键入文字] 高中化学58个考点精讲 1、氯化还原反应反其配平 复习重点:1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2.难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律 五对概念 在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是: 剂氧化性被还原还原反应还原产物 反应物]现性质麽化过程废生反应所得产物 还原性剂被氧化氧化反应氧心产物 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还 原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 得ne 在“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”中,氧化性强弱顺序 是:氧化剂>氧化产物;还原性强弱顺序是:还原剂>还原产物。 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最 强的还原剂作用;同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂, 则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如,向含有FeBr2溶液中通入Cb,首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价 低价→中间价”的规律 5、电子守恒规律 在任何氧化一还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或 共用电子对偏离)总数一定相等。 三.物质氧化性或还原性强弱的比较: (1)由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
[键入文字] 高中化学 58 个考点精讲 1、氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、 五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、 五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还 原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最 强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂， 则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有 FeBr2 溶液中通入 Cl2，首先被氧化的是 Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋ 低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或 共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
键入文字] 单质的还原性逐渐减弱 kCa、M、妪g、A、如、阳、鼎B、(H、如、、、Pt、A 对应阳离子的氧化性逐渐减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 单质的氧化性逐渐减弱 F、Cl、Br、l 对应阴离子的还原性逐渐减弱 (2)由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强。如 KM2O4+16C2=2KC+2MC2+5C2个+8H2O(常温) M2O2+4C(浓)=MmCl2+C2个+2H2O(加热 前者比后者容易发生反应,可判断氧化性:EM2O4>MO2。同理,不同的还原剂与同 氧化剂反应时,反应条件越易,其还原剂的还原性越强。 (3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。如 2Fe+3C2=22eC3,Fa+8-e8,根据铁被氧化程度的不同(Fe、Fe),可判断氧化 性:C2>S。同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被还原的程度越大,还原 剂的还原性就越强。 (4)根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物 (5)根据元素周期律进行比较 般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右。 (6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关: 温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性:如中性环境中O3不显氧化性,酸性环境中MO5显氧化性;又如kMnO,溶液的氧 化性随溶液的酸性増强而增强 注意:物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易,与得失电子的多少无关。 如还原性:2>>A,氧化性:浓MO3>稀BMO3。 3.例题精讲 、氧化还原反应中的概念辨析: 例1、(广州测试题)制备氰化钙的化学方程式为 CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( A.氢元素被氧化,碳元素被还原 B.HCN既是氧化剂又是还原剂 C.Ca(CN)2是氧化产物,H2是还原产物D.CO为氧化产物,H2为还原产物 解析:本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑(注意生成物中CO2碳元素来自 CaCO3,它的化合价在反应前后没有发生变化),即氢元素化合价降低,碳元素化合价升高, 故HCN既是氧化剂又是还原剂,CaCN是氧化产物,H2是还原产物。答案:B、C
[键入文字] 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一 氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化 性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原 剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧 化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。 如还原性： ，氧化性： 。 3．例题精讲： 一、氧化还原反应中的概念辨析： 例 1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为 CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN 既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2 是氧化产物，H2 是还原产物 D. CO 为氧化产物，H2 为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中 CO2 碳元素来自 CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高， 故 HCN 既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2 是还原产物。答案：B、C
