人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第一节　元素周期表习题(4).doc_大学文库

元素周期表 1.推测第八周期的最终未了元素的原子序数是 A168B176C170D169 2.在周期表中,已知:①第n周期最多可容纳的元素种数为n+1)/2或(n+2)2/2 2、3…,②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为175 的元素,则该元素在周期表中可能存在的位置是 AⅡB族B第八周期CⅥA族D第九周期 3.第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中,电子总数为10的共有 A7种B6种C5种D4种 4.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A6B12C26D30 5.在元素周期表中的短周期元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1,2 1,3:1的元素共有 A4种B5种C6种D7种 6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明Ⅹ的非金属性比Y 强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从Nax的溶液中置换出来 7.短周期元素X和Y能形成XY4,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m 和n不可能的关系 A m-13=n B n+5=m C n-1l=m D m+8 8.有A、B两种主族元素,A的原子序数为n,A2比B2-少8个电子,则B的原子序数是 A n+4 B n+6 C n+ 4 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是 A甲与乙处于同一周期 B甲与乙处于同一主族 C甲与乙的单质都是原子晶体D甲与乙的原子序数之和为偶数 10.主族元素A的最高氧化物分子式为A2O,B元素比A元素核电荷数多2个正电荷,B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液 A变红色B变蓝色C不变色D变红色或不变色 11.有关元素周期表的说法不正确的是 A0族元素形成的晶体都是分子晶体 B过渡元素全部是金属元素 C同周期元素(不含稀有气体)随着原子序数递增,原子半径依次减小 D周期表中IA族所含元素最多第2页共10页

第 2 页共 10 页元素周期表 1．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是 A 168 B 176 C 170 D 169 2．在周期表中，已知：①第 n 周期最多可容纳的元素种数为(n＋1)2 /2 或(n＋2)2 /2，n ＝1、2、3……，②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为 175 的元素，则该元素在周期表中可能存在的位置是 A ⅡB 族 B 第八周期 C ⅥA 族 D 第九周期 3．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为 10 的共有 A 7 种 B 6 种 C 5 种 D 4 种 4．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A 6 B 12 C 26 D 30 5．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为 1:1，2 ︰1，3︰1 的元素共有 A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 7 种 6．X、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 7．短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4，若 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，则 m 和 n 不可能的关系 A m－13＝n B n＋5＝m C n－11＝m D m＋8＝n 8．有 A、B 两种主族元素，A 的原子序数为 n，A2＋比 B 2－少 8 个电子，则 B 的原子序数是 A n＋4 B n＋6 C n＋12 D n－4 9．甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其它层电子总数的 2 倍。下列推断正确的是 A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族 C 甲与乙的单质都是原子晶体 D 甲与乙的原子序数之和为偶数 10．主族元素 A 的最高氧化物分子式为 A2O5，B 元素比 A 元素核电荷数多 2 个正电荷，B 元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液 A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或不变色 11．有关元素周期表的说法不正确的是 A 0 族元素形成的晶体都是分子晶体 B 过渡元素全部是金属元素 C 同周期元素（不含稀有气体）随着原子序数递增，原子半径依次减小 D 周期表中ⅠA 族所含元素最多

第 4 页共 10 页 15．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 a b c d e f g h i 回答下列问题：（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是_______（填化学式）；（2）由 a、c、d 三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_____（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_____（填其中一种物质的化学式）。（3）e 元素位于周期表中第____周期____族。b、c、d、e、h 元素的氢化物中，热稳定性最大的是_____（填氢化物的化学式）。（4）f、g 元素的单质共 5．0 g 在 100 mL 水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式： ① ② 所得溶液的物质的最浓度为 mol/L。（液体的体积变化忽略不汁） 16．现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.037 0.071 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最底＋1 －1 －3 ＋3 －2 ＋3 ＋1 ＋1 （1）根据元素周期律确定 a 至 h 8 种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。 Ⅰ族 Ⅱ族 Ⅲ族 Ⅳ族 Ⅴ族 Ⅵ族 Ⅶ族 Ⅷ族第一周期第二周期第三周期（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）。（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在 125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。 ①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式：。 ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述 a、d、h 三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式。写出该物质受热分解的反应方程式：。（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式

