第3节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 学习目标 1.了解氧化还原反应的概念,并能判断某反应是不是氧化还原反应 2.掌握氧化还原反应的实质是电子的转移 3.体会氧化还原反应的普遍存在,并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 知识导学 氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 得氧,被氧化,发生氧化厉 ClOTH 1,△ch 例如,t,被还原发生还原反应 (1)氧化反应:物质①得氧的反应叫氧化反应 2)还原反应:物质②失氧的反应叫还原反应 (3)氧化还原反应:既有物质得氧又有物质失氧的反应。 2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应 合价升高,被氧化,发生氧 ClOtH 例如,降低被还原发生还原反 (1)氧化反应:物质所含元素的化合价③升高的反应 (2)还原反应:物质所含元素的化合价④降低的反应 (3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有⑤升降的反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 导到2e,被还原,发生 例如,2e,被氧化,发生氧 (1)氧化反应:物质⑥失去(或偏离)电子的反应 (2)还原反应:物质⑦得到(或偏向)电子的反应。 (3)氧化还原反应:有电子⑧得失或⑨偏移的反应 二、氧化还原反应的特征和实质 1.特征:元素的⑩化合价有升降 2.实质:有⑩电子转移 知识运用 1.一个反应中,可以只存在氧化反应或还原反应吗? 【答案】不能,氧化反应和还原反应必须同时发生,共存于同一个反应中。 2.如何快速、准确地判断氧化还原反应? 【答案】分析参加反应的元素的化合价是否有变化
第 3 节 氧化还原反应 第 1 课时 氧化还原反应 1.了解氧化还原反应的概念,并能判断某反应是不是氧化还原反应。 2.掌握氧化还原反应的实质是电子的转移。 3.体会氧化还原反应的普遍存在,并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 一、氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 例如, (1)氧化反应:物质①得氧的反应叫氧化反应。 (2)还原反应:物质②失氧的反应叫还原反应。 (3)氧化还原反应:既有物质得氧又有物质失氧的反应。 2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应 例如, (1)氧化反应:物质所含元素的化合价③升高的反应。 (2)还原反应:物质所含元素的化合价④降低的反应。 (3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有⑤升降的反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 例如, (1)氧化反应:物质⑥失去(或偏离)电子的反应。 (2)还原反应:物质⑦得到(或偏向)电子的反应。 (3)氧化还原反应:有电子⑧得失或⑨偏移的反应。 二、氧化还原反应的特征和实质 1.特征:元素的⑩化合价有升降。 2.实质:有 电子转移。 1.一个反应中,可以只存在氧化反应或还原反应吗? 【答案】不能,氧化反应和还原反应必须同时发生,共存于同一个反应中。 2.如何快速、准确地判断氧化还原反应? 【答案】分析参加反应的元素的化合价是否有变化
3.氧化还原反应中元素化合价的升降与原子得失电子有什么关系? 【答案】元素化合价升高或降低的数值与原子失去或得到的电子数目相等。 三"点“探究 探究1:从电子得失的角度认识氧化还原反应 1.对于反应MnO2+4HC1(浓)MnCl2+2H0+Cl2↑,下列说法正确的是()。 A.MnO2发生氧化反应,HC1发生还原反应 B.每反应掉4 mol hcl转移2mol电子 C.每生成1 mol cl2转移4mol电子 D.反应中锰元素将电子转移给氯元素 【解析】用双线桥表示反应中电子转移如下 化合价降低2,得到2e MnO4+4Hd(浓)△MinC2+2H1OHC2 化合价升高1×2,失去2e 显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中Mn化合价降低,发生还原反应,A项错误。 【答案】B 2.某元素原子得到1个电子,化合价如何变化? 【答案】由于1个电子带1个单位负电荷,得到1个电子,化合价降低1(同理失去1个电 子,化合价升高1) 3.在氧化还原反应中电子得失总数与化合价升降总值有什么关系? 【答案】相等 4.在氧化还原反应中一种元素被氧化必然有另一种元素被还原吗?试举例说明 【答案】不一定。在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,被氧化和被还原的都是氮元素。 探究2:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.已知有下列反应: ①2KC103△2KC1+302↑ 点燃 ②4P+5022P2O5 高温 ③CaCO2CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O3-2Fe+3H20 ⑤2 NaHCo3Na2CO3+CO2↑+H20 (2HCl+Ca(OH)2-CaC12+2H20 ⑦Zn+H2S0ZnSO4+H2 ⑧2AgNO3+BaCl22AgC1↓+Ba(NO2)2 请回答下列问题 (1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些? (2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?
