人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第三节　化学键习题(1).docx_大学文库

11.下列表示电子式的形成过程正确的是() 时+.C1:…+r.11 g:+2F:→2+r:v1r1 Na+ NT·p Ca x+ →Ca2+xSl 12.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是() A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素 B.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 C.离子化合物中不可能有共价键 D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 13.HF、HO、CH、SiHL四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是( A. CH<H20<HF<SiH B SiH<HF<CH<H20 C. SiH<CH<H2O<HF D H20<CH<HF<SiH 14.在下列分子结构中,所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是() A.H20 B. PCI D. CO2 15.下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是() A. NaOH B. CHA D.H20 16.下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是() A.NaOH、H20、NHCl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、Na D.Na2SO4、HCl、MgCl2 17.含下列键型的物质,可能为单质的是(). A.只有离子键的物质 B.既有离子键,又有非极性键的物质 C.既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质 18.下列各组物质中化学键类型完全相同的是 A.HCl、NaCl B.HCl、Na20C.CaC12、CO2D.NH3、CO 9.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是() A.氧-18的原子符号:8O B.CO2分子的结构式:0=C=0 c.次氯酸的电子式:H:D.s的结构示意图:2 20.对三硫化四磷(PAS3)分子的结构研究表明,该分子中只有单键,且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构,则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定 21.下列说法正确的是 A.MgF2晶体中的化学键是共价键B.在共价化合物中一定存在共价键 C.N2和CH4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.离子化合物一定只含离子键 22.下列对一些实验事实的解释正确的是选项实验事实解释试卷第2页,总4页

试卷第 2 页，总 4 页 11．下列表示电子式的形成过程正确的是（） A． B． C． D． 12．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（） A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物 MgCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物中不可能有共价键 D．原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 13．HF、H2O、CH4、SiH4 四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（） A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 14．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是（） A．H2O B．PCl3 C．N2 D．CO2 15．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（） A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O 16．下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 17．含下列键型的物质，可能为单质的是( ). A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质 18．下列各组物质中化学键类型完全相同的是 ( ) A．HCl、NaCl B．HCl、Na2O C．CaCl2、CO2 D．NH3、CO2 19．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误．．的是（） A．氧—18 的原子符号： O 18 8 B．CO2 分子的结构式：O=C=O C．次氯酸的电子式： D．S 2－的结构示意图： +16 2 8 8 20．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了 8 电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A．7 个 B．9 个 C．19 个 D．不能确定 21．下列说法正确的是 A．MgF2 晶体中的化学键是共价键 B．在共价化合物中一定存在共价键 C．N2 和 CH4 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D．离子化合物一定只含离子键 22．下列对一些实验事实的解释正确的是选项实验事实解释

水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键 ABCD 白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的键角是109 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 H0的沸点高于H2S H0键的键长比H-S键的键长短 23.下列说法中正确的是() A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.NHNO3晶体中含共价键,是共价化合物 C.H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键 D.某化合物熔融状态能导电,可以证明该化合物内一定存在离子键 24.下列关于化学键的说法中不正确的是( A、化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 B、非极性键不是化学键 C、化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中化学键形成 D、化学键是一种作用力 25.下列FeCl3的性质中,能够证明FeCl3是共价化合物的是 A.FeCl3易溶于水 B.液态的FeCl不导电 C.FeCl3常温下不易分解D.FeCl3溶于水能电离,呈酸性 26.下列叙述正确的是 A.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生离子化合物中不可能含有共价键催化剂 C.液氨作为清洁能源的反应原理是4N2+502△4NO+6H20 D.实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法 27.下列说法正确的是() A.只含离子键的化合物称为离子化合物 B.化学键不仅存在于原子间,也存在于分子间 C.原子间通过极性键结合的物质,一定是共价化合物 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 28.下列说法正确的是( A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.H、HCl、HBr、H的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 29.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构,电子式为如图所示:下列说法正确的是() A.N5属于离子化合物 B.NH5属于共价化合物 C.NH5只含有离子键 D.NH5只含有共价键 30.下列说法正确的是() A.共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强含有共价键的化合物必是共价化合物试卷第3页,总4页

