第七章固体中的化学鍵 Ionic bond Covalent bond Van der waals bond Hydrogen bond Metallic bond
1 第七章 固体中的化学键 Ionic bond Covalent bond Van der Waals bond Hydrogen bond Metallic bond
第一节离子键 本质上可以归结于静电引力 离子键的特点 无饱和性、无定向性 离子化合物的特性 配位数高、堆积致密
2 第一节 离子键 离子键的特点 无饱和性、无定向性 离子化合物的特性 配位数高、堆积致密 本质上可以归结于静电引力
高子晶体的特征 离子晶体由正、负离子以离子键结合起来的。 构成这类晶体的基本质点是正、负离子,它们 之间以静电作用力相结合。 正负离子相间排列,结果使异性离子之间的吸 引力达到最大,同性离子之间的推斥力达到最小
3 离子晶体由正、负离子以离子键结合起来的。 构成这类晶体的基本质点是正、负离子,它们 之间以静电作用力相结合。 正负离子相间排列,结果使异性离子之间的吸 引力达到最大,同性离子之间的推斥力达到最小。 一、离子晶体的特征
典型的金属元素与非金属元素的化合物是离 子晶体,一些三元或多元化合物,如尖晶石类和 钙钛矿类化合物也都是离子晶体 离子晶体是为数极多的正、负离子的集合体, 晶体中并不存在单个的分子,化学式只是反应晶 体中的化学组成
4 典型的金属元素与非金属元素的化合物是离 子晶体,一些三元或多元化合物,如尖晶石类和 钙钛矿类化合物也都是离子晶体。 离子晶体是为数极多的正、负离子的集合体, 晶体中并不存在单个的分子,化学式只是反应晶 体中的化学组成
离子晶体中的各个离子可以近似地看作是带电 的圆球,电荷在球上的分布是均匀对称的,异性离 子可以从任何方向相互靠近和结合。 因此,决定离子体结构的因素就是正、负离 子电荷多少,半径大小以及离子间的最密堆积原则
5 离子晶体中的各个离子可以近似地看作是带电 的圆球,电荷在球上的分布是均匀对称的,异性离 子可以从任何方向相互靠近和结合。 因此,决定离子晶体结构的因素就是正、负离 子电荷多少,半径大小以及离子间的最密堆积原则
在离子晶体中,离子之间的配位数较大, 晶体中没有可以自由运动的电子,而离子又被 紧紧地束缚在晶格上 因此,离子晶体在低温下不导电,不传热, 但它的熔体却可以产生离子导电 例如,某些离子晶体在高温下可产生离子 导电现象
6 在离子晶体中,离子之间的配位数较大, 晶体中没有可以自由运动的电子,而离子又被 紧紧地束缚在晶格上。 因此,离子晶体在低温下不导电,不传热, 但它的熔体却可以产生离子导电。 例如,某些离子晶体在高温下可产生离子 导电现象
由于离子键的键能较大,正负离子之间的 结合比较牢固,离子键能约为200 kcalmol,因 而,离子晶体点比较高、頭度比较大
8 由于离子键的键能较大,正负离子之间的 结合比较牢固,离子键能约为200kcal/mol,因 而,离子晶体熔点比较高、硬度比较大