元素周期律考试 某元素的原子结构示意图为 ,则该元素在元素周期表中的位置是 A.第二周期,第IA族B.第二周期,第VA族 C.第三周期,第ⅣA族 第三周期,第VA族 2、下图徽粒的结构示意图,正确的是() A. Mg2+ r K 下列原子中,最容易形成阳离子的是 4、元素的化学性质主要决定于() 主要化合价B.核外电子数C.原子半径D.最外层电子数 5、和氖原子有相同的电子层的微粒是() A. He b kt D. N 6、核外电子层结构相同的一组微粒是() A. Mg, Al, Cl, Ne B. K, ca2+, S2,Ar r 7、核外电子排布相同的高子Am和B,两种元素的质子数,前者与后者的关系是() 大于B.小于C.等于D.不能肯定 8、今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的 L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍.则A、B分别是() 和 B.C和ClC.Na和SiD.C和Al 题目1 2 4 5 6 附8 谷案 9、有A、B、C三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;B 和c原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10;A、C能形成AC型化 合物,A2+离子和B原子电子层数也相同.回答 (1)画出A2+高离子的结构示意图 (2)A、B、C三元素符号分别为
1 元 素 周 期律考试 1、 某 元 素的原子结构示意图为： ，则该元素在元素周期表中的位置是 （ ） A． 第 二周期，第Ⅰ A 族 B． 第二周期，第ⅤA 族 C． 第 三周期，第Ⅳ A 族 D． 第三周期，第ⅤA 族 2、 下 图 微粒的结构 示意图，正确的是（ ） A． Mg2 + B． Cl C． Ar D． K 3、 下 列 原子中，最 容易形成阳离子的是（ ） A． B． C． D． 4、 元 素 的化学性质 主要决定于（ ） A． 主 要 化合价 B． 核 外电子数 C． 原 子 半径 D． 最 外层电子 数 5、和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ） A．He B．K ＋ C．Cl－ D．Na+ 6、核 外 电子层结构 相同的一组微粒是（ ） A． Mg2 +， Al3 +， Cl-， Ne B． K+， Ca2 +， S 2 -，Ar C． Na+， F -， S 2 -，Ar D． Mg2 +， Na+， Cl-，S 2- 7、核外电子排布相同的离子 Am+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 8、今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层 电 子 数 恰为 A 原子 L 层电 子数的 2 倍．则 A、B 分 别是（ ） A． He 和 B B． C 和 Cl C． Na 和 Si D． C 和 Al 9、 有 A、B、C 三种元素，已知 C 原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍；B 和 C 原 子核外电子 层数相等，而最外层电子数之和为 1 0；A、C 能形成 AC 型化 合物， A 2+离 子和 B 原子电子层数 也相同．回答： （ 1） 画出 A 2+离 子的结构示意图 _______________； （ 2） A、B、C 三元素符号分别为________、________、________。 题目 1 2 3 4 5 6 7 附 8 答案
1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素金属性或非金属性呈周期性变化 2.下列关于元素周期律的叙述正确的是( A.随着元紊原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复 出现 D.主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是 3.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是() A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C.在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 4.能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢 B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C.氯气能与水反应而硫不能 D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 5.下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是 A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.a原子电子层数比b原子的电子层数多 C.1mola从酸中置换H生成的H2比1mo1b从酸中置换H生成的H多 D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能 6.下列递变规律不正确的是 A.Na、kg、A1还原性依次减弱 I2、Br2、C12氧化性依次增强 C.F、C1、B、I原子半径依次增大D.N、0、F最高正价依次升高 7.下列各组中的性质比较,不正确的是() A.稳定性:NH3H2S04>H3P04 C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.还原性:F<C1<Br 9.元素R的最高价含氧酸的化学式为H2RO4,则在气态氢化物中R元素的化合价为 A.+6B.-6C.+2D.-2 10.(双选)关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是() A.金属铯的熔点比金属钠高 B.Cs0H比NOH的碱性强 2
