人教版高中化学必修1第二章　化学物质及其变化第二节　离子反应导学案(1)

第二节《离子反应》学案 知识回顾:写出下列离子的符号:硫酸根、碳酸根、硝酸根、氢氧根、溴离子、铵根离子 电解质及其电离 阅读教材P1315及图1-11、1-12思考: 1.Cu、NaCl、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三种情形下能否导电? ①固体 ②水溶液(Cu除外) ③熔化 2.HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否导电? 液态(纯净物) 水溶液 [交流与讨论]:金属及NaCl、NaOH、KNO3溶液、盐酸等导电的原因? (一)电离及电离方程式 1.电离定义: 2.电离方程式: [交流与讨论]书写电离方程式应注意的问题? 练习:写出下列物质的电离方程式 HCI: HNO3= H2S04== 叫做酸:一元 二元酸 练习:写出下列物质的电离方程式 NaOH= Ba ( ohd Ca(oh)2= 叫做碱:一元 元碱 练习:写出下列物质的电高方程式 CusO4 Bacl2= K2SO4= KAI(SO4)2 (NH4)2S04= NaHSO- NaHCO3= 5. 叫做盐 (二)电解质与非电解质 叫做电解质 叫做非电解质 【思考】“导电”的含义? 电解质、非电解质的判断方法

- 1 - 第二节《离子反应》 学案 知识回顾:写出下列离子的符号：硫酸根、碳酸根、硝酸根、氢氧根、溴离子、铵根离子 一 电解质及其电离 阅读教材 P13-15 及图 1-11、1-12 思考： 1. Cu 、NaCl、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电？ ①固体_______ ___②水溶液(Cu 除外)__ _____③熔化_ ________ 2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电？ 液态(纯净物)_______ ____水溶液___________ __ [交流与讨论]：金属及NaCl、NaOH 、KNO3 溶液、盐酸等导电的原因？ （一）电离及电离方程式 1． 电离定义： 2． 电离方程式： [交流与讨论]书写电离方程式应注意的问题？ 练习：写出下列物质的电离方程式 HCl= HNO3= H2SO4== 3. 叫做酸；一元 酸： ；二元酸 。 练习：写出下列物质的电离方程式 NaOH= KOH= Ba(OH)2= Ca(OH)2= 4. 叫做碱；一元 碱： ；二元碱 。 练习：写出下列物质的电离方程式 Na2CO3 = CuSO4 = BaCl2 = Ba(NO 3 )2 = K2SO4= KAl(SO4)2 = (NH4)2SO4 = NaHSO4= NaHCO3= 5. 叫做盐。 （二）电解质与非电解质 1. 叫做电解质； 叫做非电解质。 【思考】“导电”的含义？ 电解质、非电解质的判断方法：

(1) 注意 (1)对电解质满足条件之一即可,对非电解质必须两个条件下都不导电(自身直接电离)才可 (2)电解质和非电解质都是化合物 (3)电解质与溶解性的强弱无关 (4)从本质上说电解质与能否导电无直接关系:能导电的不一定是电解质(金属、石墨、盐酸、食盐 水等),不导电的不一定是非电解质(如:液态HCl,固体NaCl等) (5)电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电 某些非金属氧化物(如:CO2、SO2、SO3、P2O5)的水溶液能导电但这些非金属氧化物不是电解质; (6)NH3的水溶液能导电但NH3不是电解质 (7)某些难溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它们溶解度太小,测不出其水 溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以是电解质 2.电解质和非电解质的判断方法 (1)是否化合物(2)是否自身能直接电离出离子 常见的电解质:纯酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、NH3·H2O、H2O等。 常见的非电解质:非金属氧化物、NH3、蔗糖、酒精等有机物。 [练习]判断:下列属于电解质的是 属于非 电解质的是 CH、Ba2、液态H、酒精、盐酸、CuSO4、Ca(OH)2、BaSO4、P2O5、CO2 【练习】 1.下列物质能导电的是() A.熔融NaCl;BKNO3晶体: C CuSO4晶体;D无水乙醇 2下列电离方程式错误的是() AAl2(SO4)3=2Al++3SO4- B KCIK*+Cl C HCIH*+Cl D Na2 CO3=Na+CO3 3下列物质中属于电解质的是() 硫酸 B、熔融氢氧化钠 C、乙醇 D、盐酸 4.电解质溶液里一定相等的是 A.阴离子和阳离子的个数 B.每个阴离子和阳离子所带电荷数 所有阳离子和所有阴离子带的电荷数D.碱的氢氧根离子和金属阳离子个数 下列物质中属于电解质的是 A.蔗糖 B.铜 C.硫酸D.二氧化碳 6.下列物质的水溶液不能导电的是 A.氯酸钾B.酒精C.食盐D.碳酸氢钙 7.下列叙述正确的是 A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质 C.五氧化二磷溶于水能导电,所以五氧化二磷是电解质 D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质

