8.2氧化还原反应速率与催化作用 氧化还原反应反应速率的机理比 较复杂，一般来说，影响氧化还原反 应速率的因素有： 1、氧化剂和还原剂的性质 2、反应物浓度 3、温度 4、催化剂 反应机理复杂，需要综合考虑各 种因素
8.2 氧化还原反应速率与催化作用 氧化还原反应反应速率的机理比 较复杂，一般来说，影响氧化还原反 应速率的因素有： 1、氧化剂和还原剂的性质 2、反应物浓度 3、温度 4、催化剂 反应机理复杂, 需要综合考虑各 种因素
氧化还原反应速率与催化作用(2) 1.氧化剂和还原剂的性质 情况较为复杂，待后讨论。 2.反应物浓度 般地说，增加反应物浓度可以加 速反应的进行。反应物浓度越大，反应 的速率就越快。但机理复杂，未能从中 判断浓度对反应的影响程度
氧化还原反应速率与催化作用（2） 1. 氧化剂和还原剂的性质 情况较为复杂，待后讨论。 2.反应物浓度 一般地说，增加反应物浓度可以加 速反应的进行。反应物浓度越大，反应 的速率就越快。但机理复杂，未能从中 判断浓度对反应的影响程度
3.温度 对大多数反应来说，升高溶液的温 度，可提高反应的速率。通常每升高 10℃，反应速度约增大2~3倍。但是有 易挥发、易氧化的反应物的情况下不可 加热溶液，否则将引起误差
3. 温度 对大多数反应来说，升高溶液的温 度，可提高反应的速率。通常每升高 10℃，反应速度约增大2～3倍。但是有 易挥发、易氧化的反应物的情况下不可 加热溶液，否则将引起误差
3.温度(2) 例如，在酸性溶液中KMnO与C,O,2的反 应： 2Mn0+5C,O,2+16H+=2Mm2++10CO,+8H,O 在室温下，反应速度缓慢。如果将溶液加 热，反应速度便大为加快。所以用KMnO 滴定C202时，通常将溶液加热到75~85℃。 但升高温度时还应考虑到其它一些可能引 起的不利因素。如温度过高，会引起部分 H2C204分解。 0000000
3. 温度（2） • 例如，在酸性溶液中KMnO4与C2O4 2-的反 应： • 在室温下，反应速度缓慢。如果将溶液加 热，反应速度便大为加快。所以用KMnO4 滴定C2O4 2-时，通常将溶液加热到75～85℃。 • 但升高温度时还应考虑到其它一些可能引 起的不利因素。如温度过高，会引起部分 H2C2O4分解。 MnO C O H Mn CO2 H2 O 2 2 2 4 + 5 2 4 +16 == 2 +10 + 8 − − + +
3.温度(3) 有些物质，如L,等，较易挥发，如将溶 液加热，则会引起挥发损失，所以不能 用加热的办法来提高其反应速度。 又如有些物质，如S+,Fe2+等，很容 易被空气中的氧所氧化，如将溶液加热， 就会促使它们氧化
3. 温度（3） • 有些物质，如 I2等，较易挥发，如将溶 液加热，则会引起挥发损失，所以不能 用加热的办法来提高其反应速度。 • 又如有些物质，如Sn 2＋ ，Fe2＋等，很容 易被空气中的氧所氧化，如将溶液加热， 就会促使它们氧化
4.催化剂 (1)催化反应 催化反应的历程非常复杂。在催化 反应中，由于催化剂的存在，可能新产 生了一些不稳定的中间价态的离子、游 离基或活泼的中间络合物，从而改变了 原来的氧化还原反应历程，或者降低了 原来进行反应时所需的活化能，使反应 速率发生变化。正催化剂加快反应速 率，负催化剂减缓反应速率
4.催化剂 （1）催化反应 催化反应的历程非常复杂。在催化 反应中，由于催化剂的存在，可能新产 生了一些不稳定的中间价态的离子、游 离基或活泼的中间络合物，从而改变了 原来的氧化还原反应历程，或者降低了 原来进行反应时所需的活化能，使反应 速率发生变化。正催化剂加快反应速 率，负催化剂减缓反应速率
4.催化剂(2) 例如，在酸性溶液中KMnO,与C,O2的反 应 2Mm0.+5C2O,2+16H*=2Mn2++10C0,+8H,0 这一反应速率较慢，若加入M2+,便 能催化反应迅速进行。M+即为催化剂
4.催化剂（2） • 例如，在酸性溶液中KMnO4与C2O4 2-的反 应： 这一反应速率较慢，若加入Mn2＋ ，便 能催化反应迅速进行。 Mn2＋即为催化剂。 MnO C O H Mn CO2 H2 O 2 2 2 4 + 5 2 4 +16 == 2 +10 + 8 − − + +
4.催化剂(3) 若不加入Mn2+,利用MnO,与C02反应 所后成的微量M2+作催化剂，反应也可以进行。 这种生成物本身就起催化作用的反应叫做自动催 化反应（以KMnO4标准溶液浓度的标定反应为 例) 自动催化作用有一个特点，就是开始时的反 应速率比较慢（称为诱导期），随着生成物逐渐 增多，反应速率逐渐加快；经过一最高点后，随 着反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低
4.催化剂（3） 若不加入Mn2＋ ，利用KMnO4与C2O4 2-反应 所后成的微量Mn2＋作催化剂，反应也可以进行。 这种生成物本身就起催化作用的反应叫做自动催 化反应（以KMnO4 标准溶液浓度的标定反应为 例） 自动催化作用有一个特点，就是开始时的反 应速率比较慢（称为诱导期），随着生成物逐渐 增多，反应速率逐渐加快；经过一最高点后，随 着反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低
4.催化剂(4) 在分析化学实验中，还经常应用到 负催化剂。例如，加入多元醇可以减慢 SnCl2与空气中的氧的作用；加入AsO3 可以防止SO,2与空气中的氧起作用等。 思考：以上的作用可以有什么应用？ 提示：有关防止溶液成分的变化
4.催化剂（4） 在分析化学实验中，还经常应用到 负催化剂。例如，加入多元醇可以减慢 SnCl2与空气中的氧的作用；加入AsO3 3- 可以防止SO3 2-与空气中的氧起作用等。 思考：以上的作用可以有什么应用？ 提示：有关防止溶液成分的变化
4.催化剂(5) 2 诱导反应 KMnO,氧化C-的速率很慢，但是，当 溶液中同时存在Fe2+时，.KMnO4与Fe2+的 反应可以加速KMnO,与C1=的反应。这种 由于一个反应的发生，促进另一个反应进 行的现象，称为诱导作用。 考虑：若用KMnO标准溶液滴定Fe2+， 如何选择酸的介质？
4.催化剂（5） (2) 诱导反应 KMnO4氧化Cl－的速率很慢，但是，当 溶液中同时存在Fe2＋时，KMnO4与Fe2＋的 反应可以加速KMnO4与Cl－的反应。这种 由于一个反应的发生，促进另一个反应进 行的现象，称为诱导作用。 考虑：若用KMnO4标准溶液滴定Fe2＋ ， 如何选择酸的介质 ？