试卷第 3 页，总 4 页 A 水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子白磷分子中 P-P 键间的键角是 109° 28′ C 用苯萃取碘水中的 I2 苯和 I2 均为非极性分子且苯与水不互溶 D H20 的沸点高于 H2S H-O 键的键长比 H-S 键的键长短 23．下列说法中正确的是（） A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．NH4NO3 晶体中含共价键，是共价化合物 C．H2O2、N2H4 分子中只含有极性共价键 D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键 24．下列关于化学键的说法中不正确的是（） A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B、非极性键不是化学键 C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成 D、化学键是一种作用力 25．下列 FeCl3 的性质中，能够证明 FeCl3 是共价化合物的是 A．FeCl3 易溶于水 B．液态的 FeCl3 不导电 C．FeCl3 常温下不易分解 D．FeCl3 溶于水能电离，呈酸性 26．下列叙述正确的是 A．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 B．离子化合物中不可能含有共价键 C．液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。 D．实验收集 NO 和乙烯常用排水法不能用排空气法 27．下列说法正确的是（） A．只含离子键的化合物称为离子化合物 B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间 C．原子间通过极性键结合的物质，一定是共价化合物 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 28．下列说法正确的是（） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 29．固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（） A．NH5 属于离子化合物 B．NH5 属于共价化合物 C．NH5 只含有离子键 D．NH5 只含有共价键 30．下列说法正确的是（） A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．含有共价键的化合物必是共价化合物

试卷第 4 页，总 4 页第 II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释） 31．有一组物质:NaOH、H2O、MgBr2 、CO2 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl （1）离子化合物有共价化合物有（2）用电子式表示 H2O 和 MgBr2 的形成过程 H2O MgBr2 （3） H2O 以键结合，MgBr2 以键结合。 32．写出下列物质的电子式 ①N2 ②Cl2 ③CO2 ④H2O2 ⑤HClO ⑥HCN ⑦（NH4）2S ⑧Ca（OH）2 ⑨N2H4 ⑩CO（NH2）2 ． 33．（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有，属于同一种物质的有。 ①液氯和氯气 ②16O、17O 和 18O ③金刚石与“足球烯” C60 ④白磷和 P4 ⑤O2 与 O3 ⑥D 与 T （2）下列物质中：只存在共价键的是 (填序号，下同)，既存在离子键又存在极性共价键的是，只存在离子键的是。 ①Ar ②CO ③Na2O ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO2 ⑧H2SO4 34．按要求写出：（1）一核 10 电子的阳离子的符号_________；（2）两核 10 电子的阴离子的电子式___________；（3）三核 10 电子的共价化合物的电子式_______；（4）四核 10 电子的阳离子的电子式：__________；（5）四核 10 电子的共价化合物的结构式_________；（6）五核 10 电子的阳离子的化学式___________；（7）五核 10 电子的共价化合物的结构式___________。 35．A、B、C、D 四种元素。原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E；D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。（1）A 为_______________元素，B 为_______________元素；C 为_______________元素。D 的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为_____________，它的最高价为 __________价。（2）用电子式表示 A、D 两元素形成 AD2 的过程：______________________________，用电子式表示 C、D 两元素形成化学键的过程：______________________________。（ 3 ）写出 E 和 A 的最高价氧化物反应的化学方程式： ________________________________

