海南大学理学院 《无机化学实验HⅡ》 教 案
海南大学理学院 《无机化学实验 H》 教 案
章 实验一实验室安全教育及基本知识课时3 节 1学习并尊守实验室规则： 教学 目的 2.培养实事求是、严谨认真的科学态度和整洁、卫生的良好习惯： 3.掌握无机化学实验室的基本知识。 教学 实验室规则、要求和安全事项 重点 教学 常用仪器的基本操作 难点 相关素材（参考资料、指导学生阅读材料等）： 1.《无机化学实验》，冯建成、尹学琼、朱莉主编，化学工业出版社 2.《无机化学实验》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 3.《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 教师授课思路、设问及讲解要点 一、引言 化学是一门以实验为基础的科学，而作为四大基础化学之一的无机 化学实验更是其基础的基础，它是同学们继续学好后继课程（分析化学 有机化学、物理化学和各类专业化学及实验等)的基础。无机化学实验 是无机化学课程的重要组成部分，也是学习无机化学的一个重要环节。 二、教学内容正文 (一)、实验目的与要求 通过本课程的学习，应达到或基本达到以下要求： 1.巩固并加深对无机化学基本概念和基本理论的理解： 2掌握无机化学实验的基本操作和技能： 3.掌握一些无机物的制备、提纯和检验方法： 4培养实事求是、严谨认真的科学态度，整洁、卫生的良好习惯。 (二)、学习方法 学好并掌握无机化学实验，除了有明确的实验目的，端正的学习态度之 外，还要有好的学习方法，主要有三方面： 1.认真预习 明确目的，弄懂原理：熟悉内容，步骤：熟悉注意事项。 2.做好实验 a、认真操作，仔细观察并如实记录实验现象： b、发现实验现象和理论不相符合，应认真查明原因
1 章 实验一 实验室安全教育及基本知识 课时 3 节 教学 目的 1. 学习并遵守实验室规则； 2. 培养实事求是、严谨认真的科学态度和整洁、卫生的良好习惯； 3. 掌握无机化学实验室的基本知识。 教学 重点 实验室规则、要求和安全事项 教学 难点 常用仪器的基本操作 相关素材（参考资料、指导学生阅读材料等）： 1. 《无机化学实验》，冯建成、尹学琼、朱莉主编，化学工业出版社 2. 《无机化学实验》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 3. 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 教 学 过 程 教师授课思路、设问及讲解要点 一、引言 化学是一门以实验为基础的科学，而作为四大基础化学之一的无机 化学实验更是其基础的基础，它是同学们继续学好后继课程（分析化学、 有机化学、物理化学和各类专业化学及实验等）的基础。无机化学实验 是无机化学课程的重要组成部分，也是学习无机化学的一个重要环节。 二、教学内容正文 （一）、实验目的与要求 通过本课程的学习，应达到或基本达到以下要求： 1. 巩固并加深对无机化学基本概念和基本理论的理解； 2. 掌握无机化学实验的基本操作和技能； 3. 掌握一些无机物的制备、提纯和检验方法； 4. 培养实事求是、严谨认真的科学态度，整洁、卫生的良好习惯。 （二）、学习方法 学好并掌握无机化学实验，除了有明确的实验目的，端正的学习态度之 外，还要有好的学习方法，主要有三方面： 1. 认真预习 明确目的，弄懂原理；熟悉内容，步骤；熟悉注意事项。 2. 做好实验 a、认真操作，仔细观察并如实记录实验现象； b、发现实验现象和理论不相符合，应认真查明原因
