离子反应 、离子方程式的正误判断 1.一查反应是否符合客观事实 如铁片放入稀盐酸中2Fe+6H=2Fe”+3H2↑() 2.二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如Fe+Cl2=Fe”+2C1() 2Fe+C12=2Fe+2C1 3.三查化学符号(↑、↓、化学式、离子形式)使用是否正确。 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H=Ca2+2H20+2C2↑() HCO3+H=H2O+CO2↑ 4.四查是否忽略隐离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应: Ba+SO=BaSO,,() Cu+S0 4+Ba+20H=Cu()2++BaSO,,() 5.五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO1和Ba(OH)2溶液反应: H+SO +OH +Ba=BaSO4 i+H0 )2H+S02+20H+Ba2=BaSO1↓+2H20( 练习题:判断正误。 ①铁与盐酸反应2Fe+6H=2Fe+3H2↑ ②硝酸银溶液与NaCl溶液混合AgNO3+Clˉ=AgCl↓+NO3 ③氧化镁溶于盐酸:02+2H=H20 ④碳酸氢钠与盐酸反应:CO32+2H=H20+CO2↑ ⑤氧化铜与硫酸混合 Cu +So= Cuso ⑥碳酸钡放入稀盐酸中 CO3+2H= Ba+H20 +CO2 t 匚、离子共存:离子之间不能发生化学反囤 (一)与H能共存的:所有阳离子和阴离子S02-、NO3、C1等 与H不共存的:OH;CO2、HCO3、CHO0、S2等弱酸阴离子 1、在酸性(pH=1)的溶液中能大量共存的离子组是( B、Ca2、Na'、 C、Na'、K'、CO32-、NO3 D、NH4、Na、C 2、在酸性溶液中不能大量共存的离子组是( A、Zn2、Na'、Cl-、NO3 1、S04
1 离子反应 一、离子方程式的正误判断 1．一查反应是否符合客观事实 如铁片放入稀盐酸中 2Fe+6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ ( ) Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑ ( ) 2．二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如 Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－ ( ) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ ( ) 3．三查化学符号(↑、↓、化学式、离子形式)使用是否正确。 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑( ) HCO3 - +H+ =H2O+CO2↑ ( ) 4．四查是否忽略隐离子反应 如 CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓ ( ) Cu2++SO4 2- +Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ( ) 5．五查阴、阳离子配比是否正确 如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应： H + +SO4 2- +OH- +Ba2+＝BaSO4↓+H2O ( ) 2H+ +SO4 2- +2OH- +Ba2+＝BaSO4↓+2H2O( ) 练习题：判断正误。 ①铁与盐酸反应 2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑ ②硝酸银溶液与 NaCl 溶液混合 AgNO3+Cl－ =AgCl↓+NO3 － ③氧化镁溶于盐酸：O 2- +2H+ =H2O ④碳酸氢钠与盐酸反应：CO3 2- ＋2H+ =H2O＋CO2↑ ⑤氧化铜与硫酸混合 Cu2+ +SO4 2－ = CuSO4 ⑥碳酸钡放入稀盐酸中 CO3 2- +2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ 二、离子共存：离子之间不能发生化学反应 (一)与 H + 能共存的：所有阳离子和阴离子 SO4 2—、NO3 —、Cl—等。 与 H +不共存的：OH-；CO3 2-、HCO3 -、CH3COO-、S 2－等弱酸阴离子 1、在酸性（pH=1）的溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、Na+、K +、S 2—、Cl— B、Ca2+、Na+、 Cl—、NO3 — C、Na+、K +、CO3 2—、NO3 — D、NH4 +、Na+、Cl—、 SO3 2— 2、在酸性溶液中不能大量共存的离子组是（ ） A、Zn2+、Na+、Cl—、NO3 — B、Na+、Cl—、SO4 2—、 NH4 +