本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考参考谷案 1.D 【解析】试题分析:A、硫化钠只有离子键,错误:B、氨气只有共价键,错误;C、氯化镁只有离子键,错误:D、氢氧化钠含有离子键和共价键,正确。考点:化学键类型【解析】试题分析:A.HC1和KCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键,故A错误;B.硅熔化时克服的作用力是共价键,NaCl是离子化合物,熔化时克服的作用力是离子键,故B错误 C.碘与干冰的升华,克服的作用力均为分子间作用力,故C正确:D.溴与汞的汽化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键,故D错误。故选C 考点:考查离子键、共价键:分子间作用力【解析】试题分析:A、都为氮元素的单质,为同素异形体,故正确;B、N分子中只含有氮原子之间形成的共价键,故正确;C、从图分析,1摩尔N4含有6摩尔化学键,故正确;D、M只有共价键,所以发生化学反应破坏共价键,故错误考点:化学键的类型 4.A 【解析】试题分析:A、过氧化氢含有极性键和非极性键,是共价化合物,故正确:B、氨气是只有极性键的共价化合物,故错误;C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物,故错误; D、氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物,故错误。考点:化学键的类型和化合物的类型 5.A 【解析】试题分析:A为碳和氧,以共价键形成化合物,故正确;B、氟和钠形成离子键,故错误;C、氢和镁形成离子键,故错误:D、钾和氯形成离子键,错误考点:化学键的形成【解析】试题分析:A、氯化氢含有共价键,不能写成离子形式,故错误;B、溴原子周围有8个电子故错误;C、结构式中只有短线,不能用点表示电子,故错误;D、18个中子的氯原子的质量数为17+18=35,故正确考点:基本化学用语 7.B 【解析】试题分析:从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确,用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷:而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.(2)[](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来而共价键形成的物质中不能用方括号解:A.氯化钙电子式为:c:]“c-“「∴1 故A错误答案第1页,总11页

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 11 页参考答案 1．D 【解析】试题分析：A、硫化钠只有离子键，错误；B、氨气只有共价键，错误；C、氯化镁只有离子键，错误；D、氢氧化钠含有离子键和共价键，正确。考点：化学键类型 2．C 【解析】试题分析：A．HCl 和 KCl 溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，故 A 错误；B．硅熔化时克服的作用力是共价键，NaCl 是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，故 B 错误； C．碘与干冰的升华，克服的作用力均为分子间作用力，故 C 正确；D．溴与汞的汽化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，故 D 错误。故选 C。考点：考查离子键、共价键；分子间作用力 3．D 【解析】试题分析：A、都为氮元素的单质，为同素异形体，故正确；B、N4 分子中只含有氮原子之间形成的共价键，故正确；C、从图分析，1 摩尔 N4 含有 6 摩尔化学键，故正确；D、N4 只有共价键，所以发生化学反应破坏共价键，故错误。考点：化学键的类型 4．A 【解析】试题分析：A、过氧化氢含有极性键和非极性键，是共价化合物，故正确；B、氨气是只有极性键的共价化合物，故错误；C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故错误； D、氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，故错误。考点：化学键的类型和化合物的类型 5．A 【解析】试题分析：A 为碳和氧，以共价键形成化合物，故正确；B、氟和钠形成离子键，故错误；C、氢和镁形成离子键，故错误；D、钾和氯形成离子键，错误。考点：化学键的形成 6．D 【解析】试题分析：A、氯化氢含有共价键，不能写成离子形式，故错误；B、溴原子周围有 8 个电子，故错误；C、结构式中只有短线，不能用点表示电子，故错误；D、18 个中子的氯原子的质量数为 17+18=35，故正确。考点：基本化学用语 7．B 【解析】试题分析：从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．解：A．氯化钙电子式为，故 A 错误；

