第三节氧化还原反应 第三课时氧化性还原性强弱比较,相关计算 【学习目标】 知识与技能:学会氧化性、还原性强弱的比较方法。掌握得失电子守恒的应用。 过程与方法:通过典型例题分析与练习巩固,学会氧化性、还原性强弱的比较方法。掌握得失 电子守恒的应用 情感态度与价值观:归纳总结规律,激发学生学习化学的兴趣和求欲望 【学习重点、难点】氧化性、还原性强弱的比较方法、得失电子守恒的应用 【知识梳理】 1氧化性还原性强弱比较 (1)根据化学反应方程式判断: 氧化剂和氧化产物具有性还原剂和还原产物具有 性 反应方向是由强到弱,即 氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂氧化产物,氧化剂还原剂 还原性:还原剂还原产物还原剂氧化剂 讨论思考:CuO+H2 Cu H20 剂 产物 产物 氧化性 还原性 巩固练习:找出氧化剂,还原剂氧化产物还原产物比较氧化性还原性强弱 ①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4==FeSO4+Cu③Fe+2HCl=FeCl2+H2 (2)根据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg al zn fe( h) cu hg ag pt au 还原性 减弱 K Ca2+Na* Mg 2*Al*Zn2+Fe2+H* Cu+Hg2*Ag 氧化性 增强 氧化性强的物质被还原后,还原性强的物质被氧化后, 例如:在Cu(NO)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,Ag首先被还原,Ag耗尽后,Cu2+才 会被还原。 2关于守恒规律的计算 例题1:(NH4)2SO4在强热条件下分解,生成氮气、二氧化硫、氨气和水,反应中生成的氧 化产物与还原产物的分子数之比为( A.1:3 B.2:3 C.1:1 D4:3 例题2:CuS与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当 NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为() A.1:7B.1:9C.l:5D2:9
第三节 氧化还原反应 第三课时 氧化性还原性强弱比较，相关计算 【学习目标】 知识与技能：学会氧化性、还原性强弱的比较方法。掌握得失电子守恒的应用。 过程与方法：通过典型例题分析与练习巩固，学会氧化性、还原性强弱的比较方法。掌握得失 电子守恒的应用。 情感态度与价值观：归纳总结规律，激发学生学习化学的兴趣和求欲望。 【学习重点、难点】氧化性、还原性强弱的比较方法、得失电子守恒的应用 【知识梳理】 1 氧化性还原性强弱比较: (1)根据化学反应方程式判断： 氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性. 反应方向是由强到弱,即: 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物 氧化性: 氧化剂 氧化产物,氧化剂 还原剂. 还原性: 还原剂 还原产物,还原剂 氧化剂. 讨论思考： CuO + H2 == Cu + H2O 剂 剂 产物 产物 氧化性: > ; > ；还原性: > ; > 巩固练习：:找出氧化剂, 还原剂,氧化产物,还原产物;比较氧化性,还原性强弱: ①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ③Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ (2) 根据金属活动性顺序判断： K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性 减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性 增强 氧化性强的物质被还原后，还原性强的物质被氧化后， 例如：在 Cu(NO3)2和 AgNO3 的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才 会被还原。 2.关于守恒规律的计算： 例题 1:(NH4)2SO4 在强热条件下分解，生成氮气、二氧化硫、氨气和水，反应中生成的氧 化产物与还原产物的分子数之比为（ ） A.1：3 B.2:3 C.1:1 D.4:3 例题 2: Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1∶1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为（） A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9
【课堂巩固】 1氧化还原反应在生产和生活中具有广泛用途。下列事例不属于氧化还原反应的是() A.金属冶炼B.燃放炮竹C.食物腐败D.点制豆腐 2对溶液中的离子反应存在以下说法,其中正确的是() A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应D可能是化合反应 3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是( A CaCO3+2H*==Ca*+CO2 t+H2o B 2Fe*+C12==2Fe*+2Cl CHCO3+H==CO2↑+H2OD.2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ 4.下列变化中,需要加入还原剂才能发生反应的是( ACO2→CO32-B.FeCl3→FeCl2 D.KMnO4→MnO2 5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是() B. Fc DA 6从海水中治取溴,主要反应为2Br+Cl2=2C+Br2,下列叙述正确的是() A.Br具有氧化性BCl2是还原剂C该反应属于复分解反应DCl2的氧化性比Br2强 7.重铬酸铵[(NH4)aCr2O刁]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热 分解产物的是() ACr、NH3、H2 o B CrO3、N2、H20CCr2O3、NH3、H2ODCr2O3、N2、H2O 8已知I^、Fe2+、SO2、CI和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是:SO2>I >H2O2>Fe2t>C,则下列反应不能发生的是 A 2Fe3++SO+2H20=2Fe2++S042+4H+ B I2+S0+2H20==H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D 2Fe++2I 9.