3.写好实验报告 a、实验报告必须及时、认真完成（上实验课时由班长统一收集前次实验 的实验报告，并按学号顺序排列好，交与教师)： b、实验报告须独立完成，如发现抄袭，该次报告的成绩以“0”分计： ©、报告必须包括实验名称、目的、现象和数据的记录、解释，数据处理 、对实验中遇到的问题提出见解，对实验方法、内容等提出意见和建议。 (三)、实验报告的书写 报告必须包括实验名称、目的、现象和数据的记录，解释、结论和数据 处理：问题与讨论： 对实验中遇到的问题提出自己的见解，鼓励大家对实验方法、内容、等 提出意见和建议： ” 具体书写格式见教材。 (四)、实验室规则 学 1.实验室要保持肃静，不得大声喧哗： 2.在实验室不允许赤脚，或穿拖鞋、背心、超短裤（短裙）： 3.禁止带食品、饮料、水等进入实验室： 4.实验结束后，每位同学要整理好自己实验仪器，由班长安排同学轮流 值日，打扫卫生和整理实验室，检查水、电以及门窗是否关好，电源是否切 断，实验指导教师检查完毕后方可以离开实验室。 (五)、学习实验安全守则 1.容易产生有毒气体，挥发性、刺激性毒物的实验应在通风橱内进行 2.不准用湿手操作操作电器设备，以防触电： 3.遇触电事故时，应首先切断电源： 4.实验室严禁饮食、吸烟、游戏打闹、大声喧闹，实验完毕后应将双手 洗净。 5.具体详细要求见实验室安全守则 (六)、课程考核 无机化学实验是一门独立开设的课程，独立考核，独立登记成绩：实验 成绩评分标准是：考勤7.5%，预习7.5%，实验操作（包括实验态度，实验 后台面整理等)30%，实验报告40%，实验考核15%。 预习主要包括：实验原理，实验流程，数据表格，写在原始记录纸上： 实验报告包括实验目的(10%)，实验原理(10%)，实验仪器与设备(10%)， 实验操作步骤(10%)，实验原始数据记录(20%)，数据处理过程、结果及 结论(20%)，问题和讨论(10%)等7个部分。 (七)、无机化学实验常用仪器基本操作 1.玻璃仪器的洗涤和干燥 2.电子天平秤的称量练习 2
2 教 学 过 程 3. 写好实验报告 a、实验报告必须及时、认真完成（上实验课时由班长统一收集前次实验 的实验报告，并按学号顺序排列好，交与教师）； b、实验报告须独立完成，如发现抄袭，该次报告的成绩以“0”分计； c、报告必须包括实验名称、目的、现象和数据的记录、解释，数据处理； d、对实验中遇到的问题提出见解，对实验方法、内容等提出意见和建议。 （三）、 实验报告的书写 报告必须包括实验名称、目的、现象和数据的记录，解释、结论和数据 处理；问题与讨论； 对实验中遇到的问题提出自己的见解，鼓励大家对实验方法、内容、等 提出意见和建议； 具体书写格式见教材。 （四）、 实验室规则 1. 实验室要保持肃静，不得大声喧哗； 2. 在实验室不允许赤脚，或穿拖鞋、背心、超短裤（短裙）； 3. 禁止带食品、饮料、水等进入实验室； 4. 实验结束后，每位同学要整理好自己实验仪器，由班长安排同学轮流 值日，打扫卫生和整理实验室，检查水、电以及门窗是否关好，电源是否切 断，实验指导教师检查完毕后方可以离开实验室。 （五）、 学习实验安全守则 1. 容易产生有毒气体，挥发性、刺激性毒物的实验应在通风橱内进行； 2. 不准用湿手操作操作电器设备，以防触电； 3. 遇触电事故时，应首先切断电源； 4. 实验室严禁饮食、吸烟、游戏打闹、大声喧闹，实验完毕后应将双手 洗净。 5. 具体详细要求见实验室安全守则 （六）、 课程考核 无机化学实验是一门独立开设的课程，独立考核，独立登记成绩；实验 成绩评分标准是：考勤 7.5%，预习 7.5%，实验操作（包括实验态度，实验 后台面整理等）30%，实验报告 40%，实验考核 15%。 预习主要包括：实验原理，实验流程，数据表格，写在原始记录纸上； 实验报告包括实验目的（10%），实验原理（10%），实验仪器与设备（10%）， 实验操作步骤（10%），实验原始数据记录（20%），数据处理过程、结果及 结论（20%），问题和讨论（10%）等 7 个部分。 （七）、 无机化学实验常用仪器基本操作 1. 玻璃仪器的洗涤和干燥 2. 电子天平秤的称量练习
三、总结与巩固 1.小结 本次课目的在于使学生掌握无机化学实验的基本操作技能：培养学生具 有正确观察、记录、分析、总结实验现象，合理处理数据、撰写试验报告， 设计和改进简单实验的能力：以及学生的动手观察能力、独立思考能力和团 结合作能力。 2.思考题 .认识实验室常用器具，如试管、烧杯、量简、容量瓶等，讨论其规格 主要用途和注意事项。 b.(I)用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？ (2)用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取浓溶液？ (3)配制100mL溶液时，为什么要先用少量水把固体溶解，而不能用 100mL水把固体溶解？ ©.使用电子秤时，称量物不允许直接放在托盘上，应放在称量用纸上， 潮湿或有腐蚀性的药品则放在表面皿或玻璃容器内。台秤不能称量热物质。 教学 后记 通过实验教学，基本达到了教学目标要求。 实验二基本操作练习（移液管、容量瓶的 章 课时 电子分析天平使用练习) 节 1.认识并练习使用移液管： 教学 目的 2.认识并练习使用容量瓶： 3.电子分析天平的称量练习。 教学 重点 移液管、容量瓶及分析天平的使用、要求和注意事项 教学 常用仪器的基本操作 难点 相关素材（参考资料、指导学生阅读材料等）： 1,《无机化学实验》，冯建成、尹学琼、朱莉主编，化学工业出版社 2. 《无机化学实验》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 3 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 教师授课思路、设问及讲解要点
3 三、总结与巩固 1. 小结 本次课目的在于使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；培养学生具 有正确观察、记录、分析、总结实验现象，合理处理数据、撰写试验报告， 设计和改进简单实验的能力；以及学生的动手观察能力、独立思考能力和团 结合作能力。 2. 思考题 a．认识实验室常用器具，如试管、烧杯、量筒、容量瓶等，讨论其规格、 主要用途和注意事项。 b. (1) 用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？ (2) 用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取浓溶液？ (3) 配制 100mL 溶液时，为什么要先用少量水把固体溶解，而不能用 100mL 水把固体溶解？ c. 使用电子秤时，称量物不允许直接放在托盘上，应放在称量用纸上， 潮湿或有腐蚀性的药品则放在表面皿或玻璃容器内。台秤不能称量热物质。 教学 后记 通过实验教学，基本达到了教学目标要求。 章 实验二 基本操作练习（移液管、容量瓶的 电子分析天平使用练习） 课时 3 节 教学 目的 1. 认识并练习使用移液管； 2. 认识并练习使用容量瓶； 3. 电子分析天平的称量练习。 教学 重点 移液管、容量瓶及分析天平的使用、要求和注意事项 教学 难点 常用仪器的基本操作 相关素材（参考资料、指导学生阅读材料等）： 1. 《无机化学实验》，冯建成、尹学琼、朱莉主编，化学工业出版社 2. 《无机化学实验》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 3. 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 教师授课思路、设问及讲解要点
一、引言 无机化学实验是无机化学课程的重要组成部分，也是学习无机化学 的一个重要环节。 二、教学内容正文 实验目的与要求 练习规范使用移液管、容量瓶及电子分析天平。 实验内容 1.移液管及其使用 检查、洗涤、润洗和移液。 在使用移液管和吸量管时必须注意： (1)移液管（吸量管）不可在烘箱中烘干。 (2)移液管（吸量管）不能移取太热或太冷的溶液。 (3)移液管和容量瓶常配合使用，在使用前常作两者的相对体积校准 (4)在使用吸量管时，为了减少测量误差，每次都应从0刻度起，往下 放出所需体积的溶液。 2.容量瓶及其使用 容量瓶的使用包括检查和试漏，洗涤，转移，定容，摇匀。 在使用容量瓶时应注意以下事项： (1)配好的溶液如需长期存放，应转移到干净的磨口试剂瓶中。转移前 须用该溶液将洗净的试剂瓶润洗三遍。 (2)容量瓶用完后应立即洗净，长期不用时把塞子用纸片垫上，以防时 间久后，塞子打不开。 (3)容量瓶不得在烘箱中烘烤，不能加热。如需使用干燥的容量瓶，可 用电吹风机冷风吹干。 3.电子分析天平的称量练习 调水平、预热、开机、校正、称量（直接称量法、减量称量法） (1)读数时应关闭所有天平门，以免影响读数的稳定性。 (2)药品不能直接放在天平盘上称量：易挥发和具有腐蚀性的物品， 要盛放在密闭的容器中，以免腐蚀和损坏电子分析天平。 (3)操作要小心，在秤盘上加载物品时要轻拿轻放，以免洒落药品。 若不小心洒落，要及时清理干净，以免腐蚀天平。 (4)操作天平不可过载使用，以免损坏天平。 (5)经常对电子分析天平进行自校或定期外校，保证其处于最佳状态 三、总结与巩固 注意各仪器的规范操作，使用注意事项。 教学 通过实验教学，基本达到了教学目标要求。 后记
