制皂工艺 1.实验化学方程式 (C17H35C00)3C3H5+3Na0H=(加热)3C17H35C00Na+C3H5(0H)3 2.实验原理：制皂的基本化学反应是油脂和碱相互作用生成肥皂和甘油： 理论过程：反应所得的皂经盐析、洗涤、整理后，称为皂基，再继续加工而成为不同商品形 式的肥皂。 皂化：油脂与碱进行皂化反应。沸煮法是主要的皂化方法。 盐析：在皂料中，加食盐或饱和食盐水，使肥皂与稀甘油水分离。使肥皂析出的最低浓度称 为盐析极限浓度。经盐析后，上层的肥皂叫做皂粒：下层为带盐的甘油水。 成型：皂基冷凝成大块皂板，然后切断成皂坯，经打印、干燥成洗衣皂、香皂等产品。 3.实验过程 1、实验器材：烧杯、移液管、玻璃棒、电炉、石棉网、水浴、布氏漏斗、抽滤瓶、剪刀、 牛角勺。 2、实验试药：植物油、乙醇、40%氢氧化钠溶液、氯化钠饱和溶液、蒸馏水、定性滤纸、香 精/色素。 3、实验步骤： A、在100ml烧杯中加入6g植物油、5ml乙醇和10ml40%氢氧化钠溶液。 B、在搅拌下，给烧杯中的液体微微加热。在加热过程中，倘若酒精和水被蒸发而减少应随 时补充，以保持原有体积，直到混合物变稠。为此可预先配制酒精和水的混合液(1：1)20ml, 以备添加。 C、继续加热，直到把一滴混合物加到水中时，在液体表面不再形成油滴为止。 D、把盛有混合物的烧杯放在冷水中冷却，然后加入150ml氯化钠饱和溶液，充分搅拌。 E、向其中加入1-2滴香料，用定性滤纸滤出固态物质，弃去含有甘油的溶液，把固态物 质挤干，并把它压制成型，晾干，即制成肥皂。 4.制作过程中应注意的事项以及试剂的使用目的 1、油脂不易溶于碱水，需加入乙醇。 2、加热用小火或热水浴。 3、皂化反应时，保持混合液体积不变，不能让烧杯里混合液蒸干或溅到外 4、加入甘油以及白糖可以使肥皂变透明 5.实验结果 我们小组共进行两次试验。 第一次实验差不多可以算是以失败告终的，由于不明原因，我们把实验的皂基倒在大烧杯里， 实验结束时实际得到的肥皂量少，而且做的形状也散架掉了。 第二次实验相比第一次实验是完全的成功。做出来了四块形状也极其好看的肥皂
制皂工艺 1.实验化学方程式 （C17H35COO）3C3H5 + 3NaOH =（加热）3C17H35COONa+C3H5(OH)3 2.实验原理：制皂的基本化学反应是油脂和碱相互作用生成肥皂和甘油； 理论过程：反应所得的皂经盐析、洗涤、整理后，称为皂基，再继续加工而成为不同商品形 式的肥皂。 皂化：油脂与碱进行皂化反应。沸煮法是主要的皂化方法。 盐析：在皂料中，加食盐或饱和食盐水，使肥皂与稀甘油水分离。使肥皂析出的最低浓度称 为盐析极限浓度。经盐析后，上层的肥皂叫做皂粒；下层为带盐的甘油水。 成型：皂基冷凝成大块皂板，然后切断成皂坯，经打印、干燥成洗衣皂、香皂等产品。 3.实验过程 1、实验器材：烧杯、移液管、玻璃棒、电炉、石棉网、水浴、布氏漏斗、抽滤瓶、剪刀、 牛角勺。 2、实验试药：植物油、乙醇、40%氢氧化钠溶液、氯化钠饱和溶液、蒸馏水、定性滤纸、香 精/色素。 3、实验步骤： A、在 100 ml 烧杯中加入 6g 植物油、5ml 乙醇和 10ml 40%氢氧化钠溶液。 B、在搅拌下，给烧杯中的液体微微加热。在加热过程中，倘若酒精和水被蒸发而减少应随 时补充，以保持原有体积，直到混合物变稠。为此可预先配制酒精和水的混合液（1∶1）20ml， 以备添加。 C、继续加热，直到把一滴混合物加到水中时，在液体表面不再形成油滴为止。 D、把盛有混合物的烧杯放在冷水中冷却，然后加入 150ml 氯化钠饱和溶液，充分搅拌。 E、向其中加入 1-2 滴香料，用定性滤纸滤出固态物质，弃去含有甘油的溶液，把固态物 质挤干，并把它压制成型，晾干，即制成肥皂。 4.制作过程中应注意的事项以及试剂的使用目的 1、油脂不易溶于碱水，需加入乙醇。 2、加热用小火或热水浴。 3、皂化反应时，保持混合液体积不变，不能让烧杯里混合液蒸干或溅到外 4、加入甘油以及白糖可以使肥皂变透明 5.实验结果 我们小组共进行两次试验。 第一次实验差不多可以算是以失败告终的，由于不明原因，我们把实验的皂基倒在大烧杯里， 实验结束时实际得到的肥皂量少，而且做的形状也散架掉了。 第二次实验相比第一次实验是完全的成功。做出来了四块形状也极其好看的肥皂
6.实验总结以及分析 第一次失败的总结：此次反应的原理是油脂和碱相互作用生成肥皂和甘油。可是我们由于开 始就加了柠檬（柠檬是为了有柠檬香气）导致酸碱中和，使得碱减少，产生的肥皂和甘油大 大的减少。 第二次实验的不足：反应完全后，不能很好的收集全部的在大烧杯中凝固的肥皂。 罪魁祸首：柠檬酸
