第二周教案(四课时) 人教版化学必修二 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表(共四课时) 教材分析 物质结构,元素周期律是中学化学重要理论组成部分,是中学化学教学的重 点,也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章,足以体现了它的重要性 本章包括三节内容:第一节:元素周期律;第二节:元素周期律;第三章: 化学健。 根据新课标要求及新课改精神,必修内容只要学生具备化学学科的基本知识,具 备必需的学科素养,新教材的安排,正好体现了这一要求。三节内容,都属于结 构理论的基础知识,学生只有具备这些知识,对该结构理论才能有初步的了解, 也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上,打乱了原 有的知识体系,首先介绍周期表,给学生以感性认识,然后简略地介绍了周期表 的形成过程,逐步引入主题:现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程, 也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素,卤族元素等知识,使抽象的 内容具体化,便于学生归纳总结,形成规律,为第二节元素周期律打下基础。 学情分析: 学生第一次较全面的接触物质结构内容,需要更多的感性认知,所以教学时 要充分利用教材上所提供的图表,引导学生归纳、总结推理、探究,切忌教师照 本宣科,给出现成的结论,这样,学生不经过分析、观察,生吞活剥教师所讲授 的内容,实践证明,既不利于掌握知识,更不利于培养能力。通过本章学习,力 求让学生体会理论对实践的指导作用,使学生在结构理论的指导下,更好地为以 后学习服务。 第一课时 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表(一) 知识与技能:1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系 过程与方法l通过自学有关周期表的结构的知识,培养学生分析问题、解决问 题的能力。 I情感态度与价值观]:通过精心设计的问题,激发学生求知欲和学习热情,培养学生 |教学重难点:周期表的结构;周期、主族序数和原子结构的关系。 教学过程 厚导入:丰富多彩的物质世界有100多种元素组成,这些元素性质不同, 有的性质活泼,易与其他元素形成化合物,有的性质不活泼,不易与其他元素形 成化合物,等等。为什么他们性质不同?他们之间存在着什么联系?为解决以上 问题,我们今天学习元素周期表 板书:第一节元素周期表 提问l:投影元素周期表,到目前为止人类已发现了多少种元素? I学生回答:112种,那么元素周期表是谁发现呢? 指导阅读|:门捷列夫图象
1 第二周教案（四课时） 人教版化学必修二 第一章物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（共四课时） 教材分析： 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重 点，也是难点。新教材把本章内容作为必修 2 的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章： 化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具 备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结 构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解， 也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原 有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表 的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程， 也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的 内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 学情分析： 学生第一次较全面的接触物质结构内容，需要更多的感性认知，所以教学时 要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照 本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授 的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力 求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以 后学习服务。 第一课时 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（一） [知识与技能]: 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念； 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系 [过程与方法]: 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问 题的能力。 [情感态度与价值观]: 通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生 的学习兴趣。 [教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。 [教学过程]: [导 入]： 丰富多彩的物质世界有 100 多种元素组成，这些元素性质不同， 有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形 成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上 问题，我们今天学习元素周期表。 [板 书]： 第一节 元素周期表 [提 问]：投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素？ [学生回答]：112 种，那么元素周期表是谁发现呢？ [指导阅读]：门捷列夫图象
思考与交流:为什么这个表要称为元素周期表呢?对“周期”是如何理解的 学生回答l 讲解分析:《现代汉语词典》第1636页解释,“事物在运动、变化的发展过程 中,某些特征多次、重复出现,一个过程就是一个周期 门捷列夫发现元素不是一群乌合之众,而是像一支训练有素的军队,按照严 格的命令井然有序地排列着,怎么排列的呢? 师:结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍,请同学们看书,并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的? 2、现在的周期表编排的依据是什么? 3、哪种依据更科学呢? 生:看书、讨论 师:巡视 生1:一开始,门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。 生2:现在编排的依据是核电荷数 生3:以核电荷数为依据更科学些一感觉是吧。 师:关于第3个问题,学习完本节内容之后,我们就会得出答案。 讲解分析]ε1869年,俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相 对原子质量由大到小依次排列,将化学性质相似的元素放在一个纵行,通过分类 归纳,制出第一张元素周期表,开创了化学历史新纪元;下面我们就来学习元素 周期表的有关知识 板书:一、元素周期表 「讲解]:按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数 思考与教流]:1.画出1-18号元素原子的结构示意图 2.认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 板书:(一)、元紊周期表编排原则: 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 过渡]:下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构。 [多媒体播放:元素周期表] 师[多媒体播放, 各数字的含义 师:初中我们已知道原子的组成 播放:原子组成示意图] 知道原子是不显电性的,现在又出现了“原子序数”,它们之间有没有关系 呢?关系怎样? 师:把学生分成三组:分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数 生:它们之间有关系 原子序数核电荷数=质子数=核外电子数 师(指幻灯片一元素周期表):请同学们认真分析、研究这张表看看 (1)它有什么排列规律?有什么特点? (2)有多少横行,多少纵行? (3)每横行、纵行所含的元素种类是否相同 板书:(二)、元素周期表的结构