4 教 学 过 程 一、引言 无机化学实验是无机化学课程的重要组成部分，也是学习无机化学 的一个重要环节。 二、教学内容正文 实验目的与要求 练习规范使用移液管、容量瓶及电子分析天平。 实验内容 1. 移液管及其使用 检查、洗涤、润洗和移液。 在使用移液管和吸量管时必须注意： （1）移液管(吸量管)不可在烘箱中烘干。 （2）移液管(吸量管)不能移取太热或太冷的溶液。 （3）移液管和容量瓶常配合使用，在使用前常作两者的相对体积校准。 （4）在使用吸量管时，为了减少测量误差，每次都应从 0 刻度起，往下 放出所需体积的溶液。 2. 容量瓶及其使用 容量瓶的使用包括检查和试漏，洗涤，转移，定容，摇匀。 在使用容量瓶时应注意以下事项： （1）配好的溶液如需长期存放，应转移到干净的磨口试剂瓶中。转移前 须用该溶液将洗净的试剂瓶润洗三遍。 （2）容量瓶用完后应立即洗净，长期不用时把塞子用纸片垫上，以防时 间久后，塞子打不开。 （3）容量瓶不得在烘箱中烘烤，不能加热。如需使用干燥的容量瓶，可 用电吹风机冷风吹干。 3. 电子分析天平的称量练习 调水平、预热、开机、校正、称量（直接称量法、减量称量法） （1） 读数时应关闭所有天平门，以免影响读数的稳定性。 （2） 药品不能直接放在天平盘上称量；易挥发和具有腐蚀性的物品， 要盛放在密闭的容器中，以免腐蚀和损坏电子分析天平。 （3） 操作要小心，在秤盘上加载物品时要轻拿轻放，以免洒落药品。 若不小心洒落，要及时清理干净，以免腐蚀天平。 （4） 操作天平不可过载使用，以免损坏天平。 （5） 经常对电子分析天平进行自校或定期外校，保证其处于最佳状态。 三、总结与巩固 注意各仪器的规范操作，使用注意事项。 教学 后记 通过实验教学，基本达到了教学目标要求
章 实验三、摩尔气体常数的测定 课时 3 节 教学 1,学习测定摩尔气体常数的一种方法 目的 2.掌握理想气体状态方程式和分压定律 1,学习并掌握分析天平的直接称量法： 教学 2.学习测量气体体积的操作：装置安装、检漏、量气管液面的观察与读 数： 重点 3.学习气体分压的概念： 4.学习误差的表示、数据的取舍、有效数字及其应用 教学 1.电子分析天平的使用及称量方法 难点 2.装置的安装、检漏、量气管液面的观察与读数 相关素材（参考资料、指导学生阅读材料等）： 1. 《无机化学实验》，冯建成、尹学琼、朱莉主编，化学工业出版社 2. 《无机化学实验》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 3. 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 教师授课思路、设问及讲解要点 一、引言 摩尔气体常数是很多物理和化学工式中常见的一个常数，通过本实验了 解置换法测定摩尔气体常数的原理和方法。 二、教学内容正文 实验原理 一定量的金属镁m(Mg)和过量的稀酸作用，产生一定量的氢气m(H),在 定的温度(T)和压力(p)下，测定被置换的氢气体积H)。根据分压定律， 算出氢气的分压： p(H2=p-p(H2O) 过 假定在实验条件下，氢气服从理想气体行为，可根据气态方程式计算出 摩尔气体常R: R=p(H2)V(H2)x2.016/m(H2)T 其中m(H)=m(Mg)×2.016/AMg),式中AMg)为Mg的相对原子 质量。所以：R=pH2)H24(Mg)/m(Mg)T 仪器、药品及材料 仪器：铁架台，蝶形夹，铁圈，十字头，量气管，试管，玻璃漏斗 药品：H2S04(3molL1),镁片 实验步豫
