人教版高中化学必修1第四章　非金属及其化合物第一节　无机非金属材料的主角――硅导学案(1).doc_大学文库

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅教学重点：SiO2 的性质教学难点：SiO2 的结构、硅酸盐的组成知识梳理在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子结构示意图：＿＿＿＿＿。一、二氧化硅及硅酸 1、二氧化硅 (1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2 不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。水晶、石英是二氧化硅晶体。 (2)结构:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为＿＿＿，Si02晶体的平面结构图： (3)二氧化硅出化学性质 ①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是＿＿＿的酸酑，＿＿＿于水。常温下Si02 与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (4)二氧化硅的用途 :①Si02是制造光导纤维的主要原料。②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种玻璃制品。思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si02 不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3? 2、硅酸 (1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。 (2)硅酸钠(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。往Na2SiO3溶液中通人 CO2，能制得硅酸，反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。二、硅酸盐 1、硅酸盐制品性质稳定、熔点较高，大都难溶于水

(1)硅酸盐的组成比较复杂,常用氧化物的形式表示。表示顺序为:活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如:硅酸钠(Na2Si03)改写为氧化物形式为: 钠长石:( Naalsi3O3)改写为氧化物形式为 (2)玻璃①生产原料:_ 。②生产设备: ③生产过程:把原料粉碎并按适当比例混合后,放人玻璃熔炉中加热、熔化,冷却后得到普通玻璃。主要的化学反应有: ④主要成分:普通玻璃是Na2Si03、CaSi03和SiO2在一起的混合物。 ⑤重要性质:玻璃在常温下呈固态,没有固定的熔点,受热在一定温度范围内逐渐软化。 ⑥玻璃的种类:铅玻璃(用于制光学仪器);有色玻璃蓝色钴玻璃(o2O2)、红色玻璃(Cu2O) 钢化玻璃(用于汽车车窗) (3)水泥:水泥是重要的建筑材料,其主要成分是水泥具 (4)陶瓷:陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料,①高温结枃陶瓷,如氮化硅(SiN)陶瓷, 碳化硅(SiC)陶瓷等。②生物陶瓷:如氧化铝陶瓷(Al3O3),氧化锆陶瓷(rO)等:③压电陶瓷: 以钛酸钡(BaTi03)和钛酸铅(PbTi03)为主要成分硅单质 1、硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是_色、有_光泽、脆而硬的固体,是良好的材料。硅的化学性质 (1)常温下硅的化学性质稳定,但能和氟(H)、强碱(NaOH发生反应。 ①硅和氟气反应生成四氟化硅气体,化学方程式为: ②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅,放出学方程式为 ③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠,反应的化学方程式为: (2)在加热条件下,硅能和某些非金属单质发生反应 ①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为: ②硅和Cl2在加热条件下反应生成四氯的化学方程式为 3.硅的制取:自然界中没有游离态的硅,常见的化合态的硅有和等。工业上, 用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式在该反应中,氧化荆是,还原剂 4.硅主要的用途:硅可以用来制造四、小结:比较SiO2、CO2在物理化学性质上异同。氧化碳二氧化硅状态溶解性与NaOH反应与酸反应(HF)

(1)硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na2Si03)改写为氧化物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石： (NaAlSi308)改写为氧化物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)玻璃①生产原料：＿＿＿＿＿＿＿＿。②生产设备：＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③生产过程：把原料粉碎并按适当比例混合后，放人玻璃熔炉中加热、熔化，冷却后得到普通玻璃。主要的化学反应有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ④主要成分：普通玻璃是Na2Si03、CaSi03和SiO2在一起的混合物。 ⑤重要性质：玻璃在常温下呈固态，没有固定的熔点，受热在一定温度范围内逐渐软化。 ⑥玻璃的种类：铅玻璃(用于制光学仪器)；有色玻璃蓝色钴玻璃(Co202)、红色玻璃(Cu2O)；钢化玻璃(用于汽车车窗)： (3)水泥：水泥是重要的建筑材料，其主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，水泥具有＿＿＿＿性。 (4)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，①高温结构陶瓷，如氮化硅(Si3N4)陶瓷，碳化硅(SiC)陶瓷等。②生物陶瓷：如氧化铝陶瓷(A1203)，氧化锆陶瓷(Zr02) 等； ③压电陶瓷：以钛酸钡(BaTi03)和钛酸铅(PbTi03)为主要成分。三、硅单质 1、硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。 2．硅的化学性质 (1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(HF)、强碱(NaOH)发生反应。 ①硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，放出学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。 ①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②硅和C12在加热条件下反应生成四氯的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有＿＿和＿＿等。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在该反应中，氧化荆是＿＿＿＿，还原剂＿＿＿＿。 4．硅主要的用途：硅可以用来制造＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等。四、小结：比较SiO2、CO2在物理化学性质上异同。二氧化碳二氧化硅状态溶解性与 NaOH 反应与酸反应(HF)

