第2课时氧化剂和还原剂导学案 【学习目标】1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2会判断氧化剂和还原剂。3知道 常见的氧化剂和还原剂 【知识梳理】 氧化还原反应电子转移的表示方法 观察书本P36、P37两种电子转移的表示方法,有什么不同? 双线析法 单线析法 Cuo+ H2 Cu+H20 CuO+H2略温Cu+H2O 2氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法:表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤 标价态一正确标明反应中化合价发生变化的元素 的化合价,判断其升降 得到2eˉ,被还原 连双线一一条线由反应物中较低价变价元素指向②示例:CuO+H2=Cu+H2O 氧化产物中的相应元素,另一条线由反应 物中较高价变价元素指向还原产物中的 失去2×e,被氧化 相应元素 标得失一标出“失去”或“得到”电子的总数,注明 该元素“被氧化”或“被还原 注意事项: a.箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素 b.采用a×be形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,a、b是 1”时省略。得到与失去的电子总数相等 (2)单线桥法:表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤 标价态一正确标明反应中化合价发生变化的元素 的化合价,判断其升降,进而确定转移电 子的数目 连单线一从反应物中化合价升高的元素出发箭头 ②示例:Fe+2HC}FeCl2+H2↑ 指向反应物中化合价降低的元素 标转移一标出转移的电子总数 ③注意事项 a.单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素,表示反应物中变价元素原子间电 子的转移情况; b.箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明“得”或“失”,只标明电子转移数目。 第1页
第 1 页 第 2 课时 氧化剂和还原剂导学案 【学习目标】1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.会判断氧化剂和还原剂。3 知道 常见的氧化剂和还原剂。 【知识梳理】 一、氧化还原反应电子转移的表示方法 观察书本 P36、P37 两种电子转移的表示方法，有什么不同？ 1．双线桥法： 2．单线桥法： CuO + H2 Cu + H2O CuO + H2 Cu + H2O 2.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤 ③注意事项： a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 b．采用 a×be －形式表示得失电子数，a 为得失电子的原子总数，b 为每个原子得失电子数，a、b 是 “1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 (2)单线桥法：表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤 ③注意事项 a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电 子的转移情况； b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目
【练习】见课本 二、氧化剂和还原剂 【课堂探究】什么叫氧化剂?什么叫还原剂? 1、阅读书本P37,了解氧化剂、还原剂的概念与性质。 (1)氧化剂:所含元素化合价(或电子),在反应中表现 发生 反应。生成 (2)还原剂:所含元素化合价 电子),在反应中表现 发生 反应,生成产物。 2、中学化学中常见的氧化剂、还原剂: 常见的氧化剂 常见的还原剂 (1)活泼的非金属单质: (1)活泼的金属单质: 等 (2)含高价态元素的化合物或离子:(2)易使电子对偏高的物质 如浓硫酸、Fe3、 (3)某些金属性较弱的最高价态的金(3)低价态的离子: 属高子:如Ag+、Cu2等 如Fe2+、S2- 【课堂小结】氧化还原反应相关概念的关系 【练习】 分析下列氧化还原反应并按要求填空: 氧化还原反应 2Fe+3Cl2点=2FeCb2KMmo=仝-K2MmO+MmO2+O2↑ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 发生氧化反应的物质 发生还原反应的物质 被氧化的元素 被还原的元素 2氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等 下列反应与Br2+SO2+2H2O==HSO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( A Na20+H20==2NaOH B 4Fe(OH)2+O2+2H20-==4Fe(OH)3 C Cl+H20 ===HCl+HCIo D3Fe+4H20(g)====Fe304+4H2 第2页
第 2 页 【练习】见课本 二、氧化剂和还原剂 【课堂探究】什么叫氧化剂？什么叫还原剂？ 1、阅读书本 P37，了解氧化剂、还原剂的概念与性质。 (1)氧化剂：所含元素化合价________(或________电子)，在反应中表现________，发生________ 反应。生成________产物。 (2)还原剂：所含元素化合价________(或________电子)，在反应中表现________，发生________ 反应，生成________产物。 2、中学化学中常见的氧化剂、还原剂： 常见的氧化剂 常见的还原剂 （1）活泼的非金属单质： 如 _______________________等。 （1）活泼的金属单质： 如 Na、Mg、__________________等。 （2）含高价态元素的化合物或离子： 如 浓硫酸、Fe3+、______________等 （2）易使电子对偏离的物质： 如 H2、_____________________等 （3）某些金属性较弱的最高价态的金 属离子：如 Ag+、Cu2+等 （3）低价态的离子： 如 Fe2+、S 2-、________________等 【课堂小结】氧化还原反应相关概念的关系 【练习】 1．分析下列氧化还原反应并按要求填空： 氧化还原反应 2Fe＋3Cl2===== 点燃 2FeCl3 2KMnO4===== △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 发生氧化反应的物质 发生还原反应的物质 被氧化的元素 被还原的元素 2.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。 下列反应与 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是( ) A.Na2O＋H2O===2NaOH B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C.Cl2＋H2O ===HCl＋HClO D.3Fe＋4H2O(g)===== △ Fe3O4＋4H2