高一他导学 富暴在藤水中的元一一氯共一银时 【学习目标】 1.使学生了解氯气的物理性质及其重要用途 2.使学生掌握氯气的化学性质一与金属、非金属及水的反应 3.通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法 【重点难点】 重点:氯气的化学性质 难点:氯离子的检验 预习自学 氯原子的结构 氯原子的原子结构示意图 氯原子最外层有个电子,很容易获得个电子变为 氯元素是典型的元素 二、活泼的黄绿色气体—氯气。 阅读科学史话:氯气的发现与确认。 [思考与交流1]氯元素主要以C1的形式存在于海水中 (1)自然界中,只有的氯,没有的氯.(2)盐类很多, 但人类必须加补食用的只有 你从中得到什么启示? 物理性质 (1)通常状况下,氯气是色的体,有毒,有刺激性气味 (2)密度比空气
高一化学导学案 富集在海水中的元素——氯 共一课时 【学习目标】 1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途； 2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应 3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。 【重点难点】 重点：氯气的化学性质 难点：氯离子的检验 预 习 自 学 一、氯原子的结构 氯原子的原子结构示意图: 。 氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子变为 . 氯元素是典型的 元素. 二、活泼的黄绿色气体——氯气。 阅读科学史话：氯气的发现与确认。 [思考与交流 1]氯元素主要以 Cl－的形式存在于海水中 (1) 自然界中，只有 的氯，没有 的氯.(2) 盐类很多， 但人类必须加补食用的只有 . 你从中得到什么启示？ 三．物理性质 ⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 ⑵ 密度比空气
(3)常温下,1体积水能溶解 体积的氯气,所以Ch2_溶 于水。 (4)氯气熔点-101C,沸点一346C所以氯气是易化的气体 四.化学性质 与金属的反应 (1)Na+Cl2= (白烟) (2)Cu+ Cl (3)Fe+ Cl 【思考交流】:氯气能与大多数金属反应,若金属有可变价态,则生 成价氯化物 2.与非金属的反应 氢气在氯气中燃烧:H2+Cl (工业制HCl原理) 氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明,燃烧不一定有氧气参加 的化学 反应,都可以叫做燃烧。 3.Cl2跟水的反应: 1.氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”,氯水呈 色 Cl2+ H2o 新制氯水存在的微粒①分子 ②离子 2.HCl0的基本性质 ①一元弱酸,酸性比HCO_(强或弱) ②不稳定,见光分解:HCl0
⑶ 常温下，1 体积水能溶解 体积的氯气，所以 Cl2 溶 于水。 ⑷ 氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易 化的气体. 四．化学性质 1．与金属的反应 ⑴ Na + Cl2 ＝ (白烟 ) ⑵ Cu + Cl2 ＝ ⑶Fe + Cl2 ＝ 【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生 成 价氯化物 2．与非金属的反应 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝ （工业制 HCl 原理） 氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学 反应，都可以叫做燃烧。 3．Cl2 跟水的反应： 1. 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 新制氯水存在的微粒①分子 ②离子 2. HClO 的基本性质 ① 一元弱酸，酸性比 H2CO3________（强或弱） ② 不稳定，见光分解：HClO ______________
③强氧化性,次氯酸是一种强剂能杀死水中的 所以自来水常用 来杀菌消毒次氯酸的强氧化性还能使某 些染料和有机色素 可用作 总结氯水的性质 参与反 所加试剂 实验现象离子方程式或解释 应的微粒 硝酸银溶液 碳酸钠固体 有色布条 氯化亚铁溶 液 石蕊溶液 镁粉 久置的氯水变成了 ,主要微粒 4.Cl2与碱的反应 (1)Cl2与NaOH溶液反应原理 化学方程式 离子方程式 跟踪练习:写出下列反应的化学方程式和离子方程式:C12与KOH 溶液 总结:Cl2与碱溶液反应,生成_、_和
③强氧化性，次氯酸是一种强 剂,能杀死水中的 , 所以自来水常用 来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某 些染料和有机色素 ,可用作 总结氯水的性质 所加试剂 参与反 应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 硝酸银溶液 碳酸钠固体 有色布条 氯化亚铁溶 液 石蕊溶液 镁粉 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 4．Cl2 与碱的反应： （1）Cl2与 NaOH 溶液反应原理 化学方程式 离子方程式 跟踪练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl2 与 KOH 溶液 ， 总结：Cl2与碱溶液反应，生成 、 和
(2)应用:工业制漂白粉 Cl2通入Ca(OH2溶液,反应化学方程式及离子方程式 ①:漂白粉主要成分是 ,有效是 ②:漂白粉的漂白原理:反应化学方程式及离子方程式 ③:漂白粉的保存:密封保存,露置空气中易失效 漂白粉失效原因,化学方程式 [指导阅读]:阅读教材P85中间两段和资料卡片,思考氯气有哪些重 要用途?这些用途各由氯气的什么性质决定的? 五、氯离子(CI)的检验 [实验探究]:完成实验4-6,观察现象,并填写教材P86上相关表 格 [归纳总结]:小结氯离子(C1-)的检验方 法: 合作究 [自学讨论]:阅读教材P86科学视野:成盐元素一一卤素,思 考、讨论下列问题 (1)在周期表中,卤素包含哪些元素?这些元素的原子结构有
