硝酸钾的制备和提纯一、实验目的1.盐类溶解度和温度的关系；2.用转化法制备硝酸钾；3．溶解、抽滤、重结晶
一、实验目的 1．盐类溶解度和温度的关系； 2．用转化法制备硝酸钾； 3．溶解、抽滤、重结晶。 硝酸钾的制备和提纯
二、实验原理-KNO250--KCINaNOKNO-NaCI200150insNaNO,100KCI50NaCl0020406080100TemperaturelcNaNO+KCI=KNO.+NaCI
二、实验原理 NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl
四、实验步骤1.10g NaNO，+ 8.5g KCI+20mL水（烧杯）；Vi=2/3V原始,快速热抽滤；实验步骤一中，20ml水量如何确定？什么是转化法？结晶法？NaNO+KCI==NaCI+KNO，是否可完全进行？如何改变条件实现KNO，的制备和提纯？溶液沸腾后，温度为何高达100℃以上？（依数性）加热至原体积的2/3，实际对应体积是多少？依据是什么？
四、实验步骤 1．10g NaNO3 + 8.5g KCl + 20 mL水（烧杯）；V1=2/3V原始， 快速热抽滤； ◆实验步骤一中，20ml水量如何确定？ ◆什么是转化法？结晶法？ ◆NaNO3+KCl == NaCl+KNO3是否可完全进行？如何改变条 件实现KNO3的制备和提纯？ ◆溶液沸腾后，温度为何高达100℃以上?（依数性） ◆加热至原体积的2/3，实际对应体积是多少？依据是什么？
（烧杯中），加热，Vz=3/4(V+5），冷却2.V+5mL蒸馏水结晶。抽滤，得粗产品，称量(m粗产品)。加热至原体积的3/4后，实际对应体积是多少？依据是什么？3．m粗产品:m水=2:1，加热溶解。冷却结晶，抽滤，得产品，称量(m)根据溶解度计算，实验步骤五中，粗产品所需水的量？计算产率时，应按10gNaNO，还是8.5gKCI计算？
2. V1+ 5 mL蒸馏水（烧杯中），加热，V2=3/4(V1+ 5 )，冷却 结晶。抽滤，得粗产品，称量(m粗产品)。 加热至原体积的3/4后，实际对应体积是多少？依据是什么？ 3. m粗产品:m水=2:1，加热溶解。冷却结晶，抽滤，得产品， 称量 (m2 ) 。 根据溶解度计算，实验步骤五中，粗产品所需水的量？ 计算产率时，应按10g NaNO3还是8.5g KCl计算？
纯度检验：粗产品+ AgNO3现象？提纯后产品+AgNO3AgNO, + NaCI=-=AgCI + NaNO
纯度检验： 粗产品 + AgNO3 提纯后产品+ AgNO3 现象？ AgNO3 + NaCl ===AgCl + NaNO3
KNO.的制备和提纯1.什么是转化法？结晶法？2.重结晶的定义和原理？3.NaNO,+KCI==NaCI+KNO,是否可完全进行？如何改变条件实现KNO，的制备和提纯？4.溶液沸腾后，温度为何高达100℃以上？（参考无机化学第8章)5.KNO,和NaCI如何提纯？区别是什么？为什么？6.实验步骤一中，10ml水量如何确定？7.实验步骤四中，5ml水量如何考虑？水量过多有何影响？8.实验步骤三四中，加热至原体积的2/3,3/4后，实际对应体积是多少？依据是什么？9.根据溶解度计算，实验步骤五中，粗产品所需水的量？10.计算产率时，应按10gKNO,还是8.5gKCI计算？
KNO3的制备和提纯 1. 什么是转化法？结晶法？ 2. 重结晶的定义和原理？ 3. NaNO3+KCl == NaCl+KNO3是否可完全进行？如何改变条件 实现KNO3的制备和提纯？ 4. 溶液沸腾后，温度为何高达100℃以上？（参考无机化学第8 章） 5. KNO3和NaCl如何提纯？区别是什么？为什么？ 6. 实验步骤一中，10ml水量如何确定？ 7. 实验步骤四中，5ml水量如何考虑？水量过多有何影响？ 8. 实验步骤三四中，加热至原体积的2/3, 3/4后，实际对应体积 是多少？依据是什么？ 9.根据溶解度计算，实验步骤五中，粗产品所需水的量？ 10. 计算产率时，应按10g KNO3还是8.5g KCl计算？