第四节硝酸、硫酸和氨(第1课时) 【学习目标】 l、了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质 2、学会铵离子的检验方法 【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质 【学习过程】 【新知探究】 1.NH3物理性质:色 味体,_溶于水,密度比空气。 【实验48】阅读化学书97页 实验现象 实验结论 实验注意事项 1体积的水约溶解体积的氨气,氨的水溶液叫做氨 2.氨的化学性质: (1)NH3与水的反应 氨水呈弱碱性原因 讨论|液氨、氨水、一水合氨的比较 液氨 氨水 一水合氨 分类 成分 (2)NH3与酸的反应 【实验48】阅读化学书98页 NH3+HCI
第四节 硝酸、硫酸和氨（第 1 课时） 【学习目标】 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质 2、学会铵离子的检验方法 【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质 【学习过程】 【新知探究】 一．氨 1．NH3 物理性质： 色 味 体， 溶于水，密度比空气 。 【实验 4-8 】阅读化学书 97 页 实验现象 实验结论 实验注意事项 1 体积的水约溶解 体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 2．氨的化学性质： （1）NH3 与水的反应 氨水呈弱碱性原因 ： [讨论] 液氨、氨水、一水合氨的比较 液氨 氨水 一水合氨 分类 成分 （2）NH3 与酸的反应 【实验 4-8 】阅读化学书 98 页 NH3+HCl—
NH3+HNO3- NH3+H2SO4- (3)NH3与O2的反应(还原性) 3、氨的用途 生产化肥、农药、炸药和致冷剂 铵盐 物理性质:铵盐是 和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,能溶于水 2化学性质: 1.铵盐受热易分解: NHCl= THHCO= 2.铵盐与碱反应: NH4NO3+NaoH= 实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。也用来制取氨气。 【知识检测】 1、氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气 A.很易液化B.比空气轻 C.极易溶于水D.能跟水起反应 2、关于氨水的叙述中,错误的是() A.氨水的溶质是NH3H2O B氨水可使酚酞指示剂变红 C.氨水中含三种分子和三种高子D氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小 3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸变蓝色的有() A.加热浓氨水 B.加热NH4C1固体 C.加热NHC1和Ca(OH)2的混合物 D.加热饱和NH4C1溶液
NH3+HNO3— NH3+H2SO4— （3）NH3 与 O2 的反应（还原性） 3、氨的用途 生产化肥、农药、炸药和致冷剂 二．铵盐 1．物理性质：铵盐是 和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 2.化学性质： 1．铵盐受热易分解： NH4Cl= NH4HCO3 = 2．铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH= 实验室可利用这个性质来检验 NH4 ＋ 的存在。也用来制取氨气 。 【知识检测】 1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( ) A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应 2、 关于氨水的叙述中，错误的是（ ） A．氨水的溶质是 NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红 C．氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ） A．加热浓氨水 B．加热 NH4Cl 固体 C．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物 D．加热饱和 NH4Cl 溶液
第四节硝酸、硫酸和氨(第2课时) 【学习目标】 学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法 【学习重、难点】 氨气的实验室制法 【学习过程】 【旧知检测】 l、氢经一系列反应可以得到硝酸,完成下列反应 NH3→NO HNO3 (4)、 2、分析上述反应中氮元素化合价的变化 【新知探究】 NH3的实验室制法: 1、原理: MUG利 2、试剂 3、收集方法: 4、检验方法: 5、装置及注意事项 【应用提高】 l、实验室制备NH3的装置,还可以用于制备哪些气体? 2、收集气体时试管口处棉花团的作用? 3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满?
