2019_2020学年必修一人教版第二章第三节氧化还原反应(过 关检测) 、选择题(单选择。每小题4分,共40分) 、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》 中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”:②“以曾青涂铁, 铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是() A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案C 2、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图 Compound A oses electrons Compound B gains electrons 由图可知,(在该反应中是( A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 答案B 3、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是() A.HNO3、Cl2、FeCl、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KCIO3、MnO2、C、F 答案C 4、.高铁的快速发展方便了人们的出行,工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al +Fe2O=2Fe+Al2O3,其中Al是() A.氧化剂 B.还原剂
2019_2020 学年 必修一人教版 第二章第三节 氧化还原反应（过 关检测） 一、选择题（单选择。每小题 4 分，共 40 分） 1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》 中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁， 铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( ) A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为 2Fe＋3Cu2＋ ===2Fe3＋＋3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 C 2、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知， 在该反应中是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 答案 B 3、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 答案 C 4、．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al ＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋Al2O3，其中 Al 是( ) A．氧化剂 B．还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 答案B 5、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( A.Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中作氧化剂 B.KMnO4受热分解时,Mn元素被还原 C.反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH↓+Na2SO4不属于氧化还原反应 D.在反应2H1O电解2H2+O2↑中,HO既是还原剂,又是氧化剂 答案A 6、(2019成都外国语学校检测)下列说法正确的是() A.MnO2+4HCl(浓)MnC12+Ch2+2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4 B.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1 C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1 D.A2O3+N2+3C=2AN+3CO中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3 答案D 7、用下列方法均可制得氧气: 12KCIO 2KCl+302↑ ②2HO 2Hg+O2↑ ③2KMO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为() A.3:1:1 B.3:1:4 C.1:1:1 D.2:1:1 8、R、Ⅹ、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2,且Ⅹ2+与单质R不反应,Ⅹ2++Z=X+Z2+,Y Z=Y2++Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是() A.R2+x2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2>X2+D.Z2t>X2+>R2+>Y2+ 答案A 9.(2019西安高一调研)某种飞船以N2H和№2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O4=3N +4H2O,反应温度可高达2700℃,对于该反应,下列说法中正确的是()
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 答案 B 5、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( ) A．Mg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该反应中作氧化剂 B．KMnO4 受热分解时，Mn 元素被还原 C．反应 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D．在反应 2H2O===== 电解 2H2↑＋O2↑中，H2O 既是还原剂，又是氧化剂 答案 A 6、(2019·成都外国语学校检测)下列说法正确的是( ) A．MnO2＋ 4HCl(浓)===== △ MnCl2 ＋Cl2↑ ＋ 2H2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶4 B．2H2S＋ SO2===3S＋2H2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 1∶1 C．3S＋ 6KOH===2K2S＋ K2SO3＋3H2O 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 2∶1 D．Al2O3＋N2＋3C===== 高温 2AlN＋3CO 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶3 答案 D 7、用下列方法均可制得氧气： ①2KClO3===== MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ ②2HgO===== △ 2Hg＋O2↑ ③2KMnO4===== △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( ) A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶1 8、R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2，且 X2＋与单质 R 不反应，X2＋＋Z===X＋Z 2＋，Y ＋Z 2＋ ===Y2＋＋Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是( ) A．R 2＋ >X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B．X2＋ >R2＋ >Y2＋ >Z2＋ C．Y2＋ >Z2＋ >R2＋ >X2＋ D．Z 2＋ >X2＋ >R2＋ >Y2＋ 答案 A 9．(2019·西安高一调研)某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2 ＋4H2O，反应温度可高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.N2H4是氧化剂 C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 答案D 10、(2019赣州市十四县调研)已知反应: ①Cl2+2KBr=2KC+Br2; 2KCIO3+6HCI3CI2-+KCl-+3H20 ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KCO3,下列说法正确的是( A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 C.氧化性由强到弱顺序为KCIO3>KBrO3>Cl2>Br2 D.③中1mol还原剂反应失去电子的物质的量为10mol 答案D 、非选择题(共60分) 11、(10分)根据反应8NH3+3C12=6NH4Cl+N2回答下列问题。 (1)氧化剂是,还原剂是 (2)氧化剂与氧化产物的质量比为 (3)当生成28g氮气时,被氧化物质的质量为 (4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2+2e=2Cl-,则发生氧化反应的过程可表示为 答案()Cl2NH3(2)213:28(3)34g (4)8NH3-6e=6NH4+N2 12、(2019西安市长安区一中调研)(15分) (1)①H2+ Cuo=Cu+H2O ②CaCO3+2 HCI-CaCI2+CO2↑+H2O 33s+6NaOH-4-2Na,S+ Na,SO,+3H,0 DNHANO + Zn=ZnO N2 t+2H20 Cu0 +4HCl-2HCuCI +H2O 上述反应中,属于氧化还原反应的是(填序号) (2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2+4HC(浓)空MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)在反应KO3+6H==312+KI+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．该反应属于置换反应 B．N2H4 是氧化剂 C．N2O4 是还原剂 D．N2 既是氧化产物又是还原产物 答案 D 10、(2019·赣州市十四县调研)已知反应： ①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2； ②KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O； ③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是( ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶6 C．氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2 D．③中 1 mol 还原剂反应失去电子的物质的量为 10 mol 答案 D 二、非选择题（共 60 分） 11、（10 分）根据反应 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 回答下列问题。 (1)氧化剂是________，还原剂是________。 (2)氧化剂与氧化产物的质量比为________。 (3)当生成 28 g 氮气时，被氧化物质的质量为________。 (4) 该反应中发生还 原反应 的过程表 示为 Cl2 ＋2e － ===2Cl － ， 则发生氧 化反应的 过程可 表示为 ________________________________________________________________________。 答案 (1)Cl2 NH3 (2)213∶28 (3)34 g (4)8NH3－6e－ ===6NH＋ 4 ＋N2 12、(2019·西安市长安区一中调研)（15 分） (1)①H2 ＋ CuO===== △ Cu ＋ H2O ②CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O ③3S ＋ 6NaOH ===== △ 2Na2S ＋ Na2SO3＋ 3H2O ④NH4NO3 ＋ Zn===ZnO ＋ N2↑＋ 2H2O ⑤Cu2O ＋ 4HCl===2HCuCl2 ＋ H2O 上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。 (2)用双线桥法表示下述反应的电子转移 MnO2 ＋ 4HCl(浓)===== △ MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O。 (3)在反应 KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
(4)若反应3Cu+8HNO(稀)3CuNO)2+2NO↑+4H2O中转移了3mol电子,则生成的NO气体在 标况下的体积是 (5)配平下面两个反应①H2O+Cl2+SO2= H2SO4+ HCI ②KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(系数是1的也请填上)。 根据以上两个反应,写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原 反应的方程式并配平: 答案(1)①③④ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 失2×e (3)1:5(4)224(5)①21112 ②2162258 2KMnO4+5SO+2H20=K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4 13、(10分)已知砒霜(As2O)与锌可以发生如下反应 AS203+6Zn+6H2SO42AsH3-+6ZnSO4+ 3H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目: (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是 (填字母) A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性 (3)该反应的氧化产物是 还原产物是 答案 得到2×6e As2 O3+6Zn+6H2 SO4--2AsH3-+6ZnSO4+3 H2O (1) 失去6×2e (2)A(3)ZnSO4 AsH3 14、(10分)已知下列反应 ①Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ②2KI+Bn=2KBr+I2 ③Na2S+I2=2Na+S (1)Cl、Br、I、S2ˉ等离子的还原性由强到弱的顺序是
(4)若反应 3Cu ＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 中转移了 3 mol 电子，则生成的 NO 气体在 标况下的体积是________ L。 (5)配平下面两个反应①____H2O＋____Cl2＋____SO2===____H2SO4＋____HCl； ②____KMnO4 ＋____HCl===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O(系数是 1 的也请填上)。 根据以上两个反应，写出由 KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原 反应的方程式并配平：___________________________________________。 答案 (1)①③④ (2) (3) 1∶5 (4)22.4 (5)①2 1 1 1 2 ②2 16 2 2 5 8 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋2H2SO4 13、（10 分）已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：____________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_____________________________________________ (填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的氧化产物是______，还原产物是________。 答案 (1) (2)A (3)ZnSO4 AsH3 14、（10 分）已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I －、S 2－等离子的还原性由强到弱的顺序是____________________
(2Cl2、Bn2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是 (3)判断C与Na2S能否反应?(填“能”或“否”)。 (4)判断I与NaBr能否共存?(填“能”或“否”)。 答案(1)S2I>Br>CI(2)Ch2>Bn2>12>S (3)能(4)能 15.(2019鹤岗市一中期末)(15分)在反应KMnO4+_HCl==MnCl2+KCl+Ch2+H2O中, MnCl2为易溶于水的强电解质,回答下列问题: (1)氧化剂是,还原剂是 (2)配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目: (3)写出上述反应的离子方程式 (4)若生成71gCl2,被氧化的HCl是 答案(1)KMnO4HCl 得2 2KMnO+16HCI2MnCI2-+2KCH5C12 A+8H20 失10 (3)2MnO+16H++10C=2Mn2++5Cl↑+8HO (4)73
(2)Cl2、Br2、I2、S 等物质氧化性由强到弱的顺序是______________________。 (3)判断 Cl2 与 Na2S 能否反应？____(填“能”或“否”)。 (4)判断 I2 与 NaBr 能否共存？______(填“能”或“否”)。 答案 (1)S2－ >I－ >Br－ >Cl－ (2)Cl2>Br2>I2>S (3)能 (4)能 15．(2019·鹤岗市一中期末)（15 分）在反应__KMnO4＋__HCl===__MnCl2＋__KCl＋__Cl2↑＋__H2O 中， MnCl2 为易溶于水的强电解质，回答下列问题： (1)氧化剂是________，还原剂是________。 (2)配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：________。 (3)写出上述反应的离子方程式：________________________________________________。 (4)若生成 71 g Cl2，被氧化的 HCl 是________ g。 答案 (1)KMnO4 HCl (2) (3)2MnO－ 4 ＋16H＋＋10Cl－ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (4)73