试卷代号：2117 座位号■■ 中央广播电视大学2006一2007学年度第二学期“开放专科”期末考试 药学专业无机化学（药）试题 2007年7月 题 号 二 三 四 总 分 分 数 得分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入括号内，每小题2分，本题共30分） 1.下列各物质水溶液的浓度均为1mol·L',其中溶液沸点最高的是() A.C12H22O1 B.Al2 (SO)s C.NaCl D.K2SO 2.石墨燃烧反应的4H=一394k·mol1,金刚石燃烧反应的△H=-395.897k·mo1, 下列反应C(石墨)C(金刚石)△，H值为() A.-1.897kJ·mol- B.+1.897kJ·mol C.0 D.-394kJ·mol- 3.升高温度可以增加反应速率的主要原因是() A.改变了反应的历程 B.降低了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子百分数 4.反应H2(g)十2(g)一2HI(g)的△.H>0,该反应达平衡时，若降低温度，K.() A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 5.下列分子的中心原子采取sp不等性杂化的是( ) A.SiCl B.COz C.NF D.CHCI 6.下列硫化物能溶于稀盐酸的是( A.ZnS B.CuS C.Ag2S D.HgS 633
7.原电池符号为： (一)Zn ZnSO:(c)||Fe2(SO,)3(c2),FeSO,(c)|Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn·生成锌氨配离子[Zn(NH):]2+,这时电池电动势将( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 8.下列各组量子数中错误的是( An=3,1=2,m=0,s=+ 且=4，=，m=0,s=-号 C.n=2,l=2,m=-1,s=- 2 D.n=3,1=1,m=-1,5=+号 9.反应[Ag(NH)2]++I与AgI￥+2NH3的平衡常数K等于() A.K[Ag(NH;)2]/K(AgI) B.K知(AgI)/K不[Ag(NH3)2] C.K Ag(NH3)2]XK (AgI) D.无法确定 10.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服( A.分子间力 B.氢键 C.共价键 D.都不能克服 11.若某酸HA的K,=1.0X10-5,则0.1mol·L1HA溶液的pH值等于() A.1 B.2 C.3 D.4 12.下列电对：Sn2+/Sn、Cu+/Cu、Fe2+/Fe、Ag/Ag的值分别是-0.136V、 0.34V、一0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是( A.Cu+和Fe B.Ag和Fe C.Sn+和Fe D.Ag和Sn 13.在配合物[Co(NH3),C1](NO)2中，中心离子的电荷数是() A.+1 B.+2 C.+3 D.无法确定 14,H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为() A.直线形、sp杂化 B.V形、sp2杂化 C.直线形、spd杂化 D.V形、s杂化 15.P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是() A.H;PO, B.HNO2 C.HNO D.HCIO 片34
得分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 1.n=3,l=1的原子轨道（符号）是，轨道的形状为 ,它 可以有 种空间取向，它们的符号为 ,总共最多可容纳 个电子。 2.难溶电解质Mg(OH)2,分别在(1)纯水中；(2)MgCl2溶液中；(3)NH,C1溶液中溶解， 溶解度大小的顺序为 3.配合物[Cu(NH)4]SO4命名为 ,中心离子的配位数为 4.CH分子中C采取的是 杂化，它的构型是 而 NH3分子中N采取的是 杂化，构型是 5.在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ;酸性随着氯的氧化数 升高而 6.KA1(SO4)2·12H2O俗称 :泻盐的化学式为 7.H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是 (写反应式)。 得分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 1.反应2(g)二21(g)达平衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因是什么？ 2.比较HF和HC沸点的高低，并说明理由。 3.配平下列反应方程式。 (1)H2S+02=S￥+H2O (2)Cr2O号+H2S+H+→Cr++SV+H2O 635
得分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 1.已知： a)2N,(g)+20(g)-N0(g) △，H)=90.4k·molt (2)N,(g)+0,(g)→N0,(g)4,H2=33.9k1·mol 计算NO(g)十20，(g)→NO,(g)的标准摩尔焓变，并判断此反应是吸热还是放热反应。 2.已知830K时，反应 CO(g)+H2O(g)=H2 (g)+CO2(g) K.=1.0 若CO和HzO的起始浓度分别为2mol·L1和3mol·L1,试计算达到平衡时，各物质 的浓度及CO的平衡转化率。 3.已知Mg(OH)2的Kp=5.0X10-12,试计算：Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液 中的溶解度。 636
试卷代号：2117 中央广播电视大学2006一2007学年度第二学期“开放专科”期末考试 药学专业无机化学（药）试题答案及评分标准 (供参考) 2007年7月 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 15.B 二、填空题（本大题共7小题，第1、2小题每空1分，其余各题每空2分，共30分） 1.3p 对顶双球面形（或哑铃形） 3 3p.,3p,、3p. 2.NH,CI溶液中 纯水中 MgCl2溶液中 3.硫酸四氨合铜（Ⅱ） 4 4.sp3等性 正四面体 5p不等性 三角锥型 5.降低 增强 6.明矾 MgSO 7.2H2S+O2=2S↓+2H2O 三、问答题（共20分）】 1.(8分)答：减少：原因：总体积减少，压力增大，平衡向气体粒子数减少的方向移动。 2.(8分)答：沸点：HF>HC 由于在HCI分子间不能形成氢键，而HF分子间能形成较强的氢键，使得HF气化时，必 须为破坏氢键而消耗更多的能量，故沸点偏高：HCI则只须克服分子间力，不需要因破坏氢键 而附加消耗的能量，故沸点偏低。 3.(4分) 答：(1)2H2S+O2=2S￥+2H2O (2)Cr2O号+3H2S+8H+—2Cr++3S￥+7H2O 637
四、计算题（共20分） 1.(6分) 解：(2)-(1)得N0(g)+20,(g)-→N0,(g) △.HA=△.H)-△，H1 (2分) =33.9-90.4 =-56.5(kJ·mol-1) (2分) 通过计算得知，△.H=一56.5kJ·ol1<0,可判断此反应为放热反应。 (2分) 2.(10分)设达平衡时，有xmol·L-1的C0转化为CO2。 则 CO+H2OH2+CO2 K。=1.0 (2分) 起始浓度/mol·L1 23 0 0 平衡浓度/mol·L- 2-x 3-x x x 根据 [H2][CO2] K=cOH,O可 (2分) x2 1.0=(2-2)(3-) 解得x=1.2mol·L 平衡时 [C0]=2-1.2=0.8mol·L-1 [H2O]=3-1.2=1.8mol·L [H2]=[CO2]=1.2mol·L1 (4分) C0的转化率为： 1.2×x100%=60% (2分) 3.(4分) 解：Mg(OH)2=Mg++2OH 2s+0.010 Kp=[Mg2+]·[OH-]2 (2分) 5.0×10-12=s·0.0102 s=5.0X10-8mol·L-1 (4分) 538