键入文字] 点评:此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题,其解题方法是:找变价→判类型→ 分升降→定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还 原反应(如本题反应物均含有碳元素),必须弄清它的变化情况。 例2(全国高考题)下列叙述正确的是() A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 解析:本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断 答案:A、D。 点评:解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则,若是再辅以具体实例, 会使抽象的问题具体化,其判断结果更具有可靠性 例3:(98高考试测题)120℃、101.3KPa条件下,有2LH0、2LC0、1LCO2、0.5L02和1LH组成 的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和Cu0粉的三个灼热的反应管。假设气 体通过每个反应管都能充分反应,且不论三个反应管以何种顺序排列,问: (1)尾气是否有可能是单一气体? (填“可能”或“不可能”)。若可能,该气体是 (2)原气体中是否有几种(或一种),不可能再存在于尾气之中: (填“有”或“没有”。 若有,它们(或它)是 (3)原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中? (填“有”或“没有”。若有, 它们(或它)是 解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和Cu0粉的三个反应管排列组合,共有6种情况,逐一分 析,固然可以求解,但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、HO 还原成C0、H2;氧化剂Cu0可将00、H2氧化成CO2、H20等角度来考虑,就能找到一个新角度, 发现新的解法: 匚反应管盛放物质「可吸收气体。能反应产生新气体 灼热Cu粉(还原剂) 灼热C粉(还原剂)CO2、HO、C CO、H2 灼热CuO粉(氧化剂) CO、H2 CO2、H2O 不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列,O2一定不再存在,尾气之中有 CO2、H2O或CO、H2存在 答案:(1)不可能(2)有,O2(3)没有 氧化性或还原性强弱判断 例4(上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是() (1)H2SO3+12+H,O-2H1+H2 SO4 (2)2FeCl3+2HI--2FeCl2+ 2HCI+l2 (3)3FeCL,+4HNO2-2FeCh+ NO1+2H, O+Fe(NO3) A H2SO3>/->Fe> NO BI>Fe"> H2sO3>NO c Fe>I>HSO, NO D No> Fe2+> Hso>I 解析:本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题 在同一氧化还原反应中,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
[键入文字] 点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价 判类型 分升降 定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还 原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。 例 2. (全国高考题)下列叙述正确的是（ ） A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。 答案：A、D。 点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例， 会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。 例 3：（98 高考试测题）120℃、101.3KPa 条件下，有 2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和 1LH2组成 的混合气体。将混合气体通过分别放有足量 Cu 粉、C 粉和 CuO 粉的三个灼热的反应管。假设气 体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列 ．．．．．．．．．．．．．．，问： ⑴尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是 ⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。 若有，它们（或它）是 。 ⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有， 它们（或它）是 。 解答:题时若将放有足量 Cu 粉、C 粉和 CuO 粉的三个反应管排列组合，共有 6 种情况，逐一分 析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂 Cu 粉、C 粉可将 O2、CO2、H2O 还原成 CO、H2；氧化剂 CuO 可将 CO、H2氧化成 CO2、H2O 等角度来考虑，就能找到一个新角度， 发现新的解法： 反应管盛放物质 可吸收气体 能反应产生新气体 灼热 Cu 粉（还原剂） O2 无 灼热 C 粉（还原剂） CO2、H2O、O2 CO、H2 灼热 CuO 粉（氧化剂） CO、H2 CO2、H2O 不难发现 Cu 粉、C 粉和 CuO 粉的三个反应管无论如何排列，O2 一定不再存在，尾气之中有 CO2、H2O 或 CO、H2存在。 答案：⑴不可能 ⑵有，O2 ⑶没有 二、氧化性或还原性强弱判断： 例 4. (上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） 解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。 在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
键入文字] 还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物, 概括为:左>右。据此规律,由反应式(1)可知还原性2803>H2 由(2)可知还原性>BC2,由(3)可知还原性FeC2>M0 综合(1)(2)(3)得:H2SO2>!>Fe2>MO。答案:4 例5.(200年南京调研试题已知l、B2、8O2和B2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性 的强弱顺序为O2>>B2O2>Be“。则下列反应不能发生的是() A 2Fe+SO2+ 2H,O-2 Fe"+SO4 +4H B 12+$O2+2H2O-H2SO4 + 2HI C HO+H,sO,=SO,+0+22.O D.2Fe2++2=2Fe2++2 解析:本题实质上是例3的逆向思维题,解题时可先假设各选项反应均能发生,推出选项中相 应微粒还原性的强弱顺序,然后对照已知微粒还原性强弱顺序,从而确定反应能否发生。 由还原性强弱顺序的判断规律可知,各选项有关微粒还原性强弱顺序为: A8O2>Be:B.$02>l:C.H22>802;D.Fe>,对比 SO3>l->H2O2>F2+ ,C、D与此相违背,故C、D反应不能发生。 答案:C、D 点评:氧化还原反应能否发生,其规律是:强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂,或者 说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应,判断有关微粒的氧化性、还 原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用,也是高考考查的热点知识 三、氧化还原反应方程式配平: 1、配平原则:在氧化还原反应元素间得失电子总数(或化合价升降总数)相等。 2、配平方法:一标、二找、三定、四平、五查 (1)定项配平: 例5、(上海高考试题)实验室为监测空气中汞蒸气的含量:往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据 滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI+Hg→ Cu2Hglat2cu (1)上述反应产物 Cu2hgl4中,Cu元素显_价 (2)以上反应中的氧化剂为 当有1 molal参与反应时,转移电子_mol。 (3)CuI可由Cu2与I直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式 解答:根据元素间化合价升降总数相等得:(1)+1(2)Cu10.5(3)2521 (2)缺项配平: 例6、(上海高考试题)KC+口m[kc+1↑12口[A (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
[键入文字] 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物， 概括为：左>右。据此规律，由反应式（1）可知还原性 ， 由（2）可知还原性 ，由（3）可知还原性 。 综合（1）（2）（3）得： 。答案：A 例 5. (2000 年南京调研试题)已知 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性 的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ） 解析：本题实质上是例 3 的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相 应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。 由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为： A. ，对比 ，C、D 与此相违背，故 C、D 反应不能发生。 答案：C、D。 点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂，或者 说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还 原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。 三、 氧化还原反应方程式配平： 1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查 （1） 定项配平： 例 5、（上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据 滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→ Cu2HgI4＋2Cu （1）上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显 价。 （2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子 mol。 （3）CuI 可由 Cu2＋与 I －直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2＋＋ I －→ CuI＋ I3 － 解答：根据元素间化合价升降总数相等得：（1）＋1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1 （2） 缺项配平： 例 6、（上海高考试题）KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
键入文字] (3)产生0.1 moll2,则转移的电子的物质的量为 mo⊥。 (4)Cl02具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数 表示)是Cl2的 解析:(1)HC1中一部分C1化合价不变,表现为酸性,一部分C1化合价升高到+1价,表现为 还原性,KCl03化合价降低到十4价。先配平发生元素化合价变化的系数,观察得缺项为HO。 配平得2、4、2、2、1、2H20。(2)②、(3)0.2(4)根据得电子能力: SNA 2NA 67.571 (3)依题意书写氧化还原反应方程式 例7、在KI和H2SO4溶液中加入H202,放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶 液内部放出),同时溶液呈紫红色,且可使淀粉变蓝,写出化学方程式 解析:这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题,错误的原因大多是把实验现象看 成只是一个反应的现象,其实,实验现象往往是若干个反应共同体现出来的,该题就 是如此有的同学认为产物中有I2和O2,这没有错,但如果认为这两种物质均是由 个反应得到的话,这就错了,因为在这个反应中,这两种物质均是氧化产物,哪么 还原剂是什么呢?如果还原剂是H2SO4,则应该有SO2生成,与题意不符,而且稀 H2SO4也没有这么强的氧化性 H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O 2H2O2=2H20+O2↑ 点评:解此类题方法是:先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质,根据元素化合价变化 总数守恒配平其系数,再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质 氧化还原反应 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆 较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂 添加的是() A. KMnO4 B. NaNO C. FeCl3 D. HNO ii.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是() A.SO32-→SO2B.HCl|→Cl2 D.SO2→S ii.下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是() A.炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B.石英和纯碱均匀混和后强热 C.铜片放入浓硫酸中加热 D.铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 iv.已知:2Fe+3Br2=2 FeBr32Fe3++2I=2Fe2++h2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:①H2SO4 ②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2+转变成Fe3的是() A.只有②③ B.①②③ C.②③④ D.全部 V.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是() A. 2KI+Br2=2KBr-+I2 B.2AgNO2Ag+2NO2↑+O2 C.Cu2(OH2xCO≌2CuO+CO2↑+HOD.2NaO2+2H1O=4NaOH+O2↑