（2）应用：工业制漂白粉 Cl2通入 Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式 ， ①：漂白粉主要成分是 ,有效是 。 ②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式 ， ③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效 漂白粉失效原因，化学方程式 [指导阅读]：阅读教材 P85 中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重 要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？ 五、氯离子（Cl-）的检验 [实验探究]：完成实验 4—6，观察现象，并填写教材 P86 上相关表 格 [归纳总结]：小结氯离子（Cl―）的检验方 法： 合 作 探 究 [自学讨论]：阅读教材 P86 科学视野：成盐元素——卤素，思 考、讨论下列问题 （1）在周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有
什么相同点和不同点? (2)卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面?随着元 素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的?这一性质变化是由 什么引起的? (3)根据上述(2),你能推导出卤素单质与B2、水反应的快 慢吗?试说明这一快慢顺序是怎样的? 【巩固练习】 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为 A.变红 变白 C.先变红再变白D.不变色 2、下列说法不正确的是 A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Ba、Cur2、NO3-、SO2-B.CO32-、H、Na、K C.K'、Na'、SO2-、Cl D.H、C1^、NO3-、A 4、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金 属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. Fecl2 C. MgCl2 FeCl
什么相同点和不同点？ （2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元 素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由 什么引起的？ （3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与 H2、水反应的快 慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？ 【巩固练习】 1、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色 2、下列说法不正确的是 A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Ba2+、Cu2+、NO3 ―、SO4 2― B．CO3 2―、H +、Na+、K + C．K +、Na+、SO4 2―、Cl― D．H +、Cl―、NO3 ―、Ag+ 4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金 属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
5、下列离子方程式中,正确的是 A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2Fe”+2Cl B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OHC1-+C10-+H0 C.铝片跟氢氧化钠溶液反应: Al+20H=Al02+H2↑ D.金属铝溶于盐酸中 A1+2H=A1”+H2↑ 6、制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+HO,该 反应的氧化剂与还原剂之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:2 7、现有X、Y、Z三种元素, ①X、Y、Z的单质在常温下均为气 ②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰为苍白色 ③XZ极易溶于水,其水溶液可使石蕊试液变红 ④两分子X的单质,可与一分子Y的单质化合,生成两分子X2Y, X2Y常温下为液体; ⑤Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有杀菌作用。 (1)试推断Ⅹ、Y、Z的元素种类及XZ和X各是何物质(用元素 符号和化学式表示) (2)写出反应②和④的化学方程式 (3)解释Z的单质溶于XY中,所得溶液具有杀菌作用的原因:(包 括简洁文字和相应的化学方程式)
5、下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl− B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH− Cl−+ClO−+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH−＝AlO2 −＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 6、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该 反应的氧化剂与还原剂之比为 A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7、现有 X、Y、Z 三种元素， ①X、Y、Z 的单质在常温下均为气 ②X 的单质在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰为苍白色 ③XZ 极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红 ④两分子 X 的单质，可与一分子 Y 的单质化合，生成两分子 X2Y， X2Y 常温下为液体； ⑤Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有杀菌作用。 （1）试推断 X、Y、Z 的元素种类及 XZ 和 X2Y 各是何物质（用元素 符号和化学式表示）。 X： ；Y： ；Z: ； XZ ；X2Y： 。 （2）写出反应②和④的化学方程式： ② ；④ （3）解释 Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有杀菌作用的原因：（包 括简洁文字和相应的化学方程式）
【学习反思】 总结知识要点,画出知识树,构建知识体系
【学习反思】 总结知识要点，画出知识树，构建知识体系