翁源中学高一化学必修一导学案 第一章第一节元素周期表(1) 了解元素周期表 探究案: 探究点一:元素周期表结构如何理解? 1、画出硫元素的原子结构示意图,理解原子序数与原子结构的关系 2、元素周期表有多少个横行?多少个纵行? 3、周期序数与什么有关? 4在每一个纵行的上面,分别有罗马数字I、Ⅱ……及A、B、0等字样,它们分别表示什 么意思呢? 5、零族元素都是什么种类的元素?为什么把它们叫零族? 6、第Ⅷ族有几个纵行? 7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称,其偏旁部首有什么特点?说明什么? 8初步学会画周期表框架结构图(仅限1-20号元素) 训练例题1:同主族元素原子的核外电子数差值可能为() A.6 C.26 D.30 探究点二:如何确定元素在周期表中的位置? 1.由原子结构来确定,原子序数= 电子层数= 最外层电子数= 例如;某元素有三个电子层,最外层有三个电子,可知该元素在周期表中的位置 2、由原子序数确定,已知原子序数画原子结构示意图,据电子层数推断周期数,据最外层 电子数判断其所在的族序数 例如画№原子结构示意图 №a位置 练例题2:已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族? 课堂练习案:《金版学案》第2-4页 题型1元素周期表的结构及应用:例1,变式应用1 题型2元素周期表中相邻元素的原子序数的关系:例2,变式应用2,第4页第8题 题型3元素位置推断:水平测试第6、能力提升7、9、10 、元素的性质与原子结构 l碱金属元素 探究案: 探究点一:课本P5的科学探究 上述科学探究分析与讨论:1碱金属的物理性质的比较 k 颜色 略带金色) 硬度 密度 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 2.碱金属在化学性质上表现出一些相似性和规律性。那么,你能得出元素金属性强弱判断依
翁源中学高一化学必修一导学案 第一章 第一节 元素周期表(1) 一、了解元素周期表 探究案： 探究点一：元素周期表结构如何理解？ 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4 在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及 A、B、0 等字样，它们分别表示什 么意思呢？ 5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 6、第Ⅷ族有几个纵行？ 7、分析元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 之间的元素名称，其偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8 初步学会画周期表框架结构图（仅限 1-20 号元素） 训练例题 1：同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A．6 B．12 C．26 D．30 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？ 1.由原子结构来确定，原子序数= ； 电子层数= ； 最外层电子数= ； 例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。 2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层 电子数判断其所在的族序数； 例如画 Na 原子结构示意图___________________________ Na 位置 。 训练例题 2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 课堂练习案：《金版学案》第 2-4 页 题型 1 元素周期表的结构及应用：例 1，变式应用 1 题型 2 元素周期表中相邻元素的原子序数的关系：例 2，变式应用 2，第 4 页第 8 题 题型 3 元素位置推断：水平测试第 6、能力提升 7、9、10 二、元素的性质与原子结构 1.碱金属元素 探究案： 探究点一：课本 P5 的科学探究 上述科学探究分析与讨论：1 碱金属的物理性质的比较 Li Na k Rb Cs 相 似 点 颜色 均为______色（_____略带金色） 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递 变 性 密度变化 熔沸点变化 2.碱金属在化学性质上表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依
据吗? 课堂练习案:《金版学案》第6至7页 题型1碱金属元素的性质相似性与递变性的比较:1.尝试应用1-4,水平测试2-5 2.钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是 A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr20的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 3.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是() A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾 钡可从冷水中置换出氢气 C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子 4.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭性质描述不正确的() A在化合物中呈+2价 B单质能使水分解,放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水 题型2如何比较金属性强弱:第6页例2,变式应用2,第7页水平测试第6题 2、卤族元素 探究案: 探究点: 1.课本P7的学与问 得出结论: 决定 2.请同学们看课本P8的资料卡片,请大家根据表,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔 沸点、溶解性等各方面的递变规律, 3.卤素单质与氢气的反应:请同学们看课本P8的卤素单质与氢气的反应的表格,并讨论表 格下面的问题。 4.卤素间的置换反应:课本P8的实验1-1 得出结论:氧化性: 5.卤素单质随着原子核电荷数的递增,在化学性质方面,均表现出一定的相似性和递变性。 你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗? 6.同主族元素,如碱金属元素、卤族元素,它们的性质与原子结构的关系有什么共同点呢? 课堂练习案:《金版学案》第10至11页 题型1卤素原子的结构及卤族元素的性质:水平测试第6、9题;例1,变式应用1 题型2比较非金属性强弱:例2,变式应用2,水平测试第4、10题 三、核素 探究案:探究一:核素和同位素 它表示的含义是什么?