本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考 B.氟化钾为离子化合物,书写正确,故B正确 C.硫化钠为离子化合物,电子式为2-.-c错误 D.Mo是离子化合物,由M离子和离子构成,M的电子式为[:2,故D 错误故选B 8.D 【解析】试题分析:一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,同种非金属形成非极性键,不同非金属形成极性键,结合化学反应中化学键的断裂和生成来解答解:A.ⅫCl中含有离子键和极性共价键,则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂,故 A不选 B.NH3、CO、H20中只含有极性共价键,则反应物中只有极性共价键的断裂,故B不选 C.NaOH中含有离子键和极性共价键,Cl2中含有非极性共价键,则反应物中有离子键、非极性共价键断裂,没有极性键的断裂,故C不选 D.Na2O2为含有非极性键的离子化合物,CO2中含有极性键,则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂,碳酸钠中含离子键和极限键,氧气中含非极性键,则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成,故D选故选【解析】试题分析:A.氯化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷 B.N原子的最外层有5个电子,其中3个未成对电子和1对成对电子; C.氯化铵为离子化合物,氯离子需要标出最外层电子及所带电荷: D.硫化钠为离子化合物,由2个钠离子和1个硫离子构成解:A.氯化钠属于离子化合物,电子式中钠离子形成离子符号形式,氯离子需要标出最外 Nat[:1 层电子,氯化钠正确的电子式为 ·,故A错误; B.N原子的最外层有5个电子,其中3个未成对电子和1对成对电子,3个未成对电子分别 HEN:H 和3个H原子形成3对共用电子对,故氨气的电子式为H,故B错误; C.NHC1为离子化合物,N原子最外层5个电子,C1原子最外层7个电子,则其电子式为 2, 故C错 D.硫化钠为离子化合物,由2个钠离子和1个硫离子构成,两个钠离子和1个硫离子间均以离子键相结合,故电子式为 ta:…12 ,故D正确. 故选D. 10.C 【解析】试题分析:A、只含共价键的化合物是共价化合物答案第2页,总11页

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 11 页 B．氟化钾为离子化合物，书写正确，故 B 正确； C．硫化钠为离子化合物，电子式为，故 C 错误； D．MgO 是离子化合物，由 Mg2+离子和 O 2﹣离子构成，MgO 的电子式为，故 D 错误．故选 B． 8．D 【解析】试题分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，结合化学反应中化学键的断裂和生成来解答．解：A．NH4Cl 中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故 A 不选； B．NH3、CO2、H2O 中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故 B 不选； C．NaOH 中含有离子键和极性共价键，Cl2 中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故 C 不选； D．Na2O2 为含有非极性键的离子化合物，CO2 中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故 D 选．故选 D． 9．D 【解析】试题分析：A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷； B．N 原子的最外层有 5 个电子，其中 3 个未成对电子和 1 对成对电子； C．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷； D．硫化钠为离子化合物，由 2 个钠离子和 1 个硫离子构成．解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故 A 错误； B．N 原子的最外层有 5 个电子，其中 3 个未成对电子和 1 对成对电子，3 个未成对电子分别和 3 个 H 原子形成 3 对共用电子对，故氨气的电子式为，故 B 错误； C．NH4Cl 为离子化合物，N 原子最外层 5 个电子，Cl 原子最外层 7 个电子，则其电子式为，故 C 错误； D．硫化钠为离子化合物，由 2 个钠离子和 1 个硫离子构成，两个钠离子和 1 个硫离子间均以离子键相结合，故电子式为，故 D 正确．故选 D． 10．C 【解析】试题分析：A、只含共价键的化合物是共价化合物；

本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考 B、单质分子有的存在化学键,有的不含化学键 C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物 D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物解:A、只含共价键的化合物是共价化合物,所以共价化合物中不可能含有离子键,故A错 B、单质分子中有的含有化学键,如H2,有的不含化学键,如稀有气体分子,故B错误 C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物,所以含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物,故C正确; D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如MC1,故D错误; 故选C 【解析】试题分析:A.HC1为共价化合物,原子间以共用电子对成键; B.MgF2属于离子化合物,Mg最外层两个电子被两个F原子得到 C.NaBr为离子化合物,由离子构成 D.CaS为离子化合物,由离子构成解:A.HCl为共价化合物,原子间以共用电子对成键,用电子式表示形成过程为 H C1:→口:1: ,故A错误; B.MgF2属于离子化合物,Mg最外层两个电子被两个F原子得到,用电子式表示形成过程为 +×k×+1F:一「·-·2「·- 故B错误 C.NaBr属于离子化合物,Na原子最外层电子被Br原子得到,用电子式表示形成过程为 Nax +.Br D.CaS为离子化合物,a失去电子被S得到,用电子式表示形成过程为: Ca x+:s.-Ca2+I:s': l 故D正确故选【解析】试题分析:A.离子化合物中一定含有离子键,但不一定含有金属元素 B.氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键; C.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键 D.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键解:A.离子化合物中一定含有离子键,但不一定含有金属元素,如铵盐,故A错误; B.氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键,两个氯离子之间不存在化学键,故B错 C.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如KOH等,故C错误 D.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,11号元素是№a元素、9号元素是F元素, 二者通过得失电子形成离子键,如D正确; 故选D 13.C 答案第3页,总11页

