光度法测定碘酸铜的溶度积常数(1) 无机化学实验教学团队
光度法测定碘酸铜的溶度积常数(II) 无机化学实验教学团队
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实验目录 实验目的 实验原理 仪器试剂 实验内容 数据处理 注意事项 思考题
实验目的 ·1.了解测定溶度积常数的原理和方法。 ·2.学习分光光度计的使用方法。 ·3.测定碘酸铜溶度积常数
实验目的 • 1.了解测定溶度积常数的原理和方法。 • 2.学习分光光度计的使用方法。 • 3.测定碘酸铜溶度积常数
实验原理 碘酸铜是难溶性强电解质，在一定温度下，饱和溶液中的Cu2+和 与固体Cu(IO3)2之间存在下列平衡： C(1O3)2台C2++2103 平衡时离子相对浓度乘积为一个常数：K=[C2+][IO3] 温度恒定时，K为常数，在一定的温度下，新制得的碘酸铜固体 溶于水后，只要形成饱和溶液，[1O]=2[C2+], 则 K=4[Cu2+]
碘酸铜是难溶性强电解质，在一定温度下，饱和溶液中的Cu2+和 与固体Cu(IO3 )2之间存在下列平衡： 平衡时离子相对浓度乘积为一个常数: 温度恒定时， 为常数，在一定的温度下，新制得的碘酸铜固体 溶于水后，只要形成饱和溶液, ， 则 − 3 IO + − + 3 2 Cu(IO3 ) 2 Cu 2IO 2 3 2 [ ][ ] + − Ks p = Cu IO Ksp [ ] 2[ ] 2 3 − + IO = Cu 2 3 4[ ] + Ksp = Cu 实验原理
碘酸铜饱和溶液中的Cu2+与过量的NH3H2O作用生成深蓝色的配离子 Cu2++4NH3台[C(NH3)4]2+ 根据郎伯-比尔定律： A=8.bc 在实验条件下，测定溶液的吸光度只与有色的配离子浓度成正比。由 吸光度-铜离子含量工作曲线确定出[Cu2+],即可求出溶度积常数
碘酸铜饱和溶液中的Cu2+与过量的NH3·H2O作用生成深蓝色的配离子 根据郎伯-比尔定律： 在实验条件下，测定溶液的吸光度只与有色的配离子浓度成正比。由 吸光度-铜离子含量工作曲线确定出[Cu2+]，即可求出溶度积常数。 A=ℇ·b·c + + + 2 3 3 4 2 C u 4NH [C u(NH ) ]
仪器试剂 ●仪器：电子天平，分光光度计，容量瓶(250mL1个，50mL8个)，吸量 管(1mL、2mL、5mL、10mL)各1支，洗耳球，量筒(100mL1支)， 锥形瓶(250mL)1个，烧杯(50mL2个，250mL1个)，玻璃棒。 ●试剂：铜离子标准溶液（1mgmL-1),Cu(IO3)2(饱和溶液)，NH3H,O 1molL-1)
仪器试剂 ⚫ 仪器：电子天平，分光光度计，容量瓶(250mL1个，50mL8个)，吸量 管(1mL、2mL、5mL、10mL)各1支，洗耳球，量筒（100mL 1支）， 锥形瓶（250mL）1个，烧杯（50mL2个，250mL1个），玻璃棒。 ⚫ 试剂：铜离子标准溶液（1mg·mL-1）, Cu(IO3 )2 (饱和溶液)，NH3·H2O （1mol·L-1）
实验内容（一）一 做工作曲线 ①准确称取精铜0.2500g放置于小烧杯中，加2~3mL浓硝酸（在通风橱 内进行)，待铜全部溶解后，将溶液转移到250L容量瓶中，用水稀释至 刻线，质量浓度为1mgmL-1。 ②用吸量管分别取0mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、 5.00mL标准铜离子溶液到6个50mL容量瓶中，在各容量瓶中分别加入 25mL1molL-1的氨水，用蒸馏水定容至刻度线，充分混匀备用。 ③用分光光度计测定上述溶液的吸光度A,实验条件：5c比色皿，氨 水空白液，波长610mm。将结果填入下表
实验内容（一）——做工作曲线 ①准确称取精铜0.2500g放置于小烧杯中，加2~3mL浓硝酸（在通风橱 内进行），待铜全部溶解后，将溶液转移到250mL容量瓶中，用水稀释至 刻线，质量浓度为1mg·mL-1 。 ②用吸量管分别取0mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、 5.00mL标准铜离子溶液到6个50mL容量瓶中，在各容量瓶中分别加入 25mL 1mol·L-1的氨水，用蒸馏水定容至刻度线，充分混匀备用。 ③用分光光度计测定上述溶液的吸光度A，实验条件：5cm比色皿，氨 水空白液，波长610mm。将结果填入下表
表1工作曲线溶液的吸光度 V 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 (CuS0a)/mL m(Cu2+)/mg 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 A 以吸光度A为纵坐标，每份溶液中含Cu2+的质量为横坐标，绘制工作 曲线。曲线上应标明波长、空白液、比色皿规格和温度等
V （CuSO4)/mL 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 m( Cu2+)/mg 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 A 以吸光度A为纵坐标，每份溶液中含Cu2+的质量为横坐标，绘制工作 曲线。曲线上应标明波长、空白液、比色皿规格和温度等。 表1 工作曲线溶液的吸光度
④测定样品的吸光度 用移液管取25mL碘酸铜饱和溶液2份分别转入2个50mL容量瓶中，然 后用量筒取25mL1molL-1氨水，定容至刻度线。以氨水溶液为空白液 测其吸光度A,测定的吸光度数据应当平行
④ 测定样品的吸光度 用移液管取25mL碘酸铜饱和溶液2份分别转入2个50mL容量瓶中，然 后用量筒取25mL 1mol·L-1氨水，定容至刻度线。以氨水溶液为空白液 测其吸光度A，测定的吸光度数据应当平行
数据处理 ●1.作吸光度-铜离子含量工作曲线 ●2.数据记录与结果处理 实验序号 2 ●3.结果讨论 取样体积v/mL 25.00 25.00 工作曲线 吸光度A 0.6 y=0.093x+0.061 0.5 R=0.9976 m (Cu2+)/mg 0.4 40.3 c(Cu2+)/(mo1·L-1) 02 0.1 溶度积常数K。 m(Cu2)/mg
数据处理 ⚫ 1.作吸光度-铜离子含量工作曲线 ⚫ 2. 数据记录与结果处理 ⚫ 3. 结果讨论 实验序号 1 2 取样体积V/mL 25.00 25.00 吸光度A m (Cu2+)/mg c (Cu2+)/(mol·L-1) 溶度积常数 y = 0.093x + 0.061 R² = 0.9976 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 1 2 3 4 5 A m(Cu2+)/mg 工作曲线