学习情景三沉淀滴定法和重量分析法思考题和习题 1.比较银量法几种指示终点的方法。 2.下列i试样：(1)NHCl,(2)BaCb,(3)KSCN,(4)NaCO5+NaCl,()NaBr,(6)I,如 果用银量法测定其含量。用何种指示剂确定终点的方法为好？为什么？ 3.用铬酸钾指示剂法测定NH,C含量时，若在pH10的溶液中滴定会对结果有何影彩响？ 4.欲用格酸钾指示剂法测定B%Cb2H0中的C叶，如何消除B2的干扰？ 5.说明以下测定中，分析结果偏高还是偏低，还是没有影响？为什么？ (1)在pH4或pH1时，以铬酸御指示剂法测定C叶。 (2)采用铁矾指示剂法测定C叶或B,未加硝基苯。 (3)吸附指示剂法测定C叶，选红为指示剂！ (4)用铬酸钾指示剂法测定NaC、NaSO混合液中的NaC。 6。挥发法分为两类？各举一例说明之。 7.影响沉淀溶解度的因素有哪些？ 8.沉淀是怎样形城的？形成沉淀的形态主要与哪些素有关？其内在因素是什么？ 9。晶形沉淀与无定形沉淀的沉淀条件有什么不同？为什么？ 10。要获得纯净而易于滤过和洗涤的沉淀须采取哪些措施？为什么？ 11.称取NaC1基准试剂0.1173g,溶解后加入30.00 mlAgNO3标准溶液，过的Ag需要320 mlNH:SCN 标准溶液滴定至终点。己知20.0 OmlAgNO,标准溶液与21.00mNH4SCN标准溶液能完全作用，计算AgNO 和NH.SCN溶液的浓度各为多少？ (AgNO3:0.07447molL,NH4SCN:0.07092molL) 12.仅含有纯的NaBr和Nal的混合物02500g,用0.1000molM的AgNO3滴定，消耗201ml,可使沉 淀完全，求试样钟NaBr和Nal各自的百分含量。 NaBr:69.98%,Nal:30.02%) 13.称取0.1510g纯的NaC1,溶于20ml水中，加AgNO溶液30.00ml,以Fe3+离子作指示剂，用NH4SCN 溶液滴定过量银离子，用去4.04ml。事先测得AgNO3溶液与NHSCN溶液的体积比为1040。求AgNO 溶液的物质的量的浓度。 (0.1001moL) 14.测定1.023g某试样钟的PO的含量时，用MgCb,NHC,NHtO使磷沉淀为MgNH4PO4。 滤过，洗涤后炽灼成MgP0,称量得02836g计算试样钟P05的百分含量.(P05=141.95,MgP0=222.25 (17.666)
1 学习情景三沉淀滴定法和重量分析法思考题和习题 1．比较银量法几种指示终点的方法。 2．下列试样：（1）NH4Cl，（2）BaCl2，（3） KSCN，（4）Na2CO3+NaCl， （5）NaBr，（6）KI，如 果用银量法测定其含量，用何种指示剂确定终点的方法为好？为什么？ 3．用铬酸钾指示剂法测定NH4Cl含量时，若在pH10的溶液中滴定，会对结果有何影响？ 4．欲用铬酸钾指示剂法测定BaCl2∙2H2O中的Cl−，如何消除Ba2+的干扰？ 5．说明以下测定中，分析结果偏高还是偏低，还是没有影响？为什么？ （1）在pH4或pH11时，以铬酸钾指示剂法测定Cl−。 （2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl−或Br−，未加硝基苯。 （3）吸附指示剂法测定Cl−，选曙红为指示剂。 （4）用铬酸钾指示剂法测定NaCl、Na2SO4混合液中的NaCl。 6．挥发法分为哪两类？各举一例说明之。 7．影响沉淀溶解度的因素有哪些？ 8．沉淀是怎样形成的？形成沉淀的形态主要与哪些因素有关？其内在因素是什么？ 9．晶形沉淀与无定形沉淀的沉淀条件有什么不同？为什么？ 10．要获得纯净而易于滤过和洗涤的沉淀须采取哪些措施？为什么？ 11．