第。2课时氧化剂和还原剂 学习目标 1.能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。 2.能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 3.能比较物质的氧化性和还原性强弱 知识导学 氧化还原反应中的有关概念 1.反应物 氧化剂:在反应中①得到电子(或电子对②偏向)的物质 还原剂:在反应中③失去电子(或电子对④偏离)的物质 2.生成物 氧化产物:⑤氧化反应得到的产物 还原产物:⑥还原反应得到的产物。 3.物质性质 氧化性:氧化剂所表现出的⑦得到电子(或电子对⑧偏向)的性质; 还原性:还原剂所表现出的⑨失去电子(或电子对⑩偏离)的性质。 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 (1)部分非金属单质:如⑩DQ、0ClL等。 (2)含有高价态元素的化合物:如③浓硫酸、INQ、⑩KMnQ、⑩FeCl等 2.常见的还原剂 (1)活泼的金属单质,如⑩A1、⑩Zn、⑩Fe等 (2)某些非金属单质,如∞C、哑H等。 (3)某些非金属氧化物,如②、③S2等。 知识运用 1.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗?氧化产物和还原产物呢?请举例说 明 Mno 【答案】不一定,氧化剂和还原剂可能是一种物质,如:2H2O2=2H2O+O2↑。氧化产物和 还原产物也可能是同一种产物,如:C+O2=CO02 2.氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有什么关系? 【答案】氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无关,仅取决于得失电子的能力 3.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中 间价态时分别具有什么性质? 【答案】元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧 化性又有还原性。 三”点“探究 探究1:氧化剂和还原剂 1.下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是()
第 2 课时 氧化剂和还原剂 1.能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。 2.能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 3.能比较物质的氧化性和还原性强弱。 一、氧化还原反应中的有关概念 1.反应物 氧化剂:在反应中①得到电子(或电子对②偏向)的物质; 还原剂:在反应中③失去电子(或电子对④偏离)的物质。 2.生成物 氧化产物:⑤氧化反应得到的产物; 还原产物:⑥还原反应得到的产物。 3.物质性质 氧化性:氧化剂所表现出的⑦得到电子(或电子对⑧偏向)的性质; 还原性:还原剂所表现出的⑨失去电子(或电子对⑩偏离)的性质。 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 (1)部分非金属单质:如 O2、 Cl2 等。 (2)含有高价态元素的化合物:如 浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、 FeCl3 等。 2.常见的还原剂 (1)活泼的金属单质,如 Al、 Zn、 Fe 等。 (2)某些非金属单质,如 C、 H2 等。 (3)某些非金属氧化物,如 CO、 SO2 等。 1.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗?氧化产物和还原产物呢?请举例说 明。 【答案】不一定,氧化剂和还原剂可能是一种物质,如:2H2O2 2H2O+O2↑。氧化产物和 还原产物也可能是同一种产物,如:C+O2 CO2。 2.氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有什么关系? 【答案】氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无关,仅取决于得失电子的能力。 3.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中 间价态时分别具有什么性质? 【答案】元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧 化性又有还原性。 探究 1:氧化剂和还原剂 1.下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是( )