CO2通入水玻璃 SiO2与Na2CO3 高温下反应凝难点拨硅及其化合物的有哪些特性? 1.Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:SiO2+2C=Si+2C0↑ 2.非金属与碱反应一般无氢气放出,但Si可以:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 3.非金属单质一般不与无氧酸反应,但Si可以与H作用:Si+4HF=SiF4+2H2↑ 4.非金属单质一般为非导体,但Si可以作为半导体。 5.SiO2是硅酸的酸酐,但不溶于水,不能直接与水作用生成硅酸。 6.非金属的氧化物的熔点一般较低,但二氧化硅的熔点很高,原因是它为原子晶体 7.酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2可以与邗酸作用:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 8.硅酸不溶于水。、为什么玻璃没有固定的熔点? 有规则空间排列的晶体是有固定熔点的。玻璃是一种玻璃态物质,玻璃态是介于结晶态与无定形之间的一种物质状态。它的结构特点是:它的粒子不象晶体那样有严格的空间排列,但又不象无定形那样无规则排列。人们把玻璃态的这种结构特征称为“短程有序而远程无序”。即从小范围来看,它有一定的晶体排列,但从整体上看,却像无定形物质那样无晶形的排列规律所以,玻璃态物质没有固定的熔点,而是在一定的温度范围内逐渐软化而变化为液态三、玻璃瓶塞会跟NaOH等碱性溶液反应,为什么NaOH溶液还能用玻璃瓶盛装? 由于玻璃不是简单的Na2SiO3、 CaSio3、SiO2机械混合物,它们相互结合为多聚硅酸的长链,金属阳离子处于无规则的多聚硅酸的长链包围之中。所以玻璃中的Na2SiO3、 Casio3、Si0 不是独立存在的,即玻璃中SiO2与一般所说的是有区别的。瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的,表面粗糙,造成碱性的液体容易滞留,并且水分蒸发,碱液浓度增大,促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应。由于从组成和结构上看多聚硅酸的长链与SiO2相似,所以通常把玻璃跟NaOH等碱性溶液反应简单地看成Si02与碱溶液的反应四、二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反应的原因? 玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生 Na, CO3 Sioz= Na2Si03 C02 t, CaCO3 SiOz= CasiO3 C02 t 上述反应都是在高温条件下进行的,有利于二氧化碳从体系中挥发出来,而二氧化硅不行所以反应可以进行。符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。所以上述反应不与 “Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓”矛盾,因为后者是在溶液中进行的,符合复分解反应的原理。五、怎样用氧化物来表示硅酸盐? 氧化物的顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水,氧化物前系数的确定:除氧元素外,其他的元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。注意事项:氧化物之间用“”隔开:系数配置出现分数应化为整数。如:正长石 KAISi3O3要写成K20·Al2O3·6SiO2

CO2 通入水玻璃 SiO2 与 Na2CO3 高温下反应疑难点拨一、硅及其化合物的有哪些特性？ 1.Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si：SiO2+2C=Si+2CO↑ 2.非金属与碱反应一般无氢气放出，但 Si 可以：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 3.非金属单质一般不与无氧酸反应，但 Si 可以与 HF 作用：Si+4HF=SiF4+2H2↑ 4.非金属单质一般为非导体，但 Si 可以作为半导体。 5.SiO2 是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能直接与水作用生成硅酸。 6.非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高，原因是它为原子晶体。 7.酸性氧化物一般不与酸反应，但 SiO2 可以与 HF 酸作用： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 8.硅酸不溶于水。二、为什么玻璃没有固定的熔点？有规则空间排列的晶体是有固定熔点的。玻璃是一种玻璃态物质，玻璃态是介于结晶态与无定形之间的一种物质状态。它的结构特点是：它的粒子不象晶体那样有严格的空间排列，但又不象无定形那样无规则排列。人们把玻璃态的这种结构特征称为“短程有序而远程无序”。即从小范围来看，它有一定的晶体排列，但从整体上看，却像无定形物质那样无晶形的排列规律。所以，玻璃态物质没有固定的熔点，而是在一定的温度范围内逐渐软化而变化为液态。三、玻璃瓶塞会跟 NaOH 等碱性溶液反应，为什么 NaOH 溶液还能用玻璃瓶盛装？由于玻璃不是简单的 Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2 机械混合物,它们相互结合为多聚硅酸的长链,金属阳离子处于无规则的多聚硅酸的长链包围之中。所以玻璃中的 Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 不是独立存在的，即玻璃中 SiO2 与一般所说的是有区别的。瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应。由于从组成和结构上看多聚硅酸的长链与 SiO2 相似，所以通常把玻璃跟 NaOH 等碱性溶液反应简单地看成 SiO2 与碱溶液的反应。四、二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反应的原因？玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生： Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 ↑，CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 ↑ 上述反应都是在高温条件下进行的，有利于二氧化碳从体系中挥发出来，而二氧化硅不行，所以反应可以进行。符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。所以上述反应不与 “Na2SiO3 + CO2+H2O= Na2CO3+ H2SiO3↓”矛盾，因为后者是在溶液中进行的，符合复分解反应的原理。五、怎样用氧化物来表示硅酸盐？氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，氧化物前系数的确定：除氧元素外，其他的元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。注意事项：氧化物之间用“·”隔开；系数配置出现分数应化为整数。如：正长石 KAlSi3O8 要写成 K2O·Al2O3·6SiO2