第四节 硝酸、硫酸和氨（第 2 课时） 【学习目标】 学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法 【学习重、难点】 氨气的实验室制法 【学习过程】 【旧知检测】 1、氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应 N2 NH3 NO NO2 HNO3 ⑴ ⑵ ⑶、 ⑷、 2、分析上述反应中氮元素化合价的变化 【新知探究】 NH3 的实验室制法： 1、原理： 2、试剂： 3、收集方法： 4、检验方法： 5、装置及注意事项 【应用提高】 1、实验室制备 NH3 的装置，还可以用于制备哪些气体？ 2、收集气体时试管口处棉花团的作用？ 3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？
4、多余的氨气应如何处理? 【知识检测】 1、可以在实验室制取氨气的方法是() A、在浓氨水中加固体 NaoH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液 C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NHC1的固体混合物 2、下列气体不能用H2O4干燥的是( A. cO D. HCI 3、能把Na2SO3、 NINO、KCl、(NH)sSO4四种无色溶液区别开的一种试剂是(必要 是可加热) A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3 4、下列高子方程式错误的是() A、氨气通入稀硫酸 NH3+H+=NH4+ B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4++OH=NHyH2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH+OH=NH3+H2O D、Cl2和水反应 CI+H0=2H+CI+CIO 5、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是( A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
4、多余的氨气应如何处理？ 【知识检测】 1、可以在实验室制取氨气的方法是 （ ） A、在浓氨水中加固体 NaOH B、混合 NH4Cl 溶液和 NaOH 溶液 C、加热分解 NH4Cl 晶体 D、加热消石灰和 NH4Cl 的固体混合物 2、下列气体不能用 H2SO4 干燥的是 （ ） A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1 3、能把 Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要 是可加热）（ ） A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3 4、下列离子方程式错误的是（ ） A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋ =NH4 ＋ B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4 ＋ +OH-=NH3·H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4 ＋ +OH-=NH3↑+H2O D、Cl2 和水反应 Cl2+H2O=2H＋ +Cl-+ClO- 5、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（ ） A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
第四节硝酸、硫酸和氨(第3课时) 【学习目标】 1掌握浓硫酸的特性。 2.了解浓碗酸的重要用途,认识几种硫酸盐。 【学习重、难点】 浓硫酸的特性 【学习过程】 【旧知检测】 让学生观察及回忆做过的实验,简答下列问题 ①稀硫酸的性质 使紫色石蕊变 与活泼金属反应:H2SOFe 与碱性氧化物反应:H2SO4+CuO 与碱反应HSO4+Ba(OH 与某些盐反应:H2SO4+Na2CO ②稀释浓硫酸:浓硫酸极易溶于水,溶解时大量热,因此稀释浓硫酸时,一定 要 【新知探究】 浓硫酸的特性 【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体? (1)吸水性在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象 原因 (2脱水性:用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在兰色石蕊试纸上,现象 原因 (3)氧化性 ①与金属反应
第四节 硝酸、硫酸和氨（第 3 课时） 【学习目标】 1.掌握浓硫酸的特性。 2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。 【学习重、难点】 浓硫酸的特性 【学习过程】 【旧知检测】 让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题： ① 稀硫酸的性质 使紫色石蕊变 与活泼金属反应：H2SO4+Fe 与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO 与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2 与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3 ②稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定 要 。 【新知探究】 浓硫酸的特性 【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？ ⑴吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ， 原因 。 ⑵脱水性:用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在兰色石蕊试纸上，现象 ， 原因 。 ⑶氧化性 ① 与金属反应
【实验】浓硫酸与铜的反应 实验现象: 可抽动钢丝 写出反应方程式 试管Ⅱ口部棉团的作用 钝化: 与非金属反应 在蔗糖中加入浓硫酸现象: 化学方程式 【巩固练习】 1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空) (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。 (2)敵敞口放置浓硫酸时,质量增加。 (3)铧粒投入稀硫酸中,有气泡产生 (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HC气体 2、在O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2中,可以用浓硫酸作干燥剂的有 3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是 A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液 4、下列反应中,既能说明浓硫酸具有脱水性,又能说明浓硫酸具有强氧化性的是() A、C和浓碗酸B、Cu和浓HSO4C、蔗糖和浓硫酸D、H2S和浓H2SO4 5、在100mL、18mol/L的浓硫酸中,加入过量的铜片,被还原的硫酸的物质的量为( A、18molB、大于18moC、0.9molD、小于0.9mol