在离子氧化还原反应aR2+bH+O2=mR3+nH2O中,a的值为() A 2m B 4 C 2b D2 10.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1moKH( A失去1mol电子B得到lmo电子C失去2mo电子D没有电子得失 1l.在2H2S+SO2==3S+2H2O反应中,还原产物和氧化产物的质量之比为() A1:1 B2:1 C1:2 D2:3 12.工业生产金刚砂(SC中Si为+4价,C为4价)的化学方程式为SO2+3C=SiC+2CO↑, 在这个反应中,氧化剂和还原剂的质量比 A.2:1 B.1:2 C.5:3 D.3:5 13.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH2+2H2↑,有下列判断,其中正确的是:①H2只是氧化产物② H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产 物的分子个数之比为1:1 A①④⑤B.②③C①D.③⑤ 14.用下列方法均可制得氧气:①2KClO3=2KCl+3O2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③2HgO=2Hg+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 A.3:2:1:4B.1 C.2:1:2:2D.1:2:1:1
【课堂巩固】 1.氧化还原反应在生产和生活中具有广泛用途。下列事例不属于氧化还原反应的是（ ） A. 金属冶炼 B. 燃放炮竹 C. 食物腐败 D. 点制豆腐 2.对溶液中的离子反应存在以下说法,其中正确的是( ) A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应 D.可能是化合反应 3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是( ) A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－ C.HCO3 － + H+== CO2↑+H2O D.2Na+2H2O==2Na++2OH－ +H2↑ 4.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（ ） A.CO2→CO3 2－ B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D. KMnO4→MnO2 5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. Al 6.从海水中治取溴，主要反应为 2Br－ +Cl2==2Cl－ + Br2, 下列叙述正确的是( ) A.Br－具有氧化性 B.Cl2 是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.Cl2 的氧化性比 Br2 强 7. 重铬酸铵［（NH4）2Cr2O7］是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热 分解产物的是（ ） A.Cr、NH3、H2O B.CrO3、N2、H2O C.Cr2O3、NH3、H2O D.Cr2O3、N2、H2O 8.已知I －、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2> I － >H2O2 >Fe2＋ >Cl－，则下列反应不能．．发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO4 2－ +4H+ B. I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C. H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I － == 2Fe2++I2 9. 在离子氧化还原反应 aR2++bH++O2==mR3++nH2O 中，a 的值为（ ） A 2m B 4 C 2b D 2 10. 已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH，反应中 1molKH（ ） A 失去1mol电子 B 得到1mol电子 C 失去2mol电子 D 没有电子得失 11. 在 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为（ ） A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 12. 工业生产金刚砂（SiC 中 Si 为+4 价，C 为-4 价）的化学方程式为 SiO2+3C==SiC+2CO↑， 在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比 A.2∶1 B.1∶2 C.5∶3 D.3∶5 13. 对于反应 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是:①H2 只是氧化产物② H2 只是还原产物③H2O 是氧化剂④CaH2 中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产 物的分子个数之比为 1∶1 A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤ 14. 用下列方法均可制得氧气：①2KClO3＝2KCl+3O2↑ ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑③2HgO＝2Hg+O2↑ ④2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1 C.2∶1∶2∶2 D.1∶2∶1∶1