形式六、碳族元素化合价有哪些特点? 碳族元素主要化合价为+2和+4,非金属元素还有-4价。其中Pb+2价稳定:其余的+4价稳典例剖例1】向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体,整个过程中无明显现象的是 A.水玻璃B.苯酚钠C.漂白粉D.饱和碳酸钠E.氯化钙解析:CO2溶于水生成碳酸,碳酸的酸性比盐酸弱,而比硅酸、次氯酸、苯酚强。根据酸与盐反应的规律(弱酸不能制强酸),过量CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀HSiO生成,CO2 通入苯酚钠溶液中会生成苯酚浊液;CO通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀,CO2 过量最终沉淀会消失;过量O通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出;C2通入氯化钙溶液无明显现象。答案:E。规律总结:此题易出错的地方有三个:①CO2通入氯化钙溶液无明显现象;②题干中CO2 是过量的:③碳酸氢钠因溶解度小而结晶析出【例2】将足量CO通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是解析:CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,首先发生反应CO2+20H+Ca2=CaCO3↓+H2O, 此段时间内随着CO2的不断通入,沉淀量逐渐增加;等Ca(OH2反应完,溶液中还剩余OH,再通CO2,即发生反应:CO2+2KOH=KCO3+HO,此段时间内,随着CO2的不断通入,沉淀量保持不变等KOH反应完,继续通CO,即发生反应:CaCO3+CO2+H0=Ca(HCO)2,沉淀量逐渐减少,一直到沉淀完全溶解。D图象符合题意。实际上这里还有一个定量关系:完全生成碳酸钙沉淀所需的 CO2的体积和使碳酸钙沉淀完全溶解所需的CO2的体积相等。答案:D 规律总结:遇到通入气体沉淀又溶解的这类题,首先联想到碳酸盐,亚硫酸盐转化为酸式盐,当全部转化为正盐时,如有OH,则应把OH中和完毕,酸式盐再转化为正盐【例3】Fe04若看作“混合氧化物”时可写成Fe0·Fe2O3,若看作一种盐时又可写成 Fe(FeO2)2.根据化合价规则和这种书写方法,Pb3O4可以分别写成和解析:Fe元素有+2、+3价,Fe2O4中有1/3Fe元素为+2价,2/3Fe元素为+3价.与 Fe元素不同,铅是+2价、+4价.按化合价规则及题中要求的写法(即低价在前,高价在后,且高价元素形成酸根),故PbO4应改写为下列两种形式2Pb0·PbO2和Pb2PbO4 【例4】草酸晶体与浓硫酸共热可制得CO,其化学方程式如下:H2C2O (浓)H2SO4 △0↑+CO2↑+H0,现利用该反应制取C0气体,要求:a.验证C0还原性及其氧化产物。b.剩余气体C0不能排入大气中,并回答有关问题:

