人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第二节　元素周期律习题(2).doc_大学文库

元素周期律、选择题 1.在原子的第n电子层中,当n为最外层时,最多容纳电子数与(m-1)层相同:当n 为次外层时,其最多容纳的电子数比(m-1)层最多容纳的电子数多10,则n层是() A.N层B.M层 C.L层 D.K层 2.下列各微粒:①H0、NH、Na+;②OH、NH2、F:③02、Na+、Mg2+;④CH1、NH3 HO具有相同质子数和相同电子数的一组是() A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是() A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D.0与S为同主族元素,且0比S的非金属性强 4.下列叙述中正确的是() A.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 5.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2、C, 离子半径A2大于C,B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是() A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C) C.离子半径由大到小的顺序是r(C)>r(B2+)>r(A2) D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C 6.下列有关叙述中正确的是() A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化元素周期律的实质是元素原子最外层电子由1→8周期性变化 C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、A13、H,而还原性由弱到强的则是I^、Br、Cl、 D.某元素R的最高价氧化物化学式为RO5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为 8.8%,则R的相对原子质量为28 7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是() A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强常温下X的单质的熔点比Z的低 C.Y的最高正化合价为+7 D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱 8.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强

1 元素周期律一、选择题 1．在原子的第 n 电子层中，当 n 为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当 n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多 10，则 n 层是( ) A．N 层 B．M 层 C．L 层 D．K 层 2．下列各微粒：①H3O ＋、NH＋ 4 、Na＋；②OH－、NH－ 2 、F －；③O2－ 2 、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、 H2O 具有相同质子数和相同电子数的一组是( ) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强 C．因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强 D．O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强 4．下列叙述中正确的是( ) A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 5．A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低价离子分别为 A 2－、C －，离子半径 A 2－大于 C －，B 2＋和 C －具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( ) A．原子序数由大到小的顺序是 C>A>B B．原子半径由大到小的顺序是 r(B)>r(A)>r(C) C．离子半径由大到小的顺序是 r(C－ )>r(B2＋ )>r(A2－ ) D．原子最外层电子数由多到少的顺序是 B>A>C 6．下列有关叙述中正确的是( ) A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B．元素周期律的实质是元素原子最外层电子由 1→8 周期性变化 C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是 K ＋、Mg2＋、Al3＋、H ＋，而还原性由弱到强的则是 I －、Br－、Cl－、F － D．某元素 R 的最高价氧化物化学式为 R2O5，又知 R 的气态氢化物中含氢的质量分数为 8.8%，则 R 的相对原子质量为 28 7.短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强 B．常温下 X 的单质的熔点比 Z 的低 C．Y 的最高正化合价为＋7 D．Y 的氢化物的稳定性比 Z 的弱 8．元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X ＋与 Z 2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同周期元素中 X 的金属性最强

③F、Na、Mg2+、A1的离子半径 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4:M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3 N、Z、X的半径逐渐减小;化合物NN常温下为气体。据此回答 ①X为 (元素名称),Y为元素符号),Z原子结构示意图为 ②工业上制取单质M的化学方程式为 14.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 1)写出A、B、C三元素名称 (2)C在元素周期表中的位置是 (3)B的原子结构示意图为 ,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为 (填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径:A C(填“>”或“≤”),写出A的气态氢化物与A 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 15.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示元素编号元素性质或原子结构 M层上电子数是K层上电子数的3倍最外层电子数是次外电子数的2倍常温下单质为双原子分子其氢化物水溶液呈碱性元素最高正价是+7价 (1)元素X位于元素周期表的第周期第族,它的一种核素可测定文物年代这种核素的符号是 (2)元素Y的原子结构示意图为 ,与氢元素形成一种离子YH,写出某溶液中含有该微粒的检验方法 (3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是理由是 16.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍,A和C可以形成化合物CA:B与D的原子序数之比为3:4,E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答下列问题: (1)由A、B两种元素组成的分子有多种,其中一种分子含10个电子,写出其分子式

