非金属及化合物 硫和氮的氧化物
非金属及化合物 硫和氮的氧化物
硫的认识 元素名称:硫 俗称:硫磺 颜色:通常为淡黄色晶体 溶解性:不溶于水,微溶于酒精。易溶于 二硫化碳⑦弹性硫只能部分溶解)、四氯化碳 和苯结,晶形硫不溶于水,稍溶于乙醇和 乙醚,溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。 导热性与导电性:硫单质导热性和导电性 都差
硫的认识 • 元素名称：硫 • 俗称：硫磺 • 颜色：通常为淡黄色晶体 • 溶解性：不溶于水，微溶于酒精。易溶于 二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)、四氯化碳 和苯结，晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和 乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。 • 导热性与导电性：硫单质导热性和导电性 都差
硫的认识 硫是一种非常常见的无味的非金属,纯的 硫是黄色的晶体,又称做硫磺。硫有许多 不同的化合价,常见的有2,0,+4,+6等。 在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形 式出现,尤其在火山地区纯的硫也在自然 界出现。对所有的生物来说,硫都是一种 重要的必不可少的元素,它是多种氨基酸 的组成部分,由此是大多数蛋白质的组成 部分。它主要被用在肥料中,也广泛地被 用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中
硫的认识 • 硫是一种非常常见的无味的非金属，纯的 硫是黄色的晶体，又称做硫磺。硫有许多 不同的化合价，常见的有-2, 0, +4, +6等。 在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形 式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然 界出现。对所有的生物来说，硫都是一种 重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸 的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成 部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被 用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中
二氧化硫和三氧化硫 氧化硫 ·硫或硫物质在空气中燃烧首先生成二氧化 硫 S+O2===so2 二氧化硫:无色,常温下为无色有刺激性 气味的有毒气体,密度比空气大,易液化 易溶于水(约为140)密度25519/L。(气 体,20摄氏度下) 熔点:-72.4°C(200.75K) 沸点:-10°(263K)
二氧化硫和三氧化硫 二氧化硫 • 硫或硫物质在空气中燃烧首先生成二氧化 硫： • S+O2===SO2 • 二氧化硫：无色，常温下为无色有刺激性 气味的有毒气体，密度比空气大，易液化， 易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。（气 体，20摄氏度下） • 熔点：-72.4℃（200.75K） • 沸点：-10℃（263K）
氧化硫 ·二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂 白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用 是由于它(亚硫酸)能与某些有色物质生成不稳 定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色 物质恢复原来的颜色,因此用二氧化硫漂白过的 草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化 合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工 食品,以使食品增白等。食用这类食品,对人体 的肝、肾脏等有严重损伤,并有致癟作用。 此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生,可 以用作食物和干果的防腐剂
二氧化硫 • 二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂 白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用 是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳 定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色 物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的 草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化 合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工 食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体 的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。 • 此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可 以用作食物和干果的防腐剂
二氧化硫 二氧化硫是一种酸性氧化物,它溶于水时 生成H2SO3,溶液显酸性。亚硫酸不稳定 容易分解成水和二氧化硫因此二氧化硫与 水反应生成亚硫酸是一个可逆反应, SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸) 亚硫酸很不稳定,容易分解生成二氧化硫 和水:H2SO3=S02+H2O.二氧化硫能漂 白某些有色物质,如将二氧化硫通入品红 溶液中,能使品红溶液褪色.二氧化硫的 漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应 而生成不稳定的无色物质.这种无色物质 容易分解而使有色物质恢复原来的颜色
二氧化硫 • 二氧化硫是一种酸性氧化物，它溶于水时 生成H2SO3，溶液显酸性。亚硫酸不稳定, 容易分解成水和二氧化硫,因此二氧化硫与 水反应生成亚硫酸是一个可逆反应， SO2+H2O=（可逆）=H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫 和水：H2SO3=SO2+H2O．二氧化硫能漂 白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红 溶液中，能使品红溶液褪色．二氧化硫的 漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应 而生成不稳定的无色物质．这种无色物质 容易分解而使有色物质恢复原来的颜色．
练习 某学生课外活动小组利用右图所示装置, 分别做如下实验: (1)1在试管中注入某无色溶液,加热试 管,溶液变为红色,冷却后恢复无色, 此溶液可能是什么溶液? ·2加热时,溶液由无色变为红色的原因是什 么? (2)在试管中注入某红色溶液,加热试管, 溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色, 原溶液可能是什么溶液? 气
小练习 • 某学生课外活动小组利用右图所示装置， 分别做如下实验： • （1）1在试管中注入某无色溶液，加热试 管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则 此溶液可能是什么溶液？ • 2加热时，溶液由无色变为红色的原因是什 么？ • （2）在试管中注入某红色溶液，加热试管， 溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则 原溶液可能是什么溶液？ • ．
小练习答案 答:(1)1,则此溶液可能是溶有SO2的 品红 ·溶液2,SO2气体逸出,品红溶液恢复红 (2)则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液
小练习答案 • 答：（1）1，则此溶液可能是溶有SO2 的 品红 • 溶液.2，SO2 气体逸出，品红溶液恢复红 色 • （2）则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液．
氧化硫的其他化学性质 SO2+H2O=(可逆)H2SO3(亚硫酸) SO2可以自偶电离:2SO2=三(可逆) SO2++SO32 ·2SO2+02==2SO3(加热,五氧化二钒做催 化剂,可逆;在大自然中,也可由空气中尘埃催 化) 2H2S+SO2==3S+2H2O(归中反应) SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因 为SO2的漂白原理是S○2与被漂白物反应生成无 色的不稳定的化合物,破坏了起到品红中起发色 作用的对醌式,加热时,该化合物分解,恢复原 来颜色
二氧化硫的其他化学性质 • SO2+H2O=（可逆）H2SO3（亚硫酸） • SO2可以自偶电离：2SO2===（可逆） SO2++SO32- • 2SO2+O2 === 2SO3（加热，五氧化二钒做催 化剂，可逆；在大自然中，也可由空气中尘埃催 化） • 2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(归中反应） • SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因 为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无 色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色 作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原 来颜色
氧化梳和三氧化硫 三氧化硫 氧化硫也是一种酸性氧化物,溶于水生 成硫酸,工业上利用这原理生产硫酸 2SO2+O2=2SO3条件:加热、催化剂产物: 三氧化硫,符号可逆。 SO3+H20=H2S04 三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫 酸盐 SO3+Ca0=Caso4 SO3+Ca(OH)2=CaSO
二氧化硫和三氧化硫 三氧化硫 • 三氧化硫也是一种酸性氧化物，溶于水生 成硫酸，工业上利用这原理生产硫酸 • 2SO2+O2=2SO3条件：加热、催化剂 产物： 三氧化硫，符号可逆。 • SO3+H2O=H2SO4 • 三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫 酸盐 • SO3+CaO=CaSO4 • SO3+Ca(OH)2=CaSO