17.下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别表示一种元素 (1)载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和/组成的一种气体你认为该物质应该由上表中的和元素(填字母)组成;仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,应该在∫的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例,该气体分子的电子式是 (2)g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途,为在其制品表面形成层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以g制品和铁棒为电极,一定的 NaHCO3溶液为电解液进行实验: g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为: ②电解过程中,必须使电解液的pH保持相对稳定。选用 NaHco3溶液为电解液,能减缓阴极区的pH增大。能说明这一原理的离子反应方程式为: 18.下表是元素周期表的一部分族\1A ⅡAⅢAⅣAVAⅥA|ⅦA (1)表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ③⑧填它的性 (填“酸”或“碱”)比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的」 (填“强”或“弱”) (2)位于第二周期的某元素的原子核外的p电子数比s电子数多1个,该元素是表 (填编号),该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是其中的化学键是键。 (3)写出元素⑥的最高价氧化物和NaOH溶液反应的离子方程式。和元素⑥具有相似性质的元素是 (填元素符号) 9.M元素的单质162g与氧化合,生成30.6gM2O3,M元素原子中含有14个中子, 则M的相对原子质量为它处于元素周期表中的第周期 20.已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物,在此化合物中B的含量为922%,而在与此相应的氧化物中,氧的含量为727%。A与B生成的化合物为一无色透明液体,沸点77℃,对空气的相对密度为53。回答下列问题: (1)A元素名称,并指出属于第几周期第几族; (2)A元素与B元素形成的化合物的分子式,A元素相应的氧化物的分子式; (3)列举A与B形成的化合物的两种用途用途。第5页共10页

第 5 页共 10 页 17．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。 a b d e f c g （1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体，你认为该物质应该由上表中的和元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在 f 的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是。（2）g 单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以 g 制品和铁棒为电极，一定的 NaHCO3 溶液为电解液进行实验： ①g 制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为：。 ②电解过程中，必须使电解液的 pH 保持相对稳定。选用 NaHCO3 溶液为电解液，能减缓阴极区的 pH 增大。能说明这一原理的离子反应方程式为：。 18．下表是元素周期表的一部分： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，它的性（填“酸”或“碱”）比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的（填“强”或“弱”）。（2）位于第二周期的某元素的原子核外的 p 电子数比 s 电子数多 1 个，该元素是表中的（填编号），该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是，其中的化学键是键。（3）写出元素⑥的最高价氧化物和 NaOH 溶液反应的离子方程式。和元素⑥具有相似性质的元素是（填元素符号） 19．M 元素的单质 16.2g 与氧化合，生成 30.6g M2O3，M 元素原子中含有 14 个中子，则 M 的相对原子质量为，它处于元素周期表中的第周期族。 20．已知某元素 A 能与ⅦA 族某一元素 B 生成 A 本身的最高价化合物，在此化合物中 B 的含量为 92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为 72.7%。A 与 B 生成的化合物为一无色透明液体，沸点 77℃，对空气的相对密度为 5.3。回答下列问题：（1）A 元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A 元素与 B 元素形成的化合物的分子式，A 元素相应的氧化物的分子式；（3）列举 A 与 B 形成的化合物的两种用途用途。周期族