3 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。 (2)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶4；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4∶3； N －、Z ＋、X ＋的半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答： ①X 为________(元素名称)，Y 为________(元素符号)，Z 原子结构示意图为 ____________。 ②工业上制取单质 M 的化学方程式为_________________________________________。 14.A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出 A、B、C 三元素名称________、__________、____ ______。 (2)C 在元素周期表中的位置是______________。 (3)B 的原子结构示意图为________，C 的氢化物与 B 的氢化物的稳定性强弱顺序为 __________＞__________(填化学式)。 (4)比较 A、C 的原子半径：A________C(填“＞”或“＜”)，写出 A 的气态氢化物与 A 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构 T M 层上电子数是 K 层上电子数的 3 倍 X 最外层电子数是次外电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7 价 (1)元素 X 位于元素周期表的第______周期第______族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。 (2)元素 Y 的原子结构示意图为____________，与氢元素形成一种离子 YH＋ 4 ，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____________________________________。 (3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。 a．常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b．Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c．一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 __________ ，理由是 ________________________________________________________________________。 16．五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A、B、C 三种元素原子核外电子层数之和是 5。A、B 两元素原子最外层电子数之和等于 C 元素原子最外层电子数；B 元素原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，A 和 C 可以形成化合物 CA3；B 与 D 的原子序数之比为 3∶4，E 元素原子最外层电子数比次外层电子数少 1。请回答下列问题： (1)由 A、B 两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含 10 个电子，写出其分子式： ________________________________________________________________________

2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成,既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应, 且甲为无机盐,其化学式为 (3)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3Q1是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下 ①将化合物CA3通入等物质的量的FeS0、Fe2(SO1)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程中的总离子方程式 ②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe30,该反应的化学方程式为课时达标训练(二)元素周期律答案 1.解析:选B由题意可知第n层一定不是K层,所以当其为最外层时所容纳电子数为8,所以n-1层为第二层。通过n为次外层,最多容纳的电子数比(n-1)层多10,可进步验证n为M层 2.解析:选B①组质子数均为11,电子数均为10:②组质子数均为9,电子数均为 10:③组质子数依次为16、11、12,电子数依次为18、10、10;④组质子数、电子数均为 3.解析:选CNa、K属于同一主族的元素,且Na的原子序数小于K,根据同一主族元素性质的递变规律,应是Na的金属性弱于K,所以Na的还原性应弱于K 4.解析:选CNa与Ne的原子结构示意图分别为 ,核外电子排布相同,但两者化学性质迥然不同,A错:主族元素单原子形成的离子不一定达到8电子或2电子稳定结构,如Ⅳ,B错:核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素,C正确:阴离子是非金属元素原子得电子之后形成的,比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层,与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D错 5.解析:选B三种元素在周期表中的位置为 ,由此可知,A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为AB>C;B项正确;C项中离子半径应为A2>C>B2+;D项中最外层电子数应为C>A>B 6.解析:选B元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化,与相对原子质量无关,A错误,B正确。4种离子的结构示意图为 ,从离子结构分析知,离子半径大小顺序为r(K+)>r(Mg2+)>r(A13+)> r(H),对比它们的氧化性,根据学过的金属活动性顺序表,它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱,反过来它们离子的氧化性逐渐增强;Iˉ、Br^、C1-、Fˉ半径逐渐减小,还原性应由强到弱,故C错误。某元素最高价氧化物化学式为RO,则R为+5价,负价应为-3价, 其形成气态氢化物为RH3。根据已知 3MH ×100%=8.8%,M(R)=31,D错误。 M R+3M H 7.解析:选B依据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判断X为He,Y为F,Z为 S。三种元素中,非金属性最强的为F元素,A错误;Y为F元素,没有正化合价,C错误元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,D错误:常温下,S为固态,He为气态, S的熔点比He的高,B正确

