第3讲化学键 、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分) 下列含有共价键的离子化合物的是 A. Na,o C. NH4CI D. H2O 下列说法中,正确的是 A.离子化合物中一定不含共价键 B.共价化合物中一定不含离子键 C.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D.当水变成水蒸气时共价键断裂 3.X、Y均为短周期元素,且X为第IA族元素,Y为第ⅥA族元素,下列说法正确的是( A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C.X2Y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物 D.由X、Y组成的化合物中,Ⅹ、Y的原子个数比不可能是1:1 4.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是 和和 B.H2S和CO2 D.F2和NaBr 5.下列关于元素的叙述正确的是 A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. BeCl2 B. HCIO 7.下列叙述中正确的是 A.干冰气化时化学键发生断裂 B.SO2晶体有多种晶型,其基本结构单元是[SiO]四面体结构 C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 8.1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物NAsF6,下列叙述错误的是() A.N共有34个核外电子 B.N中氮原子以共用电子对结合
第 3 讲 化学键 一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分) 1．下列含有共价键的离子化合物的是 ( ) A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2 2．下列说法中，正确的是 ( ) A．离子化合物中一定不含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D．当水变成水蒸气时共价键断裂 3．X、Y 均为短周期元素，且 X 为第ⅠA 族元素，Y 为第ⅥA 族元素，下列说法正确的是( ) A．X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B．由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8 电子结构 C．X2Y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由 X、Y 组成的化合物中，X、Y 的原子个数比不可能是 1∶1 4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( ) A．HI 和 NaI B．H2S 和 CO2 C．Cl2 和 CCl4 D．F2 和 NaBr 5．下列关于元素的叙述正确的是 ( ) A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8 6．下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( ) A．BeCl2 B．HClO C．PCl5 D．N2 7．下列叙述中正确的是 ( ) A．干冰气化时化学键发生断裂 B．SiO2 晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构 C．Na2O 和 Na2O2 所含化学键类型完全相同 D．Br2 蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 8．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N ＋ 5 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( ) A．N ＋ 5 共有 34 个核外电子 B．N ＋ 5 中氮原子以共用电子对结合
C.化合物 NsAS6中As的化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1 9.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、NaSO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3 0.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.水溶液能导电 B.由金属和非金属元素的原子组成 C.熔融状态能导电 D.可以溶于水 11.下列电子式的书写中,正确的是 H A[Na]: S2- [Na*] B[H: N: H+[: CI: 1- 12.A、B是短周期第ⅦA族元素,元素A的非金属性比B强,下列有关A、B的说法中正 确的是 NaA、NaB都是离子化合物 单质A可把B从NaB的溶液中置换出来 C.HA比HB稳定性强的原因是1moHA分子中H-A键断裂时需要吸收的能量比lmol HB分子中H-B键断裂时需要吸收的能量少 D.常温下,NaA、NaB溶液的pH均大于7 、非选择题(本题包括4个小题,共40分) 13.(8分)氮化钠(NaN)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答 下列问题 (1)NaN的电子式是 该化合物是由 键形成的 (2)NaN与盐酸反应生成 种盐,其电子式分别是 (3NaN与水的反应属于 (填基本反应类型)反应 (4)比较NaN中两种微粒的半径:(Nat)A(N3)(填“>”、“=”或“<”)。 14.(10分)共价键都有键能之说,键能是指拆开1mo共价键所需要吸收的能量。如H-H 键的键能是436kJ/mol,是指使1molH2分子变成2molH原子需吸收436kJ的能量
C．化合物 N5AsF6 中 As 的化合价为＋1 D．化合物 N5AsF6 中 F 的化合价为－1 9．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成 C．熔融状态能导电 D．可以溶于水 11．下列电子式的书写中，正确的是 ( ) 12． A、B 是短周期第ⅦA 族元素，元素 A 的非金属性比 B 强，下列有关 A、B 的说法中正 确的是 ( ) A．NaA、NaB 都是离子化合物 B．单质 A 可把 B 从 NaB 的溶液中置换出来 C．HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB 分子中 H—B 键断裂时需要吸收的能量少 D．常温下，NaA、NaB 溶液的 pH 均大于 7 二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分) 13．(8 分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答 下列问题： (1)Na3N 的电子式是____________________，该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N 与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是__________________________。 (3)Na3N 与水的反应属于______________(填基本反应类型)反应。 (4)比较 Na3N 中两种微粒的半径：r(Na＋ )______r(N3－ )(填“>”、“＝”或“<”)。 14．(10 分)共价键都有键能之说，键能是指拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量。如 H—H 键的键能是 436 kJ/mol，是指使 1 mol H2 分子变成 2 mol H 原子需吸收 436 kJ 的能量
