《分析化学》教案 第1节课 (第一章绪论) 一、教学目的和要求 介绍分析化学的研究内容、任务、作用、分类：明确分析化学在工农业生 产及国民经济中的地位和发展现状、发展趋势：明确学习的参考资料、考核方 法 二、教学内容纲要 任务和作用： 基本内容： 发展趋势： 学习方法： 三、重点、难点 分析化学的定义： 分析化学的不同分类方法： 分析化学的任务： 明确ppm、ppb、ppt的意义： 四、教学方法，实施步骤 成讲解内容 五、时间分配 内 时间分配(min) 任条和作用 30 基本内容 35 发展趋势 10 学习方法 15 总计 90 六、教学内容 定性分析 定量分析 结构分析 2.分析化学的作用 国民经济 科字研究 医药卫 学校教 学的基本 化学分 析 :重量 分析 量分为 常量组分分 仪器分析方法：物理分析：物理化学分析：仪器分析方法的分类 4.分析化学的发展趋势 提高分析方法的准确度 提高分析方法的灵敏度： 提高分析速度：
《分析化学》教案 1 第 1 节课 （第一章绪论） 一、教学目的和要求 介绍分析化学的研究内容、任务、作用、分类；明确分析化学在工农业生 产及国民经济中的地位和发展现状、发展趋势；明确学习的参考资料、考核方 法。 二、教学内容纲要 任务和作用； 基本内容； 发展趋势； 学习方法； 三、重点、难点 分析化学的定义； 分析化学的不同分类方法； 分析化学的任务； 明确 ppm、ppb、ppt 的意义； 四、教学方法，实施步骤 根据本章课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、提问式教学方 法教授本绪论课程内容。在讲授时以板书的形式完成讲解内容。 五、时间分配 六、教学内容 1.分析化学 定性分析 定量分析 结构分析 2.分析化学的作用 国民经济 科学研究 医药卫生 学校教育 3.分析化学的基本内容 化学分析方法：化学分析；化学分析方法分类：根据测定原理分为：重量 分析法和滴定分析法；根据样品量分为：常量分析、半微 量分析、微量分析和超微量分析；根据被测组分的百分含 量分为：常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析。 仪器分析方法：物理分析；物理化学分析；仪器分析方法的分类 4.分析化学的发展趋势 提高分析方法的准确度； 提高分析方法的灵敏度； 提高分析速度； 内容 时间分配（min） 任务和作用 30 基本内容 35 发展趋势 10 学习方法 15 总计 90
《分析化学》教案 发展遥测分析： 术的应用 础研究： 习和考核方法 10 作业、期中考试 10 期末考试 6.参考书目 教材：《分析化学》李发美主编，第五版，2003年，人民卫生出版社 参考书目： 中师范 学院编，2000年 《分析化学》武汉大学编，2003年
《分析化学》教案 2 发展遥测分析； 计算机技术的应用； 建立新的微区分析方法和不损坏试样的分析方法； 基础理论和应用基础研究； 5.学习和考核方法 实验 10 作业、期中考试 10 期末考试 80 6.参考书目 教材：《分析化学》李发美主编，第五版，2003 年，人民卫生出版社 参考书目： 《分析化学》华东化工学院编，第五版，2004 年 《分析化学》华中师范学院编，2000 年 《分析化学》武汉大学编，2003 年
《分析化学》教案 第2节课 (第二章误差及分析数据处理第一节误差及其产生的原因第二节偶然 误差与正态分布) 一、教学目的和要求 介绍误差及其产生的原因，掌握系统误差、偶然误差的概念和特点。掌握 绝对误差、相对误差的概念及计算方法。了解系统误差和偶然误差的减免方法。 掌握准确度与精密度的关系及其各自的表示方法。 