4 (2)化合物甲由 A、B、C、D 四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与 NaOH 溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为。 (3)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级 Fe3O4 是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下： ①将化合物 CA3 通入等物质的量的 FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式：______________________________________。 ② 上述反应生成的两种碱继续作用得到 Fe3O4 ，该反应的化学方程式为 ______________________________________________。课时达标训练(二)元素周期律答案 1．解析：选 B 由题意可知第 n 层一定不是 K 层，所以当其为最外层时所容纳电子数为 8，所以 n－1 层为第二层。通过 n 为次外层，最多容纳的电子数比(n－1)层多 10，可进一步验证 n 为 M 层。 2．解析：选 B ①组质子数均为 11，电子数均为 10；②组质子数均为 9，电子数均为 10；③组质子数依次为 16、11、12，电子数依次为 18、10、10；④组质子数、电子数均为 10。 3．解析：选 C Na、K 属于同一主族的元素，且 Na 的原子序数小于 K，根据同一主族元素性质的递变规律，应是 Na 的金属性弱于 K，所以 Na 的还原性应弱于 K。 4．解析：选 C Na＋与 Ne 的原子结构示意图分别为和，核外电子排布相同，但两者化学性质迥然不同，A 错；主族元素单原子形成的离子不一定达到 8 电子或 2 电子稳定结构，如 H ＋，B 错；核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素，C 正确；阴离子是非金属元素原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D 错。 5．解析：选 B 三种元素在周期表中的位置为： C B A ，由此可知，A、B、C 分别为 S、Mg、F。A 项中原子序数应为 A>B>C；B 项正确；C 项中离子半径应为 A 2－ >C－ >B2＋；D 项中最外层电子数应为 C>A>B。 6．解析：选 B 元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由 1→8 周期性变化，与相对原子质量无关，A 错误，B 正确。4 种离子的结构示意图为，Mg2＋，，，从离子结构分析知，离子半径大小顺序为 r(K＋ )＞r(Mg2＋ )＞r(Al3＋ )＞ r(H＋ )，对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强；I －、Br－、Cl－、F －半径逐渐减小，还原性应由强到弱，故 C 错误。某元素最高价氧化物化学式为 R2O5，则 R 为＋5 价，负价应为－3 价，其形成气态氢化物为 RH3。根据已知， 3M H M R ＋3M H ×100%＝8.8%，M(R)＝31，D 错误。 7．解析：选 B 依据短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置判断 X 为 He，Y 为 F，Z 为 S。三种元素中，非金属性最强的为 F 元素，A 错误；Y 为 F 元素，没有正化合价，C 错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D 错误；常温下，S 为固态，He 为气态， S 的熔点比 He 的高，B 正确

8.解析:选B由元素X、Y、Z原子序数之和为36,X与Z具有相同的核外电子层结构,知X元素为钠元素,Z元素为氧元素,故Y元素原子序数为36-11-8=17,故Y元素为氯元素。离子半径X+HS,B 错:最高价氧化物对应水化物的酸性HCl03>H2SO1,C正确;F无正化合价,而C的最高正化合价为+7,D错 10.解析:选A由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种,Y为磷元素,Z为氧元素。从化合价的角度来看X元素只能为+1价,磷元素有+3、+5两种价态,氧元素一般为一2价,根据化合物的正负化合价代数和为零的原则,对这四种物质进行分析,可知A不可能 11.解析:选B①中0和F电子层数相同,氢化物的稳定性H>H20:②中Na和Mg 电子层数相同,原子半径Na>Mg,而Mg比0多一个电子层,所以原子半径Mg>0;③HPO 为弱酸,酸性HPOASiH,不正确;C项,最高价氧化物对应水化物的碱性:KOH>Al(OH 不正确;D项,Y的氧化物AL2O3有两性,而Z的氧化物SiO2不具有两性,它是酸性氧化物, 不正确 13.解析:(1)①第ⅡA族元素的价电子数都是2,b符合。②第三周期元素的最高化合价从+1价逐渐增大到+7价,c符合。③F、Na、Mg2+、A13的离子半径为F>Nat》Mg2>A13 a符合。(2)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则Y为0。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3,则M为Si。由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知,N为C1,Z为Na,X为H。答案:(1)①b②c③a (2)①氢0 ②i02+20si+2C0↑ 14.解析:据A、B、C在元素周期表中的位置可知,A、C处于第二周期,B处于第三周期,设A、C中间的元素原子序数为x,则A为x-1,C为x+1,B为x+8,据题意有x-1 +x+1=x+8,x=8,所以A为N,C为F,B为S 答案:(1)氮硫氟(2)第二周期第ⅦA族 (3)7//HF HS (4)> NH3+HNO3=NhNO3 15.解析:根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S,X为C:常温下 Y的氢化物水溶液呈碱性,则Y为N,Z元素最高正价为+7价(短周期中)故Z为Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第ⅣA族,它的一种核素可测定文物年代,为。(2)Y是N 可以写出其原子结构示意图,Y为NH,可以用浓№aOH溶液和红色石蕊试纸检验。(3)常温下Cl2和S的单质状态不同,属于物理性质,不能用于比较其非金属性的强弱,HCI比HS 稳定,说明Cl的非金属性比S的强;Cl2和S都能与NaOH溶液反应,说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性,不能说明C1的非金属性比S强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、HCO3、HNO3、HCl04,其中只有HCO是弱酸且是非氧化性酸答案:(1)二ⅣA