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 11 页 B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键； C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物； D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物．解：A、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故 A 错误； B、单质分子中有的含有化学键，如 H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故 B 错误； C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，所以含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物，故 C 正确； D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如 NH4Cl，故 D 错误；故选 C． 11．D 【解析】试题分析：A．HCl 为共价化合物，原子间以共用电子对成键； B．MgF2 属于离子化合物，Mg 最外层两个电子被两个 F 原子得到； C．NaBr 为离子化合物，由离子构成； D．CaS 为离子化合物，由离子构成．解：A．HCl 为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故 A 错误； B．MgF2 属于离子化合物，Mg 最外层两个电子被两个 F 原子得到，用电子式表示形成过程为，故 B 错误； C．NaBr 属于离子化合物，Na 原子最外层电子被 Br 原子得到，用电子式表示形成过程为：，故 C 错误； D ． CaS 为离子化合物， Ca 失去电子被 S 得到，用电子式表示形成过程为：，故 D 正确．故选 D． 12．D 【解析】试题分析：A．离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素； B．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键； C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键； D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键．解：A．离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故 A 错误； B．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键，两个氯离子之间不存在化学键，故 B 错误； C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 KOH 等，故 C 错误； D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，11 号元素是 Na 元素、9 号元素是 F 元素，二者通过得失电子形成离子键，如 D 正确；故选 D． 13．C

本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考【解析】试题分析:根据非金属性越强,则对应的氢化物的稳定性越大来解答解:因同周期从左向右元素的非金属性增强,同主族元素从上到下元素的非金属性减弱 C、Si同主族,C、0、F同周期, 则非金属性Si<C<0<F, 由非金属性越强,则对应的氢化物的稳定性越大则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4<CH4<H20<H, 故选C 【解析】试题分析:根据原子最外层电子数和化合价判断,在化合物中,原子最外层电子数等于原子的价层电子数+化合价,以此进行分析解:A、H20中,0原子的最外层电子数为6+2=8,H原子的最外层电子数为1+1=2,不满足8 电子稳定结构,故A正确 B、PCl中,P原子的最外层电子为:5+3=8,C1原子的最外层电子为:7+|-1|1=8,都满足 8电子稳定结构,故B错误; C、N2中,N原子的最外层电子为:5+3=8,满足8电子稳定结构,故C错误 D、CO2中,C原子的最外层电子为:4+4=8,0原子的最外层电子为:6+|-2|=8,都满足8 电子稳定结构,故D 故选:A 【解析】试题分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,据此分析解答. 解:A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,B、C、D中只含非金属元素,导致只含共价键,故选A. 【解析】试题分析:A.NaOH中既有离子键又有共价键、H20中只有共价键、NHCl中既有离子键又有共价键,故A错误;B.KO中既有离子键又有共价键、Na2O中既有离子键又有共价键、(NHL)2S 中既有离子键又有共价键,故B正确:C.Mg0中只有离子键、CaBr2中只有离子键中只有离子键,故C错误:D.Na2S04中既有离子键又有共价键、HCl中只有共价键、MgCl2 中只有离子键,故D错误:答案为考点:考查化学键的判断 17.D 【解析】试题分析:A.只含有离子键的物质一定含有两种元素,所以只含有离子键的物质一定是化合物,故A错误;B.既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素,所以一定是化合物,不是单质,故B错误;C.既有极性键又有离子键的物质一定至少含有三种元素, 所以一定是化合物,不是单质,故C错误:D.只有同种非金属元素之间能形成非极性键, 所以只有非极性键的物质是单质,故D正确;答案选D。考点:考查化学键类型及存在 18.D 【解析】答案第4页,总11页