5 章 实验三、摩尔气体常数的测定 课时 3 节 教学 目的 1. 学习测定摩尔气体常数的一种方法 2. 掌握理想气体状态方程式和分压定律 教学 重点 1. 学习并掌握分析天平的直接称量法； 2. 学习测量气体体积的操作：装置安装、检漏、量气管液面的观察与读 数； 3. 学习气体分压的概念； 4. 学习误差的表示、数据的取舍、有效数字及其应用 教学 难点 1. 电子分析天平的使用及称量方法 2. 装置的安装、检漏、量气管液面的观察与读数 相关素材（参考资料、指导学生阅读材料等）： 1. 《无机化学实验》，冯建成、尹学琼、朱莉主编，化学工业出版社 2. 《无机化学实验》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 3. 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 教 学 过 程 教师授课思路、设问及讲解要点 一、引言 摩尔气体常数是很多物理和化学工式中常见的一个常数，通过本实验了 解置换法测定摩尔气体常数的原理和方法。 二、教学内容正文 实验原理 一定量的金属镁 m(Mg)和过量的稀酸作用，产生一定量的氢气 m(H2)，在 一定的温度(T )和压力(p)下，测定被置换的氢气体积 V(H2)。根据分压定律， 算出氢气的分压： p(H2)= p - p(H2O) 假定在实验条件下，氢气服从理想气体行为，可根据气态方程式计算出 摩尔气体常 R ： R = p(H2)V(H2)×2.016/m(H2)T 其中 m(H2) = m(Mg)× 2.016 / Ar(Mg) ，式中 Ar(Mg) 为 Mg 的相对原子 质量。所以： R = p(H2)V(H2)Ar(Mg)/m(Mg)T 仪器、药品及材料 仪器： 铁架台，蝶形夹，铁圈，十字头，量气管，试管，玻璃漏斗 药品：H2SO4（3mol·L-1），镁片 实验步骤
1.称量 2. 安装装置和加药品 3.检漏 4。读初读数 5.反应，冷却至室温，读末读数 三、总结与巩固 1小结 1.镁片质量大小适宜 2.检查漏气方法 3.量气管（滴定管）使用 4.装置的检漏 5,水量多少对测定的影响 2.思考题 (1)、为什么要检漏，如何检漏，检漏的原理是什么？ (2)、为什么用长颈漏斗加3mol·L1SO4?为什么放入或取出漏斗时漏 颈末端均不能碰到试管壁？ (3)、为什么要待试管冷至室温，才能记录液面位置？如何判断己冷至室温？ (4)、读取液面位置时，漏斗与量气管内液面的位置为什么要保持同一水平？ (5)、反应过程中，量气管压入漏斗的水过多而溢出，对测定结果有无影响？ 教学 后记 通过实验教学，基本达到了教学目标要求。 实验四、化学反应速率与活化能的测定课时4 教学 1,了解反应条件对化学反应速率的影响： 目的 2.测定某一具体化学反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。 教学 理解浓度、温度及催化剂对反应速率的影响， 重点 教学 根据实验数据作图。 难点 相关素材（参考资料、指导学生阅读材料等）： 1.《无机化学实验》，冯建成、尹学琼、朱莉主编，化学工业出版社 2.《无机化学实验》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 3.《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 教师授课思路、设问及讲解要点 一、引言 通过实验测定NH4)SOs氧化KI的反应速率，求其反应级数、速率常数 k和活化能。 6
6 1. 称量 2. 安装装置和加药品 3. 检漏 4. 读初读数 5. 反应，冷却至室温，读末读数 三、总结与巩固 1.小结 1.镁片质量大小适宜 2. 检查漏气方法 3.量气管（滴定管）使用 4. 装置的检漏 5.水量多少对测定的影响 2.思考题 （1）、为什么要检漏，如何检漏，检漏的原理是什么？ （2）、为什么用长颈漏斗加 3mol·L -1 H2SO4？为什么放入或取出漏斗时漏斗 颈末端均不能碰到试管壁？ （3）、为什么要待试管冷至室温，才能记录液面位置？如何判断已冷至室温？ （4）、读取液面位置时，漏斗与量气管内液面的位置为什么要保持同一水平？ （5）、反应过程中，量气管压入漏斗的水过多而溢出，对测定结果有无影响？ 教学 后记 通过实验教学，基本达到了教学目标要求。 章 实验四、化学反应速率与活化能的测定 课时 4 节 教学 目的 1. 了解反应条件对化学反应速率的影响； 2. 