二、教学内容纲要 绝对误差和相对误差的概念及计算： 系练误差和偶然误差的 点、来源 准确度与精密度的表示方法及相互关系： 提高分析结果准确度的方法： 偶然误差与正态分布 三、重点、难点 系统误差和偶然误差特点、来源： 准确度与精密度的表示方法及相互关系 四、教学方法，实施步骤 根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方 法讲授本节课程内容。在讲授时采用多媒体和板书相结合的形式完成讲解内容。 五、时间分配 内容 时间分配(min) 绝对误差和相对误差的概念及计算 10 系统误差和偶然误差的概念、特点、来源 25 准确度与精密度的表示方法及相互关系 30 提高分析结果准确度的方法 10 然误差与正态分布■ 15 总计 90 六、教学内容 1绝对误弟和相对误美 绝对误差：公式计算 相对误差：公式：计算 举一例题说明允许相对误差的大小与组分含量有关： 结论：高含量的组分测定的相对误差应要求小些：低含量的组分测定的相 对左应要求大些 2系统 差和偶然误差 生的主 操作错误（过失误差） 3.准确度和精密度 准确将与误黄 精密度与偏差：偏差：平均偏差：相对平均偏差：标准偏差：相对标准偏 差(RSD)或变异系数(CV):
《分析化学》教案 3 第 2 节课 （第二章误差及分析数据处理 第一节误差及其产生的原因 第二节 偶然 误差与正态分布） 一、教学目的和要求 介绍误差及其产生的原因，掌握系统误差、偶然误差的概念和特点。掌握 绝对误差、相对误差的概念及计算方法。了解系统误差和偶然误差的减免方法。 掌握准确度与精密度的关系及其各自的表示方法。 二、教学内容纲要 绝对误差和相对误差的概念及计算； 系统误差和偶然误差的概念、特点、来源； 准确度与精密度的表示方法及相互关系； 提高分析结果准确度的方法； 偶然误差与正态分布 三、重点、难点 系统误差和偶然误差特点、来源； 准确度与精密度的表示方法及相互关系 四、教学方法，实施步骤 根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方 法讲授本节课程内容。在讲授时采用多媒体和板书相结合的形式完成讲解内容。 五、时间分配 六、教学内容 1.绝对误差和相对误差 绝对误差；公式；计算 相对误差；公式；计算， 举一例题说明允许相对误差的大小与组分含量有关； 结论：高含量的组分测定的相对误差应要求小些；低含量的组分测定的相 对误差应要求大些。 2.系统误差和偶然误差 系统误差（可定误差）； 系统误差的来源（产生的主要原因）； 偶然误差（随机误差）；减免方法； 操作错误（过失误差）； 3.准确度和精密度 准确度与误差； 精密度与偏差：偏差；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏 差（RSD）或变异系数（CV）； 内容 时间分配（min） 绝对误差和相对误差的概念及计算 10 系统误差和偶然误差的概念、特点、来源 25 准确度与精密度的表示方法及相互关系 30 提高分析结果准确度的方法 10 偶然误差与正态分布 15 总计 90
《分析化学》教案 系 5,提高分析结果准确度的方法 兰的分 方法 消除测量中的系统误差的方法：校准仪器：做回收实验：做对照实验：做 空白哈 减少偶然误差： 6.偶然误差与正态分布 偶然误差的规律性 真值所处的范围的表示方法几置信度 七、思考题及作业 1思题.P27思13 2.作业：P28习题11
《分析化学》教案 4 准确度和精密度的关系； 4.误差的传递（自学） 5.提高分析结果准确度的方法 选择恰当的分析方法； 减少测量误差； 消除测量中的系统误差的方法：校准仪器；做回收实验；做对照实验；做 空白实验； 减少偶然误差； 6.偶然误差与正态分布 偶然误差的规律性 真值所处的范围的表示方法几置信度 七、思考题及作业 1.思考题：P27 思 1.3 2.作业：P28 习题 11
