新课标人教版高中化学课件系列 必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学1
二、硫酸和硝酸的氧化性 、硝酸 (一)硝酸的物理性质: (1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 (2)能以任意比溶于水; (3)密度比水大; (4)沸点低:83℃; (5)常用浓硝酸的浓度为69%, 98%的浓硝酸叫作“发烟硝酸
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 二、硝酸 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸” 。 （一）硝酸的物理性质： 二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硫酸和硝酸的氧化性 常见酸的挥发性 (1)常见的易挥发性酸(或称低沸点 酸)有INO3、盐酸、H2CO3等; (2)难挥发性的酸(或称高沸点酸) 有H2SO4HPO等
常见酸的挥发性 ⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点 酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等； ⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有H2 SO4、H3 PO4等。 二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硫酸和硝酸的氧化性 二)硝酸的化学性质 HNO3=H+NO3 1、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用 与金属作用 H 与金属氧化物作用 与碱作用 与某些盐作用
（二）硝酸的化学性质 HNO3 =H++NO3 - 1、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用 与金属作用 与金属氧化物作用 与碱作用 与某些盐作用 H + 二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硫酸和硝酸的氧化性 2、硝酸的不稳定性 ①常用浓硝酸为何呈黄色? ②实验室应怎样贮放浓硝酸?
2、硝酸的不稳定性： ① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？ 二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硫酸和硝酸的氧化性 4HNO3二O21+2H2O+4NO2↑ 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶浪中 ,使得溶液变黄 保存 密封于棕色瓶中,异放在阳暗处
4HNO3 O2 ↑ +2H2O + 4NO2 ↑ △ 或光照 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中 ,使得溶液变黄！ 密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！ 保存： 二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硫酸和硝酸的氧化性 浓硝酸与铜的反应: 现象:1、产生红棕色气体;2、溶液由无色变为 绿色;3、铜在不断的溶解。 固+液→气 浓H NaOH溶液
浓硝酸与铜的反应： 浓HNO3 NaOH溶液 现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为 绿色；3、铜在不断的溶解。 固+液→气 二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硫酸和硝酸的氧化性 3、硝酸具有强氧化性: Cu+4HNO2(浓)=CuNO2)2+2NO2↑+2H2O 还原剂氧化剂 3Cu+8HNO2(稀)=3Cu(N2)2+2NO↑+4H20 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律: M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O+2N0↑ M+HNO3(浓)→M(NO3)n+H20+2NO2↑
3、硝酸具有强氧化性： Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3 )2 + 2NO2↑+2H2O 还原剂 氧化剂 3Cu +8HNO3 (稀)=3Cu(NO3 )2 +2NO↑+4H2 O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑ 二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硫酸和硝酸的氧化性 氧化性:浓硝酸>稀硝酸 注意:Fe和A1遇到冷的浓硝酸被钝 化,被氧化成一层致密的氧化膜, 与浓硫酸一样
注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝 化，被氧化成一层致密的氧化膜， 与浓硫酸一样。 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硫酸和硝酸的氧化性 C+4HNO3浓)==CO2个+4NO2↑+2H2O 当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等 )及某些有机物反应时,反应物反应条件 不同,硝酸被还原得到的产物也不同.硝 酸中的+5价的氮得电子,被还原成较低 得氮的化合物。如 +4+3+2+10 no2 hno2 no n2o n2 NH3
△ C + 4HNO3 (浓)===CO2 ↑+ 4NO2 ↑ + 2H2O 当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等 )及某些有机物反应时，反应物反应条件 不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝 酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低 得氮的化合物。如: +4 +3 +2 +1 0 -3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3 二、硫酸和硝酸的氧化性