【实验】浓硫酸与铜的反应 实验现象： 写出反应方程式 试管Ⅱ口部棉团的作用 钝化： ② 与非金属反应 在蔗糖中加入浓硫酸现象: 化学方程式 【巩固练习】 1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 ．．．．（填空）： （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________ （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________ （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________ （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________ （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。_____________ 2、在 O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有 __________________________ 3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是 （ ） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液 4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（ ） A、C 和浓硫酸 B、Cu 和浓 H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S 和浓 H2SO4 5、在 100mL、18mol/L 的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A、1.8mol B、大于 1.8mol C、0.9mol D、小于 0.9mol \
第四节硝酸、硫酸和氨(第4课时) 【学习目标】 了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强 氧化性。 【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性 【学习难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 【学习过程】 不稳定性 方程式 久置的硝酸常呈,是由于_缘故。所以硝酸常保存在中。 易挥发性 3.强氧化性(不论稀、浓) ①与金属反应 Cu+HNO3(浓)== 高子方程式: Cu+HNO3(稀)= 高子方程式 ②与非金属反应 C+HNO3(浓)= 王水浓酸浓酸以_比:混合后所得溶液可以溶解所有金属包括 ③与化合物反应 HNO稀)+Fe(NO3)2== 高子方程式: 钝化:冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化(在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜)。与冷、 浓硫酸一样,可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4
第四节 硝酸、硫酸和氨（第 4 课时） 【学习目标】 了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强 氧化性。 【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【学习难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 【学习过程】 1．不稳定性 方程式： 久置的硝酸常呈 ，是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。 2．易挥发性 3．强氧化性（不论稀、浓） ①与金属反应 Cu + HNO3（浓）=== 离子方程式： Cu + HNO3（稀）=== 离子方程式： ②与非金属反应 C + HNO3（浓）=== 王水：浓 酸、浓 酸以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。 ③与化合物反应 HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 === 离子方程式： 钝化：冷、浓 HNO3能使 Al、Fe 钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、 浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓 HNO3、浓 H2SO4。 △ 7
用途:硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于 制化肥、农药、炸药、染料、盐等。 【知识检测】 将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中,产生的沉淀 (A)不可能是亚硫酸钡 (B)一定是亚硫酸钡 (C)一定是硫酸钡 (D)一定是亚硫酸钡和硫酸钡 2.常温下,下列溶液中能溶解铁的是() (A)稀硝酸(B)浓硝酸(C)浓盐酸(D)浓硫酸 3.下列盛放试剂的方法,错误的是()。 (A)把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处 (B)把硝酸银放在棕色试剂瓶中 (C)把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 (D)把氢氟酸放在玻璃瓶中 4.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98% 的碗酸溶液、新制氯水,三张试纸最终变成()。 (A)白、红、白 (B)红、黑、白 (C)红、红、红 (D)白、黑、白 5.常温下,能溶于浓HNO3的单质是()。 (A Al (B) Fe (C)Ag (D) Au 6.制取相同质量的硝酸铜,消耗硝酸最多的是()。 (A)Cu+HNO3(浓) (B)Cu+HNO3(稀) (C) CuO+HNO3 (D)Cu(OH)x+HNO3
用途：硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于 制化肥、农药、炸药、染料、盐等。 【知识检测】 1．将足量的 NO2 和一定量的 SO2 混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。 （A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡 （C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡 2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。 （A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸 3．下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。 （A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 （B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中 （C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 （D）把氢氟酸放在玻璃瓶中 4．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 65%硝酸溶液、98% 的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。 （A）白、红、白 （B）红、黑、白 （C）红、红、红 （D）白、黑、白 5．常温下，能溶于浓 HNO3 的单质是（ ）。 （A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au 6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。 （A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀) （C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO3