第三节氧化还原反应 第2课时氧化剂和还原剂 学习目标: 1.掌握氧化剂、还原剂的概念,了解一些常见的氧化剂和还原剂 2学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂,能够比较几种 常见氧化剂、还原剂的强弱 3进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应 学习重、难点: 1氧化剂、还原剂的判 2氧化剂、还原剂的强弱比较 教学过程 [旧知回顾]化合价个 被氧化一一一失去e- 化合价一一一被还原一一一得到e 判断下列反是否属于氧化还原反应,并用双线桥标注: (1)2Cu0+H2====Cu+H0 △ (2)MnO2+4HCI(浓)==MnC+H+Cz↑ [过渡]在反应(1)中,H2--HO的变化实质是失去了电子,被氧化,而cuo--Cu 的变化实质是得到了电子,被还原。其中,H2为CuO的还原提供了电子,CuO 为H2的氧化接受了电子,从而使双方完成了氧化还原反应。在这里,H2起还 原作用称为还原剂,CuO起氧化作用称为氧化剂 推进新课 [板书]氧化剂和还原剂 教学环节一:氧化剂和还原剂 [提问]1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂?什么是还原剂? 2氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么?所含元素的化 合价的情况如何? 3氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质?起何作用? [讨论并小结]得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质 的物质为还原剂。在氧化还原反应中,氧化剂得到了电子,所含元素化合价降低
第三节 氧化还原反应 第 2 课时 氧化剂和还原剂 学习目标： 1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。 2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种 常见氧化剂、还原剂的强弱。 3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。 学习重、难点： 1.氧化剂、还原剂的判断。 2.氧化剂、还原剂的强弱比较。 教学过程： [旧知回顾] 化合价↑———被氧化———失去 e- 化合价↓———被还原———得到 e- 判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注： (1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O (2)MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋H2O＋Cl2↑ [过渡]在反应(1)中，H2――H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而 CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2 为 CuO 的还原提供了电子，CuO 为 H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2 起还 原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。 推进新课 [板书] 氧化剂和还原剂 教学环节一：氧化剂和还原剂 [提问]1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？ 2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化 合价的情况如何？ 3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？ [讨论并小结]得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质) 的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低， △
发生了还原反应;还原剂失去了电子,所含元素化合价升高,发生了氧化反应。 氧化剂具有氧化性,得电子的性质;还原剂具有还原性,即失电子的性质 [板书一、氧化剂和还原剂 氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质--氧化性 还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质---还原性 [讲解] 在氧化还原反应中,氧化剂得电子具有氧化性,起氧化作用,本身被还原后的生 成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性,起还原作用,本身被氧化,氧化后 的生成物叫氧化产物。 [板书] 氧化产物:氧化后的生成物 还原产物:还原后的生成物 [总结]氧化还原反应中各概念间的关系为 [板书] 化合价降低,得电子,被还原 氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物 化合价升高,失电子,被氧化 过渡]氧化还原反应的实质是电子的转移,下面我们学习如何在方程式上简单地 表示反应中电子的转移情况。 教学环节二:氧化还原反应中电子转移的表示方法 [板书二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 [板书]1.双线桥法-表示电子得失结果 例:起n2+4△醒c12+已12↑+2H20 [投影小结] 步骤 1先标化合价,双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素 2线上标明电子得失数
发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。 氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。 [板书]一、氧化剂和还原剂 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 [讲解] 在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生 成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后 的生成物叫氧化产物。 [板书] 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物 [总结] 氧化还原反应中各概念间的关系为 [板书] 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 [过渡]氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地 表示反应中电子的转移情况。 教学环节二：氧化还原反应中电子转移的表示方法 [板书]二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 [板书]1. 双线桥法---表示电子得失结果 [投影小结] 步骤： 1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。 2.线上标明电子得失数。 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化
[点击试题] 用双线桥表示下列氧化还原反应,并指出氧化剂和还原剂。 (1)3H2+Fe2O3==3H2O+2Fe (2)2KC|O3===2KC|+302 (3)2H2S+SO2==35+2H2O [板书]2.单线桥一一表示电子转移情况 2〔或2e 例:2+414△12+↑+2120 [投影小结] 步骤及重点: (1)单箭号(在反应物之间); (2)箭号起点为被氧化(失电子)元素,终点为被还原(得电子)元素 (3)只标转移电子总数,不标得与失(氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数)。 [过渡]下面根据我们已有的经验,总结一下常见的氧化剂和还原剂。 教学环节三:常见的氧化剂与还原剂 [板书三、常见的氧化剂与还原剂 投影小结] 1常见的氧化剂 (1)活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2 (2)含高价金属阳离子的化合物:FeCl3 (3)含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2 2常见的还原剂 (1)活泼或或较活泼的金属:K、Ca、Na、A、Mg、Zn(按金属活动性顺序,还原 性递减) (2)含低价金属阳离子的化合物:Fe2+ (3)某些非金属单质:C、H2 4)含有较低化合价元素的化合物:HC、H2S、H、K [小结]氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O2、Cl2、H2SO4、HNO、KMnO4、 FeCk3等
[点击试题] 用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 (1) 3H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 === 2KCl + 3O2 (3) 2H2S +SO2 == 3S+2H2O [板书]2. 单线桥——表示电子转移情况 [投影小结] 步骤及重点： (1)单箭号（在反应物之间）； (2)箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素； (3)只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。 [过渡]下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。 教学环节三：常见的氧化剂与还原剂 [板书]三、常见的氧化剂与还原剂 [投影小结] 1.常见的氧化剂 (1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2.常见的还原剂： (1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原 性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋ (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI [小结]氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、 FeCl3 等
还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(A、Zn等)、C、H2、CO等。 [板书] 3氧化剂、还原剂的强弱比较: 氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性 还原剂的还原性>还原产物的还原性 [结束语】]氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反 应。它对我们人类既有贡献又有害处,比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反 应,但是铁生锈,易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就 可以充分去避免氧还反应的危害,最大限度的利用它来为人类服务
还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(Al、Zn 等)、C、H2、CO 等。 [板书] 3.氧化剂、还原剂的强弱比较： 氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性 还原剂的还原性 > 还原产物的还原性 [结束语]氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反 应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反 应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就 可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务