第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第一课时二氧化硫和三氧化硫 ,,“:一
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 二氧化硫和三氧化硫
【情景引入】 【思考】 (1)自然界中硫有哪些存在形式? (2)单质硫有何性质? D△D D,的
【情景引入】 【思考】 （1）自然界中硫有哪些存在形式？ （2）单质硫有何性质？
一、硫的存在和硫单质的性质 O B≌ 游离态存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 1存在 ①硫化物形式硫铁矿:Fes 黄铜矿:CuFe2 化合态丿②硫酸盐形式(填化学式) 芒硝:Na2SO410H20 石膏:CaSO:2H2O D△D ③存在于某些蛋白质中
1.存在 游离态： 化合态 一、硫的存在和硫单质的性质 ①硫化物形式：硫铁矿: FeS2； 黄铜矿: CuFeS2。 ②硫酸盐形式(填化学式)： 芒硝： ； 石膏： 。 ③存在于某些蛋白质中。 存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。 Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O
2.单质的物理性质 俗称色态 溶解性 硫黄黄色晶体不溶于水,微溶于酒精,易溶于C 3.单质的化学性质 (1)与非金属单质反应(O2,H2等): 与氧气反应:S+02哪B22 (2)与金属单质反应:Fe+SFeS(黑色固体 Hg+S=He(用于清除Hg的污染)
2．单质的物理性质 俗称 色态 溶解性 硫黄 色晶体 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2 黄 不 微 易 3．单质的化学性质： (1)与非金属单质反应（O2 ,H2等）： 与氧气反应： 。 (2)与金属单质反应：Fe＋S===== △ FeS(黑色固体)； Hg＋S===HgS(用于清除 Hg 的污染)。 S＋O2===== 点燃 SO2
下列有关硫的性质的叙述正确的是(B) A.淡黄色晶体,不溶于水易溶于酒精 B.易溶于二硫化碳,加热易熔化 C.既有氧化性又有还原性,硫与铁粉和铜粉分别 反应,都可生成二价金属硫化物 D.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在氧气中燃烧的 产物是SO D△D
下列有关硫的性质的叙述正确的是 ( ) A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精 B．易溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别 反应，都可生成二价金属硫化物 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的 产物是SO3 B
【思考】 (1)二氧化硫有何性质? (2)二氧化硫熏蒸的银耳能吃吗? D△D
【思考】 （1）二氧化硫有何性质？ （2）二氧化硫熏蒸的银耳能吃吗？
二、二氧化硫102的物理性质 ○颜色状态:无色气体 ○气味:有刺激性气味 物理性质 毒性:有毒 密度:比空气大 ○溶解性:4 探究实验
气味: 有刺激性气味 毒性： 密度： 物 理 性 质 1.SO2的物理性质 颜色状态：无色气体 有毒 比空气大 溶解性： 探究实验 二、二氧化硫
实验探究: (1)将集满SO2的试管倒 氧打在水中标荡 化量紫色石试剂,观察 硫 的 茶究现象:试管内液面上升,试管 中溶液变红 质 探究结论:sO2易溶于水,且与水反应, 水溶液呈酸性。 ?的
探究结论： 实验探究： （1）将集满 SO2 的试管倒 扣在水中，振荡； （2）将试管正立，滴加少 量紫色石蕊试剂，观察。 探究现象：试管内液面上升，试管 中溶液变红。 SO2 易溶于水，且与水反应， 水溶液呈酸性。 二 氧 化 硫 的 性 质
2.化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性 与H2O反应生成酸 酸性氧化物与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反生成盐 ④So2与水的反应SO2+H12OH2S (可逆反应)
（1）SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 ①SO2与水的反应 SO2 + H2O H2SO3 2．化学性质 （可逆反应）
可逆反应: 在同一条件下既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应 ②与碱(如与足量氢氧化钠溶液)的反应 SO2+2NaOH= SO3+H, aR ③与碱性氧化物(如与氧化钙)的反应 SO,+Ca0- Caso3< Re0 :公② D△D ?的
在同一条件下,既能向正反应方向 进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应. 可逆反应： ②与碱（如与足量氢氧化钠溶液）的反应 SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O ③与碱性氧化物（如与氧化钙）的反应 SO2 + CaO = CaSO3