第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第2课时)硫酸 【新课导入】 黑熊 某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动物园的五只熊烧伤,其中一只 黑熊双目失明,这一故意残害动物的事件经媒体披露后,引起了公众的强烈愤慨。浓硫酸有 哪些重要性质?为什么能伤害黑熊呢? 【教材讲解】 、新课导入 知识回顾:写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式,分析它们的共同特点,解释什么是酸? 学生书写分析,回答。 归纳整理:电离时电离出的阳离子全部是H的物质称之为酸。酸的通性就是H表现出 来的性质。 思考与交流:你学过的酸都能和哪些物质反应?写出它们的离子方程式 学生书写,交流答案,整理回答。 二、新课教学 归纳整理并板书: (二)硫酸 使紫色石蕊试液变红色 与碱反应 1.稀硫酸的性质与碱性氧化物反应 (酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应 与活泼金属反应生成H 过渡:稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢?硫酸的浓度不同 会不会引起性质上的差异?
1 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第 2 课时）硫酸 【新课导入】 某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一只 黑熊双目失明，这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。浓硫酸有 哪些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？ 【教材讲解】 一、新课导入 知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？ 学生书写分析，回答。 归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是 H ＋的物质称之为酸。酸的通性就是 H ＋表现出 来的性质。 思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。 学生书写，交流答案，整理回答。 二、新课教学 归纳整理并板书： （二）硫酸 使紫色石蕊试液变红色 与碱反应 1．稀硫酸的性质 与碱性氧化物反应 (酸的通性) 与 Na2CO3、Na2SiO3 等弱酸盐反应 与活泼金属反应生成 H2 过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同， 会不会引起性质上的差异？
实验探究:展示一瓶浓硫酸,学生观察,说出它的物理性质,体会浓硫酸和稀硫酸的区 归纳整理: 2.浓硫酸的性质 (1)物理性质:浓硫酸是一种无色油状液体,高沸点,难挥发,密度大,极易溶于水, 过渡:浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO,它们的化学性质是否相同呢? 实验探究 (1)用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上 (2)向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体,然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸 (3)用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖,然后分别加入浓硫酸和稀硫酸,用玻璃棒搅拌 学生观察、描述实验现象,解释这种现象体现了浓硫酸何种特性? 归纳整理 (1)滴有稀硫酸的试纸变红色,而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。试纸变黑和蔗糖 变黑,是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭,表现了浓硫酸的脱水性。 (2)滴入稀硫酸的固体不变色。而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色,是因为晶体中 的结晶水被浓硫酸吸收,表现了浓硫酸的吸水性 3〕滴入稀硫酸的蔗糖没有什么变化。而滴入浓硫酸的蔗糖变黑(表现了浓硫酸的脱水 性)后,体积膨胀,并放出刺激性气味的气体,说明有CO2和SO2生成,表现了浓硫酸的强氧 化性 板书:(②2)浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、强氧化性。 思考与交流: (1)吸水性和脱水性在本质上有什么不同? (2)试写出C与浓硫酸反应的化学方程式 学生思考回答 解释: (1)吸水性是本来物质中有水,被浓硫酸吸收,而脱水性是物质中本来没水,是组成 物质的氢元素和氧元素按原子个数比为2:1以水的形式脱去 (2)蔗糖中加入浓硫酸时先被脱水生成碳,并放出大量的热,然后碳在加热的条件下 与浓硫酸反应生成CO2和SO2 2
2 实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区 别。 归纳整理： 2．浓硫酸的性质 (1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。 过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是 H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？ 实验探究： （1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。 （2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。 （3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。 学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？ 归纳整理： （1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。试纸变黑和蔗糖 变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。 （2）滴入稀硫酸的固体不变色。而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中 的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。 （3）滴入稀硫酸的蔗糖没有什么变化。而滴入浓硫酸的蔗糖变黑(表现了浓硫酸的脱水 性)后，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明有 CO2 和 SO2 生成，表现了浓硫酸的强氧 化性。 板书：(2)浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 思考与交流： （1）吸水性和脱水性在本质上有什么不同？ （2）试写出 C 与浓硫酸反应的化学方程式。 学生思考回答。 解释： （1）吸水性是本来物质中有水，被浓硫酸吸收，而脱水性是物质中本来没水，是组成 物质的氢元素和氧元素按原子个数比为 2:1 以水的形式脱去。 （2）蔗糖中加入浓硫酸时先被脱水生成碳，并放出大量的热，然后碳在加热的条件下 与浓硫酸反应生成 CO2 和 SO2
板书:3.强氧化性:C+2H2SO4(浓)_C02↑+2S02↑+2H0 思考与交流:指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 过渡:稀硫酸能与排在氢前面的金属反应放出氢气,与排在氢后面的金属不反应。浓硫 酸和金属反应的情况又是怎样呢? 实验探究:取两支试管,分别加入少量稀硫酸和浓硫酸,然后再各加入一只铁钉(用砂 纸打磨干净)。观察记录现象,并加以对比。 整理:现象:放在稀硫酸中的铁钉上有气泡产生,浓硫酸中的铁钉上没有气泡产生 设问:是不是浓硫酸和铁不反应呢? 实验探究:把浓硫酸中的铁钉取出,用蒸馏水冲洗干净,再放λ稀硫酸中,观察现象 整理:现象:开始时没有气泡,一段时间后,有气泡产生。 讲述:这是因为铁和浓硫酸在常温下反应生成一层致密的氧化膜,这种现象称之为钝化 能够发生钝化反应的有铁、铝和浓硫酸或浓硝酸。 过渡:我们知道Cu与稀硫酸不反应,那么Cu与浓硫酸是否反应呢? 实验探究:演示教材第101页实验:铜和浓硫酸的反应 还原剂+2380(浓)△ CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化产物还原产物 学生观察并描述实验现象。写出反应方程式。 思考与交流 1.浓硫酸在反应中的作用是什么?参加反应的Cu和硫酸的物质的量之比,还原剂与 氧化剂物质的量之比各为多少? 2.硫酸是否完全参与反应? 学生思考交流回答。 归纳整理 1.浓硫酸在该反应中表现出酸性和强氧化性,在化学方程式中起氧化作用的硫酸只有 lmol,故还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1 2.当硫酸的浓度减小到一定程度时,变成稀硫酸,反应不再进行。 思考与交流:写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式,找出被还原的元素,并和Cu与浓硫 酸的反应加以对比,你能得到什么结论?
