第二节元素周期律(第2课时) 学案 学习目标: 根据相关数据和事实归纳元素的原子半径,主族元素的主要化合价的递变规律 2.理解原子结构与元素性质的关系。 学习重、难点:元素的原子半径,主族元素的主要化合价的递变规律 、学生自主学习 认真阅读教材P14~15,完成教材上P14的表格及下列填空 )元素周期律 1.核外电子排布与元素的性质 (1)核外电子排布的规律 达稳定结构 原子序数 电子层数 最外层电子数 最外层电子数 l~2 l→2 2 3~10 ll~18 结论 同周期从左到右,元素原子的电子层数 最外层电子数 同主族从上到下,元素原子的最外层电子数 电子层数 随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现 变化 (2)原子半径的变化规律 原子序数 原子半径的变化 结论:同周期从左到右,元素的原子半径 同主族从上到下,元素的原子半径 随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现_ 变化
1 第 二 节 元素周期律（第 2 课时） 学 案 学习目标： 1．根据相关数据和事实归纳元素的原子半径，主族元素的主要化合价的递变规律； 2．理解原子结构与元素性质的关系。 学习重、难点： 元素的原子半径，主族元素的主要化合价的递变规律。 一、学生自主学习 认真阅读教材 P14~15，完成教材上 P14 的表格及下列填空。 （一）元素周期律 1．核外电子排布与元素的性质 （1）核外电子排布的规律 原子序数 电子层数 最外层电子数 达稳定结构 最外层电子数 1～2 1 1→2 2 3～10 11～18 结论： 同周期从左到右，元素原子的电子层数 最外层电子数 ； 同主族从上到下，元素原子的最外层电子数 电子层数 。 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现 变化。 （2）原子半径的变化规律 原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 结论：同周期从左到右，元素的原子半径 ； 同主族从上到下，元素的原子半径 。 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 变化
(3)元素主要化合价的变化规律 原子序数 化合价的变化 +1——→0 1 +5 3~10 4 ll~18 结论 同周期从左到右,元素的最高正价 ,最低负价 同主族从上到下,元素的最高正价 ,最低负价 随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现 二、结合自主学习的内容,思考下列问题。 1.比较下列各组微粒的半径大小 ①C、N、O、F ③O、F、P、S ④Na、N Cl、CI ⑤S2-、Cr、K+、Ca2 例题:已知短周期元素的离子aA2+、bB+、C3、dD都具有相同的电子层结构,则 ①原子序数由大到小的顺序是 ②原子半径由大到小的顺序是 ③离子半径由大到小的顺序是 2.主族元素的主要化合价由什么决定?元素的最高正化合价和最低负化合价有怎样的联 三、自主解答。 1.判断正误 (1)同同期的两种主族元素,原子序数大的原子半径就大。() (2)同周期主族元素从左到右其最高化合价都呈现+1→+7的递变规律。() (3Na、Mg2+、A3三种离子具有相同的核外电子排布,则其离子半径相同。() (4)非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和都等于8。()
2 （3）元素主要化合价的变化规律 原子序数 化合价的变化 1～2 ＋1 ——→ 0 3～10 ＋1 ——→ ＋5 ―4 ——→ ―1 —→ 0 11～18 结论： 同周期从左到右，元素的最高正价 ，最低负价 ； 同主族从上到下，元素的最高正价 ，最低负价 。 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 变化。 二、结合自主学习的内容，思考下列问题。 1．比较下列各组微粒的半径大小。 ①C、N、O、F ②Li、Na、K、Rb ③O、F、P、S ④Na、Na+ ，Cl、Cl— ⑤S 2—、Cl—、K+、Ca2+ 例题：已知短周期元素的离子 aA2+、bB +、cC 3—、dD —都具有相同的电子层结构，则： ①原子序数由大到小的顺序是 ②原子半径由大到小的顺序是 ③离子半径由大到小的顺序是 。 2．主族元素的主要化合价由什么决定？元素的最高正化合价和最低负化合价有怎样的联 系？ 三、自主解答。 1．判断正误： ⑴同同期的两种主族元素，原子序数大的原子半径就大。（ ） ⑵同周期主族元素从左到右其最高化合价都呈现+1→+7 的递变规律。（ ） ⑶Na+、Mg2+、Al3+三种离子具有相同的核外电子排布，则其离子半径相同。（ ） ⑷非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和都等于 8。（ ）
2.下列离子半径大小比较正确的是() A. NatCI>Na>Al C. Na< Me<al<s D. Cs<Rb<K<Na 3.下列各组元素中,按从左到右的顺序,原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的 是( A.C、N、O、F B.Na、Be、B、C 4.某元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2,则在其最低价气态氢化物中R元素的化 合价为(n<4) B.3n-6 四、小结 1.比较原子、离子半径的一般规律: ①同周期的主族元素的原子半径从左到右依次 ②同主族元素的原子半径从上到下依次:离子半从上到下依次 ③同种元素的原子半径比其阴离子半径 比其阳离子半径 ④具有相同电子层结构的原子或离子,核电荷数越大,半径越 2.主族元素化合价计算的一般规律 ①最高正价 ②最高正价 五、自我检测 1.下列各组元素性质的递变情况错误的是() A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Ca原子半径依次增大 2.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为() A. HX B. HX 3.Ⅹ元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的 是( A.原子序数X比Y小 B.原子核外电子数X比Y多 C.原子半径X比Y小 D.元素最高正价X比Y大