2 [思考与交流]：为什么这个表要称为元素周期表呢？对“周期”是如何理解的。 [学生回答]： [讲解分析]：《现代汉语词典》第 1636 页解释，“事物在运动、变化的发展过程 中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。” 门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严 格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？ 师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？ 生：看书、讨论 师：巡视 生 1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。 生 2：现在编排的依据是核电荷数。 生 3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。 师：关于第 3 个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。 [讲解分析]：1869 年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的 60 多种元素按其相 对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类 归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素 周期表的有关知识。 [板 书]：一、元素周期表 [讲 解]： 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 [思考与教流]：1．画出 1－18 号元素原子的结构示意图。 2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 [板 书]：（一）、元素周期表编排原则： 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 [过 渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构。 [多媒体播放：元素周期表] 师[多媒体播放， 11 Na 各数字的含义] 22.99 师：初中我们已知道原子的组成。 [播放：原子组成示意图] 知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系 呢？关系怎样？ 师：把学生分成三组：分别数一下 Na、C、O 三种原子中的质子数、电子数。 生：它们之间有关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看 （1）它有什么排列规律？有什么特点？ （2）有多少横行，多少纵行？ （3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同 [板 书]：（二）、元素周期表的结构
设问l:数一数元素周期表有多少个横行?多少个纵行? 学生回答l:(数后回答)有7个横行,18个纵行 教师精讲}:对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期,每一个纵行 称作一族。下面,我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 板书:1、周期 教师精讲]:元素周期表中共有7个周期,请大家阅读课本Ps的有关内容。在发 现原子的组成及结构之后,人们发现,原子序数与元素的原子结构之间存在着如 下关系 板书:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 设问]:把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么? 学生回答]ε依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个 横行里。 设问l:周期序数与什么有关? 归纳小结l:周期序数=电子层数。 「课堂反馈}ε1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图,它们分别位于第几周 期?为什么? I学生回答:碳有两个电子层,位于第二周期,镁有三个电子层,位于第三周期 溴有四个电子层,位于第四周期。 教师精讲]元素周期表中,我们把1、2、3周期称为短周期,4、5、6周期称 为长周期,第7周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。 归纳小结:七个周期(1、2、3短周期:4、5、6长周期;7不完全周期) 类别 周期序 起止元素 包括元素种核外电子层 数 数 H-He 短周期 3 K-K 4 长周期 RbE 18 6 CsRn 不完全周 Fr112 7 26 7 过渡]:学完元素周期表中的横行——周期,我们再来认识元素周期表中的 纵行——族 板书:2、族 教师精讲]:将最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排列, 叫族。用罗马数字表示族序数。 设问l:主族元素的族序数与什么有关? 「学生回答]:主族序数=最外层电子数 设问l:请大家数一下,周期表中共有多少个纵行? 学生回答:18个
3 [设 问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ [学生回答]：(数后回答)有 7 个横行，18 个纵行。 [教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行 称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板 书]：1、周期 [教师精讲]：元素周期表中共有 7 个周期，请大家阅读课本 P5 的有关内容。在发 现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如 下关系： [板 书]：原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数 [设 问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？ [学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个 横行里。 [设 问]：周期序数与什么有关？ [归纳小结]：周期序数=电子层数。 [课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周 期？为什么？ [学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期； 溴有四个电子层，位于第四周期。 [教师精讲]：元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称 为长周期，第 7 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [归纳小结]：七个周期（1、2、3 短周期；4、5、6 长周期；7 不完全周期） 类别 周期序 数 起止元素 包括元素种 数 核外电子层 数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周 期 7 Fr—112 号 26 7 [过 渡]：学完元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的 纵行——族。 [板 书]：2、.族 [教师精讲]：将最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列， 叫族。用罗马数字表示族序数。 [设 问]：主族元素的族序数与什么有关？ [学生回答]：主族序数=最外层电子数。 [设 问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？ [学生回答]：18 个