A. MnSo-KMno B.NaCl—AgCl C.NO2·HNO3 D.Fe2O3→Fe 【解析】还原剂在反应中失去电子化合价升高,故题中正确的选项中物质的变化应是化合 价降低。A项中的Mn由+2→+7价;B项中C1的价态反应前后无变化;C项中的N由+4价→+ 价;D项中的Fe由+3价→0价。 【答案】D 2.在转化Fe2O3→Fe中,Fe2O3做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】氧化剂 3.NO2能做氧化剂吗? 【答案】能。因为NO2中N的化合价为+4价,处于中间价态,既可以做氧化剂也可以做还原 4.举例说明易燃烧的物质在燃烧时,易燃物做(填“氧化剂”或“还原剂”) 【答案】还原剂,如H2、CO等 探究2:物质氧化性、还原性强弱的比较 1.已知如下反应:①2Br0.+Cl2=Br2+2C10 ②C10.+5Cl+6H-3c12+3H2O 32FeC13+2KI--2FeC12+2KC1+I ④2FeCl2+Cl22FeCl3 根据上述反应,推断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是() A C10. >Br0 >C12>Fe>I2 B Br0>C1,C10.>L>Fe+ C. BrO. >C10. >Cl2>Fe>I2 D. BrO.>C10. >Fe>C12>I2 【解析】反应①中氧化剂是Br0.,氧化产物是C10.,则氧化性Br0.>C10.;同理,由反应 ②知,氧化性C10.>C12;由反应③知,氧化性Fe3>I2;由反应④知,氧化性Cl2>Fe3;综上可知,氧 化性强弱顺序为Br0.>C10.>Cl2>FeI2 【答案】C 2.根据本探究中反应③④判断相关微粒的还原性由强到弱的顺序。 【答案】根据还原性:还原剂>还原产物,可判断还原性:I>Fe2>Cl 3.镁、铝分别与HCl溶液反应时,1个镁原子失去2个电子变成Mg2,而1个铝原子失去3 个电子变成A1,因此还原性A>Mg,这种说法正确吗?同理,S、Cl2分别与№反应时,1个S得2 个电子变成S2,1个C1得1个电子变C1,因此氧化性:S>Cl2这种说法正确吗?为什么? 【答案】不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关,而与 得失电子数目的多少无关,得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越 强。所以,还原性:Mg>Al;氧化性:Cl2>S
A.MnSO4 KMnO4 B.NaCl AgCl C.NO2 HNO3 D.Fe2O3→Fe 【解析】还原剂在反应中失去电子化合价升高,故题中正确的选项中物质的变化应是化合 价降低。A 项中的 Mn 由+2→+7 价;B 项中 Cl 的价态反应前后无变化;C 项中的 N 由+4 价→+5 价;D 项中的 Fe 由+3 价→0 价。 【答案】D 2.在转化 Fe2O3→Fe 中,Fe2O3 做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】氧化剂 3.NO2 能做氧化剂吗? 【答案】能。因为 NO2 中 N 的化合价为+4 价,处于中间价态,既可以做氧化剂也可以做还原 剂。 4.举例说明易燃烧的物质在燃烧时,易燃物做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】还原剂,如 H2、CO 等。 探究 2:物质氧化性、还原性强弱的比较 1.已知如下反应:①2Br +Cl2 Br2+2Cl ②Cl +5Cl- +6H+ 3Cl2+3H2O ③2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2 2FeCl3 根据上述反应,推断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )。 A.Cl >Br >Cl2>Fe3+>I2 B.Br >Cl2>Cl >I2>Fe3+ C.Br >Cl >Cl2>Fe3+>I2 D.Br >Cl >Fe3+>Cl2>I2 【解析】反应①中氧化剂是 Br ,氧化产物是 Cl ,则氧化性 Br >Cl ;同理,由反应 ②知,氧化性 Cl >Cl2;由反应③知,氧化性 Fe3+>I2;由反应④知,氧化性 Cl2>Fe3+ ;综上可知,氧 化性强弱顺序为 Br >Cl >Cl2>Fe3+>I2。 【答案】C 2.根据本探究中反应③④判断相关微粒的还原性由强到弱的顺序。 【答案】根据还原性:还原剂>还原产物,可判断还原性:I- >Fe2+>Cl-。 3.镁、铝分别与 HCl 溶液反应时,1 个镁原子失去 2 个电子变成 Mg2+ ,而 1 个铝原子失去 3 个电子变成 Al3+ ,因此还原性 Al>Mg,这种说法正确吗?同理,S、Cl2 分别与 Na 反应时,1 个 S 得 2 个电子变成 S 2- ,1 个 Cl 得 1 个电子变 Cl- ,因此氧化性:S>Cl2,这种说法正确吗?为什么? 【答案】不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关,而与 得失电子数目的多少无关,得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越 强。所以,还原性:Mg>Al;氧化性:Cl2>S