3.氧化还原反应中元素化合价的升降与原子得失电子有什么关系? 【答案】元素化合价升高或降低的数值与原子失去或得到的电子数目相等。 探究 1:从电子得失的角度认识氧化还原反应 1.对于反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是( )。 A.MnO2 发生氧化反应,HCl 发生还原反应 B.每反应掉 4 mol HCl 转移 2 mol 电子 C.每生成 1 mol Cl2 转移 4 mol 电子 D.反应中锰元素将电子转移给氯元素 【解析】用双线桥表示反应中电子转移如下: 显然 B 项正确,C、D 两项错误;MnO2 中 Mn 化合价降低,发生还原反应,A 项错误。 【答案】B 2.某元素原子得到 1 个电子,化合价如何变化? 【答案】由于 1 个电子带 1 个单位负电荷,得到 1 个电子,化合价降低 1(同理失去 1 个电 子,化合价升高 1)。 3.在氧化还原反应中电子得失总数与化合价升降总值有什么关系? 【答案】相等。 4.在氧化还原反应中一种元素被氧化必然有另一种元素被还原吗?试举例说明。 【答案】不一定。在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如 反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO 中,被氧化和被还原的都是氮元素。 探究 2:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.已知有下列反应: ①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②4P+5O2 2P2O5 ③CaCO3 CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O ⑤2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O ⑦Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ⑧2AgNO3+BaCl2 2AgCl↓+Ba(NO3)2 请回答下列问题: (1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些? (2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?
(3)四大基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?一定不属于氧化还 原反应的是哪种反应类型? 【答案】(1)①②④⑦ (2)①③⑤属于分解反应;⑥⑧属于复分解反应;②属于化合反应;④⑦属于置换反应。 (3)置换反应;复分解反应。 2.氧化还原反应一定又属于置换反应吗?试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应 与四大基本反应类型的关系 【答案】不一定。置换反应一定属于氧化还原反应,但氧化还原反应不一定属于置换反应, 还可能属于其他反应类型。氧化还原反应、非氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可以 用如图表示 化还原反化还原反应 化合反应 拓展提升 1.下列反应类型中一定没有电子转移的是()。 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应D.置换反应 【答案】C 2.下列化学方程式属氧化还原反应的是()。 A H2S+CuSO,H2S04 +CuS B. H2S04 +Cu0-CuSO4+H2O C 2NaOH+CO2 Na2 CO3+H2O D Fe2 03+3C0 3CO2↑ 【答案】D 3.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 A Fe+CuSO,FeSO +Cu B AgNO3+NaCl-AgCl, +NaNO 3 高温 C.Fe2O3+300-2Fe+3C02 D.MC1(熔融独)电解g+C2t 【解析】A项属于置换反应;B项属于复分解反应;D项属于分解反应;C项不属于四大基本 反应类型,但是反应前后元素的化合价有变化,属于氧化还原反应。 【答案】C 4.有反应:Fe2O3+2A1--Al203+2Fe。 元素的化合价升高,则该元素的原子 电子(填“失去”或 得到”),被 (填“氧化”或“还原”);而 元素的化合价降低,则该元 素的原子 电子,被 (填“氧化”或“还原”)
(3)四大基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?一定不属于氧化还 原反应的是哪种反应类型? 【答案】(1)①②④⑦。 (2)①③⑤属于分解反应;⑥⑧属于复分解反应;②属于化合反应;④⑦属于置换反应。 (3)置换反应;复分解反应。 2.氧化还原反应一定又属于置换反应吗?试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应 与四大基本反应类型的关系。 【答案】不一定。置换反应一定属于氧化还原反应,但氧化还原反应不一定属于置换反应, 还可能属于其他反应类型。氧化还原反应、非氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可以 用如图表示: 1.下列反应类型中一定没有．．电子转移的是( )。 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 【答案】C 2.下列化学方程式属氧化还原反应的是( )。 A.H2S+CuSO4 H2SO4+CuS ↓ B.H2SO4+CuO CuSO4+H2O C.2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ 【答案】D 3.下列反应不属于 ．．．四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )。 A.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu B.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3 C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 【解析】A 项属于置换反应;B 项属于复分解反应;D 项属于分解反应;C 项不属于四大基本 反应类型,但是反应前后元素的化合价有变化,属于氧化还原反应。 【答案】C 4.有反应:Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。 (1) 元素的化合价升高,则该元素的原子 电子(填“失去”或 “得到”),被 (填“氧化”或“还原”);而 元素的化合价降低,则该元 素的原子 电子,被 (填“氧化”或“还原”)