[键入文字] (3)产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数 表示）是 Cl2的 倍。 解析：(1)HCl 中一部分 Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分 Cl-化合价升高到＋1 价，表现为 还原性，KClO3 化合价降低到＋4 价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为 H20。 配平得 2、4、2、2、1、2 H20。(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力： 67.5 5NA : 71 2NA =2.63 （3） 依题意书写氧化还原反应方程式： 例 7、在 KI 和 H2SO4 溶液中加入 H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶 液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式. 解析：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看 成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就 是如此.有的同学认为产物中有 I2 和 O2 ，这没有错，但如果认为这两种物质均是由 一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么 还原剂是什么呢?如果还原剂是 H2SO4 ，则应该有 SO2 生成，与题意不符，而且稀 H2SO4 也没有这么强的氧化性. H2O2 +2KI+H2SO4 =I 2 +K2SO4 +2H2O 2H2O2 =2H2O+O2 ↑ 点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化 总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。 氧化还原反应 i．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆 较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂 添加的是（ ） A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 ii．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．SO3 2－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S iii．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ） A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 iv．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe 2＋＋I2，现将 Fe(NO3)2 溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使 Fe 2＋转变成 Fe3＋的是（ ） A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部 v．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ） A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
键入文字] vi.下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是() A. 2Na202+2H20=4NaOH-+O2 t B. C+H20CO-+H2 C. Cl2+H,O=HCl+HCIO D. 2F2+2H20=4HF+O vii.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放 丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是() A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 vii.在反应3BrF3+5H2O=HBrO+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF物质的量 为() A. 2mol B. 5mol ix.单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是() A.A、B都是金属时,A一定比B的金属活动性强 B.当A、B都是非金属时,A一定比B的非金属活动性强 C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属 当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属 X.下列叙述中正确的是 A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C.失电子难的原子获得电子的能力就强D.氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化 xi.下列说法中正确的是() A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气 C.由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了 D.I、Br、CIˉ的还原性依次减弱,氧化性依次增强 xi. CISO3H称为氯磺酸,是一种强酸。对于反应: CISO3H+ HCOOH=CO+HCH+H2SO4有如下判断,其中较 合理的是() A.此反应属于氧化还原反应 B.此反应不属于氧化还原反应 C.反应后溶液的pH值变小 D.反应后溶液的pH值增大 xii.在一定条件下,PbO2与Cr3反应,产物是Cr2O2和Pb2+,则与1 mol cr3反应所需PbO2的物质的量 为() A. 3. mol 1. 5mol Mol D. 0. 75mol O8离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4,若反应后R2O8离子变为RO42离子,又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值是() xV.已知A2O2可将B27氧化为B单质,A2O2则被还原为A3,又知100mL的0.3mo/的A2O2与150mL 的0.6mo/LB2恰好完全反应,则A2O2中的n值为() B.5 C.6 xvi.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13, 则该反应的还原产物为() N2 B. NO C. NO D. N203 xvii.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后,生成碘、硫酸钾和水,在此反应中被氧化的碘元素与 被还原的碘元素的物质的量之比为() A.5:1 B.1:1 C.1:3 D.1:5 xviⅱi.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:KI+O3+H2O→KOH+L2+O2(未配平),下列 叙述正确的是()
