人教版新课标 第一章物质结构元素周期律 第三节化学键哈
第三节 化学键 人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律
钠在氯气中燃烧 氯化钠的形成 原子结构达到稳定结离子结构 NaC形成过程 氯气 示意图构的途径示意图 失去 钠 电子 882(+17) 得到 C127 电子 题间
钠在氯气中燃烧 氯化钠的形成
离子键 1.定义:使阴、阳离子结合成化合物的电作用,叫 离子鍵 ①成键原因:电子失 ②成键粒子:阴阳离子 ③成键本质:静电作用(静电引和静电排辰 ④成键元素:活羰的金属元橐(IA,ⅡA 和活的非金属元橐(ⅥA,ⅦA 成鍵过程:阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排 斥荙到平,就形成了离子鍵
一.离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排 斥达到平衡，就形成了离子键。 成键过程： 1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫 离子键 成键原因： 成键粒子： 成键本质： 成键元素： 电子得失 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥） 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
2离子化合物:由离子键构成的化合物。 哪些物质中存在离子键呢? (1)活泼的金属元素(A、IA)和活泼的非金 属元素(ⅥA、ⅦA)之间的化合物。 (如 Na 0. Nao (2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如:NaNO3) (3)铵根和酸根离子(或活泼非金属元素) 形成的盐。(如:NH4C1,(NH)2SO4) (4)金属阳离子与OH(如NaOH)
哪些物质中存在离子键呢？ （2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3 ) （3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。(如：NH4Cl , (NH4 )2SO4 ) （1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。 (如：Na2O．Na2O2 ) （4）金属阳离子与OH-（如 NaOH) 2.离子化合物：由离子键构成的化合物
元素周期表 Be F Na Mg Cl K Ca As Se Br Rb Sr sb Cs Ba Bi Po At Fr Rb
H 元素周期表 Li Be …… N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Fr Rb
3.电子式 (1)在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示 原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 ①原子的电子式: H× Nax xMgx:C!O ②阳离子的电子式:不要求画出离子最外 层电子数,只要在元素、符号右上角标出 n+电荷字样。 H Nat Mg2+ Ca2+
3．电子式 ① 原子的电子式： (1) 在元素符号周围用小黑点 ·(或×)来表示 原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 H × Na × ×Mg× H+ Na+ Mg2+ Ca2+ ②阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数,而且还应用于括号“[]”括起来, 并在右上角标出“n-”电荷字样。 :S:2 Br: I 2- 0: :O: H
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出“n·-”电荷字样。 [ S ] ·· 2- ·· ： ： [ Br ] ·· - ·· ： ：
④离子化合物的电子式:由阴、阳离子的 电子式组成,但对相同离子不能合并 AB型 Na[xC1: 1 A,B型 Na+〔又S又Na AB2型[:Cl×]Mgt[C!:
④离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 2-
(2)离子化合物的形成,可用电 子式表示,如硫化钾的形成可 表示为: KFK—K三习K
(2)离子化合物的形成，可用电 子式表示，如硫化钾的形成可 表示为：
氢气与氯气反应 氯化氢的形成 ee ec 氯气 氢气 氯气跟氢气化合
氢气与氯气反应 氯化氢的形成