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 11 页【解析】试题分析：根据非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大来解答．解：因同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱， C、Si 同主族，C、O、F 同周期，则非金属性 Si＜C＜O＜F，由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为 SiH4＜CH4＜H2O＜HF，故选 C． 14．A 【解析】试题分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．解：A、H2O 中，O 原子的最外层电子数为 6+2=8，H 原子的最外层电子数为 1+1=2，不满足 8 电子稳定结构，故 A 正确； B、PCl3 中，P 原子的最外层电子为：5+3=8，Cl 原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足 8 电子稳定结构，故 B 错误； C、N2 中，N 原子的最外层电子为：5+3=8，满足 8 电子稳定结构，故 C 错误； D、CO2 中，C 原子的最外层电子为：4+4=8，O 原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，都满足 8 电子稳定结构，故 D；故选：A． 15．A 【解析】试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解：A 选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B、C、D 中只含非金属元素，导致只含共价键，故选 A． 16．B 【解析】试题分析：A．NaOH 中既有离子键又有共价键、H2O 中只有共价键、NH4Cl 中既有离子键又有共价键，故 A 错误；B．KOH 中既有离子键又有共价键、Na2O2 中既有离子键又有共价键、(NH4)2S 中既有离子键又有共价键，故 B 正确；C．MgO 中只有离子键、CaBr2 中只有离子键、NaCl 中只有离子键，故 C 错误；D．Na2SO4 中既有离子键又有共价键、HCl 中只有共价键、MgCl2[来中只有离子键，故 D 错误；答案为 B。考点：考查化学键的判断 17．D 【解析】试题分析：A．只含有离子键的物质一定含有两种元素，所以只含有离子键的物质一定是化合物，故 A 错误；B．既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素，所以一定是化合物，不是单质，故 B 错误；C．既有极性键又有离子键的物质一定至少含有三种元素，所以一定是化合物，不是单质，故 C 错误；D．只有同种非金属元素之间能形成非极性键，所以只有非极性键的物质是单质，故 D 正确；答案选 D。考点：考查化学键类型及存在 18．D 【解析】

本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考试题分析:A.HCl中只含共价键,NaCl中只含离子键,所以其化学键类型不同,故A错误 B.HCl中只含共价键,Na20中只含离子键,所以其化学键类型不同,故B错误:C.CaCl2 中只含离子键,O2中只含共价键,所以其化学键类型不同,故C错误;D.NH中只含极性共价键,CO2中只含极性共价键,所以其化学键类型相同,故D正确:答案选D。考点:考查化学键【解析】试题分析:A、根据原子结构表示形式,质量数18应在左上角,质子数应在左下角,故说法正确:B、CO2中碳、氧共用两个电子对,其结构式为0=C=0,故说法正确;C、次氯酸的结构式为H一0—C1,故说法错误:D、S-的结构示意图,就是硫原子得到2个电子,故说法正确考点:考查化学用语的正确表示等知识。【解析】试题分析:三硫化四磷分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构,P元素可形成3个共价键,S元素可形成2个共价键,因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为 ×4+2×3 个,答案选B 考点:考查共价键判断 21.B 【解析】试题分析:A、镁和氟均是活泼的金属和活泼的非金属,形成的化学键是离子键,A错误; 全部由共价键形成的化合物是共价化合物,在共价化合物中一定存在共价键,B正确:C 氢原子不能满足8电子稳定结构,而是2电子稳定结构,C错误;D、含有离子键的化合物是离子化合物,在离子化合物中可能含有共价键,例如氢氧化钠,D错误。答案选考点:考查化学键与化合物的判断【解析】试题分析:A、水分子的稳定性与共价键有关系,与氢键无关,A错误;B、白磷分子中的键角是60°,B错误:C、苯和L2均为非极性分子且苯与水不互溶,因此可以萃取碘水中的碘, C正确:D、水分子间存在氢键,因此水的沸点高于H2S的沸点,D错误,答案选C。【考点定位】本题主要是考查氢键、键参数以及分子稳定性和沸点判断等【名师点晴】明确氢键的含义是解答的关键,已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力称为氢键,氢键不是化学键,只能影响物质的物理性质,不能影响化学性质。在对物质性质进行解释时,是用化学键知识解释,还是用范德华力或氢键的知识解释,要根据物质的具体结构决定。【解析】试题分析:A、离子键是阴阳离子的静电作用,包括引力和斥力,故错误:B、硝酸铵是离子化合物,含有离子键和共价键,故错误:C、HO2结构式为H-0—0一H,含有极性共价键和非极性共价键,NH中也是含有极性共价键和非极性共价键,故错误;D、离子化合物在熔融状态下导电,共价化合物在熔融状态下不导电,因此区分是离子化合物还是共价化合物, 看熔融状态下是否导电,故正确。考点:考查化学键、结构式、离子化合物和共价键化合物的区分等知识答案第5页,总11页