据吗？ 课堂练习案：《金版学案》第 6 至 7 页 题型 1 碱金属元素的性质相似性与递变性的比较：1.尝试应用 1-4，水平测试 2-5 2.钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 3.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ） A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 4.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭性质描述不正确 ．．．的 ( ) A.在化合物中呈＋2 价 B.单质能使水分解，放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水 题型 2 如何比较金属性强弱： 第 6 页例 2，变式应用 2，第 7 页水平测试第 6 题 2、卤族元素 探究案： 探究点： 1.课本 P7 的学与问 得出结论： 决定 。 2.请同学们看课本 P8 的资料卡片，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔 沸点、溶解性等各方面的递变规律。 3.卤素单质与氢气的反应：请同学们看课本 P8 的卤素单质与氢气的反应的表格，并讨论表 格下面的问题。 4.卤素间的置换反应：课本 P8 的实验 1-1 得出结论：氧化性： ＞ ＞ 5.卤素单质随着原子核电荷数的递增，在化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。 你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？ 6．同主族元素，如碱金属元素、卤族元素，它们的性质与原子结构的关系有什么共同点呢？ 课堂练习案：《金版学案》第 10 至 11 页 题型 1 卤素原子的结构及卤族元素的性质：水平测试第 6、9 题；例 1，变式应用 1 题型 2 比较非金属性强弱：例 2，变式应用 2，水平测试第 4、10 题 三、核素 探究案：探究一：核素和同位素 1、 它表示的含义是什么？
[练习1]填表 粒子符号质子数(2中子数(M质量数(M|用2X表示为 A ④Cl CI [练习2](1)「课堂练习1完成表格 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 (2)Xx共有x个电子,则N= AX共的x个电子,则N= (3)A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2离子所含电子的物质的量为 2、理解核素和同位素的概念 (1)核素: (2)同位素: 讨论:以下互为同位素的是 A、金刚石与石墨B、D2与H2 C、X与如YD、BC1与C1 E、水和重水(D20)F、纯碱和烧碱G、氕和氘 探究二:比较区分元素、核素和同位素 元素具有相同核电荷数即质子数的同一类 核素具有一定数目的质子和中子的一种 。即:原子核素 同位素俱有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子(核素) 同位素 例1.某元素的阳离子R叶,核外共用x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子里的中 子数为() A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+n 例2.有以下一些微粒:① 6caiK③CabC⑤:8Ar 其中互为同位素的是 质量数相等但不能互为同位素的是 中子数相等,但质子数不等的是 例3.下列说法正确的是() A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子
[练习 1]填表： 粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用 A Z X 表示为 ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 ④Cl 35 17 Cl ⑤H 1 1 H [练习 2] （1） [课堂练习 1]完成表格 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 12 12 10 （2） A X x+ 共有 x 个电子，则 N= A X x- 共的 x 个电子，则 N= （3）A 2- 原子核内有x 个中子，其质量数为 m，则 ng A2- 离子所含电子的物质的量为_________ 2、理解核素和同位素的概念 （1）核素： （2）同位素： 讨论：以下互为同位素的是 A、金刚石与石墨 B、D2 与 H2 C、 40 19 X 与 40 20 Y D、 35 17 Cl 与37 17 Cl E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘 探究二：比较区分元素、核素和同位素 元素 具有相同核电荷数即质子数的同一类 核素 具有一定数目的质子和中子的一种 。即：原子_____核素 同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），_____同位素。 例 1. 某元素的阳离子 n+ R ，核外共用 x 个电子，原子的质量数为 A，则该元素原子里的中 子数为（ ） A． A− x−n B． A− x+n C． A+ x−n D．A+ x+n 例 2．有以下一些微粒：① ② ③ ④ ⑤ 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。 例 3．下列说法正确的是（ ） A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
A、1Ar、20Ca的质量数相同,所以它们是互为同位素 4.根据下列叙述填写相应微粒的符号: A.某微粒一般不与其它元素的原子反应,这种微粒是。 B.某微粒是阴离子,它的原子最外层电子是K层电子数的3倍,这种微粒是 C.某微粒氧化性极弱,但得到一个电子后的还原性很强,这种微粒是 D.某微粒还原性很弱,但失去一个电子后的氧化性很强,这种微粒是
D． 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素 4．根据下列叙述填写相应微粒的符号： A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。 B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是 K 层电子数的 3 倍，这种微粒是 。 C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是 。 D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是