课时训练18乙醇 、单项选择题 1.下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是() ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃 烧时放出大量热 A①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 解析:乙醇燃烧发生氧化反应,放出大量热。在自然界中,乙醇的生产和消耗过程可形成无污 染和洁净的循环过程,是一种可再生能源 答案:D 2.下列能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2 C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发 答案:B 3.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇 的物质的量之比为3:6:2,则三种醇分子里的羟基数之比为() C.3:1:2 D.2:1:3 解析:由醇和钠的反应可得关系式2-0HN8→H2,产生相同体积的需要相同物质的量的羟基, 设都生成3molH2,则需要6mol羟基,则需要一元醇6mol,二元醇3mol,三元醇2mol, 所以选D 答案:D 4.下列物质中可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色的是()。 A.甲烷 C.乙醇 D.苯 解析:甲烷不与二者反应,乙烯能使二者都褪色,苯不与二者反应。 答案:C 5.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是()。 CH-CH B C. CH3CH2--CH2OH D CH3 -NO 答案 6.ClH5OH的官能团是一OH,含有一OH的物质具有与乙醇类似的化学性质,在Cu或Ag催化下, 下列物质不能与O2发生氧化反应的是() A CH3CH2 CH2 CH2OH CH3CH2CH—OH CH
1 课时训练 18 乙醇 一、单项选择题 1.下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是( )。 ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃 烧时放出大量热 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 解析:乙醇燃烧发生氧化反应,放出大量热。在自然界中,乙醇的生产和消耗过程可形成无污 染和洁净的循环过程,是一种可再生能源。 答案:D 2.下列能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )。 A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05 mol H2 C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发 答案:B 3.A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应,相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇 的物质的量之比为 3∶6∶2,则三种醇分子里的羟基数之比为( )。 A.3∶2∶1 B.2∶6∶2 C.3∶1∶2 D.2∶1∶3 解析:由醇和钠的反应可得关系式 2—OH H2,产生相同体积的 H2 需要相同物质的量的羟基, 设都生成 3 mol H2,则需要 6 mol 羟基,则需要一元醇 6 mol,二元醇 3 mol,三元醇 2 mol, 所以选 D。 答案:D 4.下列物质中可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色的是( )。 A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯 解析:甲烷不与二者反应,乙烯能使二者都褪色,苯不与二者反应。 答案:C 5.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( )。 A. B. C.CH3—CH2—CH2OH D.CH3—NO2 答案:B 6.C2H5OH 的官能团是—OH,含有—OH 的物质具有与乙醇类似的化学性质,在 Cu 或 Ag 催化下, 下列物质不能与 O2 发生氧化反应的是( )。 A.CH3CH2CH2CH2OH B
CH3-CH-CH, OH CH CH3C-OH CH3 0-+H 2CHC;HCu或Ag 解析:由乙醇的催化氧化原理:H+O2△2 CH3CHO+2H20知,只有连有—OH的碳原 子上有氢原子的醇才能发生催化氧化 答案:D 双项选择题 7.下列说法正确的是() A.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应 B.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水 C.获得无水乙醇的方法通常采取先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏 D.获得无水乙醇的方法通常采取先用浓硫酸吸水,然后再加热蒸馏 答案:B 8.乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键 C.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键 D.乙醇与乙酸发生酯化反应时,②键断裂 解析:乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的0H键断裂,A正确;乙醇催化氧化生成乙醛时, 断裂①键和③键,B正确,C错误;乙醇与乙酸发生酯化反应时,①键断裂。 答案 三、非选择题 9.为了确定乙醇分子的结构简式是CH3-0—CH还是 CH3CH2OH,实验室利用如图所示的实验装 置,测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应 的氢原子的数目。试回答下列问题 元水乙醇 水 广口瓶量筒 (1)指出实验装置的错误 2
2 C. D. 解析:由乙醇的催化氧化原理: +O2 2CH3CHO+2H2O 知,只有连有—OH 的碳原 子上有氢原子的醇才能发生催化氧化。 答案:D 二、双项选择题 7.下列说法正确的是( )。 A.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应 B.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水 C.获得无水乙醇的方法通常采取先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏 D.获得无水乙醇的方法通常采取先用浓硫酸吸水,然后再加热蒸馏 答案:BC 8.乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( )。 A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化及加热条件下与 O2 反应时断裂①键和③键 C.在铜催化及加热条件下与 O2 反应时断裂①键和⑤键 D.乙醇与乙酸发生酯化反应时,②键断裂 解析:乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 O—H 键断裂,A 正确;乙醇催化氧化生成乙醛时, 断裂①键和③键,B 正确,C 错误;乙醇与乙酸发生酯化反应时,①键断裂。 答案:CD 三、非选择题 9.为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3—O—CH3 还是 CH3CH2OH,实验室利用如图所示的实验装 置,测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应 的氢原子的数目。试回答下列问题: (1)指出实验装置的错误