形式。六、碳族元素化合价有哪些特点？碳族元素主要化合价为+2 和+4，非金属元素还有-4 价。其中 Pb+2 价稳定；其余的+4 价稳定。典例剖析【例 1】向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量 CO2 气体，整个过程中无明显现象的是 A．水玻璃 B．苯酚钠 C．漂白粉 D．饱和碳酸钠 E．氯化钙解析： CO2 溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸、苯酚强。根据酸与盐反应的规律（弱酸不能制强酸），过量 CO2 通入硅酸钠溶液中有白色沉淀 H2SiO3 生成，CO2 通入苯酚钠溶液中会生成苯酚浊液；CO2 通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀，CO2 过量最终沉淀会消失；过量 CO2 通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出；CO2 通入氯化钙溶液无明显现象。答案：E。规律总结：此题易出错的地方有三个：①CO2 通入氯化钙溶液无明显现象；②题干中 CO2 是过量的；③碳酸氢钠因溶解度小而结晶析出。【例 2】将足量 CO2 通人 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2 体积（y）的关系正确的是 A B C D 解析：CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中，首先发生反应 CO2+2OH－ +Ca2＋ =CaCO3↓+H2O，此段时间内随着 CO2 的不断通入，沉淀量逐渐增加；等 Ca(OH)2 反应完，溶液中还剩余 OH－，再通 CO2，即发生反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，此段时间内，随着 CO2 的不断通入，沉淀量保持不变; 等 KOH 反应完，继续通 CO2，即发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀量逐渐减少，一直到沉淀完全溶解。D 图象符合题意。实际上这里还有一个定量关系：完全生成碳酸钙沉淀所需的 CO2 的体积和使碳酸钙沉淀完全溶解所需的 CO2 的体积相等。答案：D。规律总结：遇到通入气体沉淀又溶解的这类题，首先联想到碳酸盐，亚硫酸盐转化为酸式盐，当全部转化为正盐时，如有 OH－，则应把 OH－中和完毕，酸式盐再转化为正盐。【例 3】Fe3O4 若看作“混合氧化物”时可写成 FeO·Fe2O3，若看作一种盐时又可写成 Fe(FeO2)2．根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4 可以分别写成________和________。解析: Fe 元素有＋2、＋3 价，Fe3O4 中有 1/3Fe 元素为＋2 价，2/3Fe 元素为＋3 价．与 Fe 元素不同，铅是＋2 价、＋4 价．按化合价规则及题中要求的写法(即低价在前，高价在后，且高价元素形成酸根)，故 Pb3O4 应改写为下列两种形式 2PbO·PbO2 和 Pb2PbO4。【例 4】草酸晶体与浓硫酸共热可制得 CO，其化学方程式如下：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O，现利用该反应制取 CO 气体，要求：a．验证 CO 还原性及其氧化产物。b．剩余气体 CO 不能排入大气中，并回答有关问题：

（1）试从图中选用几种装置（有些可重复使用）连接成一套实验装置，所选用的装置及连接顺序为。（2）用简洁的文字说明所选的装置，如何达到上述两要求：a．； b．。（3）在装置 C 中的化学反应方程式为。（4）本实验有四个酒精灯 A、B、C、H，正确操作时点燃酒精灯的顺序是；试简单说明理由；。熄灭酒精灯的顺序是；试简单说明理由：。（5）用有效气体还原 0.40g 将生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成 0.75g 白色沉淀，则中值是，值是。解析：在制取气体时，根据方程式：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O,可知这是一个固体与液体物质在加热条件下制取气体的反应，应选装置 A。因为草酸在加热中分解生成 CO 时，同时有 CO2 和 H2O 生成，若不除去则影响 CO 还原性和进行氧化产物 CO2 的鉴定。可选用装有苛性钠的 U 型管以吸收混合气体中的 CO2 ，同时还要配以装有澄清石灰水的装置 E。当气体通过 G 装置后进行装置 E 无浑浊出现，说明混合气体中 CO2 已除尽，然后通过装有浓 H2SO4 的洗气瓶进行干燥，才能进入装置 C 与反应，证明 CO 的还原性。在 C 中反应生成 Fe 和 CO2 ，证明生成了 CO2 ，只能再次选用装置 E，其中溶液在气体通过后出现浑浊，证明在反应中已生成了 CO2 ，这就说明了 CO 的还原性，CO 在反应中被氧化为 CO2 ，剩余 CO 不能向空气中排放，无其他试剂可以将其吸收，所以将尾气在 H 处点燃，使未反应的 CO 转化为 CO2 。实验中有三处装置使用酒精灯，即 A、C、H。正确操作点燃酒精灯的顺序应为 A→H→C。使分解产生的气体将系统内的空气排净，防止加热时发生爆炸，而熄灭酒精灯的顺序应为 C→A→H。这是因为要使已被还原的铁粉在 CO 的气流中冷却，以防止再被氧化影响实验结果。实验最后给出测定的有关数值，要求确定中的和值：

人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角――硅导学案(1)

人教版高中化学必修1第四章　非金属及其化合物第一节　无机非金属材料的主角――硅导学案(1)