人教版高中化学必修1第二章　化学物质及其变化第二节　离子反应习题(1).doc_大学文库

D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH=H2O 【答案】A 【解析】离子交换树脂净化水的原理是:当含有Na'、Ca2、Mg2+等阳离子及SO2、C、NO3-等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时,水中的阳离子为树脂所吸附,而树脂上可交换的阳离子H则被交换到水中, 并和水中的阴离子组成相应的无机酸;当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时,水中的阴离子也为树脂所吸附,树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中,同时与水中的H离子结合成水,则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加,A错误 B、根据以上分析可知水中的SO42-、C1-、NO3-等阴离子通过阴离子交换树脂被除去,B正确 C、通过净化处理后,溶液中离子的浓度降低,导电性降低,C正确 D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H+OH=H2O,D正确答案选A 3.[2019江苏]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1molL-NaOH溶液:Na、K+、CO3、AlO2 B.0.1molL-FeCL溶液:K、Mg2+、SO4、MnO C.0.1molL-K2CO3溶液:Na、Ba2+、Cl、OH D.0. 1 mol-L- H2SO4溶液:K+、NH、NO3、HSO3 【答案】A 【解析】【分析】此题考的是离子共存问题,应从选项的条件获取信息,再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应,能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。【详解】A.是一个碱性环境,离子相互间不反应,且与OH不反应,能大量共存 B.MnO4具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者会发生氧化还原反应而不能大量共存 C.Ba2+可以与CO32发生反应生成沉淀而不能大量存在 D.酸性条件下H与HSO3不能大量共存,同时酸性条件下NO3表现强氧化性会将HSO3氧化而不能大量共存故选A 【点睛】本题考査离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有:①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中C项:②离子间发生氧化还原反应,如题中B项;③离子间发生双水解反应,如AP与HCO3等:④离子间发生

D．阴离子树脂填充段存在反应 H++OH− H2O 【答案】A 【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO4 2－、Cl－、NO3 －等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B、根据以上分析可知水中的SO4 2－、Cl－、NO3 －等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH－＝H2O，D正确；答案选A。 3．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 2 CO3 − 、 AlO2 − B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 2 4 SO − 、 MnO4 − C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 NH4 + 、 NO3 − 、 HSO3 − 【答案】A 【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。【详解】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与 OH-不反应，能大量共存； B．MnO4 -具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存； C．Ba2+可以与 CO3 2-发生反应生成沉淀而不能大量存在； D．酸性条件下 H+与 HSO3 -不能大量共存，同时酸性条件下 NO3 -表现强氧化性会将 HSO3 -氧化而不能大量共存；故选 A。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C 项；②离子间发生氧化还原反应，如题中 B 项；③离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3 -等；④离子间发生

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu 【答案】D 【解析】D．Fe3+氧化性大于 Cu2+，所以 Cu2+只能将 Fe 氧化到 Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为 Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，D 项错误。其他 3 个选项的离子方程式都是正确的。故答案选 D。 7．[2018·北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5 18OH C17H35COOC2H5+H2 18O B．常温时，0.1 mol·L-1 氨水的 pH=11.1：NH3·H2O + NH4 +OH− C．由 Na 和 C1 形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e− Cu 【答案】A 【解析】A 项，酯化反应的机理是 “酸脱羟基醇脱氢 ” ，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为 C17H35COOH+C2H5 18OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A 项错误；B 项，常温下 0.1mol·L-1 氨水的 pH=11.1，溶液中 c（OH-）=10 -2.9mol·L-1 0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为 NH3·H2O NH4 ++OH-， B 项正确；C 项，Na 原子最外层有 1 个电子，Na 易失电子形成 Na+，Cl 原子最外层有 7 个电子，Cl 易得电子形成 Cl-，Na 将最外层的 1 个电子转移给 Cl，Na+与 Cl-间形成离子键，C 项正确；D 项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为 Cu2++2e-=Cu，D 项正确；答案选 A。 8．[2018 江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4 + 、NO3 −、SO4 2− C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3 − D．0.1 mol·L−1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO4 2−、HCO3 − 【答案】B 【解析】A 项，I -具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I -与 ClO-发生氧化还原反应，I -与 ClO-不能大量共存； B 项，在 Fe2（SO4）3 溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH3COO-能与 H+反应生成 CH3COOH，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg2+、HCO3 -都能与 OH-反应，Mg2+、HCO3 -与 OH-不能大量共存；答案选 B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共

存的原因有:①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中C、D项;②离子间发生氧化还原反应如题中A项:③离子间发生双水解反应,如AP+与HCO3等:④离子间发生络合反应,如Fe+与SCN等 ⑤注意题中的附加条件 9.[2018江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+ CaSO= CaCO3+SO4 B.酸化NaO3和Nal的混合溶液:I+lO3-+6H2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)反应:3CO-+2FeOH)—2FcO42-+3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水:20+2H=通电ct+Ht 【答案】A 【解析】A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子方程式为 O32-+CasO CaCO3+SO42,A项正确:B项,电荷不守恒,得失电子不守恒,正确的离子方程式为 5+lO3+6H=3l2+3HO,B项错误:C项,在碱性溶液中不可能生成H,正确的离子方程式为3CIO+2Fe (OH)3+4OH=3C+2FeO42+5H2O,C项错误:D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2,电解饱和食盐水的离子方程式为2C+2H2C Cl2↑+H2↑+2OH,D项错误:答案选A。点睛:本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等:②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项):④从反应的条件进行判断(题中C项):⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 10.[2017江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑ 通电 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2C-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH+H+SO=BaSO4+HO D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2*+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A.电荷不守恒,A错误;B.正确:C.配比错误,OH-、H'、H2O的化学计量数都是2,C错误 D.漏了NH和OH之间的反应,D错误【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确,通常从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断