测定某一具体化学反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。 教学 重点 理解浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。 教学 难点 根据实验数据作图。 相关素材（参考资料、指导学生阅读材料等）： 1. 《无机化学实验》，冯建成、尹学琼、朱莉主编，化学工业出版社 2. 《无机化学实验》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 3. 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 教师授课思路、设问及讲解要点 一、引言 通过实验测定(NH4)2S2O8 氧化 KI 的反应速率，求其反应级数、速率常数 k 和活化能
二、教学内容正文 实验原理 S20g2:过硫酸根：S0,:硫代硫酸根：S4062:连四硫酸根 1 教 求反应级数和速率系数 S20g2+3T=2S02+16(1) 学 2S2032+15=2S4062+3(2) S20g2-+2S2032-=2S4062.(3) 过 (1)+(2)=(3) 反应(2)的速度>反应(1)的速度 程 对于(1)v=-△c(S20g2-y△t=k△c(S20g2)cB() b. NaS2O的量不足（相对于5，也即S20g2) 所以在溶液中加入淀粉，当Na2S2O3消耗完毕，则I3与淀粉作用显示蓝色，指 示反应终点 根据初始速率法，不同浓度测得V,K v=-△c(S20g2-y△t=-△c(S2032/2△t=c(Sz02-/2△t 2.求活化能 由Arrhenius方程，以lgK(Y轴)对l/T(X轴)作图，得斜率 又 斜率=Ea2.303R，可以求得活化能Ea 3.催化剂 为了使离子强度相等，催化剂不足10滴的加NH4hSO4补充 仪器和试剂 仪器：恒温水浴1台，烧杯，量简，秒表，玻璃棒，坐标纸 试剂：见教材 实验步骤 教 1,浓度对反应速率的影响，求反应级数、速率系数 学 2.温度对反应速率的影响，求活化能 3.催化剂对化学反应速率的影响 过 注意事项 1.准确计时（秒表的使用） 程 2.恒温水浴锅的使用方法 3.玻璃棒的使用 4.按学号顺序做实验，两人一组 三、总结与巩固 1.小结 (1)所取试剂的量筒应分开，最好专简专用。 (2)反应最后加入NH4hS2Og,加料要迅速。 (3)取40C、50C、60℃三个温度。将KI、Na2S2O、KNO3和淀粉的
7 教 学 过 程 教 学 过 程 二、教学内容正文 实验原理 S2O8 2-：过硫酸根；S2O3 2-：硫代硫酸根；S4O6 2-：连四硫酸根 1. 求反应级数和速率系数 S2O8 2-＋3I-＝2SO4 2-＋I3 - (1) 2S2O3 2-＋I3 -＝2S4O6 2-+3I- (2) S2O8 2-＋2S2O3 2-＝2S4O6 2- (3) (1) ＋(2) ＝ (3) a. 反应（2）的速度＞反应（1）的速度 对于（1） ν＝-△c(S2O8 2- )/△t ＝ k△c α (S2O8 2- )·cβ（I -） b. Na2S2O3 的量不足（相对于 I3 - ，也即 S2O8 2-） 所以在溶液中加入淀粉，当 Na2S2O3 消耗完毕，则 I3 -与淀粉作用显示蓝色，指 示反应终点 根据初始速率法，不同浓度测得 V，K ν＝-△c(S2O8 2- )/△t＝-△c(S2O3 2- )/2△t＝co(S2O3 2-)/2△t 2. 求活化能 由 Arrhenius 方程，以 lgK（Y 轴）对 1/T（X 轴）作图，得斜率 又 斜率＝-Ea /2.303R ， 可以求得活化能 -Ea 3. 催化剂 为了使离子强度相等，催化剂不足 10 滴的加 (NH4)2SO4 补充 仪器和试剂 仪器：恒温水浴 1 台，烧杯，量筒，秒表，玻璃棒，坐标纸 试剂：见教材 实验步骤 1. 浓度对反应速率的影响，求反应级数、速率系数 2. 温度对反应速率的影响，求活化能 3. 催化剂对化学反应速率的影响 注意事项 1. 准确计时（秒表的使用） 2. 恒温水浴锅的使用方法 3. 玻璃棒的使用 4. 按学号顺序做实验，两人一组 三、总结与巩固 1.小结 （1）所取试剂的量筒应分开，最好专筒专用。 （2）反应最后加入(NH4)2S2O8，加料要迅速。 （3）取 40°C、50°C、60°C 三个温度。将 KI、Na2S2O3、KNO3 和淀粉的