5 8．解析：选 B 由元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X ＋与 Z 2－具有相同的核外电子层结构，知 X 元素为钠元素，Z 元素为氧元素，故 Y 元素原子序数为 36－11－8＝17，故 Y 元素为氯元素。离子半径 X ＋＜Z 2－，因此 B 项错误。 9．解析：选 C 根据元素周期表的结构可知①②③为第二周期元素中的 N、O、F，④⑤ 为第三周期的 S、Cl。元素①为第二周期第ⅤA 族，A 错；气态氢化物稳定性 HCl＞H2S，B 错；最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4＞H2SO4，C 正确；F 无正化合价，而 Cl 的最高正化合价为＋7，D 错。 10．解析：选 A 由题意可知 X 为 H、Li、Na 三种元素中的一种，Y 为磷元素，Z 为氧元素。从化合价的角度来看 X 元素只能为＋1 价，磷元素有＋3、＋5 两种价态，氧元素一般为－2 价，根据化合物的正负化合价代数和为零的原则，对这四种物质进行分析，可知 A 不可能。 11．解析：选 B ①中 O 和 F 电子层数相同，氢化物的稳定性 HF＞H2O；②中 Na 和 Mg 电子层数相同，原子半径 Na＞Mg，而 Mg 比 O 多一个电子层，所以原子半径 Mg＞O；③H3PO4 为弱酸，酸性 H3PO4Na＋ >Mg2＋ >Al3 ＋，a 符合。(2)已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶4，则 Y 为 O。M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4∶3，则 M 为 Si。由 X、Y、Z、M、N 的原子序数关系和 N、Z、X 的简单离子形式可知，N 为 Cl，Z 为 Na，X 为 H。答案：(1)①b ②c ③a (2)①氢 O ②SiO2＋2C===== 高温Si＋2CO↑ 14．解析：据 A、B、C 在元素周期表中的位置可知，A、C 处于第二周期，B 处于第三周期，设 A、C 中间的元素原子序数为 x，则 A 为 x－1，C 为 x＋1，B 为 x＋8，据题意有 x－1 ＋x＋1＝x＋8，x＝8，所以 A 为 N，C 为 F，B 为 S。答案：(1)氮硫氟 (2)第二周期第ⅦA 族 (3) HF H2S (4)＞ NH3＋HNO3===NH4NO3 15．解析：根据题目中 T、X 的电子层上的电子数的关系可确定 T 为 S，X 为 C；常温下 Y 的氢化物水溶液呈碱性，则 Y 为 N，Z 元素最高正价为＋7 价(短周期中)故 Z 为 Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第ⅣA 族，它的一种核素可测定文物年代，为 14 6C。(2)Y 是 N，可以写出其原子结构示意图，YH＋ 4 为 NH＋ 4 ，可以用浓 NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验。(3)常温下 Cl2 和 S 的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱，HCl 比 H2S 稳定，说明 Cl 的非金属性比 S 的强；Cl2 和 S 都能与 NaOH 溶液反应，说明 Cl2和 S 均既有氧化性又有还原性，不能说明 Cl 的非金属性比 S 强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有 H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。答案：(1)二 ⅣA 14 6C

人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律习题(2)

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