第三节氧化还原反应
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应 从得氧、失氧分析 失去氧,被还原发生还原反应 CuO+H、4 Cu+ho 得到氧,被氧化,发生氧化反应 氧化反应:物质得到氧的反应。 还原反应:物质失去氧的反应。 氧化还原反应: 种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应
一、氧化还原反应 1、从得氧、失氧分析 CuO + H2 === Cu + H2O △ 得到氧，被氧化，发生氧化反应 失去氧，被还原,发生还原反应 氧化还原反应： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 氧化反应：物质得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应
00△+2-2 2Cu+O2===2CuO 化合反应 +3-2+2-2高温0+42 Fe203+3C0====2Fe+3CO2 0+2+6-2 +2+6-2 Fe+ Cuso4==feso4 cu 置换反应 +2+6-2 +1-2+1 +2-2+1 +1+6-2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4复分解反应 +2+2-2 △+2-2 +4-2 CaCO3===CaO+CO2↑ 分解反应
2Cu+O2 === 2CuO △ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 高温 0 0 +2 -2 0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1 -2+1 +2 -2+1 +1 +6 -2 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 化合反应 复分解反应 置换反应 CaCO3 === CaO＋CO2↑ △ +2+2 -2 +2 -2 +4 -2 分解反应
2、从化合价变化分析 氧化还原反应:有元素化合价变化的化学反应。 非氧化还原反应:无元素化合价变化的化学反应。 氧化还原反应的判断依据(或特征是: 有无元素化合价的变化 氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。 注意:氧化反应和还原反应是两个相互对立的过程, 且相互依存、统一于一个氧化还原反应之中
2、从化合价变化分析 氧化还原反应：有元素化合价变化的化学反应。 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应的判断依据(或特征)是: 有无元素化合价的变化 非氧化还原反应：无元素化合价变化的化学反应。 注意：氧化反应和还原反应是两个相互对立的过程， 且相互依存、统一于一个氧化还原反应之中
课堂练习 1下列反应属于氧化还原反应的是 A、C+压2O感湿 H+ co 置换反应 Mno B、2H2O2=O2+2H2O 分解反应 C、2 Nahco3==Na2CO3+CO2+H2O分解反应 点燃 D、Cl,+H,==2HC 化合反应 E、CaO+CO2===CaCO3 化合反应 F、H2SO4+Ba(OH)2=BSO4+2H2O复分解反应 答案:A、B、D
1.下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O === H2+ CO B、2H2O2 === O2 ↑+ 2H2O C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O D、Cl2 + H2 == 2HCl E、CaO + CO2=== CaCO3 F、 H2 SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O 高温 MnO2 △ 答案：A、B、D 课堂练习 点燃 化合反应 化合反应 置换反应 分解反应 分解反应 复分解反应
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换反应)(复分解反应 化合反应 分解反应 注意:1有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 定属于氧化还原反应。 2有单质参加的反应和有单质生成的反应不一定属于氧化还 原反应。如:302203
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 注意：1.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 一定属于氧化还原反应。 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 2.有单质参加的反应和有单质生成的反应不一定属于氧化还 原反应。如：3O2= 2 O3
4、从电子转移(得失或偏移)分析 以MaC的形成过程分析 Na 失去e Cl 失去e后得到e后 还原反应(化合价降低)的实质 Na+[CJ]是原子得到电子的过程 点燃 2Na+Cl2====== 2 NaCI Nacl 氧化反应(化合价升高)的买质 是原子失去电子的过程
以NaCl 的形成过程分析 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 0 0 +1 -1 还原反应(化合价降低)的实质 是原子得到电子的过程。 氧化反应(化合价升高)的实质 是原子失去电子的过程。 4、从电子转移(得失或偏移)分析 2Na + Cl2======= 2NaCl 点燃
失去电子,化合价升高,被氧化电子对偏离,化合价升高,被氧化 2Na+Cl,点燃+1-1 点燃 nAcl H +Ch == 2HCI 得电子,化合价降低,被还原电子对偏向,化合价降低,被还原 氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) 氧化反应:物质失去电子(或电子对偏离)的反应 还原反应:物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 降(元素化合价)→得(原子得电子)→还(发生还原反应被还原) 升(元素化合价)失(原子失电子)→氧发生氧化反应被氧化)
2Na + Cl2 === 2NaCl 0 0 点燃 +1 -1 失去电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 H2 + Cl2 === 2HCl 0 0 点燃 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 氧化还原反应的实质: 电子的转移（得失或偏移） 氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 降(元素化合价)→得(原子得电子)→还(发生还原反应,被还原) 升(元素化合价)→失(原子失电子)→氧(发生氧化反应,被氧化)
小试牛刀: 2.在反应MnO2+4HC=MnC2+2H2O+C2个中, Cl元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应; Mn元素化合价降低,被还原,发生还原反应。 3下列反应中属于氧化还原反应的是(C) a CaCO,+ 2HCI CaCL2+CO2↑+H2O B. Nao+ho 2NaOH C.0uo电解2H2+Ov D. 2Fe(od)3=Fe2O3+3H2O
2 . 在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2 ↑中， 元素化合价升高，被 ，发生 反应； 元素化合价降低，被 ，发生 反应。 ＋4 －1 ＋2 0 Cl 氧化 氧化 Mn 还原 还原 小试牛刀： C 电解 3.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O 2NaOH C. 2H2O 2H2 ＋ O2 D. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
小试牛刀: 3.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 点燃 (2Na+Ch=-2NaCI ②CaCO3CaO+CO2↑ 点燃 ③CH4+2O2 C0,+2HO @ Cu(OB2+H2SO4=CuSO4+2H,O 52KMnO4= K, MnO4+Mn02+o2t
3.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 ①2Na＋Cl2 2NaCl ②CaCO3 CaO＋CO2↑ ③CH4＋2O2 CO2＋2H2O ④Cu(OH)2＋H2SO4 ＝CuSO4＋2H2O ⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 点燃 点燃 △ △ √ √ √ 小试牛刀：