混合溶液和(NH42S2Os分别预热，恒温后在水浴锅中混合反应。 (4)催化剂对速率的影响只作定性判断。 2.思考题 (I).实验中向K1、淀粉、NSO3混合液中加入NH42S2O%时为什么要迅 速？加NaS2O3的目的是什么？ (②).为什么可以由反应速率出现蓝色的时间长短来计算反应速率？溶液 出现蓝色后，反应是否终止了？ ().求NH42S2Os与KI的反应活化能时，在实验中需要获得哪些数据？ 教学 通过实验教学，基本达到了教学目标要求。 后记 章 实验五醋酸解离常数的测定 课时4 节 1.测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解离常数和解离度的理解。 教学 2.进一步巩固移液管、刻度吸管以及容量瓶的正确使用方法和精确配制溶 目的 液的基本操作。 3.学习使用酸度计 教学 巩固移液管、刻度吸管以及容量瓶的正确使用方法和精确配制溶液的 重点 基本操作。 教学 酸度计的使用 难点 相关素材（参考资料、指导学生阅读材料等）： 1.《无机化学实验》，冯建成、尹学琼、朱莉主编，化学工业出版社 2.《无机化学实验》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教有出版社 3.《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 教师授课思略、设问及讲解要点 一、引言 通过测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解离常数和解离度的理解： 进一步巩固移液管、刻度吸管以及容量瓶的正确使用方法和精确配制溶液的 基本操作：学习使用酸度计。 二、教学内容正文 过 实验原理 程 醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：
8 混合溶液和 (NH4)2S2O8分别预热，恒温后在水浴锅中混合反应。 （4）催化剂对速率的影响只作定性判断。 2.思考题 (1). 实验中向 KI、淀粉、Na2S2O3 混合液中加入(NH4)2S2O8 时为什么要迅 速？加 Na2S2O3 的目的是什么？ (2). 为什么可以由反应速率出现蓝色的时间长短来计算反应速率？溶液 出现蓝色后，反应是否终止了？ (3). 求(NH4)2S2O8与 KI 的反应活化能时，在实验中需要获得哪些数据？ 教学 后记 通过实验教学，基本达到了教学目标要求。 章 实验五 醋酸解离常数的测定 课时 4 节 教学 目的 1. 测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解离常数和解离度的理解。 2. 进一步巩固移液管、刻度吸管以及容量瓶的正确使用方法和精确配制溶 液的基本操作。 3. 学习使用酸度计。 教学 重点 巩固移液管、刻度吸管以及容量瓶的正确使用方法和精确配制溶液的 基本操作。 教学 难点 酸度计的使用 相关素材（参考资料、指导学生阅读材料等）： 1. 《无机化学实验》，冯建成、尹学琼、朱莉主编，化学工业出版社 2. 《无机化学实验》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 3. 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 教 学 过 程 教师授课思路、设问及讲解要点 一、引言 通过测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解离常数和解离度的理解； 进一步巩固移液管、刻度吸管以及容量瓶的正确使用方法和精确配制溶液的 基本操作；学习使用酸度计。 二、教学内容正文 实验原理 醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：
