第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
第二节离子反应
第二节 离子反应
「目标]1.了解电解质、非电解质的概念,并能判定给定物质 是否是电解质。2能用电离方程式表示常见的典型的电解质在水 溶液中的电离;能从电离的角度认识酸、碱、盐,了解电解质 的导电条件。(重、难点3掌握离子反应的含义及离子方程式的 书写方法。(重点)4掌握复分解型离子反应发生的条件。5掌握 离子共存的判断方法
[目标] 1.了解电解质、非电解质的概念，并能判定给定物质 是否是电解质。2.能用电离方程式表示常见的典型的电解质在水 溶液中的电离；能从电离的角度认识酸、碱、盐，了解电解质 的导电条件。(重、难点)3.掌握离子反应的含义及离子方程式的 书写方法。(重点)4.掌握复分解型离子反应发生的条件。5.掌握 离子共存的判断方法
第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
要点整合夯基础 课堂探究破重难 课堂对点达标练 课时作业
课时作业 要点整合夯基础 课堂探究破重难 课堂对点达标练
要整台發基本栏目通过课前自主学习,整合知识,梳理主干,夯基固本
、电解质 1.电解质和非电解质的定义 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合 物
一、电解质 1．电解质和非电解质的定义 (1)电解质：在 或熔融状态下 的 。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合 物。 水溶液里 能够导电 化合物
2.常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质:酸、碱、盐、水及大多数金属氧化物。 (2)常见的非电解质:部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒 精等大多数有机化合物
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质： 水及大多数金属氧化物。 (2)常见的非电解质：部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒 精等大多数有机化合物。 酸、碱、盐
二、电解质的电离 1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的 过程。 2.电离方程式 (1)含义:用化学式和离子符号表示电离过程的方程式
二、电解质的电离 1．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 的 过程。 2．电离方程式 (1)含义：用化学式和离子符号表示 过程的方程式。 自由移动离子 电离
(2)写出oHCl、②NaOH、③NaCI的电离方程式: ①①HC==H+CI ②NaOH==Na++OH ③NaCl==Na+CI
(2)写出①HCl、②NaOH、③NaCl 的电离方程式： ①① ② ③ HCl===H＋＋Cl－ NaOH===Na＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－