《分析化学》教案 第3节课 (第二章误差及分析数据处理第三节分析结果的数据处理) 一、教学目的和要求 介绍有效数字及其运算规则，掌握分析结果的数据处理方法。掌握可疑值 的取舍检验法。了解显著性检验方法。了解相关和回归分析方法。 教学内容纲要 及其运算规则 相关和回归分析 三、重点、难点 四、教学方法，实施步骤 根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方 法讲授本节课程内容。在讲授时采用多媒体和板书相结合的形式完成讲解内容。 五、时间分配 内容 时间分配(min) 右州影之马甘云竹国丽 1 公年士里的根小用 15 15 短羊和同日分岳 10 总计 90 六、教学内容 粉之的音义马位制 有效数字的运算：加减法：乘除法 取舍有效数字的几点注意事项 2.分析结果的数据处理 步骤：整理数据：检验可疑值：计算平均值：偏差：平均偏差：求出真值 所处的范围 中值或中位数(m) 分 收情况的表示：平均偏差：标准偏差：平均值的标准偏差：真值所处的 度和平均值的置信区间：置信度(P置信区间： 可值的取舍：Q-检验法：G-检验法
《分析化学》教案 5 第 3 节课 （第二章误差及分析数据处理 第三节 分析结果的数据处理 ） 一、教学目的和要求 介绍有效数字及其运算规则，掌握分析结果的数据处理方法。掌握可疑值 的取舍检验法。了解显著性检验方法。了解相关和回归分析方法。 二、教学内容纲要 有效数字及其运算规则 分析结果的数据处理 可疑值的取舍检验法 显著性检验方法 相关和回归分析 三、重点、难点 有效数字； 分析结果的数据处理 显著性检验方法 四、教学方法，实施步骤 根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方 法讲授本节课程内容。在讲授时采用多媒体和板书相结合的形式完成讲解内容。 五、时间分配 六、教学内容 1.有效数字及其运算规则 有效数字的意义及位数 有效数字的运算：加减法；乘除法 取舍有效数字的几点注意事项 2.分析结果的数据处理 步骤：整理数据；检验可疑值；计算平均值；偏差；平均偏差；求出真值 所处的范围 中值或中位数（m） 分散情况的表示：平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差；真值所处的 范围； 置信度和平均值的置信区间：置信度（P）；置信区间； 3.可疑值的取舍检验法 可疑值的取舍：Q-检验法；G-检验法 内容 时间分配（min） 有效数字及其运算规则 15 分析结果的数据处理 35 可疑值的取舍检验法 15 显著性检验方法 15 相关和回归分析 10 总计 90
《分析化学》教案 4.显著性检验方法 检验：平均值与标准值的比较：两个样本平均值的比较 :圳斯两组数据间存在的偶然误差是否有显著不同： 相关分析：回归分析 七、思考题及作业 1.作业：P28习题13.17 第4节课 (第三章滴定分析法概论第一节滴定分析概述第二节标准溶液第三节 滴定分析的计算 一、教学目的和要求 介绍滴定分析的基本术语：了解滴定分析方法的特点、分类及滴定反应的 条件：掌握标准溶液的配制方法、标定方法及浓度的表示方法：学会滴定分析 结果的计算 二、教学内容纲要 滴定分析概述 标准溶液 滴定分析的计算 三、重点、难点 滴定分析基木概 、标定及浓度的表示方法 滴定分析结果的计算 教学方法讲报术 在用 井授时 五、时间分配 内容 时间分配(min)■ 滴定分析 0 济定分析的计算 35 总计 90 六、教学内容 析概述 基本概念：标 溶液：滴定分析：滴定：化学计量点：滴定终点：滴定终 2滴定分析法的特点、分类及滴定反应条件 分类：酸碱滴定法：沉淀滴定法：络合滴定法：氧化还原滴定法：非水滴 定法 滴定反应的条件： 3滴定方式 直接滴定法：返（回）滴法： 4.标准溶液 标准溶液的配制：直接法：基准物质：间接法：标定：
