人教版高中化学必修1第四章　非金属及其化合物第二节　富集在海水中的元素――氯习题(2).doc_大学文库

C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HCO,可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低 10.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙D.固体烧碱 11.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日光晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是利用紫外线杀死细菌 B.提高水温,有利于金鱼生长 C.增加水中氯气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 12.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+ NaCIo+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为 B.1:2 D.3:2 13.在新制氯水中的各种微粒中,(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写,下 (2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是;(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 :(4)能使红纸褪色的是 (5)能使无水CuSO4变蓝的是 (6)能与 NaHCo3溶液反应放出气体的是 14.漂白粉是用Cl2与反应来制取,制取反应的化学方程式气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白,是因为① 15.①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。请回答下列问题 (1)写出元素X、Y、Z的元素符号:X (2)写出A、B、C、D的化学式:A B (3)写出③中反应的化学方程式 (4)写出④中反应的化学方程式二、氯离子检验卤素 1在水溶液中能电离出大量氯离子的有 A. KCI B. KCIO AgCl 2.下列物质中滴加硝酸银溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,该物质是 A.稀盐酸B.KCl溶液 C.自来水 D.碳酸钠溶液 3.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳 4.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是第2页

第2页 C．氯气与水反应生成具有强氯化性的 HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱 11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A．利用紫外线杀死细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使 AgNO3 溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水 CuSO4 变蓝的是； (6)能与 NaHCO3 溶液反应放出气体的是； 14．漂白粉是用 Cl2 与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为 ① ； ② 。 15．① A、B、C、D 四种物质均含有元素 X，有的还可能含有元素 Y 或者 Z。元素 Y、X、 Z 的原子序数依次递增。② X 在 A、B、C、D 中的化合价分别为 0、－1、＋1、＋5。 ③ 室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C。④ 化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。请回答下列问题：（1）写出元素 X、Y、Z 的元素符号：X：，Y：，Z 。（2）写出 A、B、C、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。（3）写出③中反应的化学方程式。（4）写出④中反应的化学方程式。二、氯离子检验卤素 1 在水溶液中能电离出大量氯离子的有 A．KClO3 B．KClO C．AgCl D．KCl 2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是 A．稀盐酸 B．KCl 溶液 C．自来水 D．碳酸钠溶液 3．向下列溶液中分别加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3，能生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀的是 A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．四氯化碳 4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 ( )

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.将气体通人AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 5.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是 A.硝酸银溶液B.碘化钾淀粉溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液 6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有CI存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HCIO分子存在 7.下列粒子或物质中,化学性质最活泼的是:A氯分子B氯原子C氯离子D液氯 8.在含有Ba2+离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是 A. AlO B. CO32- C. Cl- D. SO42 9.下列离子方程式中,正确的是 A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe++Cl Fe3++2Cl B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl+2OH CI-+CIO-+HO C.铝片跟氢氧化钠溶液反应: Al+2OH=AO2-+H2↑ D.金属铝溶于盐酸中: A+2H=AP+H2↑ 10.(选做)溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比 Br2的活泼性强,下面是根据的氯性质对溴的性质的预测,其中不正确的是 A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气 B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性 D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验 11.(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 (2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质, 干燥的氯气氯气尾气可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示) 根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 (填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是(用字母代号填)。 B. CI C. CO2 D. HCIO (3)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤, 15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是

第3页 A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通人 AgNO3 溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 5．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 A．硝酸银溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液 6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在 C．加入盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在 D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在 7．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是：A 氯分子 B 氯原子 C 氯离子 D 液氯 8．在含有 2+ Ba 离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 A．AlO2 − B．CO3 2− C．Cl− D．SO4 2− 9．下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl− B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH− Cl−+ClO−+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH−＝AlO2 −＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 10．（选做）溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性 AgNO3 溶液来检验 11．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO （3）据“北方网”报道，2004 年 4 月 15 日至 16 日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有 9 人在事故中失踪死亡，3 人受伤， 15 万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

第5页 4．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ C、Cl2 + H2O HCl + HClO D、2H2O = 2H2↑ + O2↑ 5．下列叙述中正确的是 A 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C 失电子多的还原剂还原性强 D 化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化 6．下列关于 I - 的叙述正确的是 A．能发生升华现象 B．能使淀粉变蓝 C．能与 AgNO3 溶液反应生成黄色沉淀 D．呈紫黑色 7．人体正常的血红蛋白中应含有 Fe2+ ，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中 Fe2+转化为高铁 Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述可能正确的是 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素 C 是氧化剂 C. 亚硝酸盐被氧化 D.维生素 C 将 Fe3+ 还原为 Fe2+ 8．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 A．H+ B．HCO3 - C．Br- D．Ag+ 9．在 AgNO3 、KNO3 、Cu（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是 A．Cu 和 Ag B．Cu C．Ag D．K 10．欲将 NaCl、沙子（SiO2）、I2、三种固体混合物分开，最好的操作顺序是 A．溶解、过滤、萃取 B．加热、溶解、过滤 C．升华、萃取、过滤 D．蒸馏、结晶、分液 11．欲完成“A → A-”的变化，所选用的试剂应满足的条件是 A 还原性比 A- 强 B 酸性比 A 弱 C 氧化性比 A 强 D 还原性比 A- 弱 12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色橙色蓝色白色 B 无色橙色紫色白色 C 黄绿色橙色蓝色无色 D 黄绿色无色紫色白色通电

人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素――氯习题(2)

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