拓展提升 1.下列反应中,HC1作氧化剂的是() A NaOH+HCl-NaCl+H,O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ △MnC+210 C.MnO2+4HCl(浓)=Mn O+Cl2 t D Cu0+2HCI--CuCl2 +H,0 【答案】B 2.下列物质中的中心原子(除H、0外的原子)既有氧化性又有还原性的是() A HCIO B. Al2O3 C. NH D SiOz 【解析】HC10中Cl为+1价,处于中间化合价,既有氧化性又有还原性 A12O3中Al为+3价,处于最高化合价,只有氧化性 NH3中N为-3价,处于最低化合价,只有还原性 SiO2中Si为+4价,处于最高化合价,只有氧化性 【答案】A 3.下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是() 得到2 AnO2+4HC(浓)=MnCl2+2H2OHCl2↑ 失去4Xe 得到2×2c cUo+c Cu+CO2↑ 失去4e 得到6c 2KClO2=2KCH3O2↑ 失去3×2 失去2e CO2+C-2CO 得到2e 【答案】B 4.已知下列反应 a Zn+CuSo.ZnSo +Cu b.MnO2+4HC1(浓)MnCl2Cl2↑+2H20 C.SO2+2H2S3S↓+2H20 d. 3N02+H20 2HNO3+NO 点燃 e.CH4+202=C02+2H20 (1)判断下列反应的氧化剂和还原剂 序号 氧化剂
1.下列反应中, HCl 作氧化剂的是( )。 A.NaOH+HCl NaCl+H2O B.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl CuCl2+H2O 【答案】B 2.下列物质中的中心原子(除 H、O 外的原子)既有氧化性又有还原性的是( )。 A.HClO B.Al2O3 C.NH3 D.SiO2 【解析】HClO 中 Cl 为+1 价,处于中间化合价,既有氧化性又有还原性; Al2O3 中 Al 为+3 价,处于最高化合价,只有氧化性; NH3 中 N 为-3 价,处于最低化合价,只有还原性; SiO2 中 Si 为+4 价,处于最高化合价,只有氧化性。 【答案】A 3.下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是( )。 A. B. C. D. 【答案】B 4.已知下列反应: a.Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu b.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O c.SO2+2H2S 3S↓+2H2O d.3NO2+H2O 2HNO3+NO e.CH4+2O2 CO2+2H2O (1)判断下列反应的氧化剂和还原剂。 序号 a b c d e 氧化剂
还原剂 (2)①用双线桥法表示反应b、d的电子转移方向和数目 ②用单线桥法表示反应c、e的电子转移方向和数目 【答案】(1)a.CuSO4;Zn b MnO2: HCI C. SO,: H2S d NO2: NO e. 02: CHa 失2Xe M+4HC(求)△Mna+ct2+2H1 (2)①b 失2×c 3NO2+H20-2HNO3+NO ②c.SO2+2H2S3s+2H2O; 点燃 e.CH4+202=CO2+2H2O 总结反思 分析厂伛化剂得电子被②还愿心还原产物 氧化还原 还原剂心④失电子→⑤氧1心氧化产物 应 表示厂单线桥 固学案 1.下列说法中正确的是()。 A.氧化剂是在反应中有元素化合价升高、本身被还原的物质 B.氧化剂是在反应中得电子(或电子对偏向)的物质 C.还原剂在反应中所含元素的化合价降低 D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质 【解析】氧化剂在反应中所含元素化合价降低,本身被还原,得到电子;在一个氧化还原反 应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质,如:3NO2+H2O—2HNO3+NO。 【答案】B 2.下列反应中氯元素全被氧化的是( A 5C12+I2+6H2010HC1+2HIO3 B 2C1, +2Ca(OH),CaCl, +Ca(C10), +2H,0 C Mn02+4HCI MnC12+2H20+Cl, t D.2NaC1+2H2O—2NaOH+Cl2↑+H2↑
还原剂 (2)①用双线桥法表示反应 b、d 的电子转移方向和数目。 ②用单线桥法表示反应 c、e 的电子转移方向和数目。 【答案】(1)a.CuSO4;Zn b.MnO2;HCl c.SO2;H2S d.NO2;NO2 e.O2;CH4 (2)①b. ; d. 。 ②c. ; e. 。 1.下列说法中正确的是( )。 A.氧化剂是在反应中有元素化合价升高、本身被还原的物质 B.氧化剂是在反应中得电子(或电子对偏向)的物质 C.还原剂在反应中所含元素的化合价降低 D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质 【解析】氧化剂在反应中所含元素化合价降低,本身被还原,得到电子;在一个氧化还原反 应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质,如:3NO2+H2O 2HNO3+NO。 【答案】B 2.下列反应中氯元素全被氧化的是( )。 A.5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】元素被氧化时化合价升高。A项中Cl由0价→-1价;B项中Cl由0价→-1、+1 价;C项中部分C1由-1价→0价,部分C1的价态不变;D项中C1由-1价→0价 【答案】D 3.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀 手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠 (Naz Se03),能消除人体内的活性氧,由此推断 Na2SeO在人体中的作用是()。 A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 【解析】氧化性极强的“活性氧”作为氧化剂,Na2SeO3就是还原剂 【答案】A 4.已知2种离子的氧化性顺序为Cu2>Fe2,在Cu2与Fe2的混合溶液中加入少量锌,下列说法正 确的是 A.都不反应 BFe2先反应 C.Cu2先反应D.反应不分前后 【解析】Cu2与Fe2都可与锌反应,但Cu2的氧化性较强,先反应。 【答案】C 5.KMnO4是常见的氧化剂,下列变化中加入KMn04溶液不能实现的是( A.HCl→Cl2B.FeCl3→FeCl2 C.FeSO4→Fe2(SO1)3D.SO2→H2SO4 【解析】FeCl3→FeCl2是被还原的过程,需要加入还原剂才能实现 【答案】B 6.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()。 温 A 3Fe+4H20(g)Fe304+4H2 B 4Fe(0H), +2H,0+02-4Fe(OH) C.2F2+2H20=4HF+O2 D.2Na+2H202NaOH+H2↑ 【解析】水既不作氧化剂也不作还原剂,则水中两元素化合价都不变。A项中H由+1价→0 价;C项中部分0由-2价→0价;D项中H由+1价→0价。 【答案】B 7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因,交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是橙 色的K2Cr2O酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr。下列有关叙述中正确的是() ①K2Cr2O2是氧化剂②乙醇表现氧化性和还原性 ③Cr3是还原产物④闻气味就能判断是否酒后驾车,上述检测多此一举 A.①③B. D.②④ 【答案】A 8.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学 反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO,下列说法正确的是() A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原 C.Br2在反应中失去电子 D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
【解析】元素被氧化时化合价升高。A 项中 Cl 由 0 价→-1 价;B 项中 Cl 由 0 价→-1、+1 价;C 项中部分 Cl 由-1 价→0 价,部分 Cl 的价态不变;D 项中 Cl 由-1 价→0 价。 【答案】D 3.吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀 手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断 Na2SeO3 在人体中的作用是( )。 A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 【解析】氧化性极强的“活性氧”作为氧化剂,Na2SeO3 就是还原剂。 【答案】A 4.已知 2 种离子的氧化性顺序为 Cu2+>Fe2+ ,在 Cu2+与 Fe2+的混合溶液中加入少量锌,下列说法正 确的是( )。 A.都不反应 B.Fe2+先反应 C.Cu2+先反应 D.反应不分前后 【解析】Cu2+与 Fe2+都可与锌反应,但 Cu2+的氧化性较强,先反应。 【答案】C 5.KMnO4 是常见的氧化剂,下列变化中加入 KMnO4 溶液不能．．实现的是( ) A.HCl→ Cl2 B.FeCl3→FeCl2 C.FeSO4→ Fe2(SO4)3 D.SO2→H2SO4 【解析】FeCl3→ FeCl2 是被还原的过程,需要加入还原剂才能实现。 【答案】B 6.下列反应属于氧化还原反应,但水既不．作氧化剂也不．作还原剂的是( )。 A.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B.4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O 4HF+O2 D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 【解析】水既不作氧化剂也不作还原剂,则水中两元素化合价都不变。A 项中 H 由+1 价→0 价;C 项中部分 O 由-2 价→0 价;D 项中 H 由+1 价→0 价。 【答案】B 7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因,交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是橙 色的 K2Cr2O7 酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色 Cr3+。下列有关叙述中正确的是( )。 ①K2Cr2O7 是氧化剂 ②乙醇表现氧化性和还原性 ③Cr3+是还原产物 ④闻气味就能判断是否酒后驾车,上述检测多此一举 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 【答案】A 8.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生作用以达到富集的目的,化学 反应为 Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )。 A.Br2 在反应中表现氧化性 B.SO2 在反应中被还原 C.Br2 在反应中失去电子 D.1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子