《分析化学》教案 6 4.显著性检验方法 t-检验：平均值与标准值的比较；两个样本平均值的比较； F-检验：判断两组数据间存在的偶然误差是否有显著不同； 5.相关和回归分析 相关分析；回归分析 七、思考题及作业 1.作业：P28 习题 13.17 第 4 节课 （第三章滴定分析法概论 第一节 滴定分析概述 第二节 标准溶液 第三节 滴定分析的计算） 一、教学目的和要求 介绍滴定分析的基本术语；了解滴定分析方法的特点、分类及滴定反应的 条件；掌握标准溶液的配制方法、标定方法及浓度的表示方法；学会滴定分析 结果的计算 二、教学内容纲要 滴定分析概述 标准溶液 滴定分析的计算 三、重点、难点 滴定分析基本概念 标准溶液的配制、标定及浓度的表示方法 滴定分析结果的计算 四、教学方法，实施步骤 根据本节课程的内容特点，运用图示、启发式、讲解式、引导式、列举式 教学方法讲授本节课程内容。在讲授时采用板书形式完成讲解内容。 五、时间分配 六、教学内容 1.滴定分析概述 基本概念：标准溶液；滴定分析；滴定；化学计量点；滴定终点；滴定终 点误差； 2.滴定分析法的特点、分类及滴定反应条件 特点 分类：酸碱滴定法；沉淀滴定法；络合滴定法；氧化还原滴定法；非水滴 定法 滴定反应的条件； 3.滴定方式 直接滴定法；返（回）滴法； 4.标准溶液 标准溶液的配制：直接法；基准物质；间接法；标定； 内容 时间分配（min） 滴定分析概述 35 标准溶液 20 滴定分析的计算 35 总计 90
《分析化学》教案 标准溶液浓度的表示方法：物质的量浓度：物质的量与质量的关系：滴定 5.滴定分析的计算 n=a助·mr:CaVa=ahCV 计算实例： 公式CAVA=aMCV灯的应用：计算待标定溶液的浓度：适于溶液的稀释 公式mA=a1CVTM1OO0的应用：用周体试剂配制一定浓度的溶液：标 准溶液浓度的计算：估计应称取基准物（待测物）的质量：估计消 耗标准溶液的体积 待测物质百分含量的计算：A(%)-(mAS)100% A(%)=[(a1CVMW1000)1S]×100% 物质的量浓度与滴定度间的换算 CA=TAX 1000/M TA =CA MA/1000 七、思考题及作业 1.思考题：P46思2.4.5.67.8 2作业：P47习题14.15.16.17
《分析化学》教案 7 标准溶液浓度的表示方法：物质的量浓度；物质的量与质量的关系；滴定 度 5.滴定分析的计算 计算依据：nA = a/t ·nT ；CAVA = a/t CTVT 计算实例： 公式 CAVA = a/t CTVT的应用：计算待标定溶液的浓度；适于溶液的稀释 与增浓计算 公式 mA= a/t CTVT MA/1000 的应用：用固体试剂配制一定浓度的溶液；标 准溶液浓度的计算；估计应称取基准物（待测物）的质量；估计消 耗标准溶液的体积 待测物质百分含量的计算：A（%） =（ mA/S）100% A（%） = [（a/t CTVT MA/1000）/ S ]×100% 物质的量浓度与滴定度间的换算 CA = TA×1000/MA TA = CA MA/1000 七、思考题及作业 1.思考题：P46 思 2.4.5.6.7.8 2.作业：P47 习题 14.15.16.17
《分析化学》教案 第5节课 (第四章酸碱滴定法第一节酸碱平衡的理论基础第二节不同H值浴 液中酸碱存在形式的分布情况 分布曲线】 一、教学目的和要求 介绍酸碱滴定法的概念：了解酸碱电离理论：掌握酸碱质子理论：区分酸 亭布弱的度及酸的强度：李程分布系数、分布曲线的概含及酸度对酸碱组分 二、教学内容纲要 质子论的酸碱概念 溶剂的自递作用 酸碱强度和电离平衡 溶液中酸碱组分的分布 三、重点、难点 酸碱质子理论 酸度、酸的浓度及酸的强度 分布系数、分布曲线 酸度对酸碱组分分布的影响 四、教学方法，实施步骤 五、时间分配 内容 时间分配(min)☐ 质子论的酸碱概念 15 溶剂的自递作用 酸碱强度和电离平衡 20 液中酸碱组分的分布 50 总 90 六、教学内容 1,酸减滴定法 2.质子论的酸碱概念 电离理论 Bronsted的酸碱质子理论：定义：特点：共轭酸碱对 酸碱反应的实质 3溶剂的自递作用 离常数表示)