(1)已知H-Cl键的键能为4314kJ/mol,下列关于键能的叙述正确的是 A.每生成1molH-Cl键放出4314kJ能量 B.每生成1molH-Cl键吸收4314kJ能量 C.每拆开1molH-Cl键放出4314kJ能量 D.每拆开1 mol H-CI键吸收4314kJ能量 (2)参考下表中的数据,判断下列分子受热时最稳定的是 化学键 H-HH--FH-CIH-Br 键能/kJ/mol 436 565 431 368 A.HE B. HCI D. H2 (3)能用键能大小解释的是。 A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发 4)已知Cl-Cl键的键能是243k/mol,试求1moH2在足量的Ch2中燃烧,理论上放出 的热量是(其他形式的能量很少,可忽略不计)。 15.(12分)已知ⅹ、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子 序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键,试推断 (1)X、Z两种元素的元素符号: (2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 它的共价键属于 (填“极性”或“非极性”)键:含有离子 键和非极性共价键的化合物的电子式为 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 (写化学式),由X、Z、W三元素 形成的离子化合物的电子式为 ,两种化合物的浓溶液混合共热的 离子反应方程式为 4)X与W形成的化合物的电子式为 将该化合物溶于水,发生反应的化学方程式为 其中水做剂填“氧化”或“还原”)。 6.(10分)(2009四川理综,27)已知A~O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图 所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应, 与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴、阳离子的个数比为2:3,且
(1)已知 H—Cl 键的键能为 431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。 A．每生成 1 mol H—Cl 键放出 431.4 kJ 能量 B．每生成 1 mol H—Cl 键吸收 431.4 kJ 能量 C．每拆开 1 mol H—Cl 键放出 431.4 kJ 能量 D．每拆开 1 mol H—Cl 键吸收 431.4 kJ 能量 (2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 H—H H—F H—Cl H—Br 键能/kJ/mol 436 565 431 368 A.HF B．HCl C．HBr D．H2 (3)能用键能大小解释的是________。 A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发 (4)已知 Cl—Cl 键的键能是 243 kJ/mol，试求 1 mol H2 在足量的 Cl2 中燃烧，理论上放出 的热量是__________(其他形式的能量很少，可忽略不计)。 15．(12 分)已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子 序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键，试推断： (1)X、Z 两种元素的元素符号： X__________________、Z______________________。 (2) 由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子 键和非极性共价键的化合物的电子式为_____________________________________。 (3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由 X、Z、W 三元素 形成的离子化合物的电子式为____________________，两种化合物的浓溶液混合共热的 离子反应方程式为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)X 与 W 形成的化合物的电子式为____________________________________________， 将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为__________________________________， 其中水做________剂(填“氧化”或“还原”)。 16．(10 分)(2009·四川理综，27)已知 A～O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图 所示(反应条件略去)。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应， 与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为 2∶3，且
能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀 ITA 中圆十四回 请回答下列问题: (1)组成B单质的元素位于周期表第周期,第族。化合物C的电子式为 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式 (5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有个 答案1.C2.B3.C4.B5.A6.D7.B8.C9.C10.C 1.B12.A 13.(1)NaN1Na离子 (2)2Na+[Cl:]Ⅲ H:N&H]- Cl (3)复分解(4)< 14.(1)AD(2)A(3)A(4)183kJ 15.(1)HO (2)H:N:H极性 O:]2-Na+ ()NH NO Na[ H] NH +OH=NH3 t +H20 (4Na[HNaH+H2O=NaOH+H2↑氧化 16.(1)三ⅡANa[::O:1]2Nat (或K:Q:P2K+) (2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (3)4NH2+3O2点2N2+6HO
能与水反应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： (1)组成 B 单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物 C 的电子式为 __________。 (2)J 的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和J 的化学方程式：_________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。 答案 1．C 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10．C 11．B 12．A 13．(1) 离子 (2) 2 、 (3)复分解 (4)< 14．(1)AD (2)A (3)A (4)183 kJ 15．(1)H O (3)NH4NO3 Na＋ [ · ·O ·· ·· · ·H]－ NH＋ 4 ＋OH－ ===== △ NH3↑＋H2O (4)Na＋ [ · ·H]－ NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 氧化 16．(1)三 ⅡA (或 ) (2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (3)4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
(4)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NHNO3(5)2
(4)Mg3N2＋8HNO3===3Mg(NO3)2＋2NH4NO3 (5)2