第三节化学键 (第1课时) 【学习目标】 1、理解离子键、共价键的概念。 1、能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程 【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程 第一部分课前延伸案 【知识衔接】 1、原子结构决定元素的化学性质。金属元素原子的最外层电子一般(填“小 于”或“大于”y4个,反应中易_最外层电子,达到稳定结构;非金属元素原 子的最外层电子一般_(填“小于”或“大于”y个,反应中易_电子, 达到稳定结构 2、构成物质的微粒有、_和 ,氯化钾晶体是由大量的」 聚集而成的。氢分子是由氢原子构成的 【自主学习】 离子键 1、形成(以氯化钠为例) 形成离子键要求参加反应的原子双方,一方容易电子,而另一方容易 电子,电子由容易 电子的一方转移到容易 电子的一方,形成阳、阴 离子,再通过 结合在一起。 2、定义:带 电荷离子(即 之间的相互作用。 3、存在:由离子键构成的化合物叫做 化合物,如MgCl2、ZnSO4、NaOH 等。通常,元素与 元素形成离子化合物
第三节 化学键 （第 1 课时） 【学习目标】 1、理解离子键、共价键的概念。 1、 能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程 【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程。 第一部分 课前延伸案 【知识衔接】 1、原子结构决定元素的化学性质。金属元素原子的最外层电子一般 (填“小 于”或“大于”)4 个，反应中易 最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原 子的最外层电子一般 (填“小于”或“大于”)4 个，反应中易 电子， 达到稳定结构。 2、构成物质的微粒有 、 和 ，氯化钾晶体是由大量的 和 聚集而成的。氢分子是由 氢原子构成的。 【自主学习】 一、离子键 1、形成（以氯化钠为例） 形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易 电子，而另一方容易 电子，电子由容易______电子的一方转移到容易 电子的一方，形成阳、阴 离子，再通过_________结合在一起。 2、定义： 带_________电荷离子(即 和 )之间的相互作用。 3、存在：由离子键构成的化合物叫做_________化合物，如 MgCl2、ZnSO4、NaOH 等。通常，________元素与________________元素形成离子化合物
共价键 1、形成(以氯气为例):形成共价键要求参加成键的原子双方,都容易电子, 在两原子间形成而结合在一起。 2、定义:原子间通过 的所形成的相互作用。 3、存在 以共用电子对形成分子的化合物叫做 化合物,如CO2、CH4、H2O等。通常 元素与 元素形成共价化合物。 分类 共价键非极性键 元素原子间成键一→共用电子对 极性键 元素原子间成键一→共同电子对 【预习自测】 1、下列物质中含离子键的是()含非极性共价键的是() A. Ch B. CO2 C. NaCl D. CH4 【我的疑问】 第二部分课内探究案 课题一:电子式的书写 1、原子的电子式:原子的电子式由元素符号、小黑点(或x)组成。应注意一个小黑点(或x) 代表一个电子,小黑点(或x)的个数即原子的_电子数 如:写出下列原子的电子式:A、C、N、O、F 2、离子的电子式: ①简单阳离子用离子符号表示: 如:镁离子、钠离子、铝离子的电子式为 ②阴离子要加括号,并注明所带电荷数 如:氯离子、氧离子的电子式为 3、原子团电子式 如:铵根离子 氢氧根离子 4、离子化合物的电子式:阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时
二、共价键 1、形成（以氯气为例）：形成共价键要求参加成键的原子双方，都容易 电子， 在两原子间形成_____ ____而结合在一起。 2、定义：原子间通过___ ______的所形成的相互作用。 3、存在 以共用电子对形成分子的化合物叫做_________化合物，如 CO2、CH4、H2O 等。通常，________ 元素与________________元素形成共价化合物。 4、 分类 共价键 非极性键： 元素原子间成键―→共用电子对 ； 极性键：___ ____元素原子间成键―→共同电子对 。 【预习自测】 1、下列物质中含离子键的是( )含非极性共价键的是（ ） A．Cl2 B． CO2 C．NaCl D．CH4 【我的疑问】 第二部分 课内探究案 课题一：电子式的书写 1、原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或 x）组成。应注意一个小黑点（或 x） 代表一个电子，小黑点（或 x）的个数即原子的 电子数。 如：写出下列原子的电子式：Al、C、N、O、F 2、离子的电子式： ①简单阳离子用离子符号表示： 如：镁离子、钠离子、铝离子的电子式为 ； ②阴离子要加括号，并注明所带电荷数。 如：氯离子、氧离子的电子式为 、 。 3、原子团电子式 如：铵根离子 氢氧根离子 4、离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时