《分析化学》教案 8 第 5 节课 （第四章 酸碱滴定法 第一节 酸碱平衡的理论基础 第二节 不同 pH 值溶 液中酸碱存在形式的分布情况——分布曲线） 一、教学目的和要求 介绍酸碱滴定法的概念；了解酸碱电离理论；掌握酸碱质子理论；区分酸 度、酸的浓度及酸的强度；掌握分布系数、分布曲线的概念及酸度对酸碱组分 分布的影响 二、教学内容纲要 质子论的酸碱概念 溶剂的自递作用 酸碱强度和电离平衡 溶液中酸碱组分的分布 三、重点、难点 酸碱质子理论 酸度、酸的浓度及酸的强度 分布系数、分布曲线 酸度对酸碱组分分布的影响 四、教学方法，实施步骤 根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方 法讲授本节课程内容。在讲授时采用多媒体和板书相结合形式完成讲解内容。 五、时间分配 六、教学内容 1.酸碱滴定法 2.质子论的酸碱概念 电离理论 Bronsted 的酸碱质子理论：定义；特点；共轭酸碱对 酸碱反应的实质 3.溶剂的自递作用 4.酸碱强度和电离平衡 酸碱强度：（用电离常数表示） 内容 时间分配（min） 质子论的酸碱概念 15 溶剂的自递作用 5 酸碱强度和电离平衡 20 溶液中酸碱组分的分布 50 总计 90
《分析化学》教案 电离平 碱组分的分布 分 酸的浓度 二弱酸溶液的分布曲 分布系数 :分布曲线 酸溶液的 分布曲线 布的酸蒂液的分布曲线 七、思考题及作业 P47思10.(1)(4) 2.作业：P47习题18 第6节课 (第四章酸碱滴定法第三节酸碱溶液中H浓度的计算第四节酸碱指 示剂) 一、教学目的和要求 介绍水溶液中酸碱平衡的处理方法：了解质量平衡式和电荷平衡式的写法： 掌握质子条件式的写法：掌握各种酸碱溶液中H浓度的计算方法：掌捏酸碱指 示剂的变色原理：变色范围及影响因素。 二、教学内容纲要 水溶液中酸碱平衡的处理方法 质子条件式的写法 各种酸碱溶液中浓度的计算方法 酸碱指示剂的概② 酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂的变色范围及影响因素 三、重点、难点 质子条件式的写法 各种酸碱溶液中H浓度的计算的最简式 酸碱指示剂的变色原理及变色范围 四、教学方法，实施步骤 五、时间分配 ”浓度的计算方法 10 13 总计 指示剂的变色范用及影响因素 90 六、教学内容 1.水溶液中酸碱平衡的处理方法：质量平衡式：电荷平衡式：质子条件式 2.各种酸碱溶液中H浓度的计算方法 强酸强碱溶液H浓度的计算：精确式：近似式：最简式 一元弱酸弱碱溶液H浓度的计算：精确式：近似式：最简式 多元酸碱溶液中H浓度的计算：精确式：近似式：最简式 9
《分析化学》教案 9 电离平衡 5.溶液中酸碱组分的分布 酸的浓度和酸度：酸度；酸的浓度 酸度对溶液中酸碱组分分布的影响：分布系数（an）；分布曲线； 一元弱酸溶液的分布曲线；二元弱酸溶液的分布曲线；三元弱酸溶液的 分布曲线 七、思考题及作业 1.思考题：P47 思 10.（1）（4） 2.作业：P47 习题 18 第 6 节课 （第四章 酸碱滴定法 第三节 酸碱溶液中 H+浓度的计算 第四节 酸碱指 示剂） 一、教学目的和要求 介绍水溶液中酸碱平衡的处理方法；了解质量平衡式和电荷平衡式的写法； 掌握质子条件式的写法；掌握各种酸碱溶液中 H+浓度的计算方法；掌握酸碱指 示剂的变色原理；变色范围及影响因素。 二、教学内容纲要 水溶液中酸碱平衡的处理方法 质子条件式的写法 各种酸碱溶液中 H+浓度的计算方法 酸碱指示剂的概念 酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂的变色范围及影响因素 三、重点、难点 质子条件式的写法 各种酸碱溶液中 H+浓度的计算的最简式 酸碱指示剂的变色原理及变色范围 四、教学方法，实施步骤 根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方 法讲授本节课程内容。