第一章物质结构元素周期律第三节化学键(第1课时) 授课班级 课题:第一章第三节化学键 第二课时 知识 1.使学生理解离子键的概念,能用电子式表示离子化合物的形成。 与 教 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 技能 过程1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力 2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生 的空间想像能力。 方法 情感 的 1.培养学生用对立统一规律认识问题 态度 2.培养学生怀疑、求实、创新的精神 价值观 重 1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 课型 讲授: 习题: 复习 讨论 其他: 集体备课教案 个人备课教案 第四节化学键 [展示]钠在氯气中的燃烧实验 [过,渡]钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成,白烟就是 氯化钠的固体小颗粒,叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形 状?它的空间结构又是怎样的? ]展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型 [说明]与Na'较近是CI,与CI较近是Na',Na'与Na'、Cl 与CI未能直接相连:无数个Na与C1相互连接向空间无限延伸 排列就形成了NaCl的晶体 [设疑过渡]Na'与C1通过什么方式形成NaC1的呢? [思考讨论]1、请同学们写出Na和C1的原子结构示意图?Na 和C的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构?
1 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键（第 1 课时） 课题：第一章 第三节 化学键 授课班级 课 时 第二课时 教 学 目 的 知识 与 技能 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 过程 与 方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生 的空间想像能力。 情感 态度 价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 重 点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 难 点 用电子式表示离子化合物的形成过程 课型 讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他： 集体备课教案 个人备课教案 第四节 化学键 [展示] 钠在氯气中的燃烧实验 [过 渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是 氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形 状？它的空间结构又是怎样的？ [动 画] 展示 NaCl 的晶体样品、晶体空间结构模型。 [说 明] 与 Na +较近是 Cl-，与 Cl-较近是 Na +，Na + 与 Na +、 Cl- 与 Cl-未能直接相连；无数个 Na +与 Cl-相互连接向空间无限延伸 排列就形成了 NaCl 的晶体。 [设疑过渡] Na + 与 Cl-通过什么方式形成 NaCl 的呢？ [思考讨论] 1、请同学们写出 Na 和 Cl 的原子结构示意图？Na 和 Cl 的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
2、请写出Na和CI结构示意图,并用原子结构示意图表示 NaCl的形成过程。 [动画投影]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 a 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子 数全部表示出来,钠原子失去最外层的一个电子变成Na达到8 电子稳定结构,氯原子得一个电子变成Cl也达到8电子稳定结 构,Na’与C1相互结合就形成了NaCl 离子键 1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 2、离子键的本质与形成条件和形成原因 【讲解】形成离子键的粒子是阴阳离子,阴阳离子是由活泼的金 属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是 静电作用,既有静电吸引作用又有静电排斥作用,大多数的情况 下只要有阴阳离子就可以形成离子键,大多数的盐和强碱都是离 子化合物,因此也存在离子键。 (1)成键本质:静电作用 (2)成键条件 教学回顾与反思 ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元 素周表中IA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键 ②有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子 之间也能行成离子键。 ③强碱与大多数盐都存在离子键 3、离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物
2 2、请写出 Na + 和 Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示 NaCl 的形成过程。 [动画投影] 用原子结构示意图表示 NaCl 的形成过程。 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子 数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成 Na +达到 8 电子稳定结构，氯原子得一个电子变成 Cl-也达到 8 电子稳定结 构，Na + 与 Cl-相互结合就形成了 NaCl。 一、离子键 1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 2、离子键的本质与形成条件和形成原因 【讲解】形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金 属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是 静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况 下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离 子化合物，因此也存在离子键。 （1）成键本质：静电作用 （2）成键条件： ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元 素周表中ⅠA、ⅡA 主族元素和ⅥA、ⅦA 之间易形成离子键。 ②有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子 之间也能行成离子键。 ③强碱与大多数盐都存在离子键。 3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 教学回顾与反思
4、用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)电子式:在元素符号的周围用小黑点(或x)来表示原 子的最外层电子,这种式子叫做电子式。 g 讨论如何表示NaC1、Na20、CaCl2等化合物的电子式? Na[: @: Na 9 Na d cal*:q]- NaNa:1N画ca游 【讨论】怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程? Na Na 十·Mg ·:Br:Mg2+:Br 【说明】箭号左方相同的微粒可以和并,箭号右方相同的 微粒不可以和并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是 怎样形成离子的,又是怎样形成离子键的,这也反映了化学反映 的本质,即发生化学反应就有新键的生成
3 4、用电子式表示离子化合物的形成过程 （1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或 ）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 讨论如何表示 NaCl 、Na2O、CaCl2 等化合物的电子式？ 【讨论】怎样用电子式表示离子化合物 NaCl、MgCl2 的行成过程？ 【说 明】 箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的 微粒不可以和并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是 怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映 的本质，即发生化学反应就有新键的生成