化学学科教学设计 化学键(第一课时) 作者: 教学目标 知识目标:1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵 让学生初步掌握电子式的书写规则 技能目标:以实验为依据,联系宏观物质与微观结构引入离子键。 情感目标:通过对离子键形成过程中的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。 教学内容:离子键 教学重点:1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 教学难点:电子式的书写,用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质 的构成,揭示化学反应的实质。 教学过程 引入: 板书:第三节化学键 板书:一、离子键 板书:1、离子键的形成 【实验1-2】钠在氯气中燃烧 现象:黄色火焰,白色烟 化学方程式:2Na+Cl2=2NaCl 讨论:金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的? Na Cl 讲述:金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子,阴阳离子之间通过静电作用 而结合成离子化合物 板书:使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键 讲述:这里的静电作用包括带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间 的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用 板书 ①成键的主要原因:电子得失 ②成键的粒子:阴阳离子 ③成键的性质:静电作用 ④成键元素:活泼的金属元素与活泼的非金属元素 ⑤存在物质:离子化合物 讨论:离子化合物包含哪些物质类别呢? 板书:1、活泼金属与活泼非金属形成的化合物,如NaCl,Na20,K2S等 2、强碱,如NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等。 3、大多数盐,如Na2CO3,BaS04等。 4、铵盐,如NHCl等 小结:一般含金属元素的物质+铵盐。(一般规律)
化学学科教学设计 化学键（第一课时） 作者： 教学目标： 知识目标: 1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵。 2、让学生初步掌握电子式的书写规则。 技能目标：以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键。 情感目标：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 教学内容: 离子键 教学重点: 1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 教学难点:电子式的书写，用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质 的构成，揭示化学反应的实质。 教学过程: 引入： 板书:第三节 化学键 板书:一、离子键 板书：1、离子键的形成 【实验 1-2】 钠在氯气中燃烧 现象：黄色火焰，白色烟 化学方程式：2 Na + Cl2 = 2 NaCl 讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？ Na－e - → Na＋ Cl ＋ e - → Cl－ 讲述：金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用 而结合成离子化合物。 板书：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 讲述：这里的静电作用包括带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间 的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用。 板书： ①成键的主要原因：电子得失 ②成键的粒子：阴阳离子 ③成键的性质：静电作用 ④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素 ⑤存在物质：离子化合物 讨论：离子化合物包含哪些物质类别呢？ 板书：1、活泼金属与活泼非金属形成的化合物，如 NaCl,Na2O,K2S 等。 2、强碱，如 NaOH ,KOH , Ba(OH)2 ，Ca(OH)2 等。 3、大多数盐，如 Na2CO3，BaSO4 等。 4、铵盐，如 NH4Cl 等。 小结：一般含金属元素的物质+铵盐。（一般规律）
讲述:酸不是离子化合物 板书:离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键 过渡:由于在化学反应中,一般是原子的最外层发生变化,为了分析化学反应实质的方便, 我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子一一电子式 板书:2.电子式 板书:电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式 子叫电子式。 板书:离子需标明电荷数 相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写 阴离子要用方括号括起 不能把“→”写成“=” 用箭头标明电子转移方向(也可不标) 板书设计 第三节化学键 、离子键 1、离子键的形成 定义:使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键 ①成键的主要原因:电子得失 ②成键的粒子:阴阳离子 ③成键的性质:静电作用 ④成键元素:活泼的金属元素与活泼的非金属元素 ⑤存在物质:离子化合物 离子化合物包含 1、活泼金属与活泼非金属形成的化合物,如NaCl,Na2O,KS等 2、强碱,如NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH2等 3、大多数盐,如Na2CO3,BaSO4等 4、铵盐,如NHCl等 离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键 2.电子式 定义:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子 式 要求:离子需标明电荷数 相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写 阴离子要用方括号括起 不能把“→”写成“=” 用箭头标明电子转移方向(也可不标) NaCl形成过程电子式
讲述：酸不是离子化合物 板书：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 过渡：由于在化学反应中，一般是原子的最外层发生变化，为了分析化学反应实质的方便， 我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。 板书：2．电子式 板书：电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式 子叫电子式。 板书：离子需标明电荷数 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 阴离子要用方括号括起 不能把“→”写成“=” 用箭头标明电子转移方向（也可不标） 板书设计： 第三节 化学键 一、离子键 1、离子键的形成 定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 ①成键的主要原因：电子得失 ②成键的粒子：阴阳离子 ③成键的性质：静电作用 ④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素 ⑤存在物质：离子化合物 离子化合物包含： 1、活泼金属与活泼非金属形成的化合物，如 NaCl,Na2O,K2S 等。 2、强碱，如 NaOH ,KOH , Ba(OH)2 ，Ca(OH)2 等。 3、大多数盐，如 Na2CO3，BaSO4 等。 4、铵盐，如 NH4Cl 等。 离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 2．电子式 定义：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子 式。 要求: 离子需标明电荷数 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 阴离子要用方括号括起 不能把“→”写成“=” 用箭头标明电子转移方向（也可不标） NaCl 形成过程电子式