第2课时硫酸的氧化性
第2课时 硫酸的氧化性
【学习目标】 1.了解稀硫酸的通性 2.了解浓硫酸的三大特性,特别是强氧化性。 3.了解硫酸的重要用途
【学习目标】 1.了解稀硫酸的通性。 2.了解浓硫酸的三大特性，特别是强氧化性。 3.了解硫酸的重要用途
【新知预习】 、稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性,其化学性质主要表现在哪些方面? 硫酸的电离 H2S0溶于水完全电离,电离方程式为150502+
【新知预习】 一、稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性，其化学性质主要表现在哪些方面？ 1.硫酸的电离 H2SO4溶于水完全电离，电离方程式为_________________ H2SO4====SO4 。 2-+2H+
2.硫酸的通性 与指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 BaSO S02 稀硫酸 H 如NaOH 与碱性氧化物反应 如Cu0 与弱酸盐反应 如Na2O3
2.硫酸的通性 稀硫酸 SO4 2- BaSO4 H + 与指示剂显色 石蕊变___ 红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3
试写出有关反应的化学方程式 Fe: H2SO4+Fe==FeS04+H2↑ NaOH: H2S04+2NaOH====Na2S04+2H20 CuO: H2s04+Cu0====CuS04+H20 Na,co H2S04+Na2C03=-=Na2S04+CO, t +H,O Baclo: H2S04+Bacl2=- ===BaSOA+2HCI
试写出有关反应的化学方程式： Fe:______________________; NaOH:__________________________; CuO:_______________________; Na2CO3:_______________________________; BaCl2:___________________________。 H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑ H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H2SO4+CuO====CuSO4+H2O H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
二、浓硫酸的三大特性 (1)浓硫酸为什么能干燥C12、02等气体? (2)浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不同? 一一 1.吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故 常用作干燥剂。 2.脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去,剩余 黑色的炭
二、浓硫酸的三大特性 (1)浓硫酸为什么能干燥Cl2、O2等气体？ (2)浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不同？ 1.吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故 常用作_______。 2.脱水性 浓硫酸能把有机物中的_______元素按水的组成比脱去，剩余 黑色的炭。 干燥剂 氢、氧
3.强氧化性 (1)与金属的反应。 除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用,如与铜反应。 浓硫酸 可拉动的铜丝 浸碱液 实验 棉团 操作 品红 溶液 石蕊 溶液
3.强氧化性 (1)与金属的反应。 除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。 实验 操作
a试管中铜丝表面有气泡逸出; 实验b试管中的品红溶液逐渐变为无色; 现象c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色; 将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色 化学方程式 实验 △ 结论Cu+2H2S04(浓)==CuSO4+S02↑+2H20
实验 现象 实验 结论 a试管中铜丝表面有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 △ Cu+2H2SO4(浓) CuSO ==== 4+SO2↑+2H2O 化学方程式：
(2)常温下,浓硫酸能使Fe、A1发生钝化。 (3)与非金属反应。 加热时与木炭反应的化学方程式: C+2H2S04(浓)△_CO2↑+2S021↑+2H20
(2)常温下，浓硫酸能使Fe、Al发生_____。 (3)与非金属反应。 加热时与木炭反应的化学方程式： ___________________________________。 钝化 C+2H2SO4(浓) CO △ 2↑+2SO2↑+2H2O ====
【正误立判】 1.向紫色石蕊试纸上逐滴滴加浓硫酸,试纸先变红后褪色。 分析:错误。浓硫酸具有酸性和脱水性,能将试纸碳化,使石 蕊试纸先变红后变黑。 2.浓硫酸具有强氧化性,SO2具有较强的还原性,因此不能用 浓硫酸干燥S02气体。(×) 分析:错误。硫元素在+4、+6价之间无中间价态,因此浓硫 酸 与SO2不反应,浓硫酸能干燥SO2气体
【正误立判】 1.向紫色石蕊试纸上逐滴滴加浓硫酸，试纸先变红后褪色。 ( ) 分析：错误。浓硫酸具有酸性和脱水性，能将试纸碳化，使石 蕊试纸先变红后变黑。 2.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，因此不能用 浓硫酸干燥SO2气体。( ) 分析：错误。硫元素在+4、+6价之间无中间价态，因此浓硫 酸 与SO2不反应，浓硫酸能干燥SO2气体。 × ×