- 2 - （1） （2） 注意： （1）对电解质满足条件之一即可，对非电解质必须两个条件下都不导电(自身直接电离)才可； （2）电解质和非电解质都是化合物； （3）电解质与溶解性的强弱无关； （4）从本质上说电解质与能否导电无直接关系；能导电的不一定是电解质 （金属、石墨、盐酸、食盐 水等），不导电的不一定是非电解质（如：液态 HCl，固体 NaCl 等）； （5）电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 某些非金属氧化物（如：CO2、SO2、SO3、P2O5 ）的水溶液能导电但这些非金属氧化物不是电解质； （6）NH3 的水溶液能导电但 NH3 不是电解质 （7）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl 等，由于它们溶解度太小，测不出其水 溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 2．电解质和非电解质的判断方法 ⑴是否化合物 ⑵是否自身能直接电离出离子 常见的电解质：纯酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、NH3·H2O、H2O 等。 常见的非电解质：非金属氧化物、NH3、蔗糖、酒精等有机物。 ［练习］判断：下列属于电解质的是 。属于非 电解质的是 。 CH4、BaCl2、液态 HCl、酒精、 盐酸、CuSO4、 Ca(OH) 2 、BaSO4、P2O5 、CO2、 【练习】 1.下列物质能导电的是（ ） A.熔融 NaCl ；B.KNO3 晶体； C.CuSO4 晶体 ；D.无水乙醇 2.下列电离方程式错误的是（ ） A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO4 2- B.KCl=K++Cl- C.HCl=H++Cl- D.Na2CO3=Na++CO3 2- 3.下列物质中属于电解质的是( ) A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠 C、乙醇 D、盐酸 4．电解质溶液里一定相等的是 A．阴离子和阳离子的个数 B．每个阴离子和阳离子所带电荷数 C．所有阳离子和所有阴离子带的电荷数 D．碱的氢氧根离子和金属阳离子个数 5．下列物质中属于电解质的是 A．蔗糖 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳 6．下列物质的水溶液不能导电的是 A．氯酸钾 B．酒精 C．食盐 D．碳酸氢钙 7．下列叙述正确的是 A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

二、离子反应 1高子反应 公【实验1-3]⑤ 向盛有2mLNa3SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl 稀溶液,观察现象并分析。 分析 现象 Na,SO4和BaC2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子 结论:两种溶液混合时 没有发生反应,而 发生了反应。即该反 应的实质是(用方程式表示) 。像这种在水溶液中有 参加的反应称为离子反应 溶液之间发生的反应都是离子反应。离子反应是化学反 应中的一种,它有相应的化学书写方式,即离子方程式。 离子方程式 离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质,而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反 应方程式。 酸、碱、盐在溶液里发生离子反应的条件是:生成 3.离子方程式的书写方法 步骤:可用“写、拆、删、查”四个字表示(以Na2SO4和BaCl2反应为例) (1)写:根据客观事实,写出正确的化学方程式 (2)拆:强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式,其他物质写化学式如单质、氧化物、难 容物、弱酸、弱碱、气体、水、N·H0等)。 (3)“删”:删去两边没反应的离子 (4)查一—检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。 [练习一]:写出下列反应的离子方程式: Naoh hcl KOH +HCl

- 3 - 二、离子反应 1.离子反应 结论：两种溶液混合时 没有发生反应，而 发生了反应。即该反 应的实质是（用方程式表示） 。像这种在水溶液中有 参加的反应称为离子反应。 溶液之间发生的反应都是离子反应。离子反应是化学反 应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。 2、离子方程式 离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反 应方程式。 酸、碱、盐在溶液里发生离子反应的条件是：生成 、 、 3．离子方程式的书写方法 步骤： 可用“写、拆、删、查”四个字表示（以 Na2SO4 和 BaCl2 反应为例） （1）写：根据客观事实，写出正确的化学方程式。 （2）拆：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其他物质写化学式(如单质、氧化物、难 容物、弱酸、弱碱、气体、水、NH3 ·H2O 等 )。 （3）“删”：删去两边没反应的离子 （4）查——检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。 [练习一]：写出下列反应的离子方程式： NaOH + HCl KOH + HCl

NaOH +H2 SO4 KOH +H2 SO4 4高子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应,而且可表示所有同一类型的离子反应 如:离子方程式:H+OH==H2O表示了 不仅表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液之间的反应,还表示所 有 [练习二]:写出下列反应的离子方程式 ①碳酸钙与盐酸反应 ②稀硫酸与氢氧化铜 ③Ba(OH)2溶液与稀硫酸 ④CuO与盐酸 ⑤铁与盐酸 ⑥锌与硫酸铜溶液 ⑦CO2与氢氧化钠溶液 ⑧Na2O溶于水