[键入文字] vi．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 vii．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ） A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 viii．在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，若有 5mol 水发生氧化反应，则被还原的 BrF3 物质的量 为（ ） A．2mol B．5mol C． 5 3 mol D． 10 3 mol ix．单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B，则下列说法不正确的是（ ） A．A、B 都是金属时，A 一定比 B 的金属活动性强 B．当 A、B 都是非金属时，A 一定比 B 的非金属活动性强 C．当 A 是金属时，B 可能是金属，也可能是非金属 D．当 A 是非金属时，B 可能是非金属，也可能是金属 x．下列叙述中正确的是（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 xi．下列说法中正确的是（ ） A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C．由 HgCl2 生成 Hg2Cl2 时，汞元素被还原了 D．I －、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强 xii．C1SO3H 称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4 有如下判断，其中较 合理的是（ ） A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应 C．反应后溶液的 pH 值变小 D．反应后溶液的 pH 值增大 xiii．在一定条件下，PbO2 与 Cr3＋反应，产物是 Cr2O7 2－和 Pb2＋，则与 1mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量 为（ ） A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol xiv．R2O8 n－离子在一定条件下可以把 Mn2＋离子氧化为 MnO4 －，若反应后 R2O8 n－离子变为 RO4 2－离子，又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 值是（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 xv．已知 A2O 2 n − 可将 B 2－氧化为 B 单质,A2O 2 n − 则被还原为 A3+,又知 100mL 的 0.3mol/L 的 A2O 2 n − 与 150mL 的 0.6mol/L B2－恰好完全反应，则 A2O 2 n − 中的 n 值为（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 xvi．已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 2:13， 则该反应的还原产物为（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3 xvii．在 KI 和 KIO3 混合溶液中通入 H2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与 被还原的碘元素的物质的量之比为（ ） A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5 xviii．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，下列 叙述正确的是（ ）
键入文字] A.O3在反应中被还原为O2 B.该反应的还原产物为12 C. Imol C3在反应中得到2mol电子D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 xix.实验室可通过以下反应来制取碘:2NO+O2=2NO2;2H++2I+NO2=NO+2+H2O。在这一过程中,每制 取1moll2时,所消耗氧化剂的质量是() A.16g B.28g C.32 xX.根据下表下列叙述中正确的是() 序号氧化剂 还原剂 其它反应 氧化产物还原产物 FeBr2 FeCl3 KMnO4 HO H2SO EnSo KIO HCl(浓) Clz KMnO4 HCl(浓) Mncl A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+) B.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3>Br2>Fe C.还原性比较H2O2>Mn2C1 D.④的离子方程式配平后,H的化学计量数为16 xxi.在铁与铜的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属mg,再向其中加入一定量的稀硫酸, 充分振荡后,剩余金属m2g,m与m2的关系是 A.m1一定大于m2 B.m1可能等于m2 C.m一定等于m2 D.m可能大于m2 vI AC D B C B xCR↓(8-2-6)×2×5Mn5×2 XDA↓(m-1-3)×2×1B↑2×3 ACu↑1×2×2s↑8×2N↓(5-x)×(13-2×2×2)→x1 xDS↑8xI↑y 58x+y=52、y+=2x(K守恒)→y:=1:5 xxⅰA原溶液中有NO3存在,当加入稀硫酸时,酸性增加,剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的 金属质量减小
[键入文字] A．O3 在反应中被还原为 O2 B．该反应的还原产物为 I2 C．1mol O3 在反应中得到 2mol 电子 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:3 xix．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋ +2I － +NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制 取 1mol I2 时，所消耗氧化剂的质量是（ ） A．16g B．28g C．32g D．46g xx．根据下表下列叙述中正确的是（ ） 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3+) B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－ D．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为 16 xxi．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸， 充分振荡后，剩余金属 m2g，m1 与 m2 的关系是 A．m1 一定大于 m2 B．m1 可能等于 m2 C．m1 一定等于 m2 D．m1 可能大于 m2 i B ii D iii CD iv B v BD vi AC vii D viii B ix D x D xi C xii BC xiii B xiv C R ↓(8- 2 n -6)×2×5 Mn ↑5×2 xv D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3 xvi A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x)×(13-2×2×2) x=1 xvii D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z、y+z=2x(K 守恒) y:z=1:5 xviii C xix A xx D xxi A 原溶液中有 NO3 －存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的 金属质量减小