存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C、D 项；②离子间发生氧化还原反应，如题中 A 项；③离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3 -等；④离子间发生络合反应，如 Fe3+与 SCN-等； ⑤注意题中的附加条件。 9．[2018 江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO3 2−+CaSO4 CaCO3+SO4 2− B．酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I − +IO3 −+6H+ I2+3H2O C．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO4 2−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 【解析】A 项，饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离子方程式为 CO3 2-+CaSO4 CaCO3+SO4 2-，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5I-+IO3 -+6H+=3I2+3H2O，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离子方程式为 3ClO-+2Fe （OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO4 2-+5H2O，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H2 和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D 项错误；答案选 A。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中 B 项）；④从反应的条件进行判断（题中 C 项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 10．[2017 江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 2 4 SO − BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ HCO3 − +OH– CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A 错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O 的化学计量数都是 2，C 错误； D．漏了 + NH4 和 OH−之间的反应，D 错误。【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断

如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断,如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断,如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断,如是否标注了必要的条件,是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响(如本题D选项中的足量石灰水)等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断,如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱 11.[2017海南]能正确表达下列反应的离子方程式为 A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2↑+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeS=H2S↑+Fe2+ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2A3+3CO32=A2(CO)↓ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O 【答案】D 【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子,应是2 CH3 COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2↑+H2O,故 A错误:B、浓硫酸具有强氧化性,能把HS氧化成S,把Fe2氧化成Fe3’,故B错误:C、发生双水解反应,应是2AB3++3CO32-+3H2O=2A(OH)3↓+3CO2↑,故C错误:D、NO2与OH发生歧化反应,离子反应方程式为2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O,故D正确【名师点睛】本题考査离子反应方程式的正误判断,熟悉掌握元素及其化合物的性质外,还需要掌握书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示:非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如 NaHco3不能拆写成Na+H++CO3”。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O 作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为NH3↑+H2Q”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的,非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式,如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与 NaOH固体的反应。 12.[2017江苏]常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.C(H) (OH)=1×102的溶液中:KNa+、CO3、NO C.c(Fe2)= I mol-L-的溶液中:K+、NH、MnO、SO2 D.能使甲基橙变红的溶液中:Nat、NH、SO2、HCO3

如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题 D 选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中 C 选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。 11．[2017 海南]能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO3 2−=Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH−=NO3 −+NO2 −+ H2O 【答案】D 【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是 2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO−＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故 A 错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把 H2S 氧化成 S，把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，故 B 错误；C、发生双水解反应，应是 2Al3＋＋3CO3 2−＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故 C 错误；D、NO2 与 OH−发生歧化反应，离子反应方程式为 2NO2+2OH−= NO3 −+NO2 − + H2O，故 D 正确。【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H ＋＋ 2 CO3 − ”。（4）氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如 Cu 与浓硫酸的反应、NH4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。 12．[2017 江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B． ( ) ( ) – H OH c c + =1×10 −12 的溶液中：K+、Na +、 2 CO3 − 、 NO3 − C．c(Fe2+) =1 mol·L−1 的溶液中：K+、 + NH4 、 MnO4 − 、 2 4 SO − D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 + NH4 、 2 4 SO − 、 HCO3 −

【答案】B 【解析】A.Fe和SCN会发生反应生成血红色的配合物,A错误:B.根据Kw可以求出c(OH-)=0.1molL, 溶液显碱性,这4种离子可以大量共存,B正确;C.Fe2+还原性较强,MnO』氧化性较强,两者因发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误;D.使甲基橙变红的溶液显酸性,HCO3不能在酸性溶液中大量共存, D错误。【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识,并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点:①溶液中离子存在的条件,如CO3、CO、OH等只能大量存在于碱性溶液,在酸性溶液中不能大量存在;Fe3+、A、NH等只大量存在于酸性溶液,在碱性溶液中不能大量存在;HCO3既不能大量存在于酸性溶液,也不能大量存在于强碱性溶液,在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质,如Fe2+、I、S2-、SO3等有较强的还原性,与强氧化性物质不能大量共存;MnOˉ、Co、Fe等具有较强的氧化性,与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件,如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等,特别强调一下,透明不一定是无色的,所有的水溶液都是澄清透明的。 13.[2017-11月浙江选考]下列离子方程式不正确的是 A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2+2OH=SiO32+H2O B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32+Ba(OH)2=BaCO3↓+2OH C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H=4Fe3+2H2O D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 【答案】B 【解析】A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水,SiO2+2OH=SiO2-+H2O,故A正确:B氢氧化钡易溶于水,用离子形式表示,故B错误:C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化,生成硫酸铁离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3++2H2O,故C正确:D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,Cl2+2OH=CO+C+H2O,故D正确:故选B 14.[20171l月浙江选考]取某固体样品,进行如下实验 ①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣 ②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生 ③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生

【答案】B 【解析】A．Fe3+和 SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B．根据 KW 可以求出 c(OH− )=0.1 mol/L，溶液显碱性，这 4 种离子可以大量共存，B 正确；C．Fe2+还原性较强， MnO4 − 氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性， HCO3 − 不能在酸性溶液中大量共存， D 错误。【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如 2 CO3 − 、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、 + NH4 等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在； HCO3 − 既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如 Fe2+、I −、S 2−、 2 3 SO − 等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存； MnO4 − 、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。 13．[2017·11 月浙江选考]下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-＝SiO3 2- + H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO3 2-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OHC．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O 【答案】B 【解析】A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO2 + 2OH-＝SiO3 2- + H2O，故 A 正确；B. 氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示，故 B 错误；C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故 C 正确；D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O，故 D 正确；故选 B。 14．[2017·11 月浙江选考]取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生

人教版高中化学必修1第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应习题(1)

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