设问l:在每一个纵行的上面,分别有罗马数字I、Ⅱ、……及A、B、0 等字样,它们分别表示什么意思呢 学生回答l:族序数,A表示主族,B表示副族 设问]:什么是主族?什么是副族? 归纳小结| 由短周期元素和长周期元素共同构成的族,叫做主族;完全由长周期元素构 成的族,叫做副族 设问|:元素周期表中共有多少个主族?多少个副族? 「学生回答l:7个主族、7个副族。 设问]:零族元素都是什么种类的元素?为什么把它们叫零族? 学生回答l:零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼,在 通常状况下难以与其他物质发生化学反应,把它们的化合价看作为零,因而叫做 零族。 设问]:第Ⅷ族有几个纵行? 学生回答:3个 设问:分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称,它们的偏旁部首 有什么特点?说明什么? 教师精讲ε其偏旁均为“金”,说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中 部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共六十多种元 素,通称为过渡元素。因为这些元素都是金属,所以又把它们叫做过渡金属 教师精讲:周期表中还有些族还有一些特别的名称 例如:第IA族:碱金属元素 第ⅥIA族:卤族元素0族:稀 有气体元素 「课堂反馈l 2、完成下列表格: 短周期:(第 周期:个,(共_个横行)长周期:(第 完全周期:(第_周期〕 周期表 轰一个(~锈杀 共_一个纵行)第雅族 个纵行〕 族1个(稀有气 3、已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几 1818 [总结:最后我们用一句话来概括元素周期表的结构:三短三长一不全;七 主七副Ⅷ和零 作业:画一张元素周期表的结构图 板书计划: 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 元素周期表的结构
4 [设 问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及 A、B、0 等字样，它们分别表示什么意思呢？ [学生回答]：族序数， A 表示主族，B 表示副族。 [设 问]：什么是主族？什么是副族？ [归纳小结]： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构 成的族，叫做副族。 [设 问]：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？ [学生回答]：7 个主族、7 个副族。 [设 问]：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ [学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在 通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做 零族。 [设 问]：第Ⅷ族有几个纵行？ [学生回答]：3 个。 [设 问]：分析元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 之间的元素名称，它们的偏旁部首 有什么特点？说明什么？ [教师精讲]： 其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中 部从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元 素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。 [教师精讲]：周期表中还有些族还有一些特别的名称。 例如：第 IA 族：碱金属元素 第 VIIA 族：卤族元素 0 族：稀 有气体元素 [课堂反馈]： 2、完成下列表格： 3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几 族？ [总 结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不全；七 主七副Ⅷ和零。 作业：画一张元素周期表的结构图 [板书计划]： 第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构
1.周期 周期序数=电子层数七个周期(1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)) 教学反思 第二课时 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表(二) 教学目标 (一)知识与技能: 、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式 2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律 3、知道结构决定性质 (二)过程与方法 由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律并通过实验来研究物质化 学性质的变化规律,理论联系实际。 (三)情感、态度与价值观: 1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论,并由理论 指导实践 2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。 3、用辩证唯物主义量变质变的观点,在本节内容中有着最恰当的体现。 教学重点 元素的性质与原子结构的关系;碱金属原子结构与性质的关系 教学难点 金属的性质递变判断:金属活泼性强弱的判断规律
5 1．周期 周期序数=电子层数 七个周期（1、2、3 短周期；4、5、6 长周期；7 不 2．族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 18 个纵行（7 个主族；7 个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10 三个纵行）） 教学反思： 第二课时 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（二） 教学目标 （一）知识与技能： 1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式 2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律； 3、知道结构决定性质。 （二）过程与方法： 由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律并通过实验来研究物质化 学性质的变化规律，理论联系实际。 （三）情感、态度与价值观： 1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论 指导实践。 2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。 3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。 教学重点 元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系 教学难点 金属的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律