CH3COOH H*CH3COO- 设醋酸的起始浓度为C,[H+1、「CH3COO1、「CH3COOH]分别为H CH:CO0ˉ、CH:COOH在解离平衡时的浓度，a为解离度，Ke为解离常数 则在纯CH3COOH溶液中，[H+]=[CH3COO-]=Ca, [CH,C0oH]=C1-a)则：a=H]x100% KAe=HICH,CO0]。HP [CH,COOH]C-[H] 当a<5%时，C-H]=C,故K=H了 在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的酷酸溶液的pH值，根 学 据pH=-g[H]换算出[H],根据以上关系可求出解离常数KAe和解离度α 过 实验内容 1.实验操作前的准备 程 (1)检查容量瓶是否漏水 容量瓶使用前要检查是否漏水，方法是：注入自来水至标线附近，盖好 瓶塞，右手托住瓶底，使其倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果 不漏，再把瓶塞旋转180度，塞紧、倒立如仍不漏水，则可使用。为避免调 错瓶塞，应用橡皮筋把瓶塞系在瓶颈上。 (2)洗涤 移液管和刻度吸管洗涤时，除用洗涤液、自来水冲洗外，要用蒸馏水洗 涤2~3次，最后还需用待装溶液润洗3次。容量瓶只需依次用洗涤液、自来 水和蒸馏水冲洗。 2.pH复合电极的使用 (1)测试前的准备工作 ①测试前取下电极装有浸泡液的保护浸泡瓶，将电极测量端浸在蒸馏水 中清洗，然后取出用滤纸吸干残留蒸馏水。 ②观察敏感球泡内部是否全部充满液体，如发现有气泡，则应将电极向 下轻轻甩动（象甩温度计），以清除敏感球泡内的气泡，否则影响测试精度。 (2)电极与pH计配套校正及测试 ①pH电极接到pH仪器输入端，连接准确。 ②按酸度计使用方法进行标定，标定结束后进行测量 ③电极在进行标定或测量前，均需用蒸馏水清洗干净，并用滤纸轻轻将 蒸馏水吸干。 3.酸度计的使用 酸度计广泛适用于科研、教学、工业、农业等许多学科和领域。用于精 9
9 教 学 过 程 CH3COOH H+ + CH3COO– 设醋酸的起始浓度为 C，[ H+ ]、[ CH3COO– ]、[ CH3COOH ]分别为 H+ 、 CH3COO¯、CH3COOH 在解离平衡时的浓度， 为解离度，KHAc 为解离常数。 则在纯 CH3COOH 溶液中， [ H+ ] = [ CH3COO– ] = C∙ ， [ CH3COOH ] = C∙(1– ) 则： ═ [H ] 100% C + KHAc ═ + 2 3 + 3 [H ][CH COO ] [H ] [CH COOH] [H ] C + − = − 当 < 5%时，C – [H+ ] ≈ C，故 KHAc ＝ + 2 [H ] C 在一定温度下，用 pH 计测定一系列已知浓度的醋酸溶液的 pH 值，根 据pH ═ –lg [ H+ ]换算出[ H+ ]，根据以上关系可求出解离常数KHAc和解离度。 实验内容 1. 实验操作前的准备 (1) 检查容量瓶是否漏水 容量瓶使用前要检查是否漏水，方法是：注入自来水至标线附近，盖好 瓶塞，右手托住瓶底，使其倒立 2 分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果 不漏，再把瓶塞旋转 180 度，塞紧、倒立如仍不漏水，则可使用。为避免调 错瓶塞，应用橡皮筋把瓶塞系在瓶颈上。 (2) 洗涤 移液管和刻度吸管洗涤时，除用洗涤液、自来水冲洗外，要用蒸馏水洗 涤 2～3 次，最后还需用待装溶液润洗 3 次。容量瓶只需依次用洗涤液、自来 水和蒸馏水冲洗。 2. pH 复合电极的使用 (1) 测试前的准备工作 ① 测试前取下电极装有浸泡液的保护浸泡瓶，将电极测量端浸在蒸馏水 中清洗，然后取出用滤纸吸干残留蒸馏水。 ② 观察敏感球泡内部是否全部充满液体，如发现有气泡，则应将电极向 下轻轻甩动(象甩温度计)，以清除敏感球泡内的气泡，否则影响测试精度。 (2) 电极与 pH 计配套校正及测试 ① pH 电极接到 pH 仪器输入端，连接准确。 ② 按酸度计使用方法进行标定，标定结束后进行测量。 ③ 电极在进行标定或测量前，均需用蒸馏水清洗干净，并用滤纸轻轻将 蒸馏水吸干。 3. 酸度计的使用 酸度计广泛适用于科研、教学、工业、农业等许多学科和领域。用于精