称取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加入30.00 ml AgNO3标准溶液，过量的 Ag+需要3.20ml NH4SCN 标准溶液滴定至终点。已知20.00ml AgNO3标准溶液与21.00ml NH4SCN标准溶液能完全作用，计算AgNO3 和NH4SCN溶液的浓度各为多少？ （AgNO3：0.07447mol/L，NH4SCN：0.07092mol/L） 12．仅含有纯的NaBr和NaI 的混合物0.2500g，用0.1000mol/L的AgNO3滴定，消耗22.01ml，可使沉 淀完全，求试样中NaBr和NaI 各自的百分含量。 （NaBr：69.98%，NaI：30.02%） 13．称取0.1510g纯的NaCl，溶于20ml水中，加AgNO3溶液30.00ml，以Fe3+离子作指示剂，用NH4SCN 溶液滴定过量银离子，用去4.04ml。事先测得 AgNO3溶液与 NH4SCN 溶液的体积比为 1.040。求 AgNO3 溶液的物质的量的浓度。 （0.1001mol/L） 14．测定1.0239g 某试样中的P2O3的含量时，用MgCl2，NH4Cl，NH3∙H2O 使磷沉淀为MgNH4PO4。 滤过，洗涤后炽灼成Mg2P2O7，称量得0.2836g。计算试样中P2O5的百分含量。（P2O5 =141.95，Mg2P2O7=222.25） （17.66%）
15.分析芒硝NSOr~10H0试样，估计纯镀约为90%。用BaSO,为沉淀剂，重量法测定，每份需称 试样多少克？(BaS04=2334,aS0r100=3222) (0.8g) 16.计算下列各组的换算因数。 称量形 被测组分 (1)AO Al (2)BaSO4 (NH4)2Fe (SO4)26H2O (3)FezO3 FesO4 (4)BaSOa SO3,S (5)PbCrO4 Cr2O3 (6)(NH4)3POr12MoO3 Cas(PO42,POs 17.计算下列难溶化合物的溶解疲。 (1)P%S04在0.1 moVLHNO3中.GS0的K=1.0×10-2,K6o)=1.6×10*)42×10moL) (2)BaSO:在pH0的0.020 o EDIA溶液中。（已知K0,=11x10-0,KaN=7%, gH0.45) (623×10-3molM) 18.今有pHB0的溶液，含有0.01 DmolLEDTA和0.01 DmoVLHF及0.01 Dmol/LCaCk。.问：(1)DTA 对沉淀的配位效应是否可以忽略？(2)能否生成Ca2沉淀？ (可以忽略，生成CF2沉淀) 19.于100ml含有0.1000gBa2*的溶液中，加入S0ml0.010 molLH2S04溶液。问溶液中还剩多少克的 Ba2*?如沉淀用100mL纯水或100mL0.010 mol/LH2SO4洗涤，假设洗涤时达到了溶解平衡，问各损失BaSO4 多少毫克？ (33mg,0245mg,624×10hmg） 20.称取0.3675 g BaCk2H0试样，将铡沉淀为BaS04,需用0.5 molL H2SO4溶液若干体积 (4.5ml) 21.称取0.4102gAb(S04)H0,使A1(OH)3沉淀，应需24%氨水（相对密度0989）多少毫升？ (4.9ml) 2.计算pH2.0时，CC0的溶解损失量，设溶液总体积为500ml。(已知pK.cc,0=8.75:比C0 的pK,=l23:pK,-419:Mcc,0,=128.10) (36.9mg） 23.称0.1758g纯NaC与纯KC的混合物，然后将氯沉淀为AgC1沉淀，滤过，洗涤，恒重，得0.4104g