2 1． 元 素性质呈现周 期性变化的根本原因是（ ） A． 原 子半径呈周期 性变化 B． 元 素化合 价呈周期性变化 C． 元 素原子的核外 电子排布呈周期性变化 D． 元 素金属性或非 金属性呈周期性变化 2． 下 列关于元素周 期律的叙述正确的是（ ） A． 随 着元素原子序 数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现 B． 元 素的性质随着 原子序数的递增而呈周期性变化 C． 随 着元素原子序 数的递增，元素的最高正价从+1 到+7，负价从-7 到-1 重复 出 现 D． 主 族元素原子的 最高正价和负价的绝对值之和一定是 8 3． 关 于元素周期表 ，下列叙述中不正确的是（ ） A． 在 金属元素与非 金属元素的分界线附近可以寻找制备 半导体材料的元素 B． 在 过渡元素中可 以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀 的元素 C． 在 元素周期表的 左下角可以寻找制备新型农药材料的 元素 D． 在 地球上元素的 分布和它们在元素周期表中的位置有 密切关系 4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C．氯气能与水反应而硫不能 D．氯原子最外电子层上有 7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子 5.下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是 A．a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B．a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多 D．常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 6.下列递变规律不正确的是 A．Na、Mg、Al 还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．F、Cl、Br、I 原子半径依次增大 D．N、O、F 最高正价依次升高 7 .下 列各组中的性 质比较，不正确的是（ ） A． 稳 定性：NH3＜ PH3＜SiH4 B． 酸性：HCl O4＞H2SO4＞H 3PO4 C． 碱 性：KOH＞ NaOH＞Mg（OH）2 D． 还 原 性：F -＜Cl-＜Br - 9. 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 H2RO4，则在气态氢化物中 R 元素的化合价为 A．+6 B．-6 C．+2 D．-2 10.（双选）关于 铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（ ） A． 金 属铯的熔点比 金属钠高 B． CsO H 比 NaOH 的碱性强
C.Cs与H20能剧烈反应,甚至发生爆炸D.碳酸铯难溶于水 11.(双选)短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图.下列说法正确的 是() A.气态氢化物的稳定性:X>Y B.原子半径大小:Y>X C.高子半径大小:Z2>R X Y D.Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 12.已知常温下某元素R的气态氢化物的化学式为H2R, 下列叙述中不正确的是 该元素的原子最外电子层上有6个电子 B.该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2 C.该元素一定是非金属元素 D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4 13.下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、 离子符号或化学式回答下列问题。 IAⅡAⅢA|ⅣAvAⅥAⅦA0 234 l、10种元素中,化学性质最不活泼的是 (填元素符号) 2、①⑧⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是:(填化学式) 3、元素⑦的氢化物(10电子分子)的化学式为;该氢化物常温下和元素②的 单质反应的化学方程式 4、元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ;元素@的最高正化合价为 氢化物的化学式为
3 C． C s 与 H2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸 D． 碳 酸铯难溶于水 11.（双选）短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图．下列说法正确的 是 （ ） A． 气 态 氢化物的 稳定性：X＞Y B． 原 子 半 径大小：Y＞X C． 离 子 半径大小 ：Z 2 -＞RD． Z、 R 的 最 高价氧化物对应的水化物 都是强酸 12.已知常温下某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R， 下列叙述中不正确的是 A．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子 B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为 RO2 C．该元素一定是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO4 13. 下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、 离子符号或化学式回答下列问题。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩ 4 ② ④ 1、10 种元素中，化学性质最不活泼的是___________；（填元素符号） 2、①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________；（填化学式） 3、元素⑦的氢化物（10 电子分子）的化学式为___________；该氢化物常温下和元素②的 单质反应的化学方程式_____________________________ ； 4、元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ___________ ；元素⑨的最高正化合价为 __________，氢化物的化学式为_____________；