【解析】Br2作为氧化剂,在反应中得到电子,表现氧化性,A项正确,C项错误;SO2作为还原 剂,在反应中被氧化,B项错误;根据Br2→2Br,1mol氧化剂在反应中得到2mol电子,D项错 【答案】A 9.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其化学方程式为8NH+3126NH1+N。回答下 列问题 (1)氧化剂为 还原剂为 (2)反应中转移电子数是 (3)氧化剂与氧化产物的质量之比为 (4)当生成28gN2时,被氧化的物质的质量是 【解析】该反应中M为还原剂,C12为氧化剂,NHC1为还原产物,N2为氧化产物 【答案】(1)Cl2;NH3 (4)34 0.Cl2和KI可发生反应:Cl2+2KI2KC1+12,该反应的氧化剂是 氧化产物 又已知反应:2KC10+122KIO3+C12↑,则此反应属于 (填“化合”“分 解”“置换”或“复分解”)反应,由该反应可知,还原性: 【答案】Cl2;I2;置换;I2;Cl 11.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的 方向和数目。 点燃 (1)2Fe 2FeCl3 ①用单线桥标出电子转移的方向和数目 ②该反应的氧化剂是还原剂是 (2)2KMn0. Mn0 +Mn02+O2 t ①用双线桥标出电子转移的方向和数目 ②该反应的氧化剂是 还原剂是 2×3c 【答案】(1)①2Fet+3Cl22FeCl ②C12;Fe oxM, Ak Nno.no- t (2)① ②KMnO4;KMnO4 12.等质量的KC103分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使用 催化剂,加热至470℃左右,得到KC104(高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法中不正确的是() A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同
【解析】Br2 作为氧化剂,在反应中得到电子,表现氧化性,A 项正确,C 项错误;SO2 作为还原 剂,在反应中被氧化,B 项错误;根据 Br2→2Br- ,1 mol 氧化剂在反应中得到 2 mol 电子,D 项错 误。 【答案】A 9.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其化学方程式为 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2。回答下 列问题: (1)氧化剂为 ,还原剂为 。 (2)反应中转移电子数是 。 (3)氧化剂与氧化产物的质量之比为 。 (4)当生成 28 g N2 时,被氧化的物质的质量是 g。 【解析】该反应中 NH3 为还原剂,Cl2 为氧化剂,NH4Cl 为还原产物,N2 为氧化产物。 【答案】(1)Cl2;NH3 (2)6e- (3)213∶28 (4)34 10.Cl2 和 KI 可发生反应:Cl2+2KI 2KCl+I2,该反应的氧化剂是 ,氧化产物 是 。又已知反应:2KClO3+I2 2KIO3+Cl2↑,则此反应属于 (填“化合”“分 解”“置换”或“复分解”)反应,由该反应可知,还原性: > 。 【答案】Cl2;I2;置换;I2;Cl2 11.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的 方向和数目。 (1)2Fe+3Cl2 2FeCl3 ①用单线桥标出电子转移的方向和数目: 。 ②该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ①用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。 【答案】(1)① ②Cl2;Fe (2)① ②KMnO4;KMnO4 12.等质量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使用 催化剂,加热至 470 ℃左右,得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。 下列关于①和②的说法中不正确 ．．．的是( )。 A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成 KCl 的物质的量相同