(2)每生成1mol单质铁,转移 mol电子 【答案】(1)A1(或铝);失去;氧化;Fe(或铁);得到;还原 总结反思 从①得氧失氧的角度 氧化还原反戳花还国化合价开总数相明 失的角度应电子得失实质⑥电千移 固学案 1.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是()。 A.菜刀洗过后如果没擦干,放置一段时间就会出现斑点 B.用食醋可以洗水垢 C.蔗糖放在水中片刻后消失了 D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 【答案】A 2.下列反应不属于氧化还原反应的是() A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B.NHNO3N20↑+2H20 C.2 NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 加热 D 2Na+Cl2 【解析】A项中的Fe、H元素化合价发生变化;B项中N元素化合价有升有降;D项中所有 元素化合价都发生变化 【答案】C 3.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()。 A.Fe→Fe2 B.Mn2→Mn0 C.Cl→Cl2D.N2O3→HNO2 【解析】物质发生还原反应时所含元素化合价降低 【答案】A 4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是() A.氧化还原反应前后元素的化合价一定不变化 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.氧化还原反应前后一定有电子得失或偏移 D.分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 【答案】C 5.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能发生氧化反应的是()。 A Na2S B S 【解析】HS0中的硫元素为+6价,处于最高价,只能发生化合价降低的反应。 【答案】D
(2)每生成 1 mol 单质铁,转移 mol 电子。 【答案】(1)Al(或铝);失去;氧化;Fe(或铁);得到;还原 (2)3 1.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是( )。 A.菜刀洗过后如果没擦干,放置一段时间就会出现斑点 B.用食醋可以洗水垢 C.蔗糖放在水中片刻后消失了 D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 【答案】A 2.下列反应不属于 ．．．氧化还原反应的是( )。 A.Fe+2HCl FeCl2+H2↑ B.NH4NO3 N2O ↑+2H2O C.2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑ D.2Na+Cl2 2NaCl 【解析】A 项中的 Fe、H 元素化合价发生变化;B 项中 N 元素化合价有升有降;D 项中所有 元素化合价都发生变化。 【答案】C 3.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )。 A.Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→Mn C.Cl-→Cl2 D.N2O3→HNO2 【解析】物质发生还原反应时所含元素化合价降低。 【答案】A 4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )。 A.氧化还原反应前后元素的化合价一定不变化 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.氧化还原反应前后一定有电子得失或偏移 D.分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 【答案】C 5.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能．．发生氧化反应的是( )。 A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 【解析】H2SO4 中的硫元素为+6 价,处于最高价,只能发生化合价降低的反应。 【答案】D
6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是 化合反应 分解反 氧化还原反应3 (复分解反应 置换反应 A Cl2+2Nal-I2+2NaCl B.NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ C 4Fe(OH)2+02+2H20-4Fe (OH) D.2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2↑ 【解析】阴影3区域的反应属于氧化还原反应,但不是四种基本类型的化学反应。 【答案】D 7.下列化学反应不属于氧化还原反应的是()。 A.实验室制H2:Zn+H2 SANsO1+H2↑ B.实验室制CO2 CaC03+2HC1-CaCl2+CO2 t +H20 高温 C.用焦炭和水蒸气制水煤气:C+H20(g)=C0+H2 D.用KMnO4分解制O2 △ 2KMn0K2Mn0 +Mn02+O2 t 【答案】B 8.