在讲授时采用多媒体和板书相结合形式完成讲解内容。 五、时间分配 六、教学内容 1.水溶液中酸碱平衡的处理方法：质量平衡式；电荷平衡式；质子条件式 2.各种酸碱溶液中 H+浓度的计算方法 强酸强碱溶液 H+浓度的计算：精确式；近似式；最简式 一元弱酸弱碱溶液 H+浓度的计算：精确式；近似式；最简式 多元酸碱溶液中 H+浓度的计算：精确式；近似式；最简式 内容 时间分配（min） 水溶液中酸碱平衡的处理方法 15 各种酸碱溶液中 H+浓度的计算方法 50 酸碱指示剂的概念 2 酸碱指示剂的变色原理 10 酸碱指示剂的变色范围及影响因素 13 总计 90
《分析化学》教案 两性物质溶液中H浓度的计算：精确式：近似式：最简式 缓冲溶液H浓度的计算：缓冲公式：缓冲容量 以酚酞和甲基橙为例 七、思考题及作业 1.思考题：P72思5 2.作业：P72习题8(1)(2).10.12 第7节课 (第四章酸碱滴定法第五节一元酸碱的滴定第六节多元酸、混合酸和 多元碱的滴定) 教学目的和要求 提酸碱滴定过程中溶液出位的变化规律 明确化学计量点、 谪定终点 选择原则。 二、教学内容纲要 多元时的 混合酸的滴定 混合赋的滴定 三、重点、难点 滴定终点」 ,滴定突越的含义及影响滴定突越的因 “元酸碱能否被准确滴定的条件 多元酸碱能否分步滴定的条件 混合酸碱能否被分别滴定的条件 化学计量点时溶液的pH值如何计算 酸碱指示剂的选择原则 四、教学方法，实施步骤 根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方 法讲授本节课程内容。在讲授时采用多媒体和板书相结合形式完成讲解内容。 五、时间分配 内容 时间分配(min) 强碱滴定强酸的滴定曲线 15 强碱滴定弱酸的滴定曲丝 强酸滴定弱碱的滴定曲线 多元酸的滴定 15 多兀的滴定 混合酸的滴定 混合碱的滴定 总计
《分析化学》教案 10 两性物质溶液中 H+浓度的计算：精确式；近似式；最简式 缓冲溶液 H+浓度的计算：缓冲公式；缓冲容量 3.酸碱指示剂的概念 4.酸碱指示剂的变色原理：以酚酞为例 5.酸碱指示剂的变色范围及影响因素：以酚酞和甲基橙为例 七、思考题及作业 1.思考题：P72 思 5 2.作业：P72 习题 8（1）（2）.10.12 第 7 节课 （第四章 酸碱滴定法 第五节 一元酸碱的滴定 第六节 多元酸、混合酸和 多元碱的滴定） 一、教学目的和要求 掌握酸碱滴定过程中溶液 pH 值的变化规律，明确化学计量点、滴定终点、 滴定曲线、滴定突越的含义及影响滴定突越的因素。掌握酸碱能被准确滴定、 多元酸碱能否分步滴定、混合酸碱能否被分别滴定的判据。掌握酸碱指示剂的 选择原则。 二、教学内容纲要 一元酸碱的滴定 强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 多元酸的滴定 多元碱的滴定 混合酸的滴定 混合碱的滴定 三、重点、难点 一元酸碱的滴定过程中溶液 pH 值的变化规律 化学计量点、滴定终点、滴定曲线、滴定突越的含义及影响滴定突越的因 素 一元酸碱能否被准确滴定的条件 多元酸碱能否分步滴定的条件 混合酸碱能否被分别滴定的条件 化学计量点时溶液的 pH 值如何计算 酸碱指示剂的选择原则 四、教学方法，实施步骤 根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方 法讲授本节课程内容。在讲授时采用多媒体和板书相结合形式完成讲解内容。 五、时间分配 内容 时间分配（min） 强碱滴定强酸的滴定曲线 15 强碱滴定弱酸的滴定曲线 30 强酸滴定弱碱的滴定曲线 10 多元酸的滴定 15 多元碱的滴定 10 混合酸的滴定 5 混合碱的滴定 5 总计 90