教学过程 【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的,现象是本质的反应,宏观 是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性 质的关系。 【板书】二、元素的性质与原子结构的关系 (一)、碱金属元素 [科学探究1请同学们看书本P5,并完成该表。由此可以得出什么结论? 1.核电荷数从Li到Cs逐渐增多。 2.最外层电子数都相同为1 3.电子层数依次增多,从2层增大到6层。 实验1取钾、钠各一粒,分别放在石棉网上的左、右两边,同时加热。观察实 验的现象。 [现象]钾首先熔化(熔点低),先与氧气发生反应,后钠再熔化与氧气反应 板书]1、碱金属与氧气的反应 [思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式,并尝试的写出 理、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式 碱金属 与氧气的化学反应方程式(加热) [提问]从钾、钠与氧气的反应实验中,请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似 性、递变性? [答]相似性:碱金属都能与氧气反应。 递变性:周期表中碱金属从上往下,与氧气的反应越来越剧烈。 过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应 [实验2钾、钠与水的反应:取两烧杯,放入相同量的水,然后分别取绿豆大的 钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中,观察实验的现象 [现象]钾燃烧,先消失;钠熔化,后消失。 板书2、碱金属与水的反应 [提问]根据钾、钠与水反应的实验,请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、 不同点?生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化? [答相同点:碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。 不同点:周期表中碱金属从上往下,与水的反应越来越剧烈。 生成氢氧化物的碱性越来越强。 过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质,下面我们来学习碱金属的物理性 质 板书]3、碱金属的物理性质 [科学探究2]根据碱金属的物理性质表格,请总结碱金属的物理性质有什么共 性、递变性? 碱金属单颜色和状密度熔点(C)沸点( 质 态 原子半径 cm (nm) 银白色,柔 0.534 180.5 1347 0.152 6
6 教学过程 【引入】活泼的金属元素 Na 的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观 是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性 质的关系。 【板书】二、元素的性质与原子结构的关系 （一）、碱金属元素 [科学探究 1]请同学们看书本 P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？ 1．核电荷数从 Li 到 Cs 逐渐增多。 2．最外层电子数都相同为 1。 3．电子层数依次增多，从 2 层增大到 6 层。 [实验 1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实 验的现象。 [现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。 [板书]1、碱金属与氧气的反应 [思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出 锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。 碱金属 与氧气的化学反应方程式（加热） 锂 钠 钾 [提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似 性、递变性？ [答]相似性：碱金属都能与氧气反应。 递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。 [过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。 [实验 2]钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的 钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。 [现象]钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。 [板书]2、碱金属与水的反应 [提问]根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、 不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？ [答]相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。 生成氢氧化物的碱性越来越强。 [过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性 质。 [板书]3、碱金属的物理性质 [科学探究 2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共 性、递变性？ 碱金属单 质 颜色和状 态 密度 （g/cm-3 ） 熔点（。C） 沸点（。 C） 原子半径 （nm） Li 银白色，柔 软 0.534 180.5 1347 0.152
银白色,柔 Na 0.97 9781 8829 0.186 银白色,柔 K 软 0.86 63.65 774 0.227 银白色,柔 Rb 1532 38.89 668 0.278 略带金属 C 光泽,柔软 1.879 2840 6784 0.265 总结 随核电荷数增加,密度逐渐增大(K除外),熔沸点逐渐降低。 提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里? [答因为,原子结构的最外层电子,原子半径的递变,有性质的递变。 随着荷电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子核对 外层电子的吸引能力逐渐减小,最外层电子易失去,表现在参加化学反应时越 来越剧烈,金属性增强。 板书14、结构决定性质 [讲解]金属性:金属原子失电子的能力 金属性强弱的比较依据 1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较 2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。 3、金属间的置换反应比较 4、金属阳离子的氧化性 小结:碱金属性质的递变性和原子结构间的关系 作业:方程式(5遍) 板书设计 第一节元素周期表(二) (一)、碱金属元素 1、碱金属与氧气的反应 2、碱金属与水的反应 3、碱金属的物理性质随核电荷数增加,密度逐渐增大(K除外),熔沸点逐渐 降低。 4、结构决定性质 金属性强弱的比较依据: 1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较 2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较 3、金属间的置换反应比较 4、金属阳离子的氧化性 教学反思: 第三课时 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表(三
7 Na 银白色，柔 软 0.97 97.81 882.9 0.186 K 银白色，柔 软 0.86 63.65 774 0.227 Rb 银白色，柔 软 1.532 38.89 668 0.278 Cs 略带金属 光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 0.265 [总结] 随核电荷数增加，密度逐渐增大（K 除外），熔沸点逐渐降低。 [提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因 ．．．．在哪里？ [答]因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。 随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对 外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越 来越剧烈，金属性增强。 [板书]4、结构决定性质 [讲解]金属性：金属原子失电子的能力。 金属性强弱的比较依据： 1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较； 2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。 3、金属间的置换反应比较 4、金属阳离子的氧化性 小结：碱金属性质的递变性和原子结构间的关系 作业：方程式（5 遍） 板书设计： 第一节 元素周期表（二） （一）、碱金属元素 1、碱金属与氧气的反应 2、碱金属与水的反应 3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大（K 除外），熔沸点逐渐 降低。 4、结构决定性质 金属性强弱的比较依据： 1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较； 2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。 3、金属间的置换反应比较 4、金属阳离子的氧化性 教学反思： 第三课时 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（三）
教学目标 (一)知识与技能: 1、会写卤素与氢气、水反应的化学反应方程式 2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律 3、知道结构决定性质。 (二)过程与方 由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律并通过实验来研究物质化 学性质的变化规律,理论联系实际。 (三)情感、态度与价值观: 1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论,并由理论 指导实践。 2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。 3、用辩证唯物主义量变质变的观点,在本节内容中有着最恰当的体现 教学重点 元素的性质与原子结构的关系;卤素原子结构与性质的关系 教学难点 非金属的性质递变判断;非金属活泼性强弱的判断规律 教学过程 【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法,结合已学过的氯元 素的性质,现在我们来进一步学习卤族元素,并比较与Ch的相同与不同之处。 板书(二)卤族元素 科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性,根据下表总结并推测卤族 元素的结构和性质有什么相似性和递变性。 元素名「元素核电荷原子结构示「最外层「电子层数原子半径 符号数 意图 电子数 F 7 0.71nm 族 0.99nm 1.14nm nm 相似性:最外层电子数相同,均为7 递变性:卤素随着荷电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大 原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,得电子能力越来越差,非金属性减弱 [讲解]非金属性:非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据:1、非金属单质与H化合的难易程度 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性 板书]1、卤素的物理性质 科学探究2]根据下表,总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。 卤素单颜色和状 密度 溶点 溶解度 态(常态) (100g水中)
8 教学目标 （一）知识与技能： 1、会写卤素与氢气、水反应的化学反应方程式 2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律； 3、知道结构决定性质。 （二）过程与方法： 由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律并通过实验来研究物质化 学性质的变化规律，理论联系实际。 （三）情感、态度与价值观： 1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论 指导实践。 2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。 3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。 教学重点 元素的性质与原子结构的关系；卤素原子结构与性质的关系 教学难点 非金属的性质递变判断；非金属活泼性强弱的判断规律 教学过程： 【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元 素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与 Cl2 的相同与不同之处。 [板书] （二）卤族元素 [科学探究 1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测．．卤族 元素的结构和性质有什么相似性和递变性。 元素名 称 元素 符号 核电荷 数 原子结构示 意图 最外层 电子数 电子层数 原子半径 卤 族 元 素 氟 F 9 7 2 0．71nm 氯 Cl 17 7 3 0．99nm 溴 Br 35 7 4 1．14nm 碘 I 53 7 5 1．33nm 相似性：最外层电子数相同，均为 7； 递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大， 原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。 [讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与 H2化合的难易程度； 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 [过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。 [板书]1、卤素的物理性质 [科学探究 2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。 卤素单 质 颜色和状 态(常态) 密 度 沸点 ℃ 溶点 ℃ 溶解度 (100g 水中)