下列表示电子转移正确的是() 化合价升3,失去3c 价升3×2,失去6e 2Fe+3C点燃 -2FeCl 2Fe+3Cl2-2FeCl A.化合价降低1,得到 B.化合价降低1×6,得到 化合价升3,失去3c 化合价升2,失去2c 2Fe+3Cl 2Fe+3Cl C.化合价降低3,得到D.化合价降低1,得到 【答案】B 9.希尔( HilIr)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出O2,同时草酸高 光 铁被还原成草酸低铁:4Fe"+2H20叶绿体4Fe2+4H+02↑(希尔反应)。请回答下列问题: (1)希尔反应 (“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)希尔实验中每生成1molO,电子转移数目为 【解析】希尔反应有化合价变化,是氧化还原反应;希尔反应中铁元素化合价降低,氧元素 化合价升高,H20中0是-2价,O2中0是0价,每生成1个02化合价升高4,所以024e每生成1mol 0,转移电子4mol,数目为4mol×6.02×1023mol=2.408×102。 【答案】(1)是 (2)2.408×102
6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影 3 区域的是 ( )。 A.Cl2+2NaI I2+2NaCl B.NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑ C.4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 【解析】阴影 3 区域的反应属于氧化还原反应,但不是四种基本类型的化学反应。 【答案】D 7.下列化学反应不属于 ．．．氧化还原反应的是( )。 A.实验室制 H2:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ B.实验室制 CO2: CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O C.用焦炭和水蒸气制水煤气:C+H2O(g) CO+H2 D.用 KMnO4 分解制 O2: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】B 8.下列表示电子转移正确的是( )。 A. B. C. D. 【答案】B 9.希尔(Hillr)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出 O2,同时草酸高 铁被还原成草酸低铁:4Fe3++2H2O 4Fe2++4H+ +O2↑(希尔反应)。请回答下列问题: (1)希尔反应 (“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)希尔实验中每生成 1 mol O2,电子转移数目为 。 【解析】希尔反应有化合价变化,是氧化还原反应;希尔反应中铁元素化合价降低,氧元素 化合价升高,H2O中O是-2价,O2中O是 0价,每生成1个O2化合价升高4,所以O2~4e-每生成1 mol O2,转移电子 4 mol,数目为 4 mol×6.02×1023 mol-1 =2.408×1024。 【答案】(1)是 (2)2.408×1024
10.商代炼铜时,所用的矿物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在温度1000℃左右冶炼,可 能涉及的反应有: ①Cu2OH)2CO3-2CuO+CO2↑+H20;②2Cu0+C-2Cu+CO2↑;③CuO+C0=Cu+CO2;④ (1)从四种基本反应类型来看,①②④的反应类型分别为① (2)反应③中 发生氧化反应, 发生还原反应。 【答案】(1)分解反应;置换反应;化合反应 (2)C0;Cu0 11.某反应体系中的物质有NaOH、Au203、Na2SO6、Na2S2O3、Au20、H0。 (1)请将Na2S1O6、Na2S2O3、Au20分别填入下列空格内(无需配平) 四國[[[E0 (2)反应中,发生氧化反应的物质是 发生还原反应的物质是 【解析】列出化合价发生变化的物质中元素化合价 A 0 Au2O3作为反应物,Au0必作为生成物,Au2O3→Au20:化合价降低,发生还原反应,硫元素化合 价升高,发生氧化反应,即Na2S2O3→Na2S1O 【答案】(1)Au+H0EaS2画Easa-NaOH (2)Na2S203: Au203 12.已知KH和O发生反应生成H2和KOH:KH+H2C一KOH+H2↑,反应中1 mol KH生成H2 A.失去1mol电子B.得到1mol电子 C.失去2mol电子D.没有电子得失 【解析】H中H为-1价,生成H2化合价变为0,化合价升高1,失去1个电子,1 mol Kh生 成H2失去1mol电子。 【答案】A 13.用4.8mol的Fe恰好与2.4mol[RO(OH)2]反应,Fe转变为Fe,则R元素的最终价态为 A.+2 D.+5 【解析】[RO(OH)2]中R的化合价为+5价,设R元素的最终价态为x,则R得到2.4×(5-x) 个电子,Fe2转变为Fe,1个Fe2失去1个电子,4.8mol的Fe失去电子4.8mol,依据得失电 子数相等:2.4×(5-x)=4.8,x=+3。 【答案】B 14.图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示氧化还原反应,大圈外区域表示非 氧化还原反应,其中AD分别表示四种基本反应类型。请回答下列问题 氧化还原反应 非氧化还原反应 (1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型:
10.商代炼铜时,所用的矿物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在温度 1000 ℃左右冶炼,可 能涉及的反应有: ①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O;②2CuO+C 2Cu+CO2↑;③CuO+CO Cu+CO2;④ CO2+C 2CO。 (1)从四种基本反应类型来看,①②④的反应类型分别为① ,② , ④ 。 (2)反应③中, 发生氧化反应, 发生还原反应。 【答案】(1)分解反应;置换反应;化合反应 (2)CO;CuO 11.某反应体系中的物质有 NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将 Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O 分别填入下列空格内(无需配平)。 Au2O3 +H2O+ + +NaOH (2)反应中,发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。 【解析】列出化合价发生变化的物质中元素化合价 O3、Na2 O6、Na2 O3、 O Au2O3 作为反应物,Au2O 必作为生成物,Au2O3→Au2O:化合价降低,发生还原反应,硫元素化合 价升高,发生氧化反应,即 Na2S2O3→Na2S4O6。 【答案】(1)Au2O3+H2O+Na2S2O3 Au2O+Na2S4O6 +NaOH (2)Na2S2O3;Au2O3 12.已知 KH 和 H2O 发生反应生成 H2和 KOH:KH+H2O KOH+H2↑,反应中 1 mol KH 生成 H2( )。 A.失去 1 mol 电子 B.得到 1 mol 电子 C.失去 2 mol 电子 D.没有电子得失 【解析】KH 中 H 为-1 价,生成 H2 化合价变为 0,化合价升高 1,失去 1 个电子,1 mol KH 生 成 H2 失去 1 mol 电子。 【答案】A 13.用 4.8 mol 的 Fe2+恰好与 2.4 mol[RO(OH)2] +反应,Fe2+转变为 Fe3+ ,则 R 元素的最终价态为 ( )。 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 【解析】[RO(OH)2] +中 R 的化合价为+5 价,设 R 元素的最终价态为 x,则 R 得到 2.4×(5-x) 个电子,Fe2+转变为 Fe3+,1 个 Fe2+失去 1 个电子,4.8 mol 的 Fe2+失去电子 4.8 mol,依据得失电 子数相等:2.4×(5-x)=4.8,x=+3。 【答案】B 14.图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示氧化还原反应,大圈外区域表示非 氧化还原反应,其中 A~D 分别表示四种基本反应类型。请回答下列问题: (1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型: 、 、 、
(2)若图中B圈表示化合反应,则C圈表示 反应(填反应所属的基本类型,下同),A圈表 反应,D圈表示 反应。 (3)B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应必须满足的条件 C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应必须满足的 条件是 请分别举出符合以上两种情况的 例 【解析】四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。四种基本 反应类型中,置换反应一定属于氧化还原反应,有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反 应属于氧化还原反应,而复分解反应一定不属于氧化还原反应。则C圈表示分解反应,A圈表示 置换反应,D圈表示复分解反应。 【答案】(1)化合;分解;置换;复分解 (2)分解;置换;复分解 (3)有单质参加(或元素化合价变化)的化合反应;有单质生成的(或元素化合价变化 的分解反应;2H2+202-2H20;2KC103△2KC1+302 15.物质AE都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所示的反应(已知A是一种有色金属 单质) 氯化钡 ④ (1)写出相应物质的名称和类型 名称 (2)在以上反应中(用序号填空) 属于氧化还原反应的是 属于置换反应的是 属于分解反应的是 属于化合反应的是 属于复分解反应的是 属于离子反应的是 (3)写出反应③的离子方程式 【答案】(1) 名称铜氧化 类别单质盐碱|氧化 2)①②⑦;①⑦;⑥;②;③④⑤;:③④⑤⑦ (3)CuO+2H—Cu2+H0
(2)若图中 B 圈表示化合反应,则 C 圈表示 反应(填反应所属的基本类型,下同),A 圈表 示 反应,D 圈表示 反应。 (3)B 圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应必须满足的条件 是 ;C 圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应必须满足的 条件是 ;请分别举出符合以上两种情况的一 例: 、 。 【解析】四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。四种基本 反应类型中,置换反应一定属于氧化还原反应,有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反 应属于氧化还原反应,而复分解反应一定不属于氧化还原反应。则 C 圈表示分解反应,A 圈表示 置换反应,D 圈表示复分解反应。 【答案】(1)化合;分解;置换;复分解 (2)分解;置换;复分解 (3)有单质参加(或元素化合价变化)的化合反应;有单质生成的(或元素化合价变化) 的分解反应;2H2+2O2 2H2O;2KClO3 2KCl+3O2↑ 15.物质 A~E 都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所示的反应(已知 A 是一种有色金属 单质): (1)写出相应物质的名称和类型: A B C D E 名称 类别 (2)在以上反应中(用序号填空): 属于氧化还原反应的是 ,属于置换反应的是 ,属于分解反应的是 , 属于化合反应的是 ,属于复分解反应的是 ,属于离子反应的是 。 (3)写出反应③的离子方程式: 。 【答案】(1) A B C D E 名称 铜 氯化 铜 氢氧 化铜 氧化 铜 硫酸 铜 类别 单质 盐 碱 氧化 物 盐 (2)①②⑦;①⑦;⑥;②;③④⑤;③④⑤⑦ (3)CuO+2H+ Cu2++H2O