答案与解析 A【解析】第八周期元素的原子轨道可以有8s8p7d6f5g,这四个轨道能包含的电子为50 个,第七周期排满为118个,所以第八周期最后一个元素的原子序数为168 2D【解析】由上题,可得175号元素在第九周期 3B【解析】形成的分子有HF、H2O、NH3、CH4,形成的离子有NH4+、H3O+ 4C【解析】核外电子数差值即原子序数的差值,同一主族相邻周期的元素的核外电子数的差值可能为2、8、18、32,则选项中26=8+18满足。 5D【解析】1:1的有三种,分别为H,Be,Al。2:1的有3中,分别为He,C,S。3: 1的只有一种,O。共有7种 6C【解析】A,Ⅹ为Y下面的元素,同一主族,非金属性递减。B,HF的氢化物的沸点比HCl高,但是F的非金属性比C1强。D,Y能置换NaX中的X说明Y的非金属性 7D【解析】能形成XY4类型的分子的元素组合有C和H,C和F,C和Cl,Si和H,Si 和F,Si和Cl。可得ABC正确 8A【解析】由题意,A、B为同一周期的主族元素,且一定是短周期,否则电子不会只相差8个。A为ⅡA族,B为ⅥA族。所以B的原子序数为 9D【解析】L层的电子数为其他层电子数的两倍,有两种情况,L层为8电子,该元素有3个电子层,为Mg。或该元素只有两层电子,为C。所以选项D正确 10A【解析】由题,A为VA族的元素,B比A多的核电荷数大2,B为ⅦA族元素。第七主族元素的最高价氧化物为酸,使石蕊变红。 11D【解析】周期表中ⅢB族元素是元素最多的族,镧系和锕系 12A【解析】非金属的含氧酸中,该非金属元素一定是正价。B,金属也可以形成含氧酸或含氧酸盐,比如高锰酸盐 13(1)⑥QD(3 (3)极性非极性 (4)④⑤⑥ (5)习+xMgx+一国订Mg2p(表示电子转移的箭头自行补上=-=) 【解析】(1)元素的金属性随周期数的增加而增大,同一周期,从左到右,金属性递减。而非金属性随周期数的增加而减小,同一周期,从左到右,非金属性递增。室温下呈液态的元素的单质为溴。(2)第四周期第ⅢA族的元素是镓,从内到外,每层电子所含有的电子个数为2、8、18、3。(3)C和S组成的物质CS2,结构与CO2一样为直线型的分子,是含有极性共价键的非极性分子。(4)氢化物分子中存在氢键的有N,O,F的氢化物 14(1)H2SO4CO32+2H=CO2↑+H2O或HCO3+H'=CO2↑+H2O (2):0:i:C1: (3)2SCN+12O2=2SO42+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H 【解析】(1)B为碳,E为硫,最高价氧化物的水化物中酸性强的为硫酸,验证硫酸酸性强于碳酸则使用硫酸与碳酸盐反应。(2)N含有3个孤电子,O含有2个孤电子, Cl含有1个孤电子,因为每个原子都满足8电子稳定结构,判断N为中心原子,两个孤电子与O成键,另一个和Cl成键,所以其结构为Cl-N=O,电子式为 (3)EBC为SCN,和H2O2反应,生成了SO42和两种可参与大气循环的无毒气体第8页共10页