C、Na、K、OH、NO3 D、K、Mg2、C032、S02 3、在酸性溶液中,能大量共存的离子是:() (二)与OH能共存的:阴离子:除酸式酸根外均可,阳离子:Na、K、Ba2等 与OH不能大量共存:H、弱碱的阳离子(如NH、Cu“等)、HCO3等酸式酸根离子。 1、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( A、I、C1 B、Na、K'、N4、Ba2 C、Br、C1、S2-、NO D、HCO 2、下列各组离子,在强碱性溶液中能共存的是() A、Na'、CI、K'、SO (三)生成难溶物不能大量共存 与C1、Ba2与S02-、Fe与OH 等 1、下列各组离子不能同时大量共存的是:( A、K'、Al、OH-、S0 D、Fe"、Na'、CI、S02 2、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是:() A、H、SO42、SO32、CO32 C、Mg2、H、S02、Cl D、Mg2、OH、CO32、H 3、滴入氢氧化钠溶液后,溶液中哪种离子数目明显减少( B. M D. HCO (四)此外应注意溶液是否有颜色,如无色溶液不能含有的离子是:Fe(浅绿色)、Fe(黄 色)、Cu(蓝色)、MnO-(紫色)。还要考虑题中是否以pH隐含溶液的酸碱性 练习:下列无色透明溶液能够大量共存的是() A.H、K、SO42、Cl B.Na'、Fe”、Cl、NO3 C.Mg2、Ba2、OH、NO3 D.Ca2、Ag'、NO3 (五)判断离子共存的隐含条件 ①有H一一酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体 ②有OH一一碱性溶液,石蕊变蓝,酚酞变红 ③无色溶液一一有颜色的离子不能存在 Fe3:黄色,Fe2:浅绿色Cu2:蓝色,Mn04-:紫红色 答案 1.×√2.×√3.×√4.×√5.×√ (一)1.B2.CD3.C 2
2 C、Na+、K +、OH—、NO3 — D、K +、Mg2+、CO32—、SO4 2— 3、在酸性溶液中，能大量共存的离子是：（ ） A、SO3 2- B、CO3 2- C、Cl- D、CH3COO-、 (二)与 OH— 能共存的：阴离子：除酸式酸根外均可，阳离子：Na+、K +、Ba2+等 与 OH— 不能大量共存： H +、弱碱的阳离子(如 NH4 +、Cu2+等)、 HCO3 -等酸式酸根离子。 1、下列各组离子 ，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A、I —、Cl— 、S 2—、CO3 2— B、Na+、K +、NH4 +、Ba2+ C、Br—、Cl—、S 2—、NO3 — D、HCO3 — 、SO4 2— 、NO3 — 、SO3 2— 2、下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 （ ） A、Na+、Cl-、K +、SO4 2- B、Na+、Ba2+、SO3 2-、NO3 - C、NH4 +、K +、Cl-、NO3 - D、K +、Mg2+、ClO-、S 2- （三）生成难溶物不能大量共存。如 Ag+与 Cl—、Ba2+与 SO4 2—、Fe3+与 OH—等； 1、下列各组离子不能同时大量共存的是：（ ） A、K +、Al3+、OH —、SO4 2— B、Cu2+、Fe3+、Cl—、 NO3 — C、Ba2+、Na+、SO4 2—、NO3 — D、Fe3+、Na+、Cl—、SO4 2— 2、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是：（ ） A、 H + 、SO4 2-、 SO3 2- 、CO3 2- B、Cu2+ 、Cl- 、CO3 2-、NO3 - C、Mg2+ 、H + 、SO4 2- 、Cl- D、Mg2+、OH-、CO3 2-、H + 3、滴入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（ ） A ．CO3 2- B． Mg2+ C． SO4 2- D．HCO3 - （四）此外应注意溶液是否有颜色，如无色溶液不能含有的离子是：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄 色）、Cu2+（蓝色）、MnO4 －（紫色）。还要考虑题中是否以 pH 隐含溶液的酸碱性。 练习：下列无色透明溶液能够大量共存的是（ ） A．H +、K +、SO4 2-、Cl- B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3 - C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3 - D．Ca2+、Ag+、NO3 -、Cl- （五）判断离子共存的隐含条件 ①有 H +——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体 ②有 OH -——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红 ③无色溶液——有颜色的离子不能存在 Fe3+ :黄色，Fe2+ :浅绿色 Cu2+ :蓝色，MnO4 － :紫红色 答案： 一．1.╳√ 2. ╳√ 3. ╳√ 4. ╳√ 5. ╳√ 二．（一）1.B 2.CD 3.C
(二).1.AC2.A (三)。1.BD2.C3.BD (四)。A
3 (二).1. AC 2.A (三)。1.BD 2.C 3.BD (四)。A