(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得氢气的体积 将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤) 答案:(1)广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插至广口瓶底部 (2)偏大 (3)检査装置气密性;加入稍过量的金属钠;从分液漏斗中缓慢滴加无水乙醇 10.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 鼓入空气 无水乙壁卫了水 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇的氧化反应是 反应 (2)甲和乙两个水浴的作用不相同 甲的作用是 乙的作用是 (3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是 。集气瓶中收 集到的气体的主要成分是 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 要除去该物质,可先在混合液中加入 (填写字母) a.氯化钠溶液b.苯 C.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳 然后,再通过 (填实验操作名称)即可除去。 解析:该实验目的是乙醇的催化氧化。实验原理 2: 2Cu+02-2-2Cu0, CH3 CH20H+ Cu0--CH3 CH0+Cu+H20 实验流程:甲中的水为热水,其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气,与空气一起进入玻璃 管中,在铜网的作用下进行反应后,从玻璃管中出来的物质有未反应的乙醇蒸气及少量02、水 蒸气、乙醛蒸气和大量的N,它们一起进入乙中,乙中的水为冷水,其作用是将乙醇蒸气、水 蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体,不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中。(4)中, 由题意知,该物质呈酸性,说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸,可先在混 合液中加入 NaHcO03溶液,发生反应:CH3COOH+ NaHco2= CH3COONa+H20+CO2↑,使 CH3COOH转化 为 CH3COONa,再通过蒸馏即可除去。 答案:(1)2Cu+02△20cH1OH+Cuo△cHCH0+Cu+H0放热 (2)加热冷却 (3)乙醛、乙醇、水氮气 (4)乙酸c蒸馏
3 (2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得氢气的体积 将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤) 。 答案:(1)广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插至广口瓶底部 (2)偏大 (3)检查装置气密性;加入稍过量的金属钠;从分液漏斗中缓慢滴加无水乙醇 10.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式: , 。 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇的氧化反应是 反应。 (2)甲和乙两个水浴的作用不相同。 甲的作用是 ; 乙的作用是 。 (3)反应进行一段时间后,干燥试管 a 中能收集到不同的物质,它们是 。集气瓶中收 集到的气体的主要成分是 。 (4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。 要除去该物质,可先在混合液中加入 (填写字母)。 a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 然后,再通过 (填实验操作名称)即可除去。 解析:该实验目的是乙醇的催化氧化。实验原理 为:2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。 实验流程:甲中的水为热水,其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气,与空气一起进入玻璃 管中,在铜网的作用下进行反应后,从玻璃管中出来的物质有未反应的乙醇蒸气及少量 O2、水 蒸气、乙醛蒸气和大量的 N2,它们一起进入乙中,乙中的水为冷水,其作用是将乙醇蒸气、水 蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体,不能冷却的少量 O2 和大量的 N2 进入到集气瓶中。(4)中, 由题意知,该物质呈酸性,说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸,可先在混 合液中加入 NaHCO3 溶液,发生反应:CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑,使 CH3COOH 转化 为 CH3COONa,再通过蒸馏即可除去。 答案:(1)2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 放热 (2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏
11.某种饱和一元醇0.3g,与足量的钠起反应后,在标准状况下生成56mL氢气。求这种 元醇的相对分子质量及分子式,并写出该一元醇可能有的各种结构式 解析:(1)设一元醇的相对分子质量为x 2ROH+2Na=2RONa+H2↑ 22.4L 0.3g 0.056L (2)饱和一元醇的通式为CH220,且该一元醇的相对分子质量为60,则12m+2m+2+16=60。 r3,所以该一元醇的分子式为CHO 答案:这种一元醇的相对分子质量为60,其分子式为CHO,该一元醇可能有的结构式有下列 HH H HH H -OH 两种 H OHH
4 11.某种饱和一元醇 0.3 g,与足量的钠起反应后,在标准状况下生成 56 mL 氢气。求这种一 元醇的相对分子质量及分子式,并写出该一元醇可能有的各种结构式。 解析:(1)设一元醇的相对分子质量为 x。 2ROH+2Na 2RONa+H2↑ 2x g 22.4 L 0.3 g 0.056 L x==60。 (2)饱和一元醇的通式为 CnH2n+2O,且该一元醇的相对分子质量为 60,则 12n+2n+2+16=60。 n=3,所以该一元醇的分子式为 C3H8O。 答案:这种一元醇的相对分子质量为 60,其分子式为 C3H8O,该一元醇可能有的结构式有下列 两种: