运城学院分析化学课程教学大纲应用化学系2023年编制
运城学院 分析化学 课程教学大纲 应用化学系 2023 年编制
一、课程基本信息课程名称：分析化学（AnalyticalChemistry）课程代码：08E1107B课程类别：专业核心课程课程性质：必修造用专业：化学专业课程学时：48课程学分：3先修课程：无机化学、无机化学实验选用教材：《分析化学》上册(第6版)[M武汉大学主编.北京：高等教育出版社,2016参考书目：1.《分析化学》上册（第4版）[M]华中师范大学等编北京：高等教育出版社，20112.《分析化学习题解答》上册（第6版）[M]曾百肇，赵发琼编.北京：高等教育出版社，2018二、课程目标（一）课程具体目标通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.了解分析化学的目的、任务和方法分类，明确滴定分析要求，掌握滴定分析的主要方法和方式。了解分析过程和结果表示的方法，学会溶液的配制与标定，能根据化学计量比进行滴定分析计算，并把分析结果表示成相应的形式，建立起严格的“量”的概念。掌握酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、重量分析法、吸光光度法的基本概念、原理、计算和操作方法。【毕业要求3学科素养】2.了解分析过程中的误差来源、表示方法及提高分析结果准确度的方法，学会实验数据的统计处理，能够认识到实验前的准备工作、实验中的严格操作、数1
1 一、课程基本信息 课程名称：分析化学（Analytical Chemistry） 课程代码：08E1107B 课程类别：专业核心课程 课程性质：必修 适用专业：化学专业 课程学时：48 课程学分：3 先修课程：无机化学、无机化学实验 选用教材： 《分析化学》上册(第 6 版)[M]. 武汉大学主编. 北京: 高等教育出版社, 2016. 参考书目： 1.《分析化学》上册（第 4 版）[M]. 华中师范大学等编. 北京: 高等教育出 版社, 2011. 2.《分析化学习题解答》上册（第 6 版）[M]. 曾百肇, 赵发琼编. 北京: 高 等教育出版社, 2018. 二、课程目标 （一）课程具体目标 通过本课程的学习，学生达到以下目标： 1.了解分析化学的目的、任务和方法分类，明确滴定分析要求，掌握滴定分 析的主要方法和方式。了解分析过程和结果表示的方法，学会溶液的配制与标定， 能根据化学计量比进行滴定分析计算，并把分析结果表示成相应的形式，建立起 严格的“量”的概念。掌握酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、重量 分析法、吸光光度法的基本概念、原理、计算和操作方法。【毕业要求 3 学科素 养】 2.了解分析过程中的误差来源、表示方法及提高分析结果准确度的方法，学 会实验数据的统计处理，能够认识到实验前的准备工作、实验中的严格操作、数
据记录及处理等过程应该遵循的原则和重要性，灵活掌握各种基本运算，给出正确的分析结果。善于反思、发现问题，并从实验设计和操作中改进。【毕业要求3学科素养】【毕业要求7学会反思】3.参与课堂内外自学、小组讨论式学习，既能独立思考，又具备初步的团队合作精神。结合课程思政教育，在校园生活和学习中践行爱国主义、环保教育、“原创性”科研、食品安全、平衡心态等理念。【毕业要求3学科素养】【毕业要求8沟通合作】（二）课程目标与专业毕业要求的关系课程目标支撑的毕业要求支撑的毕业要求指标点3.1理解并掌握化学专业的基本知识和基本理论，掌握熟练的实验技能，理解学科知识体系基本思想和方法，具备课程目标 1学科素养(H)一定的化学学科核心素养。3.2熟悉化学学科发展的历史、现状和趋势，理解化学学科核心素养的内涵。7.1具有自主学习、终身学习的意识和能力，不断地完善课程目标2学科素养 (H)自己，适应时代和教育发展需求。学会反思（M)7.3具有一定的创新精神、反思意识，掌握初步的反思方法和技能，能够运用批判性思维方法，对教育教学实践活动进行自我诊断并自我改进。3.3能从综合及跨学科的视角认识化学学科与其他学科、社会实践的相关性，能综合运用化学学科知识和学习科学知识分析和解决化学教学和化学学科相关问题。8.1具有团队合作精神，通过参与小组学习、专题研讨、课程目标3班级活动等不同形式的团队互动协作活动，获得合作学学科素养 (H)沟通合作（L）习体验，养成合作意识及协作精神。8.3理解学习共同体的特点和价值，能够积极主动参加小组学习、专题研讨、团队互动、网络分享等协作学习活动，能够帮助中学生理解并构建一个积极向上的学习共同体。2
2 据记录及处理等过程应该遵循的原则和重要性，灵活掌握各种基本运算，给出正 确的分析结果。善于反思、发现问题，并从实验设计和操作中改进。【毕业要求 3 学科素养】【毕业要求 7 学会反思】 3.参与课堂内外自学、小组讨论式学习，既能独立思考，又具备初步的团队 合作精神。结合课程思政教育，在校园生活和学习中践行爱国主义、环保教育、 “原创性”科研、食品安全、平衡心态等理念。【毕业要求 3 学科素养】【毕业要求 8 沟通合作】 （二）课程目标与专业毕业要求的关系 课程目标 支撑的毕业要求 支撑的毕业要求指标点 课程目标 1 学科素养（H） 3.1 理解并掌握化学专业的基本知识和基本理论，掌握熟 练的实验技能，理解学科知识体系基本思想和方法，具备 一定的化学学科核心素养。 课程目标 2 学科素养（H） 学会反思（M） 3.2 熟悉化学学科发展的历史、现状和趋势，理解化学学 科核心素养的内涵。 7.1 具有自主学习、终身学习的意识和能力，不断地完善 自己，适应时代和教育发展需求。 7.3 具有一定的创新精神、反思意识，掌握初步的反思方 法和技能，能够运用批判性思维方法，对教育教学实践活 动进行自我诊断并自我改进。 课程目标 3 学科素养（H） 沟通合作（L） 3.3 能从综合及跨学科的视角认识化学学科与其他学科、 社会实践的相关性，能综合运用化学学科知识和学习科 学知识分析和解决化学教学和化学学科相关问题。 8.1 具有团队合作精神，通过参与小组学习、专题研讨、 班级活动等不同形式的团队互动协作活动，获得合作学 习体验，养成合作意识及协作精神。 8.3 理解学习共同体的特点和价值，能够积极主动参加小 组学习、专题研讨、团队互动、网络分享等协作学习活动， 能够帮助中学生理解并构建一个积极向上的学习共同 体
三、课程学习内容（一）课程学习内容与课程目标的关系课程内容教学方法支撑的课程目标学时安排第一章6讲授法、案例分析法、课程目标1、2、3第三章6讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、2、3第五章讲授法、案例分析法、讨论法8课程目标1、2、3第六章8讲授法、案例分析法、讨论法、课程目标1、2、38第七章讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、2、3第八章4讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、2、34第九章讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、2、3第十章4讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、2、3全部章节课程目标1、2、3合计48学时（二）具体内容第一章概论【教学目标】1.了解分析化学的发展、现状和展望，熟悉分析化学的定义、分类、任务和作用；理解滴定分析对化学反应的要求和滴定方式、掌握基准物质和标准溶液的配制及标定、滴定分析的基本计算。2.掌握基准物质定义、标准溶液的配制及标定，滴定分析的基本计算。3.明确爱国主义在分析化学学习中的意义，打好专业基础，培养严谨、求实的作风。【教学内容】1.分析化学的定义、任务和作用2.分析方法的分类与选择3.分析化学的发展简史和发展趋势4.分析过程及分析结果的表示方法5.滴定分析法概述3
3 三、课程学习内容 （一）课程学习内容与课程目标的关系 课程内容 教学方法 支撑的课程目标 学时安排 第一章 讲授法、案例分析法、 课程目标 1、2、3 6 第三章 讲授法、案例分析法、讨论法 课程目标 1、2、3 6 第五章 讲授法、案例分析法、讨论法 课程目标 1、2、3 8 第六章 讲授法、案例分析法、讨论法、 课程目标 1、2、3 8 第七章 讲授法、案例分析法、讨论法 课程目标 1、2、3 8 第八章 讲授法、案例分析法、讨论法 课程目标 1、2、3 4 第九章 讲授法、案例分析法、讨论法 课程目标 1、2、3 4 第十章 讲授法、案例分析法、讨论法 课程目标 1、2、3 4 全部章节 课程目标 1、2、3 合计 48 学时 （二）具体内容 第一章 概论 【教学目标】 1.了解分析化学的发展、现状和展望，熟悉分析化学的定义、分类、任务和 作用；理解滴定分析对化学反应的要求和滴定方式、掌握基准物质和标准溶液的 配制及标定、滴定分析的基本计算。 2.掌握基准物质定义、标准溶液的配制及标定，滴定分析的基本计算。 3.明确爱国主义在分析化学学习中的意义，打好专业基础，培养严谨、求实 的作风。 【教学内容】 1.分析化学的定义、任务和作用 2.分析方法的分类与选择 3.分析化学的发展简史和发展趋势 4.分析过程及分析结果的表示方法 5.滴定分析法概述
6.标准物质和标准溶液7.滴定分析中的计算【重点】1.滴定分析对化学反应的要求和滴定方式2.标准溶液的配制及标定3.滴定方法和滴定方式的区别【难点】滴定分析中的计算【思政元素】爱国主义是具体的【教学方法】1.通过相关案例介绍，阐述分析化学的定义、分类、主要任务和解决的问题2.通过多媒体课件与传统讲授相结合，介绍分析化学的发展历程，阐述滴定分析主要内容，引导学生形成科学的世界观。【复习思考】1.溶液中的四大平衡理论分别是哪几种平衡？2.溶液反应计算的主要依据是什么？3.组分含量常用的表示方法有哪些？第三章分析化学中的误差与数据处理【教学目标】1.了解误差和偏差、误差的来源和分类、误差传递规律；了解准确度和精密度的关系；了解随机误差的分布规律、正态分布及随机误差的区间概率。2.掌握误差的计算方法，有效数字修约及运算规则，熟练使用显著性检验、异常值检验方法以及仪器分析常用的回归分析法。3.能从主观上严格实验操作，提高分析结果的准确度；能根据滴定允许的误差标准，预算实验中固体、液体的取用量，降低废液处理成本。【教学内容】1.分析化学中的误差4
4 6.标准物质和标准溶液 7.滴定分析中的计算 【重点】 1.滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 2.标准溶液的配制及标定 3.滴定方法和滴定方式的区别 【难点】 滴定分析中的计算 【思政元素】 爱国主义是具体的 【教学方法】 1.通过相关案例介绍，阐述分析化学的定义、分类、主要任务和解决的问题 2.通过多媒体课件与传统讲授相结合，介绍分析化学的发展历程，阐述滴定 分析主要内容，引导学生形成科学的世界观。 【复习思考】 1.溶液中的四大平衡理论分别是哪几种平衡？ 2.溶液反应计算的主要依据是什么？ 3.组分含量常用的表示方法有哪些？ 第三章 分析化学中的误差与数据处理 【教学目标】 1.了解误差和偏差、误差的来源和分类、误差传递规律；了解准确度和精密 度的关系；了解随机误差的分布规律、正态分布及随机误差的区间概率。 2.掌握误差的计算方法，有效数字修约及运算规则，熟练使用显著性检验、 异常值检验方法以及仪器分析常用的回归分析法。 3.能从主观上严格实验操作，提高分析结果的准确度；能根据滴定允许的误 差标准，预算实验中固体、液体的取用量，降低废液处理成本。 【教学内容】 1.分析化学中的误差
2.有效数字及其运算规则3.分析化学中的数据处理4.显著性检验5.可疑值取舍6.回归分析法7.提高分析结果准确度的方法【重点】1.准确度和精密度的关系、误差和偏差的计算2.有效数字的修约及运算规则3.可疑数据的取舍及显著性检验4.置信区间【难点】有效数字的修约及运算规则【思政元素】科学精神的内涵：实事求是、精益求精【教学方法】1.通过传统讲授与讨论相结合，清晰阐释误差的分类、特点、产生原因、表示方法及消除方法，引导学生全面认识误差，明确准确度和精密度的关系。2.通过多媒体课件与案例分析相结合，引导学生熟悉有效数字运算规则，掌握其在误差的计算、分析结果的表示中的正确使用，熟悉统计检验相关计算。3.通过课堂讨论，从不同角度分析各种误差对分析结果的影响，明确提高分析结果准确度的可行性方法。【复习思考】1.日常生活中接触过那些和准确度、精密度相关的案例？2.分析结果的计算中，保留的位数是不是越多越好？第五章酸碱滴定法【教学目标】1.了解活度、活度系数、质子条件和共轭酸碱对；了解多元弱酸（碱）溶液pH值的计算。了解缓冲溶液和缓冲范围；了解酸碱指示剂及其作用原理；理解5
5 2.有效数字及其运算规则 3.分析化学中的数据处理 4.显著性检验 5.可疑值取舍 6.回归分析法 7.提高分析结果准确度的方法 【重点】 1.准确度和精密度的关系、误差和偏差的计算 2.有效数字的修约及运算规则 3.可疑数据的取舍及显著性检验 4.置信区间 【难点】 有效数字的修约及运算规则 【思政元素】 科学精神的内涵：实事求是、精益求精 【教学方法】 1.通过传统讲授与讨论相结合，清晰阐释误差的分类、特点、产生原因、表 示方法及消除方法，引导学生全面认识误差，明确准确度和精密度的关系。 2.通过多媒体课件与案例分析相结合，引导学生熟悉有效数字运算规则，掌 握其在误差的计算、分析结果的表示中的正确使用，熟悉统计检验相关计算。 3.通过课堂讨论，从不同角度分析各种误差对分析结果的影响，明确提高分 析结果准确度的可行性方法。 【复习思考】 1.日常生活中接触过那些和准确度、精密度相关的案例？ 2.分析结果的计算中，保留的位数是不是越多越好？ 第五章 酸碱滴定法 【教学目标】 1.了解活度、活度系数、质子条件和共轭酸碱对；了解多元弱酸（碱）溶液 pH 值的计算。了解缓冲溶液和缓冲范围；了解酸碱指示剂及其作用原理；理解
酸碱滴定基本原理。2.掌握酸碱平衡常数、分布分数的计算；掌握一元弱酸（碱）溶液pH值的计算、缓冲溶液pH值的计算。熟悉滴定曲线特点和突跃范围的影响因素，学会选择合适的指示剂。熟悉终点误差的计算方法，掌握酸碱滴定法的应用。3.树立考虑问题要全面，解决问题要有重点的指导思想。通过了解指示剂的化学史，树立“原创性”科研理念。能对具体问题具体分析，学会用作图法、控制变量法研究自然规律。【教学内容】1.溶液中的酸碱反应与平衡2.酸碱组分的平衡浓度与分布分数3.酸碱溶液的H+浓度的计算4.对数图解法5.缓冲溶液6.酸碱指示剂7.酸碱滴定原理8.终点误差9.酸碱滴定法的应用【重点】1.酸碱平衡常数、分布分数的计算2.一元弱酸（碱）溶液pH值的计算3.缓冲溶液pH值的计算4.酸碱指示剂及其作用原理、指示剂的选择5.酸碱滴定基本原理6.滴定曲线和影响突跃范围的主要因素7.酸碱滴定法的应用【难点】1.各种酸碱溶液pH值的计算2.终点误差的计算【思政元素】
6 酸碱滴定基本原理。 2.掌握酸碱平衡常数、分布分数的计算；掌握一元弱酸（碱）溶液 pH 值的 计算、缓冲溶液 pH 值的计算。熟悉滴定曲线特点和突跃范围的影响因素，学会 选择合适的指示剂。熟悉终点误差的计算方法，掌握酸碱滴定法的应用。 3.树立考虑问题要全面，解决问题要有重点的指导思想。通过了解指示剂的 化学史，树立“原创性”科研理念。能对具体问题具体分析，学会用作图法、控制 变量法研究自然规律。 【教学内容】 1.溶液中的酸碱反应与平衡 2.酸碱组分的平衡浓度与分布分数 3.酸碱溶液的 H+浓度的计算 4.对数图解法 5.缓冲溶液 6.酸碱指示剂 7.酸碱滴定原理 8.终点误差 9.酸碱滴定法的应用 【重点】 1.酸碱平衡常数、分布分数的计算 2.一元弱酸（碱）溶液 pH 值的计算 3.缓冲溶液 pH 值的计算 4.酸碱指示剂及其作用原理、指示剂的选择 5.酸碱滴定基本原理 6.滴定曲线和影响突跃范围的主要因素 7.酸碱滴定法的应用 【难点】 1.各种酸碱溶液 pH 值的计算 2.终点误差的计算 【思政元素】
质量互变规律【教学方法】1.通过多媒体课件和传统讲授相结合，阐述活度、活度系数、质子条件和共轭酸碱对。2.通过案例讲解酸碱平衡常数、分布分数的计算；多元弱酸（碱）溶液pH值的计算、缓冲溶液和缓冲范围；酸碱指示剂及其作用原理；酸碱滴定基本原理；引导学生掌握酸碱滴定过程中的相关计算及规律。3.通过课堂讨论与分析，重点针对不同溶液pH的计算，让学生认识近似公式的科学性及使用条件。通过误差分析，认识指示剂选择的正确方法。能根据不同酸碱研究对象，设计合理的实验步骤。【复习思考】1.酸碱指示剂选择的主要原则和依据各是什么？2.一元酸碱和多元酸碱准确、分步滴定的前提是什么？如何判断多元酸碱滴定的突跃个数？3.如何配制缓冲溶液？第六章配位滴定法【教学目标】1.了解配位剂的分类、配合物的分布：理解金属指示剂作用原理、封闭和僵化现象；了解终点误差；理解配位滴定中的酸度控制、提高配位滴定选择性的途径、最高酸度和最低酸度：熟悉单一离子准确滴定和共存离子分步滴定的条件。2.掌握EDTA的性质：学会配合物分布分数的计算：掌握分析化学中常用的配合物、平衡常数、配合物各种存在形式的分布；掌握酸效应系数、配位效应系数、条件稳定常数；能够综合考虑溶液中的各种影响因素，选择合适的滴定条件；掌握单一离子准确滴定和共存离子分步滴定的条件，掌握配位滴定法的基本原理。3.通过副反应系数，条件稳定常数的学习，借助配位平衡体系的理念，可以大学生个人的自我管理为例，将社会主义核心价值观24学传递给学生，消除和减小各种不利因素，校正自己的心态和行为，构建和谐的人际关系。【教学内容】7
7 质量互变规律 【教学方法】 1.通过多媒体课件和传统讲授相结合，阐述活度、活度系数、质子条件和共 轭酸碱对。 2.通过案例讲解酸碱平衡常数、分布分数的计算；多元弱酸（碱）溶液 pH 值 的计算、缓冲溶液和缓冲范围；酸碱指示剂及其作用原理；酸碱滴定基本原理； 引导学生掌握酸碱滴定过程中的相关计算及规律。 3.通过课堂讨论与分析，重点针对不同溶液 pH 的计算，让学生认识近似公 式的科学性及使用条件。通过误差分析，认识指示剂选择的正确方法。能根据不 同酸碱研究对象，设计合理的实验步骤。 【复习思考】 1.酸碱指示剂选择的主要原则和依据各是什么？ 2.一元酸碱和多元酸碱准确、分步滴定的前提是什么？如何判断多元酸碱滴 定的突跃个数？ 3.如何配制缓冲溶液？ 第六章 配位滴定法 【教学目标】 1.了解配位剂的分类、配合物的分布；理解金属指示剂作用原理、封闭和僵 化现象；了解终点误差；理解配位滴定中的酸度控制、提高配位滴定选择性的途 径、最高酸度和最低酸度；熟悉单一离子准确滴定和共存离子分步滴定的条件。 2.掌握 EDTA 的性质；学会配合物分布分数的计算；掌握分析化学中常用的 配合物、平衡常数、配合物各种存在形式的分布；掌握酸效应系数、配位效应系 数、条件稳定常数；能够综合考虑溶液中的各种影响因素，选择合适的滴定条件； 掌握单一离子准确滴定和共存离子分步滴定的条件，掌握配位滴定法的基本原理。 3.通过副反应系数，条件稳定常数的学习，借助配位平衡体系的理念，可以 大学生个人的自我管理为例，将社会主义核心价值观 24 字传递给学生，消除和 减小各种不利因素，校正自己的心态和行为，构建和谐的人际关系。 【教学内容】
1.配位滴定中的滴定剂2.配位平衡常数3.副反应系数及条件稳定常数4.配位滴定法的基本原理5.准确滴定与分别滴定判别式6.配位滴定中酸度的控制7.提高配位滴定选择性的途径8.配位滴定的方式及其应用【重点】1.EDTA的性质、常用的配位滴定剂2.平衡常数、配合物各种存在形式的分布3.酸效应系数、配位效应系数、条件稳定常数4.配位滴定法的基本原理5.准确定判别式和分别滴定判别式6.最高酸度和最低酸度【难点】1.条件稳定常数2.配位滴定法的基本原理3.单一离子准确滴定和共存离子分步滴定的条件【思政元素】保持平衡心态，学会自我调控【教学方法】1.通过多媒体课件和传统讲授相结合，阐明配位滴定中的滴定剂、配位平衡常数、副反应系数及条件稳定常数。2.通过案例分析，引导学生认识配位滴定副反应系数的计算方法、配位滴定法的基本原理，熟悉配位滴定的方式及其应用示例。3.通过课堂讨论，引导学生认识准确滴定与分别滴定判别式、配位滴定中酸度的控制、提高配位滴定选择性的途径，启发学生学会调节和平衡心态。【复习思考】8
8 1.配位滴定中的滴定剂 2.配位平衡常数 3.副反应系数及条件稳定常数 4.配位滴定法的基本原理 5.准确滴定与分别滴定判别式 6.配位滴定中酸度的控制 7.提高配位滴定选择性的途径 8.配位滴定的方式及其应用 【重点】 1.EDTA 的性质、常用的配位滴定剂 2.平衡常数、配合物各种存在形式的分布 3.酸效应系数、配位效应系数、条件稳定常数 4.配位滴定法的基本原理 5.准确定判别式和分别滴定判别式 6.最高酸度和最低酸度 【难点】 1.条件稳定常数 2.配位滴定法的基本原理 3.单一离子准确滴定和共存离子分步滴定的条件 【思政元素】 保持平衡心态，学会自我调控 【教学方法】 1.通过多媒体课件和传统讲授相结合，阐明配位滴定中的滴定剂、配位平衡 常数、副反应系数及条件稳定常数。 2.通过案例分析，引导学生认识配位滴定副反应系数的计算方法、配位滴定 法的基本原理，熟悉配位滴定的方式及其应用示例。 3.通过课堂讨论，引导学生认识准确滴定与分别滴定判别式、配位滴定中酸 度的控制、提高配位滴定选择性的途径，启发学生学会调节和平衡心态。 【复习思考】
1.金属离子指示剂的作用原理是什么，应具备哪些条件？2.指示剂封闭和僵化有何不同？3.提高配位滴定选择性的途径有哪些？第七章氧化还原滴定法【教学目标】1.了解氧化还原平衡及反应进行的程度；理解标准电极电位、能斯特方程；教学条件电位及其影响因素：了解终点误差。2.掌握化学计量点时电位的计算及氧化还原滴定结果的计算。3.认识氧化还原滴定原理，设计氧化还原滴定法测定双氧水、COD检测等实验，并结合COD检测树立环保理念和支持可持续发展战略。【教学内容】1.氧化还原平衡2.氧化还原滴定基本原理3.氧化还原滴定中的预处理4.常用的氧化还原滴定法5.氧化还原滴定结果的计算【重点】1.条件电位及其影响因素2.氧化还原滴定基本原理3.化学计量点时电位的计算及氧化还原滴定结果的计算【难点】条件电位及其影响因素【思政元素】环境保护，人人有责，绿水青山才是金山银山。【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授法相结合，阐释氧化还原平衡及反应进行的程度；理解标准电极电位、能斯特方程特点：学习条件电位及其影响因素；了解终点误差特点。9
9 1.金属离子指示剂的作用原理是什么，应具备哪些条件？ 2.指示剂封闭和僵化有何不同？ 3.提高配位滴定选择性的途径有哪些？ 第七章 氧化还原滴定法 【教学目标】 1.了解氧化还原平衡及反应进行的程度；理解标准电极电位、能斯特方程； 教学条件电位及其影响因素；了解终点误差。 2.掌握化学计量点时电位的计算及氧化还原滴定结果的计算。 3.认识氧化还原滴定原理，设计氧化还原滴定法测定双氧水、COD 检测等实 验，并结合 COD 检测树立环保理念和支持可持续发展战略。 【教学内容】 1.氧化还原平衡 2.氧化还原滴定基本原理 3.氧化还原滴定中的预处理 4.常用的氧化还原滴定法 5.氧化还原滴定结果的计算 【重点】 1.条件电位及其影响因素 2.氧化还原滴定基本原理 3.化学计量点时电位的计算及氧化还原滴定结果的计算 【难点】 条件电位及其影响因素 【思政元素】 环境保护，人人有责，绿水青山才是金山银山。 【教学方法】 1.通过多媒体课件与传统讲授法相结合，阐释氧化还原平衡及反应进行的程 度；理解标准电极电位、能斯特方程特点；学习条件电位及其影响因素；了解终 点误差特点