6.实验总结以及分析 第一次失败的总结：此次反应的原理是油脂和碱相互作用生成肥皂和甘油。可是我们由于开 始就加了柠檬（柠檬是为了有柠檬香气）导致酸碱中和，使得碱减少，产生的肥皂和甘油大 大的减少。 第二次实验的不足：反应完全后，不能很好的收集全部的在大烧杯中凝固的肥皂。 罪魁祸首：柠檬酸
二碘钟反应 碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在 几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说 明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的 碘便很快被还原为碘离子，直到S2032一消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始 到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程， 故常称为“碘钟”反应。 实验药品 29%过氧化氢溶液97ml、丙二酸固体3.9g、硫酸锰固体0.76g、可溶性淀粉0.075g、碘酸钾 固体10.75g、1mol/L硫酸20ml
二 碘钟反应 碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于 1886 年被瑞士化学家 Hans Heinrich Landolt 发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在 几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说 明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的 碘便很快被还原为碘离子，直到 S2O32－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始 到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程， 故常称为“碘钟”反应。 实验药品 29%过氧化氢溶液 97ml、丙二酸固体 3.9g、硫酸锰固体 0.76g、可溶性淀粉 0.075g、碘酸钾 固体 10.75g、1mol/L 硫酸 20ml
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实验步骤 配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250ml容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度， 得3.6mol/L过氧化氢溶液。 配置乙溶液：分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g 可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250ml容量瓶里，稀释到刻度，得到含 0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。 配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20mL1mo1/L硫酸溶液酸化。转移 入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mo1/L硫酸的混合溶液。 将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、 丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mo1/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。混合后，反应 液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现， 几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周 期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟
实验步骤 配置甲溶液：量取 97mL29%的过氧化氢溶液，转移入 250mL 容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度， 得 3.6mol/L 过氧化氢溶液。 配置乙溶液：分别称取 3.9g 丙二酸和 0.76g 硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取 0.075g 可溶性淀粉，溶于 50mL 左右沸水中。把三者转移入 250mL 容量瓶里，稀释到刻度，得到含 0.15mol/L 丙二酸、0.02mol/L 硫酸锰、和 0.03%淀粉的混合溶液。 配置丙溶液：称取 10.75g 碘酸钾溶于适量热水中，再加入 20mL1mol/L 硫酸溶液酸化。转移 入 250mL 容量瓶里，稀释到刻度，得到 0.2mol/L 碘酸钾和 0.08mol/L 硫酸的混合溶液。 将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢 1.2mol/L、 丙二酸 0.05mol/L、硫酸锰 0.0067mol/L、碘酸钾 0.067mol/L、淀粉 0.01%。混合后，反应 液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现， 几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周 期约为 8 秒，反复振荡能持续 10 多分钟
注意事项 碘钟反应速率与温度有关。 丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化 氢分解失效而导致实验失败。 不可随意更改药品用量。 化学反应 过氧化氢型碘钟 向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存 在两个主要反应，化学方程式为： H02(aq)+3I(aq)+2H→I3+2H20 I;(aq)+2S20,(aq)-3I (aq)+S 0(aq) 碘酸盐型碘钟 向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠（以及少量淀粉溶液），此时体系中出现如下反应： I0(aq)+3Hs0(aq)→I厂(aq)+3Hs0,(aq) 然后过量的碘酸根离子与碘离子发生归中反应： I0(aq)+5I(aq）+6H(aq)→3I2+3H0(1) 接着亚硫酸氢钠将生成的碘还原： I2 (aq)+HSO (aq)+H20 (1)-2I (aq)+HSO,(aq)+2H (aq) 过硫酸盐型碘钟 通过过硫酸钾、过硫酸钠或过硫酸铵将碘离子氧化成碘单质。加入硫代硫酸钠可以将碘单质 还原回碘离子。化学方程式如下： 21(ag)+S20(aq)-I2 (aq)+2S0,>(aq) I2 (aq)+2S20(aq)-2I-(aq)+S0(aq) 氯酸盐型碘钟 将卢戈氏碘液、氯酸钠和高氯酸混合，化学方程式如下： I-T+12[1] C10+T+2F→HI0+HC102
注意事项 碘钟反应速率与温度有关。 丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化 氢分解失效而导致实验失败。 不可随意更改药品用量。 化学反应 过氧化氢型碘钟 向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存 在两个主要反应，化学方程式为： H2O2(aq)+3I -(aq)+2H +→ I3 -+2H2O I3 -(aq)+2S2O3 2-(aq) → 3I -(aq)+S4O6 2-(aq) 碘酸盐型碘钟 向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠（以及少量淀粉溶液），此时体系中出现如下反应： IO3 -(aq) + 3HSO3 - (aq) → I -(aq) + 3HSO4 -(aq) 然后过量的碘酸根离子与碘离子发生归中反应： IO3 -(aq) + 5I - (aq) + 6H + (aq) → 3I2 + 3H2O (l) 接着亚硫酸氢钠将生成的碘还原： I2 (aq) + HSO3 - (aq) + H2O (l) → 2I - (aq) + HSO4 -(aq) + 2H + (aq) 过硫酸盐型碘钟 通过过硫酸钾、过硫酸钠或过硫酸铵将碘离子氧化成碘单质。加入硫代硫酸钠可以将碘单质 还原回碘离子。化学方程式如下： 2I -(aq) + S2O8 2-(aq) → I2 (aq)+ 2SO4 2-(aq) I2 (aq) + 2S2O3 2-(aq) → 2I-(aq) + S4O6 2-(aq) 氯酸盐型碘钟 将卢戈氏碘液、氯酸钠和高氯酸混合，化学方程式如下： I3 -→ I - + I2[l] ClO3 - + I - + 2H + → HIO +HClO2