第 8 页共 10 页答案与解析 1 A【解析】第八周期元素的原子轨道可以有 8s8p7d6f5g，这四个轨道能包含的电子为 50 个，第七周期排满为 118 个，所以第八周期最后一个元素的原子序数为 168。 2 D【解析】由上题，可得 175 号元素在第九周期。 3 B【解析】形成的分子有 HF、H2O、NH3、CH4，形成的离子有 NH4 +、H3O+。 4 C【解析】核外电子数差值即原子序数的差值，同一主族相邻周期的元素的核外电子数的差值可能为 2、8、18、32，则选项中 26=8+18 满足。 5 D【解析】1：1 的有三种，分别为 H，Be，Al。2：1 的有 3 中，分别为 He，C，S。3： 1 的只有一种，O。共有 7 种。 6 C【解析】A，X 为 Y 下面的元素，同一主族，非金属性递减。B，HF 的氢化物的沸点比 HCl 高，但是 F 的非金属性比 Cl 强。D，Y 能置换 NaX 中的 X 说明 Y 的非金属性强。 7 D【解析】能形成 XY4 类型的分子的元素组合有 C 和 H，C 和 F，C 和 Cl，Si 和 H，Si 和 F，Si 和 Cl。可得 ABC 正确。 8 A【解析】由题意，A、B 为同一周期的主族元素，且一定是短周期，否则电子不会只相差 8 个。A 为ⅡA 族，B 为ⅥA 族。所以 B 的原子序数为 n+4。 9 D【解析】L 层的电子数为其他层电子数的两倍，有两种情况，L 层为 8 电子，该元素有 3 个电子层，为 Mg。或该元素只有两层电子，为 C。所以选项 D 正确。 10 A【解析】由题，A 为ⅤA 族的元素，B 比 A 多的核电荷数大 2，B 为ⅦA 族元素。第七主族元素的最高价氧化物为酸，使石蕊变红。 11 D【解析】周期表中ⅢB 族元素是元素最多的族，镧系和锕系。 12 A【解析】非金属的含氧酸中，该非金属元素一定是正价。B，金属也可以形成含氧酸或含氧酸盐，比如高锰酸盐。 13 （1）⑥ ⑾ ⒀ （2）（3）极性非极性（4）④⑤⑥ （5）＋×Mg×＋ →[ ] －Mg2＋ [ ] －（表示电子转移的箭头自行补上= -=）【解析】（1）元素的金属性随周期数的增加而增大，同一周期，从左到右，金属性递减。而非金属性随周期数的增加而减小，同一周期，从左到右，非金属性递增。室温下呈液态的元素的单质为溴。（2）第四周期第ⅢA 族的元素是镓，从内到外，每层电子所含有的电子个数为 2、8、18、3。（3）C 和 S 组成的物质 CS2，结构与 CO2 一样为直线型的分子，是含有极性共价键的非极性分子。（4）氢化物分子中存在氢键的有 N,O,F 的氢化物。 14 （1）H2SO4 CO3 2－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 或 HCO3 －＋H ＋＝CO2↑＋H2O （2）（3）2SCN－＋11H2O2＝2SO4 2－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋【解析】（1）B 为碳，E 为硫，最高价氧化物的水化物中酸性强的为硫酸，验证硫酸酸性强于碳酸则使用硫酸与碳酸盐反应。（2）N 含有 3 个孤电子，O 含有 2 个孤电子， Cl 含有 1 个孤电子，因为每个原子都满足 8 电子稳定结构，判断 N 为中心原子，两个孤电子与 O 成键，另一个和 Cl 成键，所以其结构为 Cl-N=O，电子式为（3）EBC— 为 SCN—，和 H2O2 反应，生成了 SO4 2-和两种可参与大气循环的无毒气体