【解析】反应①中化合价升降发生在不同元素之间,KCo→Kc1+0,而反应②中化合价 升降则发生在同种元素之间,K03→K04+KC1。①②中发生还原反应的元素均为C1, 而发生氧化反应的元素则分别为0和C1。再根据反应①中KClO3的C1全部转化为KC1,而反应 ②中KClO的C1只有部分转化为KC1,可知生成KCl的物质的量不同 【答案】D 13.赤铜矿的成分是CuQ,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反 应:Cu1S+2Cu20—6Cu+SO2↑,下列说法正确的是() A.该反应中的氧化剂只有Cu20 B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.每生成1 mol cu,反应中转移2mol电子 【解析】该反应中Cu化合价降低,S化合价升高,因此氧化剂为Cu2S和Cu2O,还原剂为 Cu2S,A项错误,B项正确;Cu只作为还原产物,C项错误;该反应中电子转移情况为 得6 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 失6e 每生成1 mol Cu,反应中转移1mol电子,D项错误。 【答案】B 14.从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物 质。则在Cu、Fe、Ag中, 的还原性最强;在Cu2、Fe2'、Ag中, 的氧化性最强 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl),而在盐酸中生成淡绿色溶液( FeClz)。则在氯气 (Cl2)、氯离子(C1)、氢离子(H)中 具有氧化性 的氧化性最强 【答案】(1)Fe;Ag (2)Cl2、H;Cl2 15.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生 下列反应:5KI+KIO3+3H2S043I2+3K2SO4+3H0 (1)该反应中,氧化剂是 还原剂是 2)当有1molI2生成时,有 mol还原剂被氧化 (3)当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的总数为 (N表示阿伏加德罗常数的值) (4)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明 配料[氯化钠、碘酸钾 含碘量 保质期(2040mg)/1kg 18个月 食用方勿长时间她炒 贮藏指热、避光、密闭、 防潮 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是
【解析】反应①中化合价升降发生在不同元素之间,K K + ,而反应②中化合价 升降则发生在同种元素之间,K O3 K O4+K 。①②中发生还原反应的元素均为 Cl, 而发生氧化反应的元素则分别为 O 和 Cl。再根据反应①中 KClO3的 Cl 全部转化为 KCl,而反应 ②中 KClO3 的 Cl 只有部分转化为 KCl,可知生成 KCl 的物质的量不同。 【答案】D 13.赤铜矿的成分是 Cu2O,辉铜矿的成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反 应:Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑,下列说法正确的是( )。 A.该反应中的氧化剂只有 Cu2O B.Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu 既是氧化产物又是还原产物 D.每生成 1 mol Cu,反应中转移 2 mol 电子 【解析】该反应中 Cu 化合价降低,S 化合价升高,因此氧化剂为 Cu2S 和 Cu2O,还原剂为 Cu2S,A 项错误,B 项正确;Cu 只作为还原产物,C 项错误;该反应中电子转移情况为 ,每生成 1 mol Cu,反应中转移 1 mol 电子,D 项错误。 【答案】B 14.从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入 CuSO4 溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入 AgNO3 溶液后,表面会附有银白色物 质。则在 Cu、Fe、Ag 中, 的还原性最强;在 Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气 (Cl2)、氯离子(Cl- )、氢离子(H+ )中, 具有氧化性, 的氧化性最强。 【答案】(1)Fe;Ag+ (2)Cl2、H + ;Cl2 15.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生 下列反应:5KI+KIO3+3H2SO4 3I2+3K2SO4+3H2O。 (1)该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。 (2)当有 1 mol I2 生成时,有 mol 还原剂被氧化。 (3)当有 1 mol 氧化剂参与反应时,转移电子的总数为 。(NA 表示阿伏加德罗常数的值) (4)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明: 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 保质期 食用方 法 贮藏指 南 (20~40 mg)/1 kg 18 个月 勿长时间炖炒 避热、避光、密闭、 防潮 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是
【答案】(1)KIO3;KI (3)5N (4)不稳定,受热或见光容易分解
【答案】(1)KIO3;KI (2) (3)5NA (4)不稳定,受热或见光容易分解