C10+HI0+H→HⅢ02+HC102 C1033+HI02→I0+HC102
ClO3- + HIO + H+ → HIO2 + HClO2 ClO33- + HIO2 → IO3- + HClO2
水中花园实验报告 负责人：陈凯文 实验人员：陈凯文次仁白珍孙佳雯王逸林张博钧（首字母排序） 本实验通过金属盐与硅酸钠反应，生成不同颜色的金属硅酸盐胶体，在固体、 液体的接触面形成半透膜，由于渗透压的原因，水不断渗入膜内，胀破半透膜使 盐又与硅酸钠接触，生成新的胶状金属硅酸盐。反复渗透，硅酸盐生成芽状或树 枝状，从而产生水中花园的现象。 实验目的 1.了解大多数硅酸盐难溶于水。 2.熟悉化学基本操作。 3.了解化学实验“水中花园”的制作原理和过程。 实验试剂与仪器 1.沙子，水玻璃稀溶液(20%)，CuS04固体，Co(NO3)2固体，Zn(NO3)2固体， Ni(No3)2固体，Mn(N03)2固体，CaNO3)2固体。 2.烧杯，试管，玻璃棒，水槽等。 实验步骤 在水槽或大玻璃容器的底部铺一层约1cm厚的洗净的细沙，再放置一些洗净 的像假山的石头等，向容器中加入约15%Na2Si03溶液（或市售水玻璃），溶液约 为5~10cm深，静置。用镊子把直径3~5mm的下列盐的晶体投入Na2Si03溶液 里（放在槽底细砂上不同位置处）：硫酸铜、硫酸锰、氯化钴、氯化锌、氯化铁、 硫酸镍等。一会后可以看到投入的盐的晶体逐渐生出蓝白色、肉色、紫红色、白 色、黄色、绿色的芽状、树状的“花草”。 实验原理 金属盐固体加入硅酸钠溶液后，它们就开始缓慢地和硅酸钠反应生成各种不 同颜色的硅酸盐胶体（大多数硅酸盐难溶于水），例如： CuS04+Na2Si03=CuSi034+Na2S04 MnS04+Na2Si03=MnSi03+Na2S04 CoC12+Na2Si03=CoSi03+2NaCl 生成的硅酸盐固体与液体的接触面形成半透膜，由于渗透压的关系，水不断 渗入膜内，胀破半透膜使盐又与硅酸钠接触，生成新的胶状金属硅酸盐。反复渗 透，硅酸盐生成芽状或树枝状。 实验四食醋中醋含量的测定 实验原理：利用酸碱中和反应，通过读出中和掉每份醋所用的NaOH量，算出食醋中的醋含量. 实验中用的氢氧化钠吸潮吸二氧化碳严重，故先用邻苯二甲酸氢钾基准物标定
水中花园实验报告 负责人：陈凯文 实验人员：陈凯文 次仁白珍 孙佳雯 王逸林 张博钧（首字母排序） 本实验通过金属盐与硅酸钠反应，生成不同颜色的金属硅酸盐胶体，在固体、 液体的接触面形成半透膜，由于渗透压的原因，水不断渗入膜内，胀破半透膜使 盐又与硅酸钠接触，生成新的胶状金属硅酸盐。反复渗透，硅酸盐生成芽状或树 枝状，从而产生水中花园的现象。 实验目的 1.了解大多数硅酸盐难溶于水。 2.熟悉化学基本操作。 3.了解化学实验“水中花园”的制作原理和过程。 实验试剂与仪器 1.沙子，水玻璃稀溶液（20%），CuSO4 固体，Co(NO3)2 固体，Zn(NO3)2 固体， Ni(NO3)2 固体，Mn(NO3)2 固体，Ca(NO3)2 固体。 2.烧杯，试管，玻璃棒，水槽等。 实验步骤 在水槽或大玻璃容器的底部铺一层约 1cm 厚的洗净的细沙，再放置一些洗净 的像假山的石头等，向容器中加入约 15%Na2SiO3 溶液(或市售水玻璃)，溶液约 为 5～10cm 深，静置。用镊子把直径 3～5mm 的下列盐的晶体投入 Na2SiO3 溶液 里(放在槽底细砂上不同位置处)：硫酸铜、硫酸锰、氯化钴、氯化锌、氯化铁、 硫酸镍等。一会后可以看到投入的盐的晶体逐渐生出蓝白色、肉色、紫红色、白 色、黄色、绿色的芽状、树状的“花草”。 实验原理 金属盐固体加入硅酸钠溶液后，它们就开始缓慢地和硅酸钠反应生成各种不 同颜色的硅酸盐胶体（大多数硅酸盐难溶于水），例如： CuSO4+Na2SiO3=CuSiO3↓+Na2SO4 MnSO4+Na2SiO3=MnSiO3↓+Na2SO4 CoCl2+Na2SiO3=CoSiO3↓+2NaCl 生成的硅酸盐固体与液体的接触面形成半透膜，由于渗透压的关系，水不断 渗入膜内，胀破半透膜使盐又与硅酸钠接触，生成新的胶状金属硅酸盐。反复渗 透，硅酸盐生成芽状或树枝状。 实验四 食醋中醋含量的测定 实验原理:利用酸碱中和反应,通过读出中和掉每份醋所用的 NaOH 量,算出食醋中的醋含量. 实验中用的氢氧化钠吸潮吸二氧化碳严重,故先用邻苯二甲酸氢钾基准物标定