根据原子守恒,生成的是N2和CO2,SCN中C为+4价,S-2价,N一3价。根据得失电子守恒,硫氰酸根和过氧化氢的化学计量数之比为2:11。 15(1)H2 (2)NH4NO3(或NH4NO2)HNO3(或NH3·H2O或HNO2) (3)二ⅦAHF (4)①2Na+2H2O=2NaOH+H2②2A+2NaOH+2H2O=2 NaAlo2+3H2↑1.0 【解析】(1)氢气的熔点最低。(2)促进水的电离即盐类的水解,H、N、O形成的可水解盐为铵盐或亚硝酸盐,NHNO、NHNO2,酸或碱能够抑制水的电离,HNO3、 NH3·H2O、HNO2。(3)由图,e元素位于周期表的第二周期第ⅦA族。非金属元素的氢化物的热稳定性由非金属性决定,所以最稳定的是HF。(4)钠和铝的单质在溶液中反应即钠与水反应生成NaOH溶液,然后溶解Al。因为溶液中只含有一种溶质,该溶质一定是偏铝酸钠,根据原子守恒,Na:Al=l:1,即5g单质中Na和A的物质的量相等,解得各为0.lmol,所以所得溶液的浓度为lmoL。 16(1)查表周期 IAⅡAⅢA|Ⅳ A VAVAⅦA0 (2)HF、NH3 (3)①LiAH4+4H2O=LOH+A(OH)3+4H2②NaBH4的电子:NaPH:日: 2NaBH4A2NaH+2B+3H2↑ 【解析】根据表中数据,a、g、h均为正一价,所以都为IA族的元素,比较原子半径可得a为H,g为Li,h为Na。d和f为ⅢA族的元素,同样,比较原子半径可得d 为B,f为Al。c为VA族元素,ε为ⅥA族元素,根据c的原子半径小于e,得出c、 e不是同一周期的元素。则c为N,e为S。b的原子半径和N接近,b为F。(2)上诉元素的氢化物中存在氢键的有NH3分子和HF分子。(3)在氢化铝锂中,Li为+1价, Al为+3价,H为-1价,水解是非氧化还原反应,所以其水解产物为LOH、AOH)3、 H2a因为Li和Na同主族,B和A同主族,所以该还原剂为NaBH4,电子式中,三个氢原子和B共价键连接,另一个氢原子得到了Na的电子,以配位键形式成建,该物质为离子化合物,故电子式为NaH:日。该物质受热分解Na不会变价,结合H-, B和H之间的共价键断裂,生成各自的单质。(4)与C相邻的元素是B和N,石墨的最小结构单元为正六边形,则N和B也是形成类似的结构,且N和B交错连接 17 (1)cf BNE:N: (2)(Al-3e +3HCO3=Al(OH)2++3CO2 4 ②H HCO+OH=H20-+CO32 【解析】d和f可组成CO2,用NaO2吸收,类比大气,应充入氮气。(2)A和Fe 形成电解池,A要形成氢氧化物薄膜,则A连接电池的正极,A失去电子变成AP+, 和溶液中的HCO3发生双水解反应而生成氢氧化物。同时放出CO2。阴极区是氢离子得电子而生成氢气,同时溶液中的OH增加,HCO3可以消耗溶液中的OH而使pH 第9页共10页

第 9 页共 10 页根据原子守恒，生成的是 N2 和 CO2，SCN—中 C 为+4 价，S—2 价，N—3 价。根据得失电子守恒，硫氰酸根和过氧化氢的化学计量数之比为 2：11。 15 （1）H2 （2）NH4NO3（或 NH4NO2） HNO3（或 NH3·H2O 或 HNO2）（3）二 ⅦA HF （4）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 1.0 【解析】（1）氢气的熔点最低。（2）促进水的电离即盐类的水解，H、N、O 形成的可水解盐为铵盐或亚硝酸盐，NH4NO3、NH4NO2，酸或碱能够抑制水的电离，HNO3、 NH3·H2O、HNO2。（3）由图，e 元素位于周期表的第二周期第ⅦA 族。非金属元素的氢化物的热稳定性由非金属性决定，所以最稳定的是 HF。（4）钠和铝的单质在溶液中反应即钠与水反应生成 NaOH 溶液，然后溶解 Al。因为溶液中只含有一种溶质，该溶质一定是偏铝酸钠，根据原子守恒，Na：Al=1：1，即 5g 单质中 Na 和 Al 的物质的量相等，解得各为 0.1mol，所以所得溶液的浓度为 1mol/L。 16 （1）查表（2）HF、NH3 （3）①LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al（OH）3＋4H2 ②NaBH4 的电子：Na＋ [ ] － 2NaBH4 2NaH＋2B＋3H2↑ （4）【解析】根据表中数据，a、g、h 均为正一价，所以都为ⅠA 族的元素，比较原子半径可得 a 为 H，g 为 Li，h 为 Na。d 和 f 为ⅢA 族的元素，同样，比较原子半径可得 d 为 B，f 为 Al。c 为ⅤA 族元素，e 为ⅥA 族元素，根据 c 的原子半径小于 e，得出 c、 e 不是同一周期的元素。则 c 为 N，e 为 S。b 的原子半径和 N 接近，b 为 F。（2）上诉元素的氢化物中存在氢键的有 NH3 分子和 HF 分子。（3）在氢化铝锂中，Li 为+1 价， Al 为+3 价，H 为-1 价，水解是非氧化还原反应，所以其水解产物为 LiOH、Al(OH)3、 H2。因为 Li 和 Na 同主族，B 和 Al 同主族，所以该还原剂为 NaBH4，电子式中，三个氢原子和 B 共价键连接，另一个氢原子得到了 Na 的电子，以配位键形式成建，该物质为离子化合物，故电子式为 Na＋ [ ] －。该物质受热分解 Na 不会变价，结合 H-， B 和 H 之间的共价键断裂，生成各自的单质。（4）与 C 相邻的元素是 B 和 N，石墨的最小结构单元为正六边形，则 N 和 B 也是形成类似的结构，且 N 和 B 交错连接。 17 （1）c f （2）①Al－3e－＋3HCO3 －＝Al(OH)2↓＋3CO2↓ ②HCO3 －＋OH－＝H2O＋CO3 2－【解析】d 和 f 可组成 CO2，用 Na2O2 吸收，类比大气，应充入氮气。（2）Al 和 Fe 形成电解池，Al 要形成氢氧化物薄膜，则 Al 连接电池的正极，Al 失去电子变成 Al 3+，和溶液中的 HCO3 —发生双水解反应而生成氢氧化物。同时放出 CO2。阴极区是氢离子得电子而生成氢气，同时溶液中的 OH—增加，HCO3 —可以消耗溶液中的 OH—而使 pH