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 11 页试题分析：A．HCl 中只含共价键，NaCl 中只含离子键，所以其化学键类型不同，故 A 错误； B．HCl 中只含共价键，Na2O 中只含离子键，所以其化学键类型不同，故 B 错误；C．CaCl2 中只含离子键，CO2 中只含共价键，所以其化学键类型不同，故 C 错误；D．NH3 中只含极性共价键，CO2 中只含极性共价键，所以其化学键类型相同，故 D 正确；答案选 D。考点：考查化学键 19．C 【解析】试题分析：A、根据原子结构表示形式，质量数 18 应在左上角，质子数应在左下角，故说法正确；B、CO2 中碳、氧共用两个电子对，其结构式为 O=C=O，故说法正确；C、次氯酸的结构式为 H－O－Cl，故说法错误；D、S 2－的结构示意图，就是硫原子得到 2 个电子，故说法正确。考点：考查化学用语的正确表示等知识。 20．B 【解析】试题分析：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构，P 元素可形成 3 个共价键， S 元素可形成 2 个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为 3 4 2 3 9 2  +  = 个，答案选 B。考点：考查共价键判断 21．B 【解析】试题分析：A、镁和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，A 错误；B、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，在共价化合物中一定存在共价键，B 正确；C、氢原子不能满足 8 电子稳定结构，而是 2 电子稳定结构，C 错误；D、含有离子键的化合物是离子化合物，在离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠，D 错误。答案选 B。考点：考查化学键与化合物的判断 22．C 【解析】试题分析：A、水分子的稳定性与共价键有关系，与氢键无关，A 错误；B、白磷分子中的键角是 60°，B 错误；C、苯和 I2 均为非极性分子且苯与水不互溶，因此可以萃取碘水中的碘， C 正确；D、水分子间存在氢键，因此水的沸点高于 H2S 的沸点，D 错误，答案选 C。【考点定位】本题主要是考查氢键、键参数以及分子稳定性和沸点判断等【名师点晴】明确氢键的含义是解答的关键，已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力称为氢键，氢键不是化学键，只能影响物质的物理性质，不能影响化学性质。在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。 23．D 【解析】试题分析：A、离子键是阴阳离子的静电作用，包括引力和斥力，故错误；B、硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、H2O2 结构式为 H－O－O－H，含有极性共价键和非极性共价键，N2H4 中也是含有极性共价键和非极性共价键，故错误；D、离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，因此区分是离子化合物还是共价化合物，看熔融状态下是否导电，故正确。考点：考查化学键、结构式、离子化合物和共价键化合物的区分等知识