3 2．下列离子半径大小比较正确的是（ ） A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2— B．S 2—＞Cl—＞Na+＞Al3+ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 3．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的 是（ ） A．C、N、O、F B．Na、Be、B、C C．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si 4．某元素 R 的最高价含氧酸分子式为 HnRO2n－2，则在其最低价气态氢化物中 R 元素的化 合价为（n＜4） （ ） A．3n－10 B．3n－6 C．3n－12 D．3n－4 四、小结 1．比较原子、离子半径的一般规律： ①同周期的主族元素的原子半径从左到右依次 。 ②同主族元素的原子半径从上到下依次 ；离子半径从上到下依次 。 ③同种元素的原子半径比其阴离子半径 ，比其阳离子半径 。 ④具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越 。 （如： ） 2．主族元素化合价计算的一般规律 ① 最高正价 ＝ ＝ ② 最高正价 ＋ ＝ 8 五、自我检测 1．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Ca 原子半径依次增大 2．X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的 是（ ） A．原子序数 X 比 Y 小 B．原子核外电子数 X 比 Y 多 C．原子半径 X 比 Y 小 D．元素最高正价 X 比 Y 大
4.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2、C 离子半径A2大于C,B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是() A.原子序数由大到小的顺序是:C>A>B B.原子半径由大到小的顺序是:r(B)>r(A)>r(C) C.离子半径由大到小的顺序是:r(C)>r(B2+)>r(A2) D.原子最外层电子数由多到少的顺序是:B>A>C 5.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳 子半径:Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子 半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是
4 4．A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低价离子分别为 A2—、C —， 离子半径 A2—大于 C —，B 2+和 C —具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ） A．原子序数由大到小的顺序是：C＞A＞B B．原子半径由大到小的顺序是：r(B) ＞r(A) ＞r(C) C．离子半径由大到小的顺序是：r(C— ) ＞r(B2+) ＞r(A2— ) D．原子最外层电子数由多到少的顺序是：B＞A＞C 5．X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳 离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子 半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是
第二节元素周期律(第2课时) 教案 教学目标: 知识目标:1.根据相关数据和事实归纳元素的原子半径,主族元素的主要化合价的递 变规律 2.理解原子结构与元素性质的关系。 能力目标:培养学生分析、处理数据,运用比较、归纳等方法对信息进行加工的能力 情感目标:1.培养学生用对立统一规律认识问题 2.培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质 的认识事物的科学方法。 教学重难点:元素的原子半径,主族元素的主要化合价的递变规律。 教学过程 创设情境、导入新课 、课前学习检查 1.展示学生自主学习的学案,对普遍存在的问题进行集体订正 2.交流自主解答的题目答案。 课堂讨论分析 1.比较下列各组微粒的半径大小。 ①C、N、O、F ②Li、Na、K、RbLiS>0>F ④Na、 Nat Na>Nat,Cl、ClClC>K+>Ca2+ 例题:已知短周期元素的离子aA2+、bB、C3、dD都具有相同的电子层结构,则 ①原子序数由大到小的顺序是A>B>D>C ②原子半径由大到小的顺序是B>A>C>D ③离子半径由大到小的顺序是C3>D>A2+>B 2.主族元素的主要化合价由什么决定?元素的最高正化合价和最低负化合价有怎样的联 主族元素的主要化合价由最外层电子数决定
