333温度273283293303313323343353363373七水硫酸57.828.840.048.060.073.3100.779.968.3亚铁六水硫酸335212.517.240亚铁铵9581.088.010370.673.075.478.0硫酸铵铁屑过量或硫酸过量各有何优缺点？FesO.%根据左图说明：FeS0.-4H20FeSOA反应温度多少适宜？1.·H301207H2.为什么要趁热过滤？Feso203.在反应过程中为什么要329.7337.1温度/K补加水？1二10293313333353273373FeSOa溶解度曲线
温度 273 283 293 303 313 323 333 343 353 363 373 七水硫酸 亚铁 28.8 40.0 48.0 60.0 73.3 － 100.7 － 79.9 68.3 57.8 六水硫酸 亚铁铵 12.5 17.2 － － 33 40 － 52 － － － 硫酸铵 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 － 88.0 － 95 － 103 铁屑过量或硫酸过量各有何优缺点？ 根据左图说明： 1. 反应温度多少适宜？ 2. 为什么要趁热过滤？ 3. 在反应过程中为什么要 补加水？
硫酸亚铁铵的制备实验目的1.了解硫酸亚铁铵复盐的制备方法及性质；2.练习水浴加热、过滤（常压、减压）、蒸发、浓缩、结晶和于燥等基本操作。实验原理Fe + H,SO=FeSO4 +H,1FeSO4 +(NH4)2SO4 = (NH4)2SO4FeSO4:6H,O
硫酸亚铁铵的制备 1.了解硫酸亚铁铵复盐的制备方法及性质； 2.练习水浴加热、过滤（常压、减压）、蒸发、浓缩、结晶和干 燥等基本操作。 一、实验目的 二、实验原理 Fe + H2 SO4 ＝FeSO4 +H2 ↑ FeSO4 + (NH4 ) 2 SO4 ＝(NH4 ) 2 SO4·FeSO4·6H2O
实验步骤三、(1)铁屑的净化(去油污)煮沸10min4.0g铁屑20 mLNa,CO3倾析法洗涤
三、实验步骤 (1) 铁屑的净化(去油污) 4.0g 铁屑 20 mL Na2CO3 煮沸10 min 倾析法洗涤
(2)硫酸亚铁溶液的制备注意溶液4.0g铁屑的体积FeSO4溶液25mLH,SO4热抽滤铁屑过量或硫酸过量各有何优缺点？FeSO.%Fes0.-4H20根据左图说明：FeSO4.H20反应温度多少适宜？1.30·7H.02.为什么要趁热过滤？FesO.203.在反应过程中为什么要补加水？329.7337.1温度/K10273293313333353373FeSO4溶解度曲线
(2) 硫酸亚铁溶液的制备 4.0g 铁屑 25 mL H2SO4 FeSO4溶液 注意溶液 的体积 铁屑过量或硫酸过量各有何优缺点？ 趁热抽滤 根据左图说明： 1. 反应温度多少适宜？ 2. 为什么要趁热过滤？ 3. 在反应过程中为什么要 补加水？
(3)硫酸亚铁铵的制备水蒸气浴加热FeSO溶液(NH),SO4FeSO46H,09.5g(NH),SO自然冷却273283293303313323333343353温度363373七水硫酸28.879.957.840.048.060.073.3100.768.3亚铁六水硫酸335212.517.240亚铁铵9570.673.075.478.088.010381.0硫酸铵
(3) 硫酸亚铁铵的制备 FeSO4 溶液 9.5 g (NH4 ) 2 SO4 水蒸气浴加热 自然冷却 (NH4 ) 2 SO4·FeSO4·6H2O 温度 273 283 293 303 313 323 333 343 353 363 373 七水硫酸 亚铁 28.8 40.0 48.0 60.0 73.3 － 100.7 － 79.9 68.3 57.8 六水硫酸 亚铁铵 12.5 17.2 － － 33 40 － 52 － － － 硫酸铵 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 － 88.0 － 95 － 103