离子反应 根据初中所学知识,下列物质:①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒 精、⑦NaCl溶液、⑧№aCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体,其中可以导电的有 思考:以上可以导电的物质中,导电的微粒是什么? 电解质、非电解质 电解质:是指在 下能够导电的_。电解质导电的根本原因 在于它在该状态下能够 出自由移动的离子。 例如: 非电解质:是指在 下都不导电的 例如: 思考:怎样判断某个化学物质是不是电解质? 【课堂练习1】 1.判断下列说法是否正确,错误的给出原因 (1)NaCl溶液是电解质。 (2)电解质都是化合物,化合物也都是电解质。 (3)酸碱盐都是电解质 (4)在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 (5)在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质 (6)因为BaSO4不溶于水,所以它不是电解质。 2.下列物质中,属于电解质的是() A.乙醇B.KNO3晶体C.铜D.C02 3.下列常见物质中①Cu②NaCl晶体③ NaSo4晶体④S03⑤HS04溶液 ⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨,属于电解质的是 (填序号) 、酸、碱、盐在水溶液中的电离 电离 的过程。 电离方程式ε用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 练习:1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
1 离子反应 根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH 溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒 精 、 ⑦NaCl 溶 液 、 ⑧NaCl 晶 体 、 ⑨ 熔融的 KNO3 晶 体 ，其中 可以导电的 有 _____________________。 思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？ 一、电解质、非电解质 电解质：是指在 或 下能够导电的 。电解质导电的根本原因 在于它在该状态下能够 出自由移动的离子。 例如：________________________________________________________________________ 非电解质：是指在__________和__________下都不导电的___________。 例如：________________________________________________________________________ 思考：怎样判断某个化学物质是不是电解质？ 【课堂练习 1】 1． 判断下列说法是否正确，错误的给出原因 ⑴ NaCl 溶液是电解质。 ⑵ 电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 ⑶ 酸碱盐都是电解质。 ⑷ 在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 ⑸ 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。 ⑹ 因为 BaSO4 不溶于水，所以它不是电解质。 2． 下列物质中，属于电解质的是（ ） A．乙醇 B．KNO3 晶体 C．铜 D．CO2 3． 下列常见物质中 ①Cu ②NaCl 晶体 ③NaHSO4 晶体 ④SO3 ⑤H2SO4 溶液 ⑥酒精 ⑦NaOH 晶体 ⑧石墨，属于电解质的是_____________________。（填序号） 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 电离：________________________________________________的过程。 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 练习：1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KSO Nacl NaoH KC103: 2.完成表格: 物质 是否导电|在该条件下溶质 是否发生电离 电离方程式 NaC1固体 熔融的KCl INO3溶液 KOH溶液 Na2CO3溶液 酒精溶液 蔗糖溶液 3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:H2SO4 Ba(oh)z K2 CO3 FeCl3 NHgNO3 NaSO NaHcO3 【小结】从电离的角度概括酸、碱、盐的本质 物质 概念 举例 酸碱盐 答案: ①②④⑤⑦⑧⑨有自由移动的离子和电子 水溶液里熔融状态化合物电离酸碱盐 HcI NaoH NaCl 水溶液里熔融状态化合物酒精蔗糖CO2N3SO2SO3 (1)先看该物质是否为化合物(2)看该物质溶于水或熔融状态下是否发生电离 (3)看该物质溶于水是不是自身电离 2
2 K2SO4：_______________________________ NaCl： ______________________________HCl： ______________________________ NaOH：_____________________________KClO3 ：_____________________________ 2. 完成表格： 物质 是否导电 在该条件下溶质 是否发生电离 电离方程式 NaCl 固体 熔融的 KCl HNO3 溶液 KOH 溶液 Na2CO3 溶液 酒精溶液 蔗糖溶液 3. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4： Ba(OH)2： K2CO3： FeCl3： NH4NO3： NaHSO4： NaHCO3： 【小结】从电离的角度概括酸、碱、盐的本质 物质 概念 举例 酸 碱 盐 答案： ①②④⑤⑦⑧⑨ 有自由移动的离子和电子 一． 水溶液里 熔融状态 化合物 电离 酸 碱 盐 HCl NaOH NaCl 水溶液里 熔融状态 化合物 酒精 蔗糖 CO2 NH3 SO2 SO3 (1) 先看该物质是否为化合物 (2)看该物质溶于水或熔融状态下是否发生电离 (3)看该物质溶于水是不是自身电离
课堂练习: 1.(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2.B 3.②③⑤⑦ 在水中或受热熔化时离解成能够自由移动的离子的过程 练习:1.K2SO=2K+SO12 Nacl=Na +Cl KOHEK +OH KC103=K+C103 是 KCl=K +CI 是 HNO3=H+NO3 是 KOHEK +OH 是 Na, CO3=2Na +CO3 否 是是是是否否 H2S0=2H+SO Ba(oH)2=Ba+20H K.,=2K+C0 FeCl3=Fe+3Cl NHNO, =NH,+NO3 NaHSO =Na+H+SO A NaHCO= Na+HCO3 酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物H2S04=2H+S02 碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 KOH=K +OH 盐电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子,阴离子是酸根离子的化合物 K2CO3=2K+C0 2-
3 课堂练习： 1.（1）√ （2） (3) √(4) （5） （6） 2. B 3.②③⑤⑦ 二． 在水中或受热熔化时离解成能够自由移动的离子的过程 练习：1. K2SO4=2K+ +SO4 2- NaCl=Na+ +ClKOH=K+ +OH- KClO3=K+ +ClO3 - 2. 否 否 ----------- 是 是 KCl=K+ +Cl- 是 是 HNO3=H+ +NO3 - 是 是 KOH=K+ +OH- 是 是 Na2CO3=2Na+ +CO3 2- 否 否 ---------- 否 否 ---------- 3. H2SO4=2H+ +SO4 2- Ba(OH)2=Ba2++2OH- K2CO3=2K+ +CO3 2- FeCl3=Fe3++3Cl- NH4NO3=NH4 + +NO3 - NaHSO4=Na+ +H+ +SO4 2- NaHCO3=Na+HCO3 - 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 H2SO4=2H+ +SO4 2- 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 KOH=K+ +OH- 盐 电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物 K2CO3=2K+ +CO3 2-