教案一:离子反应 教学目标 1.知识与技能目标:使学生了解电离方程式的判断和书写以及离子反应发生条 件掌握离子反应方程式的书写。 2.过程与方法目标:通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。 3.情感态度与价值观目标:通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能 力。 二、教学重难点: 重点:离子反应的判断和离子反应方程式的书写。 难点:离子反应方程式的书写。 教学过程 1酸、碱、盐在水溶液中的电离 (1)电解质概念 引入:我们在初中观察过酸、碱、盐溶液在水溶液中的导电的实验现象。不仅如 此,如果氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化,它们也能导电。 电解质的定义:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质 拓展:酸、碱、盐在水溶液中能够导电,是因为它们能够在溶液中发生了电离, 产生自由移动的离子 举例说明:将氯化钠加入水中,在水分子的作用下,钠离子(Na+)和氯离子(C) 脱离NaCl晶体表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
教案一：离子反应 一、教学目标： 1. 知识与技能目标：使学生了解电离方程式的判断和书写以及离子反应发生条 件掌握离子反应方程式的书写。 2. 过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。 3. 情感态度与价值观目标：通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能 力。 二、教学重难点： 重点：离子反应的判断和离子反应方程式的书写。 难点：离子反应方程式的书写。 三、教学过程 1.酸、碱、盐在水溶液中的电离 （1）电解质概念 引入：我们在初中观察过酸、碱、盐溶液在水溶液中的导电的实验现象。不仅如 此，如果氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化，它们也能导电。 电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 拓展：酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们能够在溶液中发生了电离， 产生自由移动的离子。 举例说明：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-） 脱离 NaCl 晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
(如图1),NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下 Nacl= Na++cl- NaC1加入水中 水分子与NaC晶体作用 NaC溶解并电离 图1NaCl在水中的溶解和电离示意图 (2)酸的概念 引入:HCl、H2SO1和HNO3的电离也可以用电离方程式表示如下: HCI=H++Cl H2SO4=H++ SO4 HNO3=H++ NO3 总结:HCl、H2SO4和HNO3都能电离出H+,因此,我们可以从电离的角度对酸 的本质有一个新的认识。 酸的概念:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H)的化学物叫酸。 (3)碱的概念 引入:NaOH和KOH电离也可以用电离方程式表示如下: NaoH= Na++OH KOH=K++OH 总结:NaOH和KOH都能电离出OH,因此,我们可以从电离的角度对碱的本 质有一个新的认识
（如图 1），NaCl 发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下： NaCl = Na+ + Cl- 图 1 NaCl 在水中的溶解和电离示意图 （2）酸的概念 引入：HCl、H2SO4和 HNO3的电离也可以用电离方程式表示如下： HCl = H+ + ClH2SO4= H+ + SO4 - HNO3 = H+ + NO3 - 总结：HCl、H2SO4 和 HNO3 都能电离出 H+，因此，我们可以从电离的角度对酸 的本质有一个新的认识。 酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化学物叫酸。 （3）碱的概念 引入：NaOH 和 KOH 电离也可以用电离方程式表示如下： NaOH = Na+ + OHKOH= K+ + OH- 总结：NaOH 和 KOH 都能电离出 OH-，因此，我们可以从电离的角度对碱的本 质有一个新的认识
碱的概念:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化学物叫碱。 2.离子反应及其发生的条件 (1)离子反应的定义:由于电解质溶于水后电离成离子,所以,电解质在水溶 液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应。 (2)离子反应方程式 引入:AgNO3和NaCl都是无色的溶液,当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时, 溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液,通过初中的学习我们知道是由于 AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀,该反应的化学方程式为 AgNO3+ NaCl= NaNO3+ AgCll 下面我们分析一下这个反应 NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质,在水溶液中发生电离,其电离方程 式如下: Nacl= Nat +cl- AgNO3=Ag+NO3. 对于AgCl它是以固体颗粒的形式存在,我们用化学式表示;而NaNO3是 易溶易电离的物质,在水溶液中同样也要发生电离,即:NaNO3=Na++NO3'。 我们把NaCl、AgNO3和NaNO3用离子形式表示,把AgCl用化学式表示 则有 Nat+CI+Ag+ NO3= AgCl+ Nat+ NO3. 观察等式两边,我们发现等式两边均有Na和NO,进而可以判断在此反 应中这两个离子未参加化学反应,所以我们把它们删掉,即该反应为:Ag++Cr AgCl!,写完后,检査方程式两边各元素的原子个数是否相等
碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化学物叫碱。 2. 离子反应及其发生的条件 （1）离子反应的定义：由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在水溶 液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 （2）离子反应方程式 引入：AgNO3 和 NaCl 都是无色的溶液，当向盛有 AgNO3 的试管中滴加 NaCl 时， 溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于 AgNO3和 NaCl 发生了复分解反应生成了 AgCl 沉淀，该反应的化学方程式为： AgNO3 + NaCl = NaNO3 +AgCl↓ 下面我们分析一下这个反应： NaCl 和 AgNO3 都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程 式如下： NaCl = Na+ + ClAgNO3 = Ag+ + NO3 - 对于 AgCl 它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而 NaNO3 是 易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na++ NO3 -。 我们把 NaCl、AgNO3 和 NaNO3 用离子形式表示，把 AgCl 用化学式表示， 则有： Na+ + Cl-+Ag+ + NO3 - = AgCl↓ + Na+ + NO3 - 观察等式两边，我们发现等式两边均有 Na+和 NO3 - ，进而可以判断在此反 应中这两个离子未参加化学反应，所以我们把它们删掉，即该反应为：Ag+ + Cl- = AgCl↓，写完后，检查方程式两边各元素的原子个数是否相等
离子反应方程式概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反 应方程式。 总结:通过上述AgNO3和NaCl反应的分析,我们来总结离子方程式书写的一般 步骤: (1)写即写出反应的化学方程式 AgNO3+ Nacl=NaNO3+ AgCll (2)拆把易溶易电离的物质写成离子形式,包括强酸、强碱、盐等;把气体、 水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式 Nat+ Cr+Ag + NO3=AgCl+ Na+ NO (3)删删去方程式两边不参加反应的离子 Ag+ Cl-=AgCl (4)查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 小结:一写,二拆,三删,四查。 总结:书写要点 (1)必须符合客观实际 (2)易溶、易电离物质写离子式 (3)难溶、难电离物、气体、单质及氧化物写化学式 (4)遵守电荷、原子守恒 (5)固体间的反应不写离子方程式 3.酸碱反应的实质 引入:向盛有2 mL NaoH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸,观察反应
离子反应方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反 应方程式。 总结：通过上述 AgNO3 和 NaCl 反应的分析，我们来总结离子方程式书写的一般 步骤： （1）写 即写出反应的化学方程式 AgNO3 + NaCl = NaNO3 +AgCl↓ （2）拆 把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、盐等；把气体、 水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式 Na+ + Cl-+Ag+ + NO3 - = AgCl↓+ Na++ NO3 - （3）删 删去方程式两边不参加反应的离子 Ag+ + Cl- = AgCl↓ （4）查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 小结：一写，二拆，三删，四查。 总结：书写要点 （1）必须符合客观实际 （2）易溶、易电离物质写离子式 （3）难溶、难电离物、气体、单质及氧化物写化学式 （4）遵守电荷、原子守恒 （5）固体间的反应不写离子方程式 3. 酸碱反应的实质 引入：向盛有 2 mL NaOH 稀溶液的试管中加入 2 mL 稀盐酸，观察反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O HO Na HO 秀H20 心@ Nat 实验现象:我们观察不到明显的现象,但我们知道,实际上发生了中和反应。 反应方程式 离子方程式 NaOH+HCl= NaCl+ H2O H++OH-=H2O KOH +HCI=KCl+H20 H++OH-=H20 2NaOH H2 SO4=Na2SO4+ 2H20 H++OH=HO 2KOH+ H2SO4=K2SO4+ 2H20 H++OH-=H20 上面的4个反应都是中和反应,虽然每一个反应的化学方程式不同,但它们 的离子方程式确实相同的。这表明:酸与碱发生反应的实质是由酸电离出的H 和由碱电离出的OH结合生成了H2O。 总结:酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中 相互交换离子的反应。这类离子反应方程的条件是:生成沉淀、放出气体或生成 水。只要具备上述条件之一,反应就能发生。 四、课堂练习: 上面我们讲了离子方程式书写的一般步骤,同学们在书写的时候要注意 拆这一步,一定要明确那些物质要拆,那些物质不能拆,写完后一定要检査, 以保证离子方程式的正确性。下面请同学们写出Zn和FeCl,Al和H2SO4、MnO
实验现象：我们观察不到明显的现象，但我们知道，实际上发生了中和反应。 反应方程式 离子方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O KOH + HCl = KCl + H2O H+ + OH- = H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O H+ + OH- = H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4+ 2H2O H+ + OH- = H2O 上面的 4 个反应都是中和反应，虽然每一个反应的化学方程式不同，但它们 的离子方程式确实相同的。这表明：酸与碱发生反应的实质是由酸电离出的 H+ 和由碱电离出的 OH-结合生成了 H2O。 总结: 酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中 相互交换离子的反应。这类离子反应方程的条件是：生成沉淀、放出气体或生成 水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 四、课堂练习： 上面我们讲了离子方程式书写的一般步骤，同学们在书写的时候要注意 “拆”这一步，一定要明确那些物质要拆，那些物质不能拆，写完后一定要检查， 以保证离子方程式的正确性。下面请同学们写出 Zn 和 FeCl3，Al 和 H2SO4、MnO2
和浓HC反应的离子方程式 3Zn+ 2Fe3+=2 Fe +3Zn2+ 2Al+2H+=2A3++H2↑ MnO2+4H(浓)+4Cl=Mn?2++2C+Ch↑+2H2O
和浓 HCl 反应的离子方程式； 3Zn+ 2Fe3+ = 2 Fe +3Zn2+ 2Al + 2H+ = 2Al3+ + H2↑ MnO2 +4H+（浓）+ 4 Cl- = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+ 2H2O