15.在K2Cr2O+14HCl(浓)=2KCH+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中,氧化剂是 被氧 化的元素的是 还原产物是 此反应中,HCl表现的性质有 性和 性,电子转移总数为 16.在①S2②Fe2+③Cu2+④Mg2+⑤S⑥I⑦H中 (1)只有氧化性的是 (填序号)(2)只有还原性的是 (3)既有氧化性又有还原性的是 17.在反应KMnO4+HC(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) (1)其中还原剂是氧化产物是 (2)若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是mol 课后作业 下列反应一定属于氧化还原反应的是() A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 2.某同学只用厨房中的食醋(主要成分为醋酸CH3COOH)和选项中包含的物质进行下列家庭 小实验,其中可以实现实验目的,且所涉及的反应属于氧化还原反应的是() A.鉴别食盐和面碱(碳酸钠)B.除去热水瓶内胆中的水垢(主要成分CaCO3) C.验证铝比铜更活泼 D.检验自来水中是否含有Cl 3.下列叙述的判断正确的是() A含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性阴离子只有还原性 C失电子越多还原性越强 D强氧化剂和强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应 4CO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 CIO22KCIO3+H2C2O+H2SO4==2CO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是() A.KClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被还原 D.1 mol Kclo3参加反应有2mole转移 13.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中 正确的是(提示:NaBH4中H为-1价)() A NaBh4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C硼元素被氧化,氢元素被还原DH既是氧化产物,又是还原产物 5常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2+X2,对下列叙述的判断正确的是() ①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y的氧化 性比Ⅹ2+的强 A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤ 6已知X2.Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是 A. 2NaW+ Z2==2 NaZ+ W2 B. 2NaX+ Z,==2 NaZ+X C. 2NaY+W2==2 NaW+Y3 D. 2NaZ+ X?==2 NaX+ Z2 7.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:(1)有MnO2作催化剂,受热分解得到氧气(2) 不使用催化剂,加热到470℃左右,得到KCO4和KCl下列关于(1)(2)叙述不正确的是 A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同 C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同 8已知反应KCIO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,得电子和失电子的原子个数比为() A1:5 B5:1 C1:6 D6:1
15. 在 K2Cr2O7+14HCl（浓）==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 的反应中，氧化剂是 ，被氧 化的元素的是 还原产物是 此反应中，HCl 表现的性质有 性和 性，电子转移总数为 。 16. 在 ①S 2－②Fe2+ ③Cu2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥I － ⑦H+ 中： （1）只有氧化性的是 ；（填序号）（2）只有还原性的是 ； （3）既有氧化性又有还原性的是 。 17. .在反应 KMnO4+ HCl(浓) →KCl+MnCl2+ Cl2↑+H2O (未配平) (1)其中,还原剂是 ,氧化产物是 (2) 若消耗 0.1mol 的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol 课后作业 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 2.某同学只用厨房中的食醋（主要成分为醋酸 CH3COOH）和选项中包含的物质进行下列家庭 小实验，其中可以实现实验目的，且所涉及的反应属于氧化还原反应的是（） A.鉴别食盐和面碱（碳酸钠） B.除去热水瓶内胆中的水垢（主要成分 CaCO3） C.验证铝比铜更活泼 D.检验自来水中是否含有 Cl- 3.下列叙述的判断正确的是( ) A 含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C 失电子越多,还原性越强 D 强氧化剂和强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应 4.ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是（ ） A.KClO3 在反应中得到电子 B.ClO2 是氧化产物 C.H2C2O4 在反应中被还原 D.1 mol KClO3 参加反应有 2 mol e－转移 13.被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中 正确的是（提示：NaBH4 中 H 为-1 价）（ ） A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.H2 既是氧化产物，又是还原产物 5.常温下,在溶液中可以发生反应 X+2Y3+=2Y2++X2+ ,对下列叙述的判断正确的是( ) ①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y2+是氧化产物⑤ Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化 性比 X2+的强 A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ 6.