5 第 二 节 元素周期律（第 2 课时） 教 案 教学目标： 知识目标：1．根据相关数据和事实归纳元素的原子半径，主族元素的主要化合价的递 变规律 2．理解原子结构与元素性质的关系。 能力目标：培养学生分析、处理数据，运用比较、归纳等方法对信息进行加工的能力。 情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质 的认识事物的科学方法。 教学重难点： 元素的原子半径，主族元素的主要化合价的递变规律。 教学过程： 一、创设情境、导入新课 二、课前学习检查 1．展示学生自主学习的学案，对普遍存在的问题进行集体订正。 2．交流自主解答的题目答案。 三、课堂讨论分析 1．比较下列各组微粒的半径大小。 ①C、N、O、F C＞N＞O＞F ②Li、Na、K、Rb Li＜Na＜K＜Rb ③O、F、P、S P＞S ＞O ＞F ④Na、Na+ Na＞Na+ ，Cl、Cl— Cl＜Cl— ⑤S 2—、Cl—、K+、Ca2+ S 2—＞Cl—＞K+＞Ca2+ 例题：已知短周期元素的离子 aA2+、bB +、cC 3—、dD —都具有相同的电子层结构，则： ①原子序数由大到小的顺序是 A＞B＞D＞C ②原子半径由大到小的顺序是 B＞A＞C＞D ③离子半径由大到小的顺序是 C 3—＞D —＞ A2+＞B + 。 2．主族元素的主要化合价由什么决定？元素的最高正化合价和最低负化合价有怎样的联 系？ 主族元素的主要化合价由最外层电子数决定
①最高正价=最外层电子数=主族序数 ②最高正价+|最低负价|=8 四、小结 比较原子、离子半径的一般规律 ①同周期的志族元素的原子半惫从左到右依次减小。 ②同主族元素的原子半径从上到下依次增大_;离子半径从上到下依次增大 ③同种元素的原子半径比其阴离子半径小,比其阳离子半径大 ④具有相同电子层结构的原子或离子,核电荷数越大,半径越小 (如:S2>Cl>K+>Ca2+ 2.主族元素化合价计算的一般规律 ①最高正价≡最外层电子数=主族序数 ②最高正价+⊥最低负价L=8 五、自我检测 下列各组元素性质的递变情况错误的是() A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Ca原子半径依次增大 2.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为() B. HX C. XH4 D. XH 3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的 是( A.原子序数X比Y小 B.原子核外电子数X比Y多 C.原子半径X比Y小 D.元素最高正价X比Y大 4.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2、C, 离子半径A2大于C,B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是() A.原子序数由大到小的顺序是:C>A>B 原子半径由大到小的顺序是:r(B)>r(A)>r(C C.离子半径由大到小的顺序是:r(C)>r(B2+)>r(A2) D.原子最外层电子数由多到少的顺序是:B>A>C 5.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳 离子半径:Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子 半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是
6 ① 最高正价 ＝ 最外层电子数 ＝ 主族序数 ② 最高正价 ＋│最低负价│＝ 8 四、小结 1．比较原子、离子半径的一般规律： ①同周期的主族元素的原子半径从左到右依次 减小 。 ②同主族元素的原子半径从上到下依次 增大 ；离子半径从上到下依次 增大 。 ③同种元素的原子半径比其阴离子半径 小 ，比其阳离子半径 大 。 ④具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越 小 。 （如：S 2—＞Cl—＞K+＞Ca2+ ） 2．主族元素化合价计算的一般规律 ① 最高正价 ＝最外层电子数 ＝ 主族序数 ② 最高正价 ＋│最低负价│＝ 8 五、自我检测 1．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Ca 原子半径依次增大 2．X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的 是（ ） A．原子序数 X 比 Y 小 B．原子核外电子数 X 比 Y 多 C．原子半径 X 比 Y 小 D．元素最高正价 X 比 Y 大 4．A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低价离子分别为 A2—、C —， 离子半径 A2—大于 C —，B 2+和 C —具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ） A．原子序数由大到小的顺序是：C＞A＞B B．原子半径由大到小的顺序是：r(B) ＞r(A) ＞r(C) C．离子半径由大到小的顺序是：r(C— ) ＞r(B2+) ＞r(A2— ) D．原子最外层电子数由多到少的顺序是：B＞A＞C 5．X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳 离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子 半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是