第一章物质结枪 元素周期律 第二节元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律
原子核外电子排布 1、电子层:KLMN0PQ 在高核较近的区域内运动的电子能量较 低,在离核软远的区域內运动的电子 能量较高 2、电子排布的规律 (1)电子总是尽先占据能量低的轨道。 (2)每层最多填充电子数2n2 (3)最外层电子数不能超过8个,次外 层电子数不能超过18个,倒数第三层 不能超过32个
3 4 6 K 0 P 由内到外,能量逐渐升高
1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高
二、元索周期律 根据1-18号元素的原子结构示意图 甩考并讨论:随着元素原子序数的递 增。元素原子的核外电子排布、原子 半径、元素化合价呈现什么规律性变 化?
二、元素周期律 根据1-18号元素的原子结构示意图 思考并讨论：随着元素原子序数的递 增，元素原子的核外电子排布、原子 半径、元素化合价呈现什么规律性变 化？
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布 H He Li Be b 0 F Ne e)e勝⊕⊕ Na Mg Al SI P s C Al
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
原子电子最外层原子半径的变化 最高或最低化 序数层数电子数(不考虑稀有气体元素)合价变化 1-2 11→2 0 3-10 0.152nm +1-*+5 1→8 0.071nm -4→-1→0 大→小 11-18 1→80.86nm 1→+7 0.099nm →-1→0 大→小 结论隨着元素原子席数的递增,元素原子的核 外电子排布星现周期性变化
原子 序数 电子 层数 最外层 电子数 原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素） 最高或最低化 合价变化 1-2 1 1 2 --------- +1 0 3 -10 0.152nm 0.071nm 大 小 +1 +5 -4 -1 0 11-18 0.186nm 0.099nm 大 小 +1 +7 -4 -1 0 结论1 2 3 1 → 8 1 → 8 随着元素原子序数的递增，元素原子的核 外电子排布呈现周期性变化
元素化合价周期性递变图 +1 H He Li Be bC No F Ne Na Mg Al Si PS CI Ar
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -1 -2 -3 -4 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素化合价周期性递变图
结论2、隨着元素原子序数的递增,电子 尽相同的元素主要化合价星现周期性的 变化。 *化合价与最外层电子教数关系 a、最高正价=最外层电子数 (氧,氟例外,氟无正价,氧元最高正价) b、最外层电子数大于或等乎4则出现负价 C、负化合价数绝对值=8-最外层电子数 (金属元素无负化合价,H例外)
*** 化合价与最外层电子数关系 结论2、随着元素原子序数的递增，电子 层相同的元素主要化合价呈现周期性的 变化。 a、最高正价 = 最外层电子数 （氧，氟例外，氟无正价，氧无最高正价） c、负化合价数绝对值 = 8 – 最外层电子数 （金属元素无负化合价，H例外） b、最外层电子数大于或等于4则出现负价
H H e B B C N 0 N 原子半径递变图 N a M g Si C At ●● K C a G a G e A St e Bt R S St n b e e Cs Ba 0 At R n F R a
原子半径递变图
原子半径大小变化 预测11~17号元素的金属性、非 金属性的变化规律
原子半径大小变化 预测11~17号元素的金属性、非 金属性的变化规律