本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考 24.B 【解析】试题分析:A、形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子,故正确:B、非极性键和极性键都是共价键,化学键包含离子键、共价键、金属键,故错误:C、化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成,故正确:D、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,故正确考点:化学键 25.B 【解析】试题分析:离子化合物与共价化合物的区别在于在液态时能否导电,能导电的是离子化合物不能导电的是共价化合物,与它们的溶解性、稳定性等没有必然的联系,答案选B。考点:考查共价化合物、离子化合物的判断。【解析试题分析:A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如木炭的燃烧是一个放热反应但需要点燃,吸热反应也不一定需在加热条件下进行,例如NC与Ba(OH)2·8H0的反应在常温下就能进行,A项错误;B.NaOH属于离子化合物,NaOH中含有离子键和共价键,B 项错误:C.该反应的产物NO污染环境,C项错误:D.M与氧气反应且密度与空气相差不大, 乙烯的密度与空气相差不大,它们常用排水法收集,不能用排空气法收集,D项正确:答案选D 考点:考查化学反应的热效应,化学键类型,气体的收集等知识【解析】试题分析:A.只要物质中含有离子键,一定属于离子化合物,正确:B.化学键只能存在于原子间,不能存在于分子之间,错误:C.原子间通过极性键结合的物质,可能是共价化合物如H2O,也可能是离子化合物,如NaOH,错误;D.不同元素组成的多原子分子里的化学键可能是极性键H0中的H一0键,也可能含有非极性共价键,如HO2,错误考点:考查化学键与化合物的关系及应用的知识。【解析】试题分析:A.形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力,也存在静电排斥力,错误;B.由于元素的非金属性F>Cl>Br>I,所以H、HCl、HBr、H的热稳定性从左到右依次减弱,还原性依次增强,错误;C.由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以第三周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强,错误:D.原子结构决定元素的性质,同一周期的元素的原子核外电子层数相同,最外层电子数逐渐由1个增加到8 个,每一周期的元素的原子最外层电子数都是重复前边的规律,所以元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,正确考点:考查物质结构与性质的关系的知识【解析】试题分析:根据其电子式含有的微粒判断化合物的类型及化学键类型,阴阳离子间存在离子键,非金属原子间存在共价键,据此分析解答解:A、根据电子式知,该物质中含有阴阳离子,所以是离子化合物,故A正确 B、根据电子式知,该物质中含有阴阳离子,所以是离子化合物不是共价化合物,故B错误答案第6页,总11页

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 6 页，总 11 页 24．B 【解析】试题分析：A、形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，故正确；B、非极性键和极性键都是共价键，化学键包含离子键、共价键、金属键，故错误；C、化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故正确；D、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故正确。考点：化学键 25．B 【解析】试题分析：离子化合物与共价化合物的区别在于在液态时能否导电，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物，与它们的溶解性、稳定性等没有必然的联系，答案选 B。考点：考查共价化合物、离子化合物的判断。 26．D 【解析】试题分析：A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，吸热反应也不一定需在加热条件下进行，例如 NH4Cl 与 Ba（OH)2•8H2O 的反应在常温下就能进行，A 项错误；B.NaOH 属于离子化合物，NaOH 中含有离子键和共价键，B 项错误；C.该反应的产物 NO 污染环境，C 项错误；D.NO 与氧气反应且密度与空气相差不大，乙烯的密度与空气相差不大，它们常用排水法收集，不能用排空气法收集，D 项正确；答案选 D。考点：考查化学反应的热效应，化学键类型，气体的收集等知识。 27．A 【解析】试题分析：A．只要物质中含有离子键，一定属于离子化合物，正确；B．化学键只能存在于原子间，不能存在于分子之间，错误；C．原子间通过极性键结合的物质，可能是共价化合物如 H2O，也可能是离子化合物，如 NaOH，错误；D．不同元素组成的多原子分子里的化学键可能是极性键 H2O 中的 H—O 键，也可能含有非极性共价键，如 H2O2，错误。考点：考查化学键与化合物的关系及应用的知识。 28．D 【解析】试题分析：A．形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，错误；B．由于元素的非金属性 F>Cl>Br>I，所以 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性从左到右依次减弱，还原性依次增强，错误；C．由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第三周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，错误；D．原子结构决定元素的性质，同一周期的元素的原子核外电子层数相同，最外层电子数逐渐由 1 个增加到 8 个，每一周期的元素的原子最外层电子数都是重复前边的规律，所以元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，正确。考点：考查物质结构与性质的关系的知识。 29．A 【解析】试题分析：根据其电子式含有的微粒判断化合物的类型及化学键类型，阴阳离子间存在离子键，非金属原子间存在共价键，据此分析解答．解：A、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故 A 正确． B、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故 B 错误．

人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键习题(1)

人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第三节　化学键习题(1)