2 15．分析芒硝 Na2SO4∙10H2O 试样，估计纯度约为 90%。用BaSO4为沉淀剂，重量法测定，每份需称 试样多少克？（BaSO4＝233.4，Na2SO4∙10H2O=322.2） （0.8g） 16．计算下列各组的换算因数。 称量形 被测组分 （1） Al2O3 Al （2） BaSO4 （NH4）2Fe（SO4）2∙6H2O （3） Fe2O3 Fe3O4 （4） BaSO4 SO3，S （5） PbCrO4 Cr2O3 （6） （NH4）3PO4∙12MoO3 Ca3(PO4)2，P2O5 17．计算下列难溶化合物的溶解度。 （1）PbSO4在0.1mol/L HNO3中。（H2SO4的 Ka2 =1.010－2 ， 8 sp(PbSO ) 1 6 10 4 － K = . ）（4.2×10−4mol/L） （2）BaSO4 在 pH10 的 0.020mol/L EDTA 溶液中。（已知 10 sp(BaSO ) 1 1 10 4 － K = . ，lgKBaY=7.86， lgαY(H)=0.45） （6.23×10−3mol/L） 18．今有pH3.0的溶液，含有0.010mol/L EDTA 和0.010mol/L HF及0.010mol/L CaCl2。问：（1）EDTA 对沉淀的配位效应是否可以忽略？（2）能否生成CaF2沉淀？ （可以忽略，生成CaF2沉淀） 19．于100ml含有0.1000g Ba2+的溶液中，加入50ml 0.010mol/LH2SO4溶液。问溶液中还剩留多少克的 Ba2+？如沉淀用100mL纯水或100mL 0.010mol/L H2SO4洗涤，假设洗涤时达到了溶解平衡，问各损失BaSO4 多少毫克？ （3.3mg，0.245mg，6.24×10−4mg） 20．称取 0.3675g BaCl2∙2H2O 试样，将钡沉淀为 BaSO4，需用 0.5mol/L H2SO4 溶液若干体积？ （4.5ml） 21．称取0.4102g Al2（SO4）3∙H2O，使Al（OH）3沉淀，应需2.4%氨水（相对密度=0.989）多少毫升？ （4.9ml） 22．计算pH2.0时，CaC2O4的溶解损失量，设溶液总体积为500ml。（已知 p 8 75 CaC2O4 sp K ， = . ；H2C2O4 的 1 pKa =1.23； 2 pKa =4.19； 128 10 CaC2O4 M = . ） （36.9mg） 23．称0.1758g纯NaCl与纯KCl的混合物，然后将氯沉淀为AgCl沉淀，滤过，洗涤，恒重，得0.4104g
AgCl。计算试样钟NaCI与KC的含量各为多少？ NaC1:40.40%:KC1:59.60%) 24.氯霉素的化学式为CuHrONCk,.有氯看素眼膏试样1.03g,在密闭试管中用金属钠共热以分解有 机物并释放出氯化物，将灼烧后的混合物溶于水，滤过除去的残渣，用AgNO沉淀氯化物，得0.0129g AgC1,计算试样钟氯莓素的含量。 (1.40%) 25.称取风干（空气干燥）的石膏试样12023g,经烘干后得吸附水分0.0208g,再经灼烧又得结晶水02424g, 计算分析试样换算成干燥物质时的CaSO42H0百分含量。(982%)
3 AgCl。计算试样中NaCl与KCl的含量各为多少？ （NaCl：40.40%；KCl：59.60%） 24．氯霉素的化学式为C11H12O5N2Cl2，有氯霉素眼膏试样1.03g，在密闭试管中用金属钠共热以分解有 机物并释放出氯化物，将灼烧后的混合物溶于水，滤过除去碳的残渣，用 AgNO3沉淀氯化物，得 0.0129g AgCl，计算试样中氯霉素的含量。 （1.40%） 25．称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2023g，经烘干后得吸附水分0.0208g，再经灼烧又得结晶水0.2424g， 计算分析试样换算成干燥物质时的CaSO4∙2H2O百分含量。 （98.2%）