应注意,相同的离子不能写在一起,一般对称排布。 如:NaC 5、含共价键物质电子式和结构式: 写出下列物质的电子式、结构式(用一根短线“一”表示一对共用电子对)并指明共价键的 类型 (性共价键) 性共价键) (性共价键) (性共价键) (性共价键) (性共价键) (性共价键) 6、部分高子化合物的电子式 NaoH THaCI 【巩固训练】 1、写出下列物质的电子式 Cao CCla Ca(oH)2 课题二:用电子式表示化合物形成过程 1、离子化合物 用电子式表示下列物质的形成过程: CaF? 2、含共价键的分子 用电子式表示下列物质的形成过程 H2O 【巩固训练】 2、下列用电子式表示化合物的形成过程,其中正确的是
应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。 如：NaCl MgCl2 5、含共价键物质电子式和结构式： 写出下列物质的电子式、结构式（用一根短线“—”表示一对共用电子对）并指明共价键的 类型。 Cl2 、 （ 性共价键 ） H2O 、 （ 性共价键 ） CO2 、 （ 性共价键 ） H2O2 、 （ 性共价键 ） NH3 、 （ 性共价键 ） CH4 、 （ 性共价键 ） N2 、 （ 性共价键 ） 6、部分离子化合物的电子式 NaOH Na2O2 NH4Cl 【巩固训练】 1、 写出下列物质的电子式： CaO Na2S CCl4 Ca(OH)2 课题二：用电子式表示化合物形成过程 1、离子化合物 用电子式表示下列物质的形成过程： KCl CaF2 MgO 2、含共价键的分子 用电子式表示下列物质的形成过程： Cl2 H2O NH3 【巩固训练】 2、下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )
A.Hx+.Cl:→H+[xCl: Br:→ Na: Br C.Mg爻+2.F Mg* [X F: ]2 D.:+C爻+:0→→:O:C爻:0: 第三部分课后提升案 、下列化合物中不属于离子化合物的是() A. Na2o B.(NH42SO4 C. SO D. Ba(oh)2 2、下列化合物的电子式书写正确的是() A Ca2+[: Cl: ]2 B. NaLxsx1-2Na C.[Mg]2+O]2D.K+[F:] 3、完成下列电子式 H3O HCIO 4、用电子式表示CaBn2的形成过程。 5、X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图。已知:ⅹ、Y、 Z三种元素的质子数之和为31。试回答: (1)X原子的电子式为 (2)Y的最高价氧化物水化物的电子式为 (3)用电子式表示Y的氧化物形成过程 (4Z单质与盐酸反应的离子方程式为 Z单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
第三部分 课后提升案 1、下列化合物中不属于 ．．．离子化合物的是( ) A．Na2O2 B．(NH4)2SO4 C．SO2 D．Ba(OH)2 2、下列化合物的电子式书写正确的是( ) 3、完成下列电子式。 H3O+ HClO 4、用电子式表示 CaBr2 的形成过程。 ___________________________________________________________________ ____ 5、X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图。已知：X、Y、 Z 三种元素的质子数之和为 31。试回答： X Y Z (1)X 原子的电子式为__________。 (2)Y 的最高价氧化物水化物的电子式为____ ______。 （3）用电子式表示 Y 的氧化物形成过程______ ____。 (4)Z 单质与盐酸反应的离子方程式为 ___________________________________________。 Z 单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________ 2