淡黄绿色1.6g 188.1|-219.6 反应 (15℃) 黄绿色气3.214g1|-34.6 226cm3 B 深红棕色3.19gm358.78-7 液体 (20℃) 紫黑色固4.93gcm3184.4113.5 0.02 相似性:都是双原子分子,有颜色,不易溶于水(氟除外),易溶于苯、四氯 化碳等有机溶剂(萃取原理) 递变性:从氟到碘,单质的颜色逐渐加深,密度依次增大,熔点、沸点依次升 高 板书]2、卤族元素的化学性质 (1)卤素单质与H2的反应 化学式 跟氢气的反应 「反应化学方程 式 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸,生成的氟化 氢很稳定 F2+H2=2HF(氟化氢) Ch 在光照或点燃下发生反应,生成的氯化氢较稳C+1=C氯化 定 氢) B在加热至一定温度下才能反应,生成的溴化氢 不如氯化氢稳定 Br2+H2=2HBr(溴化 氢) 持续加热,缓慢的化合,碘化氢不稳定同时发 I2 生分解 I2+H2=2H联碘化氢) 卤素单质与水、碱反应的比较 化学式 与水的反应 与碱的反应 F 2F2+2H2O=4HF+O2↑(剧烈) 很复杂 C2+H2O=HC+HCIO(能跟水反应)Ch2+NaOH=NaCl+ NacIo+HxO Br2+H2O=HBr+HBrO(比氯气跟水的Br2+NaOH=NaBr+ Nabro+H2O Br2 反应更弱一些) I2+H2O=H+HO(只有很微弱的反 不写 [总结]卤素与H2、HO、碱的反应,从氟到碘越来越不剧烈,条件越来越苛刻, 再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。 (2)卤素单质间的置换反应 实验1-1完成下列实验,观察现象。写出有关反应的化学方程式。 实验现象 化学方程式 将少量新制的饱和氯 水分别加入盛有NaBr溶 液和KI溶液的试管中, 用力振荡后加入少量四
9 F2 淡黄绿色 气体 1．69g/l （15℃） -188．1 -219．6 反应 Cl2 黄绿色气 体 3．214g/l （0℃） -34．6 -101 226cm3 Br2 深红棕色 液体 3．119g/cm3 （20℃） 58．78 -7．2 4．17g I2 紫黑色固 体 4．93g/cm3 184．4 113．5 0．029g 相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯 化碳等有机溶剂（萃取原理）。 递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升 高。 [板书]2、卤族元素的化学性质 （1） 卤素单质与 H2 的反应 化学式 跟 氢 气 的 反 应 反 应 化 学 方 程 式 F2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化 氢很稳定 F2＋H2＝2HF(氟化氢) Cl2 在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳 定 加热或光照 Cl2＋H2＝2HCl(氯化 氢) Br2 在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢 不如氯化氢稳定 Δ Br2＋H2＝2HBr(溴化 氢) I2 持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发 生分解 Δ I2＋H2⇋2HI(碘化氢) 卤素单质与水、碱反应的比较 化学式 与水的反应 与碱的反应 F2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈） 很复杂 Cl2 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应） Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Br2 Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气跟水的 反应更弱一些） Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O I2 I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反 应） 不写 [总结]卤素与 H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻， 再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。 （2） 卤素单质间的置换反应 [实验 1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。 实验 现象 化学方程式 1．将少量新制的饱和氯 水分别加入盛有 NaBr 溶 液和 KI 溶液的试管中， 用力振荡后加入少量四 1 2
氯化碳,振荡、静置 2.将少量溴水加入盛有 KI溶液的试管中,用力 振荡后加入少量四氯化 碳,振荡、静置。 [思考与交流分析以上三个反应的电子转移方向和数目,找出氧化剂氧化产物, 比较氧化性强弱 再次证明了,结构决定性质,卤族元素从氟到碘,氧化性逐渐_降低。 【总结】在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多, 原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。所以,金属 性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 作业:方程式(5) 【板书设计】 第一节元素周期表(三) (二)卤族元素 1、卤素的物理性质 2、卤族元素的化学性质 (1)卤素单质与H2的反应 (2)卤素单质间的置换反应 非金属性强弱的判断依据: 1、非金属单质与H2化合的难易程度; 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性 3、非金属单质间的置换反应 教学反思: 第四课时 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表(四) 教学目标: 知识与技能 1、使学生理解核素及同位素概念,元素性质与原子核的关系 2、了解同位素在工农业生产中的应用。 过程与方法 培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力 「情感态度与价值观 通过精心设计的问题,激发学生求知欲和学习热情,培养学生的学习兴趣 教学重难点 构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系
10 氯化碳，振荡、静置。 2．将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力 振荡后加入少量四氯化 碳，振荡、静置。 3 [思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物， 比较氧化性强弱。 再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 降低。 【总结】在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多， 原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属 性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 作业：方程式（5） 【板书设计】 第一节 元素周期表（三） （二）卤族元素 1、卤素的物理性质 2、卤族元素的化学性质 （1） 卤素单质与 H2 的反应 （2） 卤素单质间的置换反应 非金属性强弱的判断依据： 1、 非金属单质与 H2 化合的难易程度； 2、 非金属单质其气态氢化物的稳定性。 3、非金属单质间的置换反应 教学反思： 第四课时 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（四） 教学目标： [知识与技能]: 1、使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系。 2、了解同位素在工农业生产中的应用。 [过程与方法]: 培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力 [情感态度与价值观]: 通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。 [教学重难点]： 构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系