第二章化学物质及其变化2.2离子反应(一) 问题 《用电安全规范》中要求:不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 查到资料,这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaC1),这样湿手就成了导电体 此时去摸开关是十分危险的 NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢 一组导电性实验 实验1:NaCl固体导电性实验 现象:小灯泡不亮 结论:NaCI固体不导电 实验2:蒸馏水导电性实验 现象:小灯泡不亮 结论:蒸馏水不导电 实验3:NaCl溶液导电性实验 现象:小灯泡亮 结论:NaCl溶液导电 NaC固体 蒸馏水 不导电 不导电 NaCI溶液 导电 水在NaC1溶解过程中的起什么作用?
- 1 - 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应（一） 问题 《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 查到资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是 NaCl)，这样湿手就成了导电体， 此时去摸开关是十分危险的。 NaCl 固体溶于水到底发生了什么变化呢？ 一组导电性实验 水在 NaCl 溶解过程中的起什么作用?
电高的文字、图像表述 氯化钠加入水中,在水分子的作用下,钠离子(Na)和氯离子(1)脱离NaC1晶体表面,进入 水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,NaC1发生了电离 NaC1加入水中水分子与NaC晶体作用NaC溶解并电离 98886 【例1】 描述NaOH溶液、H2SO4溶液和BaCl2溶液的微粒成分。 【例2】 这里有两瓶标签污损的Ca(OH)2溶液、NaOH溶液。如何鉴别?请给出两种方法。 电离的符号表述 电离方程式
- 2 - 电离的文字、图像表述 氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na＋ )和氯离子(Cl- )脱离 NaCl 晶体表面，进入 水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl 发生了电离 【例 1】 描述 NaOH 溶液、H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液的微粒成分。 【例 2】 这里有两瓶标签污损的 Ca(OH)2 溶液、NaOH 溶液。如何鉴别？请给出两种方法。 电离的符号表述 ——电离方程式
Nacl= Na*+ CI H,SO,= 2H++SO 2- a HCI= HNO3= KOH Ba(Oh)2 K, SO NHICI 书写电离方程式要注意: 1.离子符号的书写 2.符合客观事实 电离方程式书写 酸 H,SO,=2H++SO,2- NaoH= Na++ OH HCI=H++CI KOH=K++OH HNO3=H*+NO3 Ba(OH)= Ba2++20H 酸:电离时生成的阳离子全部碱:电离时生成的阴离子全部 是H的化合物 是OH的化合物 盐:金属离子(或NH↓)和酸根离子组成的化合物 Nacl= Nat+ cl K,SO2=2K*+SO42 NH CI= NH++Cl 电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 导电的物质 化合物 导电的条件 水溶液或熔融状态 非电解质
- 3 - 书写电离方程式要注意： 1．离子符号的书写 2．符合客观事实 电离方程式书写 电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 导电的物质 化合物 导电的条件 水溶液或熔融状态 非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 高一必修1应掌握的电解质及非电解质 电解质 强酸 强电解质、弱电解质 强碱 相关知识为理科生高 二选修4内容,高 不作要求 非电解质 【例3】 下列物质能导电的是 属于电解质的是 HCⅠ气体、NaCl固体、C2、Fe、NH、KO溶液、金刚石、石墨、蔗糖、乙醇、硫、铝。 【例4】 下列叙述正确的是() A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质 凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质 C.能导电的物质一定是电解质 某物质若不是电解质,就一定是非电解质 【例5】 下列叙述正确的是( 氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
- 4 - 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 【例 3】 下列物质能导电的是 属于电解质的是 HCl 气体、 NaCl 固体、CO2、Fe、 NH3、KOH 溶液、金刚石、石墨、蔗糖、乙醇、硫、铝。 【例 4】 下列叙述正确的是( ) A．在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质 B．凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 【例 5】 下列叙述正确的是( ) A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是 电解质
B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质 E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaS04是非电解质 小结 (1)电解质溶液导电的原因:存在 (2)电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质。 (3)电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物,像SO3、SO2、CO2、NH, 它们溶于水生成了电解质而导电,但本身是 (4)电解质的强弱与其_无关。某些盐如 BaSOa、AgCl等虽难溶于水,但溶于水的 部分是 的,所以它们是强电解质。 (5)电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关 课后作业 1.下列物质能导电的是;属于电解质的是:属于非电解质的是;既不是电解质又不是非电解 质的是 A.汞B.氯气C.Ca0D.SO2E. BaSo F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢 氧化钡 2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ()NaOH: (2)NaHSO, (3)NaHCO3 参考答案 AF: CEG J: DHI
- 5 - B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 E．BaSO4 的水溶液不导电，所以 BaSO4 是非电解质 小结 ⑴电解质溶液导电的原因：存在 。 ⑵电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。 ⑶电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像 SO3、SO2、CO2、NH3， 它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。 ⑷电解质的强弱与其 无关。某些盐如 BaSO4、AgCl 等虽难溶于水，但溶于水的 部分是__________的，所以它们是强电解质。 ⑸ 电 解 质 的 强 弱 与 溶 液 导 电 性 无 必 然 联 系 。 溶 液 的 导 电 性 强 弱 主 要 与 溶 液 中 有关。 课后作业 1．下列物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质又不是非电解 质的是。 A．汞 B．氯气 C．CaO D．SO2 E．BaSO4 F．盐酸 G．氯化钠 H．乙醇 I．蔗糖 J．氢 氧化钡 2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ⑴NaOH：________________________________； ⑵NaHSO4：________________________________； ⑶NaHCO3：________________________________； 参考答案 1．AF；CEGJ；DHI
解析:能导电:易错选如NaCl,是因为概念没有深入理解一一电解质导电是有条件的:水 溶液或熔融态。故NaC固体不能导电,溶于水或熔融态下才可以。 非电解质:易错选Hg,电解质和非电解质均是对化合物的分类,Hg为单质,既不是电解 质也不是非电解质 2. NaOH=Na +oh NasO4=Na++H+S02(硫酸为二元强酸,中学认为其分子中两个H均完全电离出来) NahCO2=Na++HCO3(碳酸为二元弱酸,两个H均极不完全电离,故在高一写到这个程度就 算正确。在高二选修4《化学反应原理》模块中将学习弱电解质的电离,那时才需要写出HCO3 的电离方程式)
- 6 - 解析：能导电：易错选如 NaCl，是因为概念没有深入理解——电解质导电是有条件的：水 溶液或熔融态。故 NaCl 固体不能导电，溶于水或熔融态下才可以。 非电解质：易错选 Hg，电解质和非电解质均是对化合物的分类，Hg 为单质，既不是电解 质也不是非电解质。 2．NaOH＝Na＋＋OHNaHSO4＝Na＋＋H ＋＋SO4 2- (硫酸为二元强酸，中学认为其分子中两个 H 均完全电离出来) NaHCO3＝Na＋＋HCO3 - (碳酸为二元弱酸，两个 H 均极不完全电离，故在高一写到这个程度就 算正确。在高二选修 4《化学反应原理》模块中将学习弱电解质的电离，那时才需要写出 HCO3 - 的电离方程式)