高锰酸钾法 侧定钙盐中的钙含量
高锰酸钾法 测定钙盐中的钙含量
实验原理： 某些金属离子Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mg2+、Pb2*、Cd2+等，能生成难 溶的草酸盐沉淀。将得到的沉淀用稀H2SO4溶解，再用KMO4标准溶 液滴定℃，O42，就可以间接测定待测金属离子的含量。钙离子的测定就 常采用此法，反应如下： Ca2++C2042-=CaC204↓ CaC204+H2S04=CaS04+H2C204 5C2042-+2Mn04+16H+=2Mn2++10C02↑+8H20 高锰酸钾法的优点是氧化能力强，且因溶液呈深紫红色，可作为指 示剂。 KMnO4溶液需用间接法配制，最常用以标定KMnO4溶液的基准物质 是N2C2O4,滴定时要注意合适的酸度、温度和滴定速度
实验原理： 某些金属离子Ba2+ 、Sr2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Pb2+ 、Cd2+等，能生成难 溶的草酸盐沉淀。将得到的沉淀用稀H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶 液滴定C2O4 2-，就可以间接测定待测金属离子的含量。钙离子的测定就 常采用此法，反应如下： Ca2+ + C2O4 2- = CaC2O4↓ CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4 5 C2O4 2- + 2 MnO4 - + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O 高锰酸钾法的优点是氧化能力强，且因溶液呈深紫红色，可作为指 示剂。 KMnO4溶液需用间接法配制，最常用以标定KMnO4溶液的基准物质 是Na2C2O4，滴定时要注意合适的酸度、温度和滴定速度
实验内容： 1.高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约1.6g,溶于500l水中，加热至沸并保持微沸 状态h后冷却，用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液保存在棕色磨口瓶中 备用。 称取基准物质Na2C2O4三份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加 入3molL硫酸，在80°℃左右以KMnO,溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMnO,溶液的浓度
实验内容: 1．高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约1.6 g ，溶于500 ml水中，加热至沸并保持微沸 状态1h后冷却，用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液保存在棕色磨口瓶中 备用。 称取基准物质Na2C2O4 三份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加 入3mol/L硫酸，在80℃左右以KMnO4溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMnO4溶液的浓度
实验内容： 1.高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约1.6g 状态h后冷却，用微孔玻 备用。 称取基准物质Nac一份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加 入3molL疏酸，o0℃左右以KMnO4溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMnO溶液的浓度
实验内容: 1．高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约1.6 g ，溶于500 ml水中，加热至沸并保持微沸 状态1h后冷却，用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液保存在棕色磨口瓶中 备用。 称取基准物质Na2C2O4 三份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加 入3mol/L硫酸，在80℃左右以KMnO4溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMnO4溶液的浓度
2.钙含量的测定 称取钙盐三份，分别置于250ml烧杯中，加入1：1HC1溶液溶解。 然后加入(NH4)2C2O4溶液，在70~80℃，以甲基橙为指示剂，逐滴加 入10%氨水，直至溶液变为黄色并稍有氨味逸出，此时CaC204已沉 淀完全。放置陈化，沉淀用倾祕法过滤，洗涤。 将带有沉淀的滤纸铺在先前用来进行沉淀的烧杯内壁上，用 1 mol/L H2S04将沉淀洗入烧杯，在70~80℃以KMnO4标准溶液滴定 至浅红色。接着将滤纸放入溶液中搅拌，若溶液褪色，则继续滴定至 出现的浅红色在30秒内不褪色，即为终点。计算钙盐中钙的百分含量
2．钙含量的测定 称取钙盐三份, 分别置于250ml烧杯中，加入 1:1 HCl溶液溶解。 然后加入 (NH4 )2C2O4溶液，在70~80℃，以甲基橙为指示剂，逐滴加 入10% 氨水，直至溶液变为黄色并稍有氨味逸出，此时CaC2O4已沉 淀完全。放置陈化，沉淀用倾泌法过滤，洗涤。 将带有沉淀的滤纸铺在先前用来进行沉淀的烧杯内壁上，用 1mol/L H2SO4 将沉淀洗入烧杯，在70~80℃以KMnO4标准溶液滴定 至浅红色。接着将滤纸放入溶液中搅拌，若溶液褪色，则继续滴定至 出现的浅红色在30秒内不褪色，即为终点。计算钙盐中钙的百分含量
注意事项： 1.配好的高锰酸钾溶液要用3号微孔玻璃漏斗过滤，以除去MO2沉淀。 2.H2C2O4与KMO4之间的反应较慢，一般控制在70-80C时进行滴定 反应。 3.Mn2+的存在对H2C2O4与KMnO4的反应有催化作用。在滴定过程中， KMnO,溶液的滴加速度不宜过快。 4.在滴定过程中，任何溅在内壁或加入半滴时留在壁上的KMO,溶液 应立即吹洗下来，否则会影响结果。 5.可根据从漏斗中流出的洗涤液中能否检出C一来判断沉淀是否洗净
注意事项： 1．配好的高锰酸钾溶液要用3号微孔玻璃漏斗过滤，以除去MnO2沉淀。 2．H2C2O4与KMnO4之间的反应较慢，一般控制在70~80℃时进行滴定 反应。 3． Mn2+ 的存在对H2C2O4与KMnO4的反应有催化作用。在滴定过程中， KMnO4溶液的滴加速度不宜过快。 4．在滴定过程中，任何溅在内壁或加入半滴时留在壁上的KMnO4溶液 应立即吹洗下来，否则会影响结果。 5．可根据从漏斗中流出的洗涤液中能否检出Cl－来判断沉淀是否洗净
实验思考题： 1.配制KMnO,溶液时，为什么要将KMnO,的水溶液煮沸一定时间或放 置数天？ 2.用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时，为什么要先在酸性溶液中加入沉淀剂， 然后在70~80℃时滴加氨水直至甲基橙变成黄色，使CaC2O4沉淀？ 3.如果将带有CaC2O4沉淀的滤纸一起投入烧杯，以H2S04处理后再用 KMO,溶液滴定，这样操作对结果有什么影响？ 4.试比较用高锰酸钾法与络合滴定法测定钙含量的特点
实验思考题： 1．配制KMnO4溶液时，为什么要将KMnO4的水溶液煮沸一定时间或放 置数天？ 2．用(NH4 )2C2O4沉淀Ca2+时，为什么要先在酸性溶液中加入沉淀剂， 然后在70~80℃时滴加氨水直至甲基橙变成黄色，使CaC2O4沉淀？ 3．如果将带有CaC2O4沉淀的滤纸一起投入烧杯，以H2SO4处理后再用 KMnO4溶液滴定，这样操作对结果有什么影响？ 4．试比较用高锰酸钾法与络合滴定法测定钙含量的特点