保持相对稳定 18(1)HClO4酸强 (2)③的Mg2离子键 (3)Al2O3+20H"-2A1O3+H20Be 【解析】(1)⑧为Cl元素,其最高价氧化物对应的水化物为HCO4,其酸性比⑦(S) 的最高价氧化物对应水化物(H2SO4)强(2)该第二周期元素s电子有4个,则p电子为5个,为F,即表中的③,F和Mg形成的化合物为MgF2,离子化合物。电子式为的Mg。(3)A203与NaOH反应的方程式为 Al2O3+2OH=2AO2+H2O,根据对角线规则,与A性质相似的元素为Be 1927 【解析】306gM2O3中,O的质量为144g,物质的量为09mol,即306gM2O3的物质的量为0.3mol,得出M2O3的相对分子质量为102,M的相对原子质量为27,因为M 中子数为14,所以质子数为13,M为A,位于周期表中第三周期第ⅢA族。 20(1)A元素是C,位于第二周期第Ⅳ族 (2)CCl4和CO (3)可用作灭火剂和有机溶剂【解析】空气的相对密度为29,则AB生成的化合物的相对分子质量为1537。因为该化合物中B的含量为922%,所以含有B142g,则A12g,推出A为C元素,B为 Cl元素。经检验,符合题意。(1)A元素为C,位于第二周期第ⅣA族。(2)A和B 形成的分子为CCl4,A相应的氧化物为CO2(题意说化合价相同)。(3)CC4可用于灭火,做萃取剂,也可以用于做有机溶剂。 21D【解析】金属元素和非金属元素分界线附近的元素既具有金属的性质,又具有非金属的性质,可用于做半导体材料。 22B【解析】A中的C2O4为草酸根。B中,E的氢化物HCl沸点低于C的氢化物HF。C 中,S在氧气中燃烧只生成SO2,不会生成SO。D中,CCl4为正四面体,非极性分子。 23D【解析】s区中的H不是金属元素,p区中含有大量的非金属元素,副族元素全是非金属元素,所以D选项d区和ds区满足题意 24(1) (2)金属钠Na(2Na+Fe(OH)、O (3)b (4)J (5) 3NaBrO3+XeO3=3NaBrO4+Xe 【解析】(2)金属单质中熔点最低的为Na,在空气中燃烧生成Na2O2。将过量Na2O 投入FeCl2的溶液中,Na2O2会氧化Fe2,过量的Na2O2会和水反应生成NaOH和O2 O2同样是氧化产物,而此时的Fe3被OH结合生成Fe(OH)。(3)由电离方程式:NH 结合了水电离出的H,所以NH3O合理的结构应为水中的H和NH3形成氢键。(4) 根据教材可得第一个稀有气体化合物是Xe的化合物,因为其第一电离能最低,较活泼 (5)根绝电子得失相等,可得出NaBO3和XeO3之比为3:1。再根据原子守恒配平第10页共10页