3 板书：3．强氧化性：C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O 思考与交流：指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 过渡：稀硫酸能与排在氢前面的金属反应放出氢气，与排在氢后面的金属不反应。浓硫 酸和金属反应的情况又是怎样呢？ 实验探究：取两支试管，分别加入少量稀硫酸和浓硫酸，然后再各加入一只铁钉(用砂 纸打磨干净)。观察记录现象，并加以对比。 整理：现象：放在稀硫酸中的铁钉上有气泡产生，浓硫酸中的铁钉上没有气泡产生。 设问：是不是浓硫酸和铁不反应呢？ 实验探究：把浓硫酸中的铁钉取出，用蒸馏水冲洗干净，再放入稀硫酸中，观察现象。 整理：现象：开始时没有气泡，一段时间后，有气泡产生。 讲述：这是因为铁和浓硫酸在常温下反应生成一层致密的氧化膜，这种现象称之为钝化。 能够发生钝化反应的有铁、铝和浓硫酸或浓硝酸。 过渡：我们知道 Cu 与稀硫酸不反应，那么 Cu 与浓硫酸是否反应呢？ 实验探究：演示教材第 101 页实验：铜和浓硫酸的反应。 学生观察并描述实验现象。写出反应方程式。 思考与交流： 1．浓硫酸在反应中的作用是什么？ 参加反应的 Cu 和硫酸的物质的量之比，还原剂与 氧化剂物质的量之比各为多少？ 2．硫酸是否完全参与反应？ 学生思考交流回答。 归纳整理： 1．浓硫酸在该反应中表现出酸性和强氧化性，在化学方程式中起氧化作用的硫酸只有 1mol， 故还原剂与氧化剂物质的量之比为 1:1。 2．当硫酸的浓度减小到一定程度时，变成稀硫酸，反应不再进行。 思考与交流：写出 Zn 与稀硫酸反应的化学方程式，找出被还原的元素，并和 Cu 与浓硫 酸的反应加以对比，你能得到什么结论？
学生思考交流回答,教师补充。 讲述:浓硫酸和稀硫酸都有氧化性,不同的是稀硫酸中表现出氧化性的是氢元素,而浓 硫酸中表现出氧化性的是硫元素。我们习惯上把稀硫酸、盐酸称之为非氧化性酸,把浓硫酸 硝酸称之为氧化性酸。在今后的学习中同学们要多加注意。 、本课小结 1.稀硫酸具有酸的通性 2.浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸,但是由于浓度不同时HSO存在的方式不一样,量变 引起质变,导致性质的差别。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点 四、板书设计 1.稀硫酸具有酸的通性 2.浓硫酸的性质 ()物理性质:浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸,密度大,极易溶于水。 (2)特性:吸水性、脱水性、强氧化性 3.强氧化性c+2HSO(浓)-△_C02t+2502↑+2H0 五、布置作业 课后习题1题、3题、5题、9题、10题。 【当堂检测】 1.下列现象中,反映了硫酸的哪些主要性质(填空): (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑 (2)敞口放置浓硫酸时,质量增加 (3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生 (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生 2.下列溶液露置在空气中,浓度变稀的是() A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液
4 学生思考交流回答，教师补充。 讲述：浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，不同的是稀硫酸中表现出氧化性的是氢元素，而浓 硫酸中表现出氧化性的是硫元素。我们习惯上把稀硫酸、盐酸称之为非氧化性酸，把浓硫酸、 硝酸称之为氧化性酸。在今后的学习中同学们要多加注意。 三、本课小结 1．稀硫酸具有酸的通性。 2．浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时 H2SO4 存在的方式不一样，量变 引起质变，导致性质的差别。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。 四、板书设计 二、硫酸 1．稀硫酸具有酸的通性。 2．浓硫酸的性质 ⑴物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。 ⑵特性：吸水性、脱水性、强氧化性 3．强氧化性 C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O 五、布置作业 课后习题 1 题、3 题、5 题、9 题、10 题。 【当堂检测】 1．下列现象中，反映了硫酸的哪些主要性质(填空)： ⑴浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑_____________。 ⑵敞口放置浓硫酸时，质量增加_____________。 ⑶锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生_____________。 ⑷把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生_____________。 2．下列溶液露置在空气中，浓度变稀的是( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
3.下列反应中,既能说明浓硫酸具有脱水性,又能说明浓硫酸具有强氧化性的是() A.C和浓硫酸B.Cu和浓H2sa4C.蔗糖和浓硫酸D.Fe和浓H2SO4 4.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述中,不属于产生该现象的原因是() A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度随温度升高而降低 5.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应,产生的气体可能有() ①so2 ②SO3 ③H2S ④H2 A.①② B.①③ D.只有① 参考答案: 1.(1)脱水性②2吸水性(③)酸性(4)酸性、氧化性 2.AB3.C4.A5.C
5