已知 X2、 Y2、 Z2 、W2 四种物质的氧化能力为 W2> Z2> X2>Y2 ,下列氧化还原反应能发生的是 A.2NaW+ Z2==2 NaZ+ W2 B. 2NaX+ Z2==2 NaZ+ X2 C. 2NaY+W2==2 NaW+ Y2 D. 2NaZ+ X2==2 NaX+ Z2 7.相等物质的量的 KClO3 分别发生下述反应：（1）有 MnO2 作催化剂，受热分解得到氧气 （2） 不使用催化剂，加热到 470℃左右，得到 KClO4 和 KCl。 下列关于（1）（2）叙述不正确的是 A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同 C 发生氧化反应的元素不同 D 生成 KCl 的物质的量相同 8.已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( ) A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:1
9在2H2S+SO2==3S+2H2O反应中,当有4×6.02×103个电子发生转移时,得到的还原产物 和氧化产物的和为() a 2mol B 3mol C 962 D36 12.写出下列反应的反应方程式,注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。 (1)铁丝在氧气中的燃烧 (2)加热碳和氧化铜的混合物 (3)碳酸钠和硫酸反应 (4)加热高锰酸钾固体 (5)锌和稀硫酸反应 (6)硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 在上述反应中,属于离子反应的是 属于氧化还原的是 13.已知下列6个反应,试从氧化还原反应的角度,回答下列问题。 (1)2Na+2H20=2NaOH+H2 t(2)2F2+2H20=4HF+O2 t (3)Na20+H20==2NaOH (4)2H2O=2H2↑+O2↑ 5)Cl2+H20=HCI+HCIO (6)C+H2O=CO+H2 (1)水只作氧化剂的是 (填序号,下同)(2)水只作还原剂的是 (3)水既作氧化剂,又作还原剂的是 (4)水既不作氧化剂,又不作还原剂的是 14某化学反应的反应物和产物如下 KMnO4+H,SO4Kl=MnS O4+l+KIO3+K,SO4+H,O (1)该反应的氧化剂是 2)如果该反应中12和KIO3的系数都是5,①KMnO4的系数是 ②在上面的方程式中标出电子转移的方向和数目 15.在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCH+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中,氧化剂是,还原剂 是,氧化产物是,还原产物是 升高或降低的化合价总数是 失 去或得到的电子总数是 0. Imol KmnO4能与g氯化氢发生反应。若有73g氯化 氢被氧化,可生成氯 (在标准状况下)。 6.现有Fe粉、Cu粉和Cu(OH)2三种固体,以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀 H2SO4六种溶液,它们中的某几种在常温下的相互转化关系如下: (1)固体甲+溶液B→溶液C+水(2)溶液A溶液C→固体甲+溶液D (3)固体乙+溶液B→溶液E+氢气 根据以上关系,判断(写化学式):固体甲 乙:溶液A 写出发生的所有反应的离子方程式: (1) (3)
9.在 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 反应中，当有 4×6.02×1023 个电子发生转移时，得到的还原产物 和氧化产物的和为（ ） A 2mol B 3mol C 96g D36g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 12. 写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。 （1）铁丝在氧气中的燃烧 ， 。 （2）加热碳和氧化铜的混合物 ， 。 （3）碳酸钠和硫酸反应 ， 。 （4）加热高锰酸钾固体 ， 。 （5）锌和稀硫酸反应 ， 。 （6）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 ， 。 在上述反应中，属于离子反应的是 。属于氧化还原的是 。 13. 已知下列 6 个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 (1) 2Na+2H2O ==2NaOH+H2↑ (2) 2F2+2H2O ==4HF+O2↑ (3) Na2O+H2O ==2NaOH (4) 2H2O == 2H2↑+ O2↑ (5)Cl2+H2O＝HCl+HClO (6)C+H2O＝CO+H2 （1）水只作氧化剂的是 。（填序号，下同）（2）水只作还原剂的是 。 （3）水既作氧化剂，又作还原剂的是 。 （4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 。 14.某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4+H2SO4+KI==MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O (1) 该反应的氧化剂是 。 (2) 如果该反应中 I2 和 KIO3 的系数都是 5，① KMnO4 的系数是 。 ② 在上面的方程式中标出电子转移的方向和数目。 15.在反应 2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中，氧化剂是 ，还原剂 是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，升高或降低的化合价总数是 ，失 去或得到的电子总数是 。0.1mol KMnO4 能与 g 氯化氢发生反应。若有 73 g 氯化 氢被氧化，可生成氯气 L（在标准状况下）。 16.现有 Fe 粉、Cu 粉和 Cu(OH)2 三种固体，以及 CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4 和稀 H2SO4 六种溶液，它们中的某几种在常温下的相互转化关系如下： （1）固体甲+溶液 B→溶液 C+水（2）溶液 A+溶液 C→固体甲+溶液 D （3）固体乙+溶液 B→溶液 E+氢气 根据以上关系，判断（写化学式）：固体甲 、乙 ；溶液 A 、B 、 C 、D 、E 、F 。 写出发生的所有反应的离子方程式： （1） ；（2） ； （3）