- 4 - NaOH + H2 SO4 KOH + H2 SO4 4.离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应 。 如:离子方程式：H ＋＋OH－ == H2O 表示了 。又如 ，不仅表示 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液之间的反应，还表示所 有 。 [练习二]：写出下列反应的离子方程式： ① 碳酸钙与盐酸反应； ②稀硫酸与氢氧化铜 ③ Ba(OH)2 溶液与稀硫酸 ④ CuO 与盐酸 ⑤铁与盐酸 ⑥锌与硫酸铜溶液 ⑦CO2 与氢氧化钠溶液 ⑧Na2O 溶于水

⑨NaCO3溶于稀硝酸 ⑩氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 (11)碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 (12)碳酸钠溶液跟稀硫酸混合 (13)澄清石灰水中通二氧化碳 [练习三]:判断下列离子方程式的正误,并将错误的改正 A.铁与盐酸Fe+2H==Fe3”++H2↑ B.铝与稀硫酸A+3H=Al3+H21↑ C.碳酸钡与稀硝酸BaCO3+H Ba2++H2O+CO2↑ D.氢氧化钡与稀硫酸H+OH+SO2+Ba2+==BaSO4↓+H2O 规律方法:1、以化学反应的客观事实为依据,不能凭空臆造不存在的物质、离子及离子反应2、 检查是否符合质量守衡3、检查是否符合电荷守衡4、检查物质能否用离子符号表示5 检查化学计量数是否正确 [练习四]:下列化学方程式表示不可以表示CO2+Ba2+===BaCO3!的是( A. Na2 CO3+ BaCl2== BaCO3 1+2NaCl B. (NH4 )2CO3+ Ba(NO3 )2= BaCO3 +2NH4NO3 C. CaCO3 +BaCl2=BaCO3, +CaCI D. K2CO3+ BaSO4= BaCO3 +K2SO 规律方法:1、分析离子方程式左边的各种化学式和离子符号所代表的物质2、分析各代表物质 之间能否发生反应,其生成物是否符合给出高子方程式右边的化学式或高子符号3、将写出 的化学方程式改写为离子方程式,比较是否符合所给的离子方程式

- 5 - ⑨Na2CO3 溶于稀硝酸 ⑩氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 （11）碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 （12）碳酸钠溶液跟稀硫酸混合 （13）澄清石灰水中通二氧化碳 [练习三]：判断下列离子方程式的正误，并将错误的改正 A. 铁与盐酸 Fe +2H+ === Fe3+ +H2↑ B. 铝与稀硫酸 Al +3H+ === Al3+ +H2↑ C. 碳酸钡与稀硝酸 BaCO3 + H+ ==== Ba2+ + H2O + CO2↑ D. 氢氧化钡与稀硫酸 H+ +OH- +SO4 2- +Ba2+ === BaSO4↓ + H2O 规律方法：1、以化学反应的客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质、离子及离子反应 2、 检查是否符合质量守衡 3、检查是否符合电荷守衡 4、检查物质能否用离子符号表示 5、 检查化学计量数是否正确 [练习四]：下列化学方程式表示不可以表示 CO3 2- + Ba2+ === BaCO3↓ 的是（ ） A. Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3 ↓+2NaCl B. (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2 == BaCO3↓ +2NH4NO3 C. CaCO3 +BaCl2 ===BaCO3↓ +CaCl2 D. K2CO3 + BaSO4 === BaCO3↓ +K2SO4 规律方法：1、分析离子方程式左边的各种化学式和离子符号所代表的物质 2、分析各代表物质 之间能否发生反应，其生成物是否符合给出离子方程式右边的化学式或离子符号 3、将写出 的化学方程式改写为离子方程式，比较是否符合所给的离子方程式

【练习五】:判断下列离子方程式是否正确 1.氢氧化铁与盐酸反应 OH +H*=H,O 2.石灰石与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.纯碱与醋酸反应 CO327+2H=CO2↑+H2O 铁和稀硫酸反应 2Fe+6H=2Fe3+3H2↑ 5.硫酸与氢氧化钡溶液的反应H+SO42ˉ+OH^+Ba2+=BaSO4↓+H2O () 6.氯化钠和硝酸银溶液反应Nat+Clˉ+Ag++NO3ˉ=AgCl↓+Na++NO3ˉ()

- 6 - 【练习五】：判断下列离子方程式是否正确： 1．氢氧化铁与盐酸反应 OH－ +H+=H2O ( ) 2．石灰石与盐酸反应 CO3 2－ +2H+=CO2↑+H2O ( ) 3．纯碱与醋酸反应 CO3 2－ +2H+=CO2↑+H2O ( ) 4．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ( ) 5．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H++SO4 2－ +OH－ +Ba2+=BaSO4↓+H2O （ ） 6．氯化钠和硝酸银溶液反应 Na ++Cl－ +Ag++NO3 － =AgCl↓+Na++NO3 － （ ）