第 10 页共 10 页保持相对稳定。 18 （1）HClO4 酸强（2）③ [ ] －Mg2＋ [ ] －离子键（3）Al2O3＋2OH－→2AlO2 －＋H2O Be 【解析】（1）⑧为 Cl 元素，其最高价氧化物对应的水化物为 HClO4，其酸性比⑦（S）的最高价氧化物对应水化物（H2SO4）强.（2）该第二周期元素 s 电子有 4 个，则 p 电子为 5 个，为 F，即表中的③，F 和 Mg 形成的化合物为 MgF2，离子化合物。电子式为[ ] －Mg2＋ [ ] －。（3）Al2O3 与 NaOH 反应的方程式为 Al2O3＋2OH－ ===2AlO2 －＋H2O，根据对角线规则，与 Al 性质相似的元素为 Be。 19 27 三 ⅢA 【解析】30.6gM2O3 中，O 的质量为 14.4g，物质的量为 0.9mol，即 30.6g M2O3 的物质的量为 0.3mol，得出 M2O3 的相对分子质量为 102，M 的相对原子质量为 27，因为 M 中子数为 14，所以质子数为 13，M 为 Al，位于周期表中第三周期第ⅢA 族。 20 （1）A 元素是 C，位于第二周期第Ⅳ族（2）CCl4 和 CO2 （3）可用作灭火剂和有机溶剂【解析】空气的相对密度为 29，则 AB 生成的化合物的相对分子质量为 153.7。因为该化合物中 B 的含量为 92.2％，所以含有 B142g，则 A12g，推出 A 为 C 元素，B 为 Cl 元素。经检验，符合题意。（1）A 元素为 C，位于第二周期第ⅣA 族。（2）A 和 B 形成的分子为 CCl4，A 相应的氧化物为 CO2（题意说化合价相同）。（3）CCl4 可用于灭火，做萃取剂，也可以用于做有机溶剂。 21 D【解析】金属元素和非金属元素分界线附近的元素既具有金属的性质，又具有非金属的性质，可用于做半导体材料。 22 B【解析】A 中的 C2O4 —为草酸根。B 中，E 的氢化物 HCl 沸点低于 C 的氢化物 HF。C 中，S 在氧气中燃烧只生成 SO2，不会生成 SO3。D 中，CCl4 为正四面体，非极性分子。 23 D【解析】s 区中的 H 不是金属元素，p 区中含有大量的非金属元素，副族元素全是非金属元素，所以 D 选项 d 区和 ds 区满足题意 24 （1）（2）金属钠 Na＋ [ ] 2－Na＋ Fe(OH)3、O2 （3）b （4）j （5）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe 【解析】（2）金属单质中熔点最低的为 Na，在空气中燃烧生成 Na2O2。将过量 Na2O2 投入 FeCl2 的溶液中，Na2O2 会氧化 Fe 2+，过量的 Na2O2 会和水反应生成 NaOH 和 O2， O2 同样是氧化产物，而此时的 Fe 3+被 OH—结合生成 Fe(OH)3。（3）由电离方程式：NH3 结合了水电离出的 H+，所以 NH3·H2O 合理的结构应为水中的 H 和 NH3 形成氢键。（4）根据教材可得第一个稀有气体化合物是 Xe 的化合物，因为其第一电离能最低，较活泼。（5）根绝电子得失相等，可得出 NaBrO3 和 XeO3 之比为 3：1。再根据